2013人教版高考化學(xué)仿真預(yù)測(cè)試題14.doc

世紀(jì)金榜 圓您夢(mèng)想 2013年山東人教版高考理綜化學(xué)仿真題14相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Fe 56第I卷一、選擇題(本題包括7小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)7國際熱核聚變實(shí)驗(yàn)反應(yīng)堆的原理類似太陽發(fā)光發(fā)熱，即在上億攝氏度的超高溫條件下，利用氫的同位素氘、氚的聚變反應(yīng)釋放出核能。 下列說法正確的是（ ）AH、D、T與16O、17O、18O構(gòu)成雙氧水分子的相對(duì)分子質(zhì)量有36個(gè)BH、D、T互為同素異形體CH2、D2、T2在同條件下密度之比為1：2：3D氘、氚聚變反應(yīng)生成其它元素，屬于化學(xué)變化8下列有關(guān)物質(zhì)“量”的說法正確的是（ ）A相同質(zhì)量的Al和Al2O3分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)時(shí)，Al2O3消耗堿量多B反應(yīng)N2O4N2H4N2H2O中，若有1 mol N2O4參加反應(yīng)，則有4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移C由Na2CO3和NaHCO3組成的混合物中，若n（Na）：n（C）7：5，則n（Na2CO3）：n（NaHCO3）2：3D1 mol Cl2參加的任何反應(yīng)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2 NA9下列判斷正確的是 （ ）A原子形成具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子后，原子序數(shù)小的離子半徑一定大B同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同C氯化氫的沸點(diǎn)比氟化氫的沸點(diǎn)高D從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律10下列有關(guān)有機(jī)物的說法正確的是A分餾、裂化、裂解是利用化學(xué)變化來煉制加工石油的三種重要方法B油脂、淀粉和蛋白質(zhì)都是高分子化合物，它們?cè)谝欢l件下都能水解C煤井中的瓦斯氣和家庭使用的液化石油氣的主要成分都是甲烷D乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別11下列關(guān)于物質(zhì)的用途或變化，說法正確的是AAl2O3熔點(diǎn)很高，可用作耐火材料B高純度的硅單質(zhì)用于制作光導(dǎo)纖維C鋁熱反應(yīng)是煉鐵最常用的方法DN2與O2在放電條件下直接化合生成NO212NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是A常溫下，100mL 1molL-1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NAB1mol OH-和17g NH3所含的電子數(shù)相等C2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1NAD常溫下，23g NO2和N2O4的混合氣體中含有NA個(gè)氧原子13已知HCN的電離常數(shù)Ka=510-10，H2CO3電離常數(shù)Ka1=4.310-7、Ka2=5.610-11,判斷在等濃度的NaCN、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是Ac(HCO3-)c(CN-)c(OH-)Bc(CN-)c(HCO3-)c(H+)Cc(HCN)+c(CN-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)Dc(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CN-)+c(OH-)【必做部分】28曲靖“鉻渣污染”事件說明對(duì)重金屬進(jìn)行無害化處理具有重要意義。某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(III)的回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+)：(1)實(shí)驗(yàn)室用18.4 molL-1 的濃硫酸配制250mL 4.8 molL-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需 。(2)酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有 、 。(3)H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出此反應(yīng)的離子方程式： 。(4)常溫下，部分陽離子以氯氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-。溶液的pH不能超過8，其理由是 。鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為：Mn+nNaRMRn+nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去濾液中的金屬陽離子是 。(5)印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3。腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10molL-1，請(qǐng)參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥晶，簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實(shí)驗(yàn)步驟(提供的藥品：Cl2 濃H2SO4 NaOH溶液CuO Cu) 過濾。29在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，固體甲的焰色反應(yīng)呈黃色，M為常見的液體物質(zhì)，I為一常見金屬，酸G是重要的化工產(chǎn)品和化工原料；固體H能溶解在A溶液和酸G中，且H為良好的耐火材料（圖中部分產(chǎn)物沒有列出）。（1）固體甲的電子式為： ；固體乙的化學(xué)式為： 。（2）反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是 （填寫反應(yīng)序號(hào)）。（3）若I與G的稀溶液不反應(yīng)，只能與G的濃溶液在加熱條件下反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）寫出A溶液與固體H反應(yīng)的離子方程式 。（5）若由黃鐵礦（FeS2）與氣體B反應(yīng)來生產(chǎn)氣體E，且每生成1 mol SO2放出4265 kJ的熱量，請(qǐng)寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。30黃銅礦CuFeS2可用于冶煉銅，冶煉原理為：2CuFeS22SiO25O22Cu2FeSiO34SO2。（1）黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣中主要含F(xiàn)e2O3、FeSiO3、SiO2、Al2O3等，請(qǐng)完成以下驗(yàn)證爐渣中含有2價(jià)的鐵的探究過程中的有關(guān)問題：僅限選擇的試劑有：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水應(yīng)選用試劑為 。有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。（2）據(jù)報(bào)道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細(xì)菌在氧氣存在下，酸性溶液中，將黃銅礦CuFeS2氧化成硫酸鹽：4CuFeS22H2SO417O24CuSO42Fe2（SO4）32H2O。利用反應(yīng)后的溶液，按如下流程可制備膽礬（CuSO45H2O）：操作a的名稱是 ，操作b的操作方法是 。檢驗(yàn)溶液B中Fe3是否被除盡的試劑是 ，證明Fe3已被除盡的現(xiàn)象是 。在實(shí)驗(yàn)室中，設(shè)計(jì)兩個(gè)原理不同的方案，從溶液B中提煉金屬銅（要求：一種方案只用一個(gè)反應(yīng)來完成）。寫出兩種方案的化學(xué)方程式：方案一： ；方案二： ?！具x做部分】31【化學(xué)化學(xué)與技術(shù)】目前“海水提溴”的最主要方法的工藝流程如下：(1)步驟中用硫酸酸化的目的是 。(2)步驟的離子方程式 。(3)步驟的蒸餾過程中，溴出口溫度為何要控制在8090。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因 。(4)步驟中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行分離所用儀器的名稱是 ，分離時(shí)液溴從分離器的 (填“上口”或“下口”)排出。32【化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】X、Y、Z、Q、W為按原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素，已知：X元素與Q處于同一主族，其原子價(jià)電子排布式都為ns2np2，且X原子半徑小于Q的。Y元素是地殼中含量最多的元素；W元素的電負(fù)性略小于Y元素，在W原子的電子排布中，p軌道上只有1個(gè)未成對(duì)電子。Z元素的電離能數(shù)據(jù)見下表（kJmol1）：I1I2I3I4496456269129540請(qǐng)回答：（1）XY2分子空間構(gòu)型為 ，X原子的軌道雜化方式為 ；QX的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的相似，其中X原子的雜化方式為 ，微粒間存在的作用力是 。（2）晶體ZW的熔點(diǎn)比晶體XW4明顯高的原因是 。（3）氧化物MO的電子總數(shù)與QX的相等，則M為_（填元素符號(hào)）。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與ZW晶體相似。MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是_。（4）ZW晶體的結(jié)構(gòu)示意圖如下。已知：（ZW）2.2 gcm3，NA6021023 mol1，則ZW晶體中兩個(gè)最近的Z離子中心間的距離為 。 第32題圖33【化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】對(duì)甲基苯甲酸乙酯是一種用于合成藥物的中間體，其合成路線如下(A是一種烴)：(1)分別寫出B、D中對(duì)應(yīng)含氧官能團(tuán)的名稱 。(2)指出反應(yīng)類型： ； 。(3)C核磁共振氫譜有四種峰，其信號(hào)強(qiáng)度之比為1:2:2:3，C分子比D分子少一個(gè)碳原 子，則C的結(jié)構(gòu)簡式是 。(4)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。2013年山東人教版高考理綜仿真題14一選擇題7C 8C 9A10D 11A 12C 13A29(2分) Al2S3 (2分) (2分)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O(2分)Al2O32OH2AlO2 H2O(2分)4FeS2(s)11O2(g)2Fe2O3(s)8SO2(g) H3412 kJmol1(2分)30稀硫酸、KMnO4溶液(2分)稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4 溶液褪色(2分)過濾(2分) 蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶(2分)KSCN溶液(2分) 溶液不變紅(2分)CuSO4FeFeSO4Cu (2分)2CuSO42H2O2CuO22H2SO4(2分)32直線型分子 sp雜化 sp3 共價(jià)鍵NaCl為離子晶體而CCl4為分子晶體Mg Mg2半徑比Ca2小，MgO晶格能大40108 cm(每空1分，共8分)解析：由題意知X、Y、Z、Q、W分別為：C、O、 Na、Si、Cl。CO2的結(jié)構(gòu)式為：OCO，為直線型分子，其中碳原子的雜化類型為sp雜化。金剛石中一個(gè)碳原子周圍與4個(gè)碳原子相連，呈正四面體結(jié)構(gòu)，所以碳原子的雜化方式是sp3，碳原子和硅原子間的作用力為共價(jià)鍵。由于NaCl為離子晶體而CCl4為分子晶體，故NaCl晶體的熔點(diǎn)比CCl4晶體明顯的高。SiC電子總數(shù)是20個(gè)，則氧化物MO為MgO；晶格能與所組成離子所帶電荷成正比，與離子半徑成反比，MgO與CaO的離子電荷數(shù)相同，Mg2半徑比Ca2小，MgO晶格能大