湖南省常德一中高一化學(xué)上學(xué)期期中試卷（含解析）.doc

2013-2014學(xué)年湖南 省常德一中高一（上）期中化學(xué)試卷一、選擇題（本題包括22小題，每小題2分，共44分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1（2分）（2013秋武陵區(qū)校級期中）在短周期元素中，原子最外層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素是（）a金屬元素b稀有氣體c非金屬元素d無法確定為哪一類元素2（2分）（2013秋武陵區(qū)校級期中）下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（）a乙醇燃燒b氯酸鉀分解制氧氣c鋁片和鹽酸反應(yīng)d氧化鈣溶于水3（2分）（2013秋武陵區(qū)校級期中）下列關(guān)于堿金屬的敘述錯(cuò)誤的是（）a堿金屬中密度最小、熔沸點(diǎn)最高的是鋰b自上而下所形成的陽離子的氧化性依次減弱c它們都能與水反應(yīng)生成把氫氣和堿d它們都能在空氣中燃燒生成m2o（m指堿金屬）4（2分）（2013秋武陵區(qū)校級期中）下列措施中肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（）a增大反應(yīng)物的量b增大壓強(qiáng)c降低溫度d升高溫度5（2分）（2013黃石校級模擬）下列敘述正確的是（）a非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價(jià)化合物b含有共價(jià)鍵的化合物都是共價(jià)化合物c凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物d凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物6（2分）（2013秋武陵區(qū)校級期中）下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是（）anaohbnaclch2dh2s7（2分）（2013秋武陵區(qū)校級期中）下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）a周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)b周期表里，元素所在的周期序數(shù)等于原子核外電子層數(shù)c元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)族，共有16縱行dx2+的核外電子數(shù)目為10，則x在第二周期第a族8（2分）（2013春宜賓期末）某元素最高正價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是h2xo4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（）ahxbh2xcxh3dxh49（2分）（2014秋邯鄲期末）把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成幾個(gè)原電池若a、b 相連時(shí)a為負(fù)極；c、d相連時(shí)電流由d到c；a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強(qiáng)到弱為（）aabcdbacdbccabddbdca10（2分）（2013秋武陵區(qū)校級期中）天然氣、液化石油氣燃燒的化學(xué)方程式分別為：ch4+o2co2+2h2o；c3h8+5o23co2+4h2o現(xiàn)有一套以液化石油氣為燃料的灶具，要改為以天然氣為燃料的灶具，應(yīng)采取的措施是（）a減氣空氣進(jìn)入量或增大天然氣的進(jìn)入量b增大空氣進(jìn)入量或減小天然氣的進(jìn)入量c減小空氣進(jìn)入量，同時(shí)減小天然氣的進(jìn)入量d增大空氣進(jìn)入量，同時(shí)增大天然氣的進(jìn)入量11（2分）（2013秋武陵區(qū)校級期中）下列說法不正確的是（）a手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池b鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極c二次電池的化學(xué)反應(yīng)是可逆反應(yīng)d氫氧燃料電池的產(chǎn)物為水，屬于環(huán)境友好電池12（2分）（2011春嘉峪關(guān)校級期末）下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強(qiáng)的是（）aa原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少b常溫時(shí)，a能從水中置換出氫，而b不能c1mola從酸中置換h+生成的h2比lmolb從酸中置換h+生成的h2多da原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多13（2分）（2013秋武陵區(qū)校級期中）燃燒相同質(zhì)量的氫氣，生成液態(tài)水放出熱量為q1，生成氣態(tài)水放出熱量為q2，則q1和q2的關(guān)系是（）aq1相等q2bq1大于q2cq1小于q2d無法確定14（2分）（2013秋武陵區(qū)校級期中）兩種微粒的核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)不同，則它們可能是（）a兩種不同元素的原子b兩種所帶電荷數(shù)相同的離子c同一元素的原子和離子d兩種不同元素的原子和離子15（2分）（2012春惠城區(qū)校級期末）某原電池總反應(yīng)為2fe3+fe=3fe2+，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（）a正極為cu，負(fù)極為fe，電解質(zhì)溶液為fecl3b正極為c，負(fù)極為fe，電解質(zhì)溶液為fe（no）3c正極為fe，負(fù)極為zn，電解質(zhì)溶液為fe2（so4）3d正極為ag，負(fù)極為fe，電解質(zhì)溶液為fe2（so4）316（2分）（2013秋武陵區(qū)校級期中）石墨和金剛石都是碳的單質(zhì)，1mol石墨在一定條件下可完全轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收qkj的能量，下列說法正確的是（）a石墨不如金剛石穩(wěn)定b等質(zhì)量的石墨與金剛石相比，石墨具有的能量高c等物質(zhì)的量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多d等物質(zhì)的量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多17（2分）（2013秋武陵區(qū)校級期中）如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（）aa電極是負(fù)極bb電極的電極反應(yīng)為o2+4e+2h2o=4ohc工作時(shí)，溶液中陰離子向正極移動，陽離子向負(fù)極移動d此電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能18（2分）（2012春吉林期末）短周期元素的離子aw2+、bx+、cy2、dz都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列推斷正確的是（）a原子半徑：wxzyb熱穩(wěn)定性：h2yhzc離子半徑：w2+y2d堿性：xohw（oh）219（2分）（2014春保山校級期中）在一定溫度下，可逆反應(yīng)2a（g）+3b（g）2c（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）aa的生成速率與c的分解速率相等b單位時(shí)間生成2nmola，同時(shí)生成3nmolbca、b、c的濃度不再發(fā)生變化da、b、c的分子數(shù)之比為2：3：220（2分）（2013秋武陵區(qū)校級期中）人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為zn+2oh2e=zno+h2o，ag2o+2e+h2o=2ag+2oh椐此判斷下列敘述中正確的是（）a電池放電時(shí)，電池負(fù)極區(qū)溶液的堿性增強(qiáng)b電池放電時(shí)，電子從ag2o電極經(jīng)外電路流向zn電極czn電極為負(fù)極，被氧化；ag2o電極為正極，被還原dzn電極發(fā)生還原反應(yīng)，ag2o電極發(fā)生氧化反應(yīng)21（2分）（2013秋武陵區(qū)校級期中）在周期表主族元素中，x元素位于第二周期，且分別與y、z、w三種元素相鄰，x、y的原子序數(shù)之和等于z的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20下列判斷正確的是（）a原子序數(shù)：zwxybx、y、z、w形成的單質(zhì)最多有6種cx元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為：hxo3d四種元素的氣態(tài)氫化物中，w的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定22（2分）（2013秋武陵區(qū)校級期中）在一定條件下，可逆反應(yīng)x（g）+3y（g）=2z（g） 達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，有25%的x轉(zhuǎn)化為z，有37. 5%的y轉(zhuǎn)化為z，則開始時(shí)充入容器中的x和y的物質(zhì)的量之比為（）a1：2b2：1c1：3d3：1二、填空題（本題包括5小題，共22分）23（4分）（2013秋武陵區(qū)校級期中）用乙烷制備氯乙烷的化學(xué)方程式是該反應(yīng)的類型是24（4分）（2012天心區(qū)校級模擬）下列變化中nacl 溶于水 hcl 溶于水 o2溶于水 na2o2溶于水 i2升華 固體naoh熔化未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是，僅發(fā)生離子鍵破壞的是，僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是，既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是25（5分）（2013春永順縣校級期末）有下列各組物質(zhì)：ao2和o3b12c和13ccch3ch2ch2ch3和d和e甲烷和庚烷（1）組兩物質(zhì)互為同位素；（2）組兩物質(zhì)互為同素異形體；（3）組兩物質(zhì)屬于同系物；（4）組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；（5）組中兩物質(zhì)是同一物質(zhì)26（5分）（2013秋武陵區(qū)校級期中）某溫度時(shí)，有5l的密閉容器中，x、y、z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）反應(yīng)開始至2min，y的平均反應(yīng)速率為（3）若x、y、z均為氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的倍27（4分）（2013秋武陵區(qū)校級期中）已知拆1molhh鍵、1molnn、1molnh鍵分別需要吸收的能量為436kj、946kj、391kj則由n2和h2反應(yīng)生成1molnh3 需要（填“放出”或“吸收”）的熱量三、推斷題（共12分）28（12分）（2013秋武陵區(qū)校級期中）下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)元素代號原子半徑（nm）0.1860.1600.1520.1430.1100.0990.0750.074主要化合價(jià)+1+2+1+3+5、3+7、1+5、32回答下列問題：（1）在元素周期表中的位置是（周期、族）（2）8個(gè)元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）（3）元素和元素形成的化合物的電子式是（4）寫出最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：（5）下列敘述正確的是（填字母）a、處于不同周期b的陽離子與的陰離子的核外電子數(shù)相等c在同主族元素中非金屬性最強(qiáng)d元素與元素兩者核電荷數(shù)之差是8e與形成的化合物具有兩性四、實(shí)驗(yàn)題（本題包括2小題，共16分）29（8分）（2013秋武陵區(qū)校級期中）理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池請利用反應(yīng)cu+2ag=2ag+cu2+設(shè)制成一個(gè)化學(xué)電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：（1）該電池的負(fù)極材料是，電解質(zhì)溶液是；（2）正極的電極反應(yīng)式為；（3）若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀克30（8分）（2013秋武陵區(qū)校級期中）已知na2s2o3+h2so4=na2so4+s+so2+h2o，na2s2o3=2na+s2o32（1）甲同學(xué)通過測定該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間，研究外界條件對反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下（所取溶液體積均為10ml）：實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)溫度c（na2s2o3）/moll1c（h2so4）/moll1250.10.1250.10.2500.20.1500. 10.1寫出以上反應(yīng)的離子方程式探究h2so4的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇（填實(shí)驗(yàn)編號）；探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇（填實(shí)驗(yàn)編號）（2）已知na2s2o3溶液與cl2反應(yīng)時(shí)，1molna2s2o3 轉(zhuǎn)移8mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是五、計(jì)算題（共6分）31（6分）（2015春衡陽縣校級期中）在一密閉的2l容器中裝有4molso2和2molo2，在一定條件下開始反應(yīng).2min末測得容器中有1.6molso2請計(jì)算：（1）2min末so3的濃度（2）2min內(nèi)so2的平均速率（3）2min內(nèi)so2的轉(zhuǎn)化率2013-2014學(xué)年湖南省常德一中高一（上）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括22小題，每小題2分，共44分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1（2分）（2013秋武陵區(qū)校級期中）在短周期元素中，原子最外層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素是（）a金屬元素b稀有氣體c非金屬元素d無法確定為哪一類元素考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)分析：在短周期元素中，原子最外層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素，位于第ia族、第iia族或0族，可能是金屬元素也可能是非金屬元素，據(jù)此分析解答解答：解：在短周期元素中，原子最外層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素，位于第ia族、第iia族或0族，可能是金屬元素，也可能是非金屬元素，如h、he都是非金屬元素，h位于第ia族、he位于o族，li、mg都是金屬元素，分別位于第ia族、第iia族，故選d點(diǎn)評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系，同時(shí)考查學(xué)生發(fā)散思維能力，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，注意規(guī)律中的異?，F(xiàn)象，題目難度不大2（2分）（2013秋武陵區(qū)校級期中）下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（）a乙醇燃燒b氯酸鉀分解制氧氣c鋁片和鹽酸反應(yīng)d氧化鈣溶于水考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變分析：反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，說明該反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，根據(jù)常見的吸熱反應(yīng)知識來回答常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、置換反應(yīng)；少數(shù)分解、復(fù)分解反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：個(gè)別的化合反應(yīng)（如c和co2），絕大數(shù)分解反應(yīng)，少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）解答：解：a、燃燒都是放熱反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b、氯酸鉀分解是吸熱反應(yīng)，故b正確；c、金屬與酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；d、氧化鈣與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故d錯(cuò)誤；故選b點(diǎn)評：本題考查了常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，題目難度不大3（2分）（2013秋武陵區(qū)校級期中）下列關(guān)于堿金屬的敘述錯(cuò)誤的是（）a堿金屬中密度最小、熔沸點(diǎn)最高的是鋰b自上而下所形成的陽離子的氧化性依次減弱c它們都能與水反應(yīng)生成把氫氣和堿d它們都能在空氣中燃燒生成m2o（m指堿金屬）考點(diǎn)：堿金屬的性質(zhì)分析：a隨核外電子層數(shù)遞增，單質(zhì)的密度呈增大的趨勢，但k的密度比na小，單質(zhì)的沸點(diǎn)逐漸降低；b金屬性越強(qiáng)的金屬陽離子的氧化性越弱；c堿金屬都能與水反應(yīng)生成氫氣和堿；d鈉在空氣中燃燒生成na2o2解答：解：a隨核外電子層數(shù)遞增，單質(zhì)的密度呈增大的趨勢，但k的密度比na小，單質(zhì)的沸點(diǎn)逐漸降低，所以堿金屬中密度最小、熔沸點(diǎn)最高的是鋰，故a正確；b堿金屬的金屬性隨著原子序數(shù)的遞增而逐漸增強(qiáng)，所以它們所形成的陽離子的氧化性隨原子序數(shù)遞增依次減弱，故b正確；c堿金屬都能與水反應(yīng)生成氫氣和堿，故c正確；d鋰在空氣中燃燒生成li2o，但鈉在空氣中燃燒生成na2o2，故d錯(cuò)誤；故選d點(diǎn)評：本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意堿金屬的密度變化，為易錯(cuò)點(diǎn)4（2分）（2013秋武陵區(qū)校級期中）下列措施中肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（）a增大反應(yīng)物的量b增大壓強(qiáng)c降低溫度d升高溫度考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素分析：一般增大反應(yīng)物的濃度、增大壓強(qiáng)，升高溫度、使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，以此來解答解答：解：a若反應(yīng)物為純固體或純液體，增大反應(yīng)物的量，反應(yīng)速率不變，故a不選；b若反應(yīng)中沒有氣體參加和生成，為溶液中的反應(yīng)，則增加壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不變，故b不選；c降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定是減慢的，故c不選；d因升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快，故d選；故選d點(diǎn)評：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)的特點(diǎn)來分析影響反應(yīng)速率的因素，題目難度不大5（2分）（2013黃石校級模擬）下列敘述正確的是（）a非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價(jià)化合物b含有共價(jià)鍵的化合物都是共價(jià)化合物c凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物d凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：a、非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)可能是共價(jià)化合物b、含有共價(jià)鍵的化合物可能是共價(jià)化合物c、能電離出離子的化合物可能是離子化合物d、凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物解答：解：a、非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)可能是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物，如：氫氧化鈉中，氧原子和氫原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，但氫氧化鈉是離子化合物，故a錯(cuò)誤b、含有共價(jià)鍵的化合物可能是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物，如：過氧化鈉中，氧原子和氧原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，但過氧化鈉是離子化合物，故b錯(cuò)誤c、能電離出離子的化合物可能是共價(jià)化合物，如：硫酸在水溶液里能電離出自由移動的離子，但硫酸中只存在共價(jià)鍵，所以硫酸是共價(jià)化合物，由陰陽離子構(gòu)成的化合物才是離子化合物，故c錯(cuò)誤d、凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物，離子化合物可能含有共價(jià)鍵，故d正確故選d點(diǎn)評：本題考查了離子化合物和共價(jià)化合物的判斷，難度不大，注意：離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵；共價(jià)化合物中一定不含離子鍵6（2分）（2013秋武陵區(qū)校級期中）下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是（）anaohbnaclch2dh2s考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)分析：一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，以此來解答解答：解：a含鈉離子和氫氧根離子之間的離子鍵混合oh共價(jià)鍵，故a選；b只含鈉離子與氯離子之間的離子鍵，故b不選；c只含hh共價(jià)鍵，故c不選；d只含hs共價(jià)鍵，故d不選；故選a點(diǎn)評：本題考化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵（如氯化鋁和銨鹽），題目難度不大7（2分）（2013秋武陵區(qū)校級期中）下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）a周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)b周期表里，元素所在的周期序數(shù)等于原子核外電子層數(shù)c元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)族，共有16縱行dx2+的核外電子數(shù)目為10，則x在第二周期第a族考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用分析：a主族元素所在的族序數(shù)等于最外層電子數(shù)；b原子結(jié)構(gòu)決定元素的位置；c周期表中由18個(gè)縱行，16個(gè)族；dx2+的核外電子數(shù)目為10，則x的質(zhì)子數(shù)為12解答：解：a主族元素所在的族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，由原子核外電子數(shù)可確定最外層電子數(shù)，故a錯(cuò)誤；b原子結(jié)構(gòu)決定元素的位置，則周期表里，元素所在的周期序數(shù)等于原子核外電子層數(shù)，故b正確；c周期表中由18個(gè)縱行，16個(gè)族，有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)族（第8、9、10三個(gè)縱行），故c錯(cuò)誤；dx2+的核外電子數(shù)目為10，則x的質(zhì)子數(shù)為12，x在第三周期第a族，故d錯(cuò)誤；故選b點(diǎn)評：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)與應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)與元素的位置關(guān)系、元素周期表的結(jié)構(gòu)等為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大8（2分）（2013春宜賓期末）某元素最高正價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是h2xo4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（）ahxbh2xcxh3dxh4考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用專題：元素周期律與元素周期表專題分析：某元素最高正價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是h2xo4，則最高價(jià)為+6價(jià)，其最低價(jià)為2價(jià)，以此來解答解答：解：由元素最高正價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是h2xo4，則最高價(jià)為+6價(jià)，其最低價(jià)為+68=2價(jià)，即元素的氣態(tài)氫化物中的化合價(jià)為2價(jià)，a、hx中x的化合價(jià)為1價(jià)，故a不選；b、h2x中x的化合價(jià)為2價(jià)，故b選；c、xh3中x的化合價(jià)為3價(jià)，故c不選；d、xh4中x的化合價(jià)為4價(jià)，故d不選；故選b點(diǎn)評：本題考查元素的化合價(jià)，明確化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0來計(jì)算最高正價(jià)，元素在氫化物中的化合價(jià)為最高正價(jià)8是解答本題的關(guān)鍵，難度不大9（2分）（2014秋邯鄲期末）把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成幾個(gè)原電池若a、b 相連時(shí)a為負(fù)極；c、d相連時(shí)電流由d到c；a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強(qiáng)到弱為（）aabcdbacdbccabddbdca考點(diǎn)：常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用專題：電化學(xué)專題分析：原電池中，一般來說，較活潑的金屬作負(fù)極；還可以根據(jù)電子、電流的流向及電極反應(yīng)現(xiàn)象判斷正負(fù)極，據(jù)此分析解答解答：解：若a、b 相連時(shí)a為負(fù)極，則活動性順序ab；c、d相連時(shí)電流由dc，說明c是負(fù)極，則活動性順序cd；a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡，說明c是正極，則活動性順序ac；b、d相連時(shí)b上有大量氣泡產(chǎn)生，說明b是正極，則活動性順序db，故活動性順序是acdb，故選：b點(diǎn)評：本題從原電池的角度比較金屬性的活動性順序，正確判斷原電池負(fù)極是解本題關(guān)鍵，難度不大10（2分）（2013秋武陵區(qū)校級期中）天然氣、液化石油氣燃燒的化學(xué)方程式分別為：ch4+o2co2+2h2o；c3h8+5o23co2+4h2o現(xiàn)有一套以液化石油氣為燃料的灶具，要改為以天然氣為燃料的灶具，應(yīng)采取的措施是（）a減氣空氣進(jìn)入量或增大天然氣的進(jìn)入量b增大空氣進(jìn)入量或減小天然氣的進(jìn)入量c減小空氣進(jìn)入量，同時(shí)減小天然氣的進(jìn)入量d增大空氣進(jìn)入量，同時(shí)增大天然氣的進(jìn)入量考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算分析：根據(jù)已知的反應(yīng)方程式，來分析相同體積的液化石油氣、天然氣消耗的氧氣的多少，消耗氧氣多時(shí)需要增大空氣的進(jìn)入量，消耗氧氣少的則應(yīng)減小空氣的進(jìn)入量解答：解：由天然氣的主要成分為ch4，液化石油氣的主要成分為c3h8，燃燒的化學(xué)方程式為ch4+2o2co2+2h2o；c3h8+5o23co2+4h2o顯然相同體積的c3h8、ch4，c3h8消耗的氧氣多，則液化石油氣為燃料的灶具，欲改為燃燒天然氣，需要減小空氣的進(jìn)入量或增大天然氣進(jìn)量，故選a點(diǎn)評：本題考查學(xué)生利用已知信息來分析解答問題，明確相同體積的氣體消耗的氧氣的量的多少是解答的關(guān)鍵，注重利用化學(xué)知識來處理生活中的常見問題11（2分）（2013秋武陵區(qū)校級期中）下列說法不正確的是（）a手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池b鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極c二次電池的化學(xué)反應(yīng)是可逆反應(yīng)d氫氧燃料電池的產(chǎn)物為水，屬于環(huán)境友好電池考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理分析：a、鋰離子電池能充放電，屬于二次電池；b、鋅錳干電池中，鋅作負(fù)極、二氧化錳作正極；c、據(jù)可逆反應(yīng)的概念分析；d、氫氧燃料電池的產(chǎn)物為水，對環(huán)境無污染解答：解：a、鋰離子電池能充放電，屬于二次電池，放電時(shí)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，充電時(shí)是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故a正確；b、鋅錳干電池中，鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極、二氧化錳得電子發(fā)生還原反應(yīng)而作正極，故b正確；c、二次電池的充電和放電條件不同，所以充放電的反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；d、氫氧燃料電池的產(chǎn)物為水，對環(huán)境無污染，故正確；故選c點(diǎn)評：本題考查了原電池原理，根據(jù)得失電子確定正負(fù)極，再結(jié)合電子移動方向、原電池概念等知識點(diǎn)分析解答，題目難度不大12（2分）（2011春嘉峪關(guān)校級期末）下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強(qiáng)的是（）aa原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少b常溫時(shí)，a能從水中置換出氫，而b不能c1mola從酸中置換h+生成的h2比lmolb從酸中置換h+生成的h2多da原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多考點(diǎn)：金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律專題：元素周期律與元素周期表專題分析：比較金屬的活潑性可根據(jù)金屬之間的置換反應(yīng)及金屬與酸反應(yīng)置換氫氣的難易程度判斷，金屬與水反應(yīng)的難易程度，原電池的正負(fù)極判斷等方面判斷，不能從電子層的多少、最外層電子數(shù)的多少以及生成氫氣的多少的角度判斷解答：解：a、最外層電子數(shù)少的金屬金屬性不一定比最外層電子數(shù)多的金屬性強(qiáng)，如鋰比鈣弱，故a錯(cuò)誤；b、金屬的活潑性越強(qiáng)，越易與水反應(yīng)，常溫時(shí)，a能從水中置換出氫，而b不能，說明金屬的活潑性a比b活潑，故b正確；c、產(chǎn)生氫氣的多少取決于金屬失去電子數(shù)的多少，金屬的活潑性與得失電子難易有關(guān)，與得失電子數(shù)目多少無關(guān)，故c錯(cuò)誤；d、如金屬不位于同一主族，則不能根據(jù)電子層數(shù)的多少來判斷金屬的活潑性強(qiáng)弱，故d錯(cuò)誤；故選b點(diǎn)評：本題考查金屬的活潑性的比較，題目難度不大，比較金屬活潑性的角度很多，注意基礎(chǔ)知識的積累13（2分）（2013秋武陵區(qū)校級期中）燃燒相同質(zhì)量的氫氣，生成液態(tài)水放出熱量為q1，生成氣態(tài)水放出熱量為q2，則q1和q2的關(guān)系是（）aq1相等q2bq1大于q2cq1小于q2d無法確定考點(diǎn)：反應(yīng)熱的大小比較分析：一定量的氫氣在相同條件下都充分燃燒若都是生成氣態(tài)水，則q1=q2，但是由氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水還要放出熱量，據(jù)此回答解答：解：由于一定量的氫氣在相同條件下都充分燃燒，且燃燒后都生成水，若都是生成氣態(tài)水，則q1=q2，但事實(shí)是氫氣燃燒分別生成液態(tài)水和氣態(tài)水，由氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水還要放出熱量，故q1q2故選b點(diǎn)評：本題考查學(xué)生有關(guān)反應(yīng)熱的判斷知識，可以根據(jù)教材知識來回答，難度不大14（2分）（2013秋武陵區(qū)校級期中）兩種微粒的核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)不同，則它們可能是（）a兩種不同元素的原子b兩種所帶電荷數(shù)相同的離子c同一元素的原子和離子d兩種不同元素的原子和離子考點(diǎn)：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系分析：原子或分子中核外電子數(shù)等于核電荷數(shù)，陰陽離子中核外電子數(shù)和核電荷數(shù)不等，兩種微粒的核外電子數(shù)相等，其核電荷數(shù)不等，則兩種微粒只能是一種分子或原子、一種是離子，或者是兩種離子，據(jù)此分析解答解答：解：a原子中核外電子數(shù)等于核電荷數(shù)，如果是兩種元素的不同原子，兩種微粒的核外電子數(shù)相等，則其核電荷數(shù)一定相等，且是同一種元素，故a錯(cuò)誤；b兩種不同的離子，如鈉離子和氟離子，核外電子數(shù)都是10，核電荷數(shù)分別為11和9，故b正確；c同種元素原子和離子，其核電荷數(shù)相等但核外電子數(shù)不等，與題干不符，故c錯(cuò)誤；d兩種不同元素的原子和離子，核電荷數(shù)一定不相等，與題干不符，故d錯(cuò)誤；故選b點(diǎn)評：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，明確不同質(zhì)子數(shù)、相同電子數(shù)的含義即可解答，題目難度不大15（2分）（2012春惠城區(qū)校級期末）某原電池總反應(yīng)為2fe3+fe=3fe2+，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（）a正極為cu，負(fù)極為fe，電解質(zhì)溶液為fecl3b正極為c，負(fù)極為fe，電解質(zhì)溶液為fe（no）3c正極為fe，負(fù)極為zn，電解質(zhì)溶液為fe2（so4）3d正極為ag，負(fù)極為fe，電解質(zhì)溶液為fe2（so4）3考點(diǎn)：設(shè)計(jì)原電池專題：電化學(xué)專題分析：根據(jù)反應(yīng)“2fe3+fe=3fe2+”可知，反應(yīng)中鐵被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，因失電子而被氧化；正極應(yīng)為活潑性比鐵弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘俨牧?，fe3+在正極得到電子而被還原，電解質(zhì)溶液為含fe3+的鹽解答：解：a、鐵的活潑性大于銅，鐵作負(fù)極，銅作正極，電解質(zhì)溶液為氯化鐵，所以是能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池，故a正確；b、鐵的活潑性大于碳，鐵作負(fù)極，碳作正極，電解質(zhì)溶液為硝酸鐵，所以是能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池，故b正確；c、鋅的活潑性大于鐵，鋅作負(fù)極，鐵作正極，電解質(zhì)溶液為硫酸鐵，所以是不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池，故c錯(cuò)誤；d、鐵的活潑性大于銀，鐵作負(fù)極，銀作正極，電解質(zhì)溶液為硫酸鐵，所以是能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池，故d正確；故選c點(diǎn)評：本題考查原電池的設(shè)計(jì)及原電池的工作原理，題目難度不大，注意從氧化還原反應(yīng)的角度確定原電池的電極材料及電解質(zhì)溶液16（2分）（2013秋武陵區(qū)校級期中）石墨和金剛石都是碳的單質(zhì)，1mol石墨在一定條件下可完全轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收qkj的能量，下列說法正確的是（）a石墨不如金剛石穩(wěn)定b等質(zhì)量的石墨與金剛石相比，石墨具有的能量高c等物質(zhì)的量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多d等物質(zhì)的量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變分析：1mol石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收q kj的能量，所以金剛石能量高于石墨，因此石墨比金剛石穩(wěn)定；同質(zhì)量的金剛石和石墨完全燃燒都生成二氧化碳，由于金剛石能量比石墨高，所以完全燃燒金剛石放熱多解答：解：由題給信息，判斷出石墨能量比金剛石低，能量越高越活潑，所以石墨比金剛石穩(wěn)定；等質(zhì)量的石墨、金剛石都是碳單質(zhì)的燃燒，由于金剛石能量高于石墨，所以金剛石燃燒放熱多；故選c點(diǎn)評：本題考查了反應(yīng)能量的轉(zhuǎn)化，主要考查能量高低與物質(zhì)穩(wěn)定性的判斷17（2分）（2013秋武陵區(qū)校級期中）如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（）aa電極是負(fù)極bb電極的電極反應(yīng)為o2+4e+2h2o=4ohc工作時(shí)，溶液中陰離子向正極移動，陽離子向負(fù)極移動d此電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理分析：氫氧燃料電池中，氫氣易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通入氫氣的電極是負(fù)極，氧氣易得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以通入氧氣的電極是正極；當(dāng)電解質(zhì)溶液是氫氧化鉀時(shí)，負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子；當(dāng)電解質(zhì)溶液是酸時(shí)，負(fù)極上氫氣生成氫離子，正極上氧氣和氫離子反應(yīng)生成水解答：解：a燃料電池中，通入燃料氫氣的電極a是負(fù)極，所以a電極是負(fù)極，故a正確；bb電極為正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，o2+4e+2h2o4oh，故b正確；c氫氧燃料電池中，溶液中陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，故c錯(cuò)誤；d氫氧燃料電池工作時(shí)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故d正確；故選c點(diǎn)評：本題考查了燃料電池，注意把握原電池原理和電極方程式的書寫，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查18（2分）（2012春吉林期末）短周期元素的離子aw2+、bx+、cy2、dz都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列推斷正確的是（）a原子半徑：wxzyb熱穩(wěn)定性：h2yhzc離子半徑：w2+y2d堿性：xohw（oh）2考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)專題：元素周期律與元素周期表專題分析：根據(jù)aw2+、bx+、cy2、dz 四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，依據(jù)“陰上陽下”規(guī)律（具有相同的核外電子排布的微粒，陰離子在上一周期，陽離子在下一周期）和離子帶電荷數(shù)，可以推測其對應(yīng)原子在周期表中的位置關(guān)系，如下圖所示：然后根據(jù)元素周期律推斷物質(zhì)的性質(zhì)，微粒半徑大小比較解答：解：ax w電子層數(shù)比y z多，半徑大，再根據(jù)同周期原子半徑依次減小規(guī)律，推出半徑大小順序：xwyz，故a錯(cuò)誤；b同周期非金屬性依次增強(qiáng)，故氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，熱穩(wěn)定性：h2yhz，故b錯(cuò)誤；c根據(jù)“陰上陽下，徑小序大”規(guī)律：w2+y2，故c錯(cuò)誤；d同周期元素金屬性依次減弱，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性依次減弱，堿性：xohw（oh）2 ，故d正確；故選d點(diǎn)評：本題考查了元素周期表和元素周期律，題目難度不大，微粒半徑大小比較、元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷是高考的頻考點(diǎn)19（2分）（2014春保山校級期中）在一定溫度下，可逆反應(yīng)2a（g）+3b（g）2c（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）aa的生成速率與c的分解速率相等b單位時(shí)間生成2nmola，同時(shí)生成3nmolbca、b、c的濃度不再發(fā)生變化da、b、c的分子數(shù)之比為2：3：2考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷分析：當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變，以及由此引起的其它物理量不變，據(jù)此分析解答解答：解：a無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，a的生成速率與c的分解速率都相等，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；b無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，單位時(shí)間內(nèi)生成2nmola，同時(shí)生成3nmolb，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故b錯(cuò)誤；c當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，所以能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故c正確；da、b、c的分子數(shù)之比為2：3：2，該反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)，也可能沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物初始濃度、轉(zhuǎn)化率都有關(guān)，所以不能據(jù)此判斷化學(xué)平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；故選c點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，側(cè)重考查學(xué)生對基本概念的理解和運(yùn)用，只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為判斷依據(jù)，題目難度不大20（2分）（2013秋武陵區(qū)校級期中）人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為zn+2oh2e=zno+h2o，ag2o+2e+h2o=2ag+2oh椐此判斷下列敘述中正確的是（）a電池放電時(shí)，電池負(fù)極區(qū)溶液的堿性增強(qiáng)b電池放電時(shí)，電子從ag2o電極經(jīng)外電路流向zn電極czn電極為負(fù)極，被氧化；ag2o電極為正極，被還原dzn電極發(fā)生還原反應(yīng)，ag2o電極發(fā)生氧化反應(yīng)考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池分析：根據(jù)電極反應(yīng)式知，失電子的物質(zhì)zn作負(fù)極、得電子的物質(zhì)ag2o作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，據(jù)此分析解答解答：解：a根據(jù)zn+2 oh2e=zno+h2o知，放電時(shí)，負(fù)極上oh參加反應(yīng)，導(dǎo)致溶液堿性減弱，則溶液的ph減小，故a錯(cuò)誤；b放電時(shí)，電子從負(fù)極zn沿外電路流向正極ag2o，故b錯(cuò)誤；czn失電子作負(fù)極，被氧化，ag2o電極得電子為正極，被還原，故c正確；dzn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，ag2o電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故d錯(cuò)誤；故選c點(diǎn)評：本題以化學(xué)電源新型電池為載體考查原電池原理，根據(jù)電極反應(yīng)式得失電子確定正負(fù)極及溶液ph變化，側(cè)重考查分析、解答能力，題目難度不大21（2分）（2013秋武陵區(qū)校級期中）在周期表主族元素中，x元素位于第二周期，且分別與y、z、w三種元素相鄰，x、y的原子序數(shù)之和等于z的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20下列判斷正確的是（）a原子序數(shù)：zwxybx、y、z、w形成的單質(zhì)最多有6種cx元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為：hxo3d四種元素的氣態(tài)氫化物中，w的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系分析：在周期表主族元素中，x元素位于第二周期，且分別與y、z、w三種元素相鄰，x、y的原子序數(shù)之和等于z的原子序數(shù)，則x、y處于第二周期，x、z處于同一主族，x、z二者原子序數(shù)相差8，故y為氧元素，x為氮元素，z為磷元素；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，所以w的最外層電子數(shù)為20556=4，故w為碳元素解答：解：在周期表主族元素中，x元素位于第二周期，且分別與y、z、w三種元素相鄰，x、y的原子序數(shù)之和等于z的原子序數(shù)，則x、y處于第二周期，x、z處于同一主族，x、z二者原子序數(shù)相差8，故y為氧元素，x為氮元素，z為磷元素；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，所以w的最外層電子數(shù)為20556=4，故w為碳元素，ax為氮元素、y為氧元素、z為磷元素、w為碳元素，原子序數(shù)zyxw，故a錯(cuò)誤；b氧元素單質(zhì)有氧氣、臭氧；磷元素的單質(zhì)有紅磷、白磷；碳元素單質(zhì)有金剛石、石墨、足球烯等，四種元素組成的單質(zhì)的單質(zhì)超過6種，故b錯(cuò)誤；cx為氮元素，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為hno3，故c正確；d非金屬性onpc，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故y的氫化物最穩(wěn)定，故d錯(cuò)誤故選c點(diǎn)評：本題考查元素周期表結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系等，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，x、y的原子序數(shù)之和等于z的原子序數(shù)是突破口22（2分）（2013秋武陵區(qū)校級期中）在一定條件下，可逆反應(yīng)x（g）+3y（g）=2z（g） 達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，有25%的x轉(zhuǎn)化為z，有37.5%的y轉(zhuǎn)化為z，則開始時(shí)充入容器中的x和y的物質(zhì)的量之比為（）a1：2b2：1c1：3d3：1考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算分析：設(shè)x的物質(zhì)的量為x，y的物質(zhì)的量為y，根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算解答：解：設(shè)x的物質(zhì)的量為x，y的物質(zhì)的量為y，則x（g）+3y（g）2z（g）1 3 025%x 37.5%y則25%x：37.5%y=1：3，x：y=1：2，故選a點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度不大，注意化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系，為解答該題的關(guān)鍵二、填空題（本題包括5小題，共22分）23（4分）（2013秋武陵區(qū)校級期中）用乙烷制備氯乙烷的化學(xué)方程式是ch3ch3+cl2ch3ch2cl+hcl該反應(yīng)的類型是取代反應(yīng)考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫分析：有機(jī)化合物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)為取代反應(yīng)，根據(jù)烷烴與鹵素單質(zhì)在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到鹵代烴分析解答解答：解：因烷烴與鹵素單質(zhì)在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到鹵代烴，所以用乙烷制備氯乙烷的化學(xué)方程式是ch3ch3+cl2ch3ch2cl+hcl，故答案為：ch3ch3+cl2ch3ch2cl+hcl；取代反應(yīng)點(diǎn)評：本題考查了有機(jī)物的性質(zhì)，題目難度不大，掌握乙烷的性質(zhì)和正確理解取代反應(yīng)的概念是解本題的關(guān)鍵24（4分）（2012天心區(qū)校級模擬）下列變化中nacl 溶于水 hcl 溶于水 o2溶于水 na2o2溶于水 i2升華 固體naoh熔化未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是，僅發(fā)生離子鍵破壞的是，僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是，既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是考點(diǎn)：化學(xué)鍵專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵；共價(jià)化合物中一定只含共價(jià)鍵，一定不含離子鍵；分子之間存在范德華力，有的還存在氫鍵解答：解：o2和i2屬于單質(zhì)，o2溶于水、i2升華僅是破壞分子間作用力，不會破壞化學(xué)鍵nacl只含離子鍵，它溶于水僅是nacl=na+cl，只發(fā)生了離子鍵的斷裂，因此未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是；naoh既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，但是它熔化時(shí)只會斷裂離子鍵，不會斷裂共價(jià)鍵，因此僅發(fā)生離子鍵破壞的是；hcl中只含共價(jià)鍵，它溶于水時(shí)hcl=h+cl，只破壞了共價(jià)鍵，因此僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是；na2o2中既含有離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵，它與水反應(yīng)會生成naoh