《醇和酚第一課時(shí)》教案1.doc

醇和酚第一課時(shí)教案教學(xué)目的1.了解醇的分類(lèi)、一般物理性質(zhì)及應(yīng)用。2.從乙醇斷裂化學(xué)鍵的角度認(rèn)識(shí)乙醇的化學(xué)性質(zhì)。3.根據(jù)乙醇的化學(xué)性質(zhì)，通過(guò)類(lèi)比的方法學(xué)習(xí)醇類(lèi)的化學(xué)性質(zhì)。教法實(shí)驗(yàn)探究合作交流重點(diǎn)難點(diǎn)醇的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)教學(xué)情景設(shè)計(jì)內(nèi)容總結(jié)補(bǔ)充創(chuàng)新【自主學(xué)習(xí)】一、醇的概述1概念_與_或_的碳原子相連的化合物，也可以看作是烴分子里的氫原子(苯環(huán)上的氫原子除外)被_取代后的生成物。2分類(lèi)(1)按所含羥基數(shù)目可分為(2)按烴基的飽和程度分為3醇類(lèi)的物理性質(zhì)(1)沸點(diǎn)：相對(duì)分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點(diǎn)_烷烴，這是由于醇分子間存在_。飽和一元醇的沸點(diǎn)隨碳原子數(shù)的遞增而逐漸 ，具有相同碳原子數(shù)的飽和醇，分子內(nèi)的羥基個(gè)數(shù)越多，沸點(diǎn) 。(2)溶解性：甲醇、乙醇、丙醇等低級(jí)醇均可與水以_，是由于_。含羥基較多的醇在水中的溶解度 。4.幾種重要的醇5飽和一元醇(1)通式：飽和一元醇的通式為_(kāi)或_。(2)命名：選主鏈：選擇含有_的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，稱為“某醇”。定編位：從距離_最近的一端對(duì)主鏈碳原子編號(hào)。寫(xiě)名稱：將支鏈作為取代基，寫(xiě)在“某醇”的前面，并用_標(biāo)明羥基的位置，其它取代基的名稱和位次寫(xiě)在母體名稱的前面。例如：的名稱是 。【對(duì)點(diǎn)演練】1下列有機(jī)物中不屬于醇類(lèi)的是()2用分液漏斗可以分離的一組混合物是()A溴苯和水 B甘油和水 C乙醇和乙二醇 D乙酸和乙醇【自主學(xué)習(xí)】二、醇的化學(xué)性質(zhì)1醇分子中發(fā)生反應(yīng)的部位及反應(yīng)類(lèi)型醇發(fā)生反應(yīng)主要涉及分子中的_鍵和_鍵，具體規(guī)律如下：2醇的化學(xué)性質(zhì)(以丙醇為例)【對(duì)點(diǎn)演練】3下列乙醇的化學(xué)性質(zhì)不是由羥基所決定的是()A跟金屬鈉反應(yīng)B在足量氧氣中完全燃燒生成CO2和H2OC在濃H2SO4存在時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯D當(dāng)銀或銅存在時(shí)跟O2發(fā)生反應(yīng)，生成乙醛和水4乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖：，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說(shuō)法不正確的是()A乙醇和鈉反應(yīng)，鍵斷裂B在Ag催化下和O2反應(yīng)，鍵斷裂C乙醇和濃H2SO4共熱140時(shí)，鍵或鍵斷裂；在170時(shí)，鍵斷裂D乙醇完全燃燒時(shí)斷裂鍵【課堂聚焦】例1：下列醇類(lèi)能發(fā)生消去反應(yīng)的是( )【技能歸納】1、醇類(lèi)發(fā)生消去反應(yīng)的條件： 【課堂聚焦】例題2：以下四種有機(jī)化合物的分子