高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第8章 第1節(jié) 水溶液課件 魯科版.ppt

第1節(jié)水溶液 第八章物質(zhì)在水溶液中的行為 考綱展示 1 了解水的電離 離子積常數(shù) 2 了解溶液ph的定義 了解測(cè)定溶液ph的方法 能進(jìn)行ph的簡(jiǎn)單計(jì)算 一 水的電離 h oh 1 10 14 mol l 1 2 溫度 增大 稀溶液 增大 減小 一 水的電離 二 溶液的酸堿性 h 與 oh 的相對(duì)大小 lg h 強(qiáng)弱 二 溶液的酸堿性 表面皿 比色卡 考向一水的電離 考向一水的電離 考向一水的電離 考向一水的電離 a項(xiàng) kw應(yīng)不變 c項(xiàng) 平衡應(yīng)正向移動(dòng) d項(xiàng) 由于沒有指明溫度 c h 不一定等于10 7mol l 1 解析 考向一水的電離 b 解析 考向一水的電離 c 中c h 1mol l 1 由水電離出的c h 與溶液中c oh 相等 等于1 0 10 14mol l 1 中c h 0 1mol l 1 由水電離出的c h 1 0 10 13mol l 1 中c oh 1 0 10 2mol l 1 由水電離出的c h 與溶液中c h 相等 等于1 0 10 12mol l 1 解析 考向一水的電離 中c oh 1 0 10 3mol l 1 同 所述由水電離出的c h 1 0 10 11mol l 1 即 1 0 10 14 1 0 10 13 1 0 10 12 1 0 10 11 1 10 100 1000 解析 考向一水的電離 a 考向二溶液酸堿性的判斷 考向二溶液酸堿性的判斷 a項(xiàng) 抑制水的電離 可能為酸或堿或酸式鹽 b項(xiàng)未指明溫度 如100 時(shí)ph 6的溶液呈中性 c項(xiàng) 石蕊呈紫色時(shí) ph為5 8 此時(shí)溶液可能呈酸性 中性 堿性 d項(xiàng) c nh3 h2o c hcl 氨水過量 解析 考向二溶液酸堿性的判斷 d 解析 考向二溶液酸堿性的判斷 b a選項(xiàng)錯(cuò)誤 ph為2的ch3cooh溶液與ph為12的氫氧化鈉溶液中c h 與c oh 相等 但ch3cooh是弱酸 其濃度大 反應(yīng)后酸過量 混合溶液呈酸性 b選項(xiàng)錯(cuò)誤 濃度相等的ch3cooh溶液和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng) 生成的醋酸鈉溶液呈堿性 c選項(xiàng)正確 h2so4和naoh恰好反應(yīng)生成硫酸鈉 溶液呈中性 d選項(xiàng)錯(cuò)誤 反應(yīng)后氫氧化鋇過量 混合溶液呈堿性 解析 考向二溶液酸堿性的判斷 c 考向三ph的計(jì)算及測(cè)定 考向三ph的計(jì)算及測(cè)定 考向三ph的計(jì)算及測(cè)定 考向三ph的計(jì)算及測(cè)定 解析 考向三ph的計(jì)算及測(cè)定 解析 考向三ph的計(jì)算及測(cè)定 b a項(xiàng) 0 005mol l 1的h2so4溶液中 c h 0 005mol l 1 2 0 01mol l 1 ph lgc h lg0 01 2 此計(jì)算與kw值無關(guān) 不要受kw 1 10 12的干擾 b項(xiàng) 0 001mol l 1的naoh溶液中 c oh 0 001mol l 1 ph lg 1 10 9 9 c項(xiàng)中 ph 6時(shí) c h c oh 溶液呈中性 d項(xiàng)中 ph 3的溶液中c h 10 3mol l 1 ph 9的溶液中c oh 10 3mol l 1 二者等體積混合恰好完全中和 解析 考向三ph的計(jì)算及測(cè)定 a 解析 考向三ph的計(jì)算及測(cè)定 解析 考