2013年全國統(tǒng)一新課標(biāo)II卷理綜化學(xué)試題及其參考答案-精校(word版).doc

2013年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（新課標(biāo)）理科綜合能力測試化學(xué)卷答案可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65第I卷一、選擇題：本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7. 在一定條件下，動植物油脂與醇反應(yīng)可制備生物柴油，化學(xué)方程式如下：下列敘述錯誤的是（ ）A. 生物柴油由可再生資源制得 B. 生物柴油是不同酯組成的混合物C. 動植物油脂是高分子化合物 D. “地溝油”可用于制備生物柴油8. 下列敘述中，錯誤的是（ ）A. 苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持5560反應(yīng)生成硝基苯B. 苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷C. 乙烯和溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1，2二溴乙烷D. 甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2，4二氯甲苯9. NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）A. 1.0L1.0molL-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAB. 12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)0.5NAC. 25時pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NAD. 1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA10. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式（ ）A. 濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2B. 鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na + Cu2+ = Cu+ 2Na+C. NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng):CO32 + 2H+ = H2O + CO2D. 向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+11. “ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯誤的是（ ）A. 電池反應(yīng)中有NaCl生成B. 電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價鋁離子C. 正極反應(yīng)為：NiCl2 + 2e = Ni + 2ClD. 鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動12. 在1200時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)： H2S(g) + 3/2O2(g) = SO2(g) + H2O(g) H1 2H2S(g) + SO2(g) = 3/2S2(g) + 2H2O(g) H2 H2S(g) +1/2O2(g) = S(g) + H2O(g) H32S(g) = S2(g) H4則H4的正確表達(dá)式為（ ）A. H4 = 2/3(H1 + H2 - 3H3) B. H4 = 2/3(3H3 - H1 - H2)C. H4 = 3/2(H1 + H2 - 3H3) D. H4 = 3/2(H1 - H2 - 3H3)13. 室溫時，M(OH)2(s) M2+(aq) + 2OH(aq) Ksp = a。C(M2+) = b molL-1時，溶液的pH等于（ ）A. lg() B. lg() C. pH=14+lg() D. pH=14+lg()第II卷26. (15分)正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗小組利用如下裝置合成正丁醛。發(fā)生的反應(yīng)如下：反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：沸點(diǎn)/密度/gcm-3水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶實(shí)驗步驟如下：將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為9095，在E中收集90以上的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集7577餾分，產(chǎn)量2.0g?；卮鹣铝袉栴}：（1）實(shí)驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由 。（2）加入沸石的作用是 ，若加熱后發(fā)現(xiàn)未加入沸石，應(yīng)采取的正確方法是 。（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是 ，D儀器的名稱是 。（4）分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是 （填正確答案標(biāo)號）。 a. 潤濕 b. 干燥 c. 檢漏 d. 標(biāo)定（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，水在 層（填“上”或“下”）。（6）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在9095，其原因是 。（7）本實(shí)驗中，正丁醛的產(chǎn)率為 。27. （14分）氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅（含有Fe(II)、Mn(II)、Ni(II)等雜質(zhì)）的流程如下：提示：在本實(shí)驗條件下，Ni(II)不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應(yīng)中除掉的雜質(zhì)離子是 ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是 。（2）反應(yīng)的反應(yīng)類型為 ，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有 。（3）反應(yīng)形成的沉淀要用水洗，檢查沉淀是否洗滌干凈的方法是 。（4）反應(yīng)中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2。取干燥后的濾餅11.2g，鍛燒后可得到產(chǎn)品8.1g，則x等于 。28. （14分）在1.0L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)： A(g)B(g) + C(g ) H =+85.1kJmol-1反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表：時間t/h0124816202530總壓強(qiáng)p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問題：（1）欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為 。（2）由總壓強(qiáng)p和起始壓強(qiáng)p0計算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率（A）的表達(dá)式為 ，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為 ，列式并計算反應(yīng)的平衡常數(shù)K 。（3）由總壓強(qiáng)p和起始壓強(qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A）, n總= mol，n（A） mol。 下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)，計算： 。反應(yīng)時間t/h04816c(A)/(molL-1)0.10a0.0260.0065分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時間間隔(t)的規(guī)律，得出的結(jié)論是 ，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時反應(yīng)物的濃度c(A)為 molL-1。36. 化學(xué)選修2:化學(xué)與技術(shù)（15分） 鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構(gòu)造如圖（a）所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應(yīng)為： Zn + 2NH4Cl + 2MnO2 = Zn(NH3)2Cl2 + 2MnOOH該電池中，負(fù)極材料主要是 ，電解質(zhì)的主要成分是 ，正極發(fā)生的主要反應(yīng)是 。與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)及其理由是 。（2）圖（b）表示回收利用廢舊普通鋅錳電池工藝（不考慮廢舊電池中實(shí)際存在的少量其他金屬）。圖（b）中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為A ，B 。操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4。操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應(yīng)生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應(yīng)的離子方程式為 。采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質(zhì)是 （填化學(xué)式）。37. 化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有一個，并且A和B+的電子數(shù)相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2。回答下列問題：（1）D2+的價層電子排布圖為 。（2）四種元素中第一電離能最小的是 ，電負(fù)性最大的是 。（填元素符號）（3）A、B和D三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示。該化合物的化學(xué)式為 ；D的配位數(shù)為 ；列式計算該晶體的密度 gcm-3。（4）A、B+和C3+三種離子組成的化合物的B3CA6，其中化學(xué)鍵的類型有 ；該化合物中存在一個復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為 ，配位體是 。38. 化學(xué)選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分） 化合物I(C11H12O3)是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定條件下合成：已知以下信息： A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫； 化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種； 通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的化學(xué)名稱為 。（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為 。（3）E的分子式為 。（4）F生成G的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)類型為 。（5）I的結(jié)構(gòu)簡式為 。（6）I的同系物J比I相對分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件：苯環(huán)上只有兩個取代基，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，共有 種（不考慮立體異構(gòu)）。J的一個同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為221，寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。2013年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（新課標(biāo)）理科綜合能力測試化學(xué)卷答案第I卷一、選擇題7.C 【解析】 生物柴油其原料取自可再生的動植物資源，A項正確；生物柴油通常是指以動植物油脂為原料生產(chǎn)的、以不同脂肪酸甲酯組成的混合物，B項正確；動植物油脂的相對分子質(zhì)量小于10000，不是高分子化合物，C項錯誤；“地溝油”中含有動植物油脂，動植物油脂與醇反應(yīng)可制備生物柴油，D項正確，答案選C。考點(diǎn)：考查油脂的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)，高分子化合物的概念8.D 【解析】苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60反應(yīng)生成硝基苯，A正確；苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷，B正確；乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷，C正確；甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要是取代甲基上的氫原子，選項D不正確，答案選D。考點(diǎn)：考查常見有機(jī)物的性質(zhì)、物質(zhì)的制備9.B 【解析】溶劑水中也含有氧原子，A項錯誤；石墨烯中每個碳原子被3個六元環(huán)共用，故每個六元環(huán)實(shí)際占有2個碳原子，12克石墨烯含有1摩爾碳原子，即石墨烯中含有的六元環(huán)的個數(shù)為0.5 NA，B項正確；C、未指明溶液的體積無法計算OH一的數(shù)目，C項錯誤；1 mol的OH中含有9mol電子與1 mol的OH一含有10mol電子，二者所含電子數(shù)不相等，D項錯誤?？键c(diǎn)：以阿伏加德羅常數(shù)為基礎(chǔ)，考查溶液中微粒數(shù)目，晶體中原子個數(shù)及微粒中的電子數(shù)目。10.D 【解析】濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)生成Fe2+，A錯誤；鈉與CuSO4溶液反應(yīng)，鈉先與水生成氫氧化鈉和氫氣，不是和銅發(fā)生置換反應(yīng)，B錯誤；NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：HCO3-+H+=H2O+CO2，C錯誤；向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成溶解度更小的Fe(OH)3，3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+，D正確?？键c(diǎn)：離子方程式的書寫、沉淀的轉(zhuǎn)化11.B 【解析】負(fù)極反應(yīng)為：2Na-2e-=2Na+；正極反應(yīng)為：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-。電池總反應(yīng)為2Na +NiCl2=Ni+2NaCl；電池反應(yīng)中有NaCl生成，A正確；電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原Ni2+，B錯誤；正極反應(yīng)為：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-，C正確；鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動，D正確?？键c(diǎn)：原電池原理、電極方程式12.A 【解析】根據(jù)蓋斯定律， 得：S(g)+O2(g)=SO2(g) H5=（H1-H3）；根據(jù)蓋斯定律， 得：SO2(g)+S(g)=O2(g) + S2(g)H6=（H2-2H3）；+得：2S(g) =S2(g)H4=（H1+H2-3H3），答案為A?？键c(diǎn)：熱化學(xué)方程式、蓋斯定律的應(yīng)用13.C【解析】根據(jù)Ksp=a= c(M2+)c(OH-)2，c(M2+)=bmolL-1，解得c(OH-)2=()。本題是堿性環(huán)境，先求出c(OH-)，根據(jù)水的離子積，在求出c(H+)，在求出溶液的pH=14+lg()。考點(diǎn)：水的離子積、KSP、pH計算第II卷26.（15分）（1）不能，易迸濺 （2）防止暴沸 冷卻后補(bǔ)加 （3）分液漏斗 直形冷凝管 （4） C （5）下 （6）既可保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化 （7）51 【解析】（1）不能將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，因為濃硫酸的密度大，容易發(fā)生迸濺。（2）加入沸石的作用是防止暴沸，若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)該冷卻后補(bǔ)加。（3）B儀器的名稱是分液漏斗，D儀器的名稱直形冷凝管。（4）分液漏斗使用前必須進(jìn)行的第一項操作是檢漏。（5）正丁醛密度為0.8017 gcm-3，小于水的密度。（6）根據(jù)題目所給反應(yīng)物和產(chǎn)物的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)溫度保持在9095，既可保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化。（7）設(shè)正丁醛的產(chǎn)率為x %，根據(jù)關(guān)系式C4H10O C4H8O74 724x 2解得：x=51考點(diǎn)：有機(jī)化學(xué)實(shí)驗、反應(yīng)原理、基本操作、化學(xué)計算 27. （14分）（1）Fe2+和Mn2+ ； MnO4 + 3Fe2+ + 7H2O = 3Fe(OH)3+ MnO2 + 5H+ ； 2 MnO4 + 3Mn2+ + 2H2O = 5MnO2 + 4H+ ； 鐵離子和錳離子不能生成沉淀，從而無法除去鐵和錳雜質(zhì) （2）置換反應(yīng) 鎳 （3）取少量水洗夜于試管中，滴入12滴稀硝酸，再滴入硝酸鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈 （4）1 【解析】從分析整個流程圖入手，明確每步發(fā)生的反應(yīng)，從而解決相關(guān)問題。（1）在反應(yīng)中，通過調(diào)節(jié)溶液的pH，高錳酸鉀能將溶液中的Fe2氧化為Fe3，將Mn2氧化為MnO2而除去；若開始溶液的pH過低，F(xiàn)e2、Mn2將很難生成沉淀而除去。（2）第一次過濾后的濾液中含有的陽離子有Zn2、Ni2、H等，加入鋅后可將Ni置換出來，故濾渣中還含有金屬鎳。（3）反應(yīng)生成的沉淀為ZnCO3，同時生成Na2SO4，若沉淀未洗滌干凈，洗滌液中應(yīng)含有SO42-和Na，故只要對洗滌液中是否含有SO42-進(jìn)行檢驗即可。（4）煅燒過程中ZnCO3、Zn（OH）2均發(fā)生分解反應(yīng)生成ZnO，根據(jù)關(guān)系式ZnCO3xZn（OH）2（x1）ZnO，可得 ，故x1?？键c(diǎn)：物質(zhì)分離提純除雜條件的選擇、反應(yīng)類型、離子檢驗、化學(xué)計算等。 28. （14分）（1）升高溫度、降低壓強(qiáng)（2）( -1)100% 94.1%A(g)B(g) + C(g)0.10 0 00.10(1-94.1%) 0.1094.1% 0.1094.1%K= =1.5mol/L（3）0.10 0.10(2-)0.051達(dá)到平衡前每間隔4h，c(A)減少約一半 0.013【解析】（1）根據(jù)熱反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，可以提高A的平衡轉(zhuǎn)化率。該反應(yīng)為分子數(shù)增大的反應(yīng)，所以降低壓強(qiáng)可以提高A的平衡轉(zhuǎn)化率。（2）根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，A的轉(zhuǎn)化率(A)的表達(dá)式為(-1)100%，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為94.1（3）根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，n總=0.10mol，n（A）=0.10(2-)mol。根據(jù)反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)，可以得出a為0.051，由c（A）變化與時間間隔（t）的規(guī)律，可以得出達(dá)到平衡前每間隔4h，c(A)減少約一半。由此可以推出反應(yīng)在12h時反應(yīng)物的濃度c（A）為0.013 molL-1?？键c(diǎn)：反應(yīng)速率、化學(xué)平衡36. 化學(xué)選修2:化學(xué)與技術(shù)（15分）（1）Zn NH4Cl MnO2+NH4+e-= MnOOH+ NH3堿性電池不易發(fā)生電解質(zhì)的泄露，因為消耗的負(fù)極改裝在電池的內(nèi)部，堿性電池的使用壽命較長，因為金屬材料在堿性電解質(zhì)中比在酸性電解質(zhì)中的穩(wěn)定性提高。（2）ZnCl2 NH4Cl3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2+2CO32-H2【解析】（1）根據(jù)化學(xué)方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH，鋅是負(fù)極材料，氯化銨是電解質(zhì)的主要成分，二氧化錳和銨根離子在正極發(fā)生反應(yīng), MnO2+NH4+e-=MnOOH+ NH3。與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)及其理由是堿性電池不易發(fā)生電解質(zhì)的泄露，因為消耗的負(fù)極改裝在電池的內(nèi)部，堿性電池的使用壽命較長，因為金屬材料在堿性電解質(zhì)中比在酸性電解質(zhì)中的穩(wěn)定性提高。（2）廢電池經(jīng)機(jī)械分離后，加水溶解后再加稀鹽酸，濃縮結(jié)晶得到氯化銨和氯化鋅。氯化銨不穩(wěn)定，受熱易分解，所以B為氯化銨，A為氯化鋅。綠色的K2MnO4溶液發(fā)生反應(yīng)后生成紫色的高錳酸鉀溶液和黑褐色的二氧化錳，該反應(yīng)的離子方程式為3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2+2CO32-。采用惰性電極電解K2MnO4溶液，陰極氫離子得電子生成氫氣?？键c(diǎn)：化學(xué)與技術(shù)、原電池原理、電極方程式的書寫37. 化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）（1）Fe 1s22s22p63s23p63d8（2）K F（3）K2NiF4 6 3.4（4）離子鍵和配位鍵 FeF63-F-【解析】A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，并且A和B+的電子相差為8。又因為A的原子序數(shù)小于B的原子序數(shù)，則A應(yīng)該是F，B是K；K是第四周期，元素，與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2，實(shí)驗根據(jù)C的原子序數(shù)小于D的可知，C是Fe，D是Ni。（1）根據(jù)構(gòu)造原理可知，D2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d8。（2）金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小，非金屬越大，電負(fù)性越大，所以四種元素中第一電離最小的是K，電負(fù)性最大的是F。（3）根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)簡式可知，F(xiàn)原子的個數(shù)是 ；K原子的個數(shù)是；Ni原子個數(shù)是 ，所以該化合物的化學(xué)式是K2NiF4。根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)簡式可知，中間的立方體中Ni原子周圍最近的F原子個數(shù)是6，既配位數(shù)是6。根據(jù)可知該晶胞的目的應(yīng)該是 gcm-3。（4）A、B+和C3+三種離子組成的化合物是K3FeF6，含有的化學(xué)鍵是離子鍵和配位健，其中復(fù)雜的離子是FeF63，配體是F?？键c(diǎn)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)（核外電子排布式、第一電離能、電負(fù)性、化學(xué)鍵、配