2018-2019學(xué)年浙江高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試模擬試卷(七)(解析版).doc

高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試模擬試卷(七)(時間:60分鐘 分值:70分)試卷(共50分)一、選擇題(本大題共25小題,每小題2分,共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的,不選、多選、錯選均不得分)1.下列屬于堿性氧化物的是( A )A.MgO B.H2O C.SO2 D.SiO22.下列儀器可作為反應(yīng)容器的是( D ) 3.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是( C )A.K2SO4B.銅絲C.干冰D.醋酸4.下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是( C )A.NaHSO4 B.HCl C.NH4Cl D.Na2CO35.下列分散系不能產(chǎn)生“丁達爾效應(yīng)”的是( B )A.霧B.硫酸銅溶液C.氫氧化鐵膠體 D.淀粉溶液6.下列事實中,能用同一化學(xué)原理解釋的是( C )A.氯氣和二氧化硫都能使品紅溶液褪色B.二氧化硫和乙烯都能使溴水褪色C.二氧化硫和乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.大量Na2SO4和甲醛都能使蛋白質(zhì)從溶液中析出7.反應(yīng)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中的還原劑是( C )A.Al2O3 B.N2 C.C D.CO8.下列表示不正確的是( A )A.膽礬的化學(xué)式:CuSO4 B.氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:H2CCHClC.水分子的比例模型: D.羥基的電子式:H9.下列試劑能使pH試紙變紅色的是( A )A.久置氯水 B.氫氧化鈉溶液 C.濃硫酸 D.次氯酸鈉溶液10.下列關(guān)于某些物質(zhì)的檢驗方法或結(jié)論正確的是( C )A.某固體焰色反應(yīng)呈黃色,則一定存在鈉鹽B.某溶液能使淀粉碘化鉀試紙變藍,則該溶液一定為氯水C.利用丁達爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液D.向某物質(zhì)中滴加鹽酸后,有能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產(chǎn)生,證明含C11.下列說法不正確的是( D )A.C原子是指質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的一種核素B.石墨和納米碳管互為同素異形體C.葡萄糖和蔗糖都是糖類,但它們不互為同系物D.(CH3)3CCH3的名稱是2,2甲基丙烷12.下列離子方程式不正確的是( D )A.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入Na2SO4溶液:Ba2+SBaSO4B.Ca(HCO3)2溶液中,加入少量NaOH溶液:Ca2+HC+OH-CaCO3+H2OC.將少量0.1 mol/L鹽酸逐滴滴入1 mol/L Na2CO3溶液中:H+CHCD.氯化亞鐵溶液中加入雙氧水:2Fe2+H2O22Fe3+O2+2H+13.X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是( D ) A.Y、Z、X三種元素的原子半徑依次增大B.X、Z都是第2周期A族元素,單質(zhì)的氧化性XZC.Y的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的高D.R元素與W同族且相鄰周期,則R元素最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強14.下列說法正確的是( D )A.乙炔與苯以任意比混合,只要混合物總質(zhì)量一定,完全燃燒生成的CO2的總量會 變化B.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體C.分餾汽油能使溴的四氯化碳溶液褪色D.石油裂化和裂解的目的均是為了將長鏈烴轉(zhuǎn)化為短鏈烴15.下列說法不正確的是( C )A.向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸銅溶液,蛋白質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變并凝聚B.在堿性條件下,CH3CO18OC2H5水解產(chǎn)物是CH3COONa和C2OHC.氨基酸為高分子化合物,種類較多,分子中都含有COOH和NH2D.淀粉、纖維素、麥芽糖在一定條件下可和水作用轉(zhuǎn)化為葡萄糖16.定條件下,恒壓容器中發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g)2Z(g) H=-a kJmol-1 (a0)。下列說法不正確的是( D )A.單位時間內(nèi)生成2n mol X,同時生成n mol YB.混合體系的密度不再變化,說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)C.反應(yīng)過程中,X和Z的物質(zhì)的量之和保持不變D.向容器中加入0.2 mol X與0.1 mol Y充分反應(yīng),放出熱量為0.1a kJ17.全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低,其工作原理如圖所示,其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料,電池反應(yīng)為16Li+xS88Li2Sx(2x8)。下列說法不正確的是( D ) A.電池工作時,a是正極B.電池工作時負極反應(yīng)為Li-e-Li+,外電路中流過0.02 mol電子,負極材料減重0.14 gC.石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性D.在此電池中加入硫酸可增加導(dǎo)電性18.某溫度下,體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖,下列判斷正確的是( D ) A.a、c兩點溶液的導(dǎo)電能力相同B.b點溶液中c(H+)+c(NH3H2O)=c(OH-)C.用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng),消耗NaOH溶液體積Vb=VcD.a、b、c三點溶液水的電離程度abc19.工業(yè)上制備H2有多種途徑:甲烷氧化:CH4(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g) H1=-322.0 kJ/mol甲烷水化:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H2=+206.2 kJ/mol煤的氣化:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H3=+131.3 kJ/mol藍綠藻和微生物在陽光作用下,分解水制氫氣:2H2O(l)2H2(g)+O2(g) H4=+571.6 kJ/mol下列說法正確的是( B )A.反應(yīng)的反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和B.若將反應(yīng)聯(lián)合生產(chǎn)且O2、H2O按一定的比例投放,可實現(xiàn)節(jié)能的效果C.反應(yīng)使用良好催化劑,可以提高反應(yīng)速率,同時降低H3D.反應(yīng)是太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,且可推出:2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H4=+571.6 kJ/mol20.下列說法正確的是( B )A.H2SO4溶于水能電離出H+和S,所以硫酸是離子化合物B.Ba(OH)2晶體中既存在共價鍵又有離子鍵C.SiO2屬于原子晶體,熔化破壞共價鍵和分子間作用力D.干冰升華時,分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂21.對H2O2的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下,實驗測得不同條件下H2O2濃度隨時間變化如圖所示。下列說法不正確的是( D ) A.圖甲表明,可通過適當(dāng)增大H2O2濃度,加快H2O2分解速率B.圖乙表明,可通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性,控制H2O2分解速率快慢C.圖丙表明,Mn2+少量存在時,堿性太強,不利于H2O2分解D.圖乙、圖丙和圖丁表明,Mn2+是H2O2分解的催化劑,提高Mn2+的濃度就能增大H2O2分解速率解析:圖甲中溶液的pH相同,但濃度不同,濃度越大,相同時間內(nèi)濃度的變化量越大,由此得出相同pH條件下,雙氧水濃度越大,雙氧水分解速率越快,A正確;圖乙中H2O2濃度相同,但加入NaOH濃度不同,說明溶液的pH不同,NaOH濃度越大,相同時間內(nèi)雙氧水濃度變化量越大,由此得出:雙氧水濃度相同時,pH越大雙氧水分解速率越快,B正確;圖丙中少量Mn2+存在時,相同時間內(nèi)雙氧水濃度變化量:0.1 molL-1 NaOH溶液1.0 molL-1 NaOH溶液0 molL-1 NaOH溶液,由此得出:錳離子作催化劑時受溶液pH的影響,但與溶液的pH不成正比,堿性太強,不利于H2O2分解,C正確;圖丁中pH相同,錳離子濃度越大,相同時間內(nèi)雙氧水濃度變化量越大,但圖丙中錳離子作催化劑時受溶液pH的影響,堿性太強,不利于H2O2分解,D不正確。22.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是( D )A.1 L 0.1 molL-1NH4Cl溶液中,N的數(shù)量為0.1NAB.2.4 g Mg與H2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC.標(biāo)準狀況下,2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAD.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2NA解析:銨根離子是弱堿陽離子,在溶液中會水解,故溶液中的銨根離子的個數(shù)小于0.1NA,A錯誤;n(Mg)=0.1 mol,Mg與H2SO4反應(yīng)生成Mg2+,則1 mol Mg參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子,故0.1 mol Mg參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2 mol電子,即0.2NA,B錯誤;標(biāo)準狀況下,22.4 L任何氣體所含的分子為1 mol,故2.24 L N2和O2的混合氣體中分子為0.1 mol,即0.1NA,C錯誤;H2+I22HI是一個反應(yīng)前后分子物質(zhì)的量不變的反應(yīng),故反應(yīng)后分子總數(shù)仍為0.2NA,D正確。23.含硫各微粒(H2SO3、HS和S)存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中,它們的物質(zhì)的量分數(shù)X(i)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( C ) A.pH=8時,溶液中c(HS)c(S)B.pH=7時,溶液中c(Na+)=c(HS)+c(S)C.為獲得盡可能純的NaHSO3,可將溶液的pH控制在45左右D.pH=5時,溶液中H2SO3不存在解析:當(dāng)溶液的pH=8時,根據(jù)圖示得到溶液是亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉的混合物,離子濃度大小順序是c(S)c(HS),A錯誤;pH=7時,溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),溶液中存在電荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(HS)+2c(S)+c(OH-),故溶液中c(Na+)=c(HS)+ 2c(S),B錯誤;根據(jù)圖象可知,為獲得盡可能純的NaHSO3,可將溶液的pH控制在45左右,C正確;pH=5時,溶液中主要存在HS,HS是弱酸根,水解生成H2SO3,故pH=5時溶液中也存在H2SO3,D錯誤。24.碘酸鈣Ca(IO3)2是一種食品添加劑,以KClO3、I2為原料,采用如圖所示的流程可制備碘酸鈣。下列有關(guān)說法不正確的是( D ) A.“反應(yīng)”中主要反應(yīng)的離子方程式為I2+2Cl2I+Cl2B.“反應(yīng)”適宜在水浴加熱的條件下進行C.進行“反應(yīng)”之前需向溶液中滴加過量K2CO3溶液除去其中的鹽酸D.“醇洗”的目的是除去產(chǎn)品中某些不溶性雜質(zhì)解析:“反應(yīng)”中KClO3與I2在酸性條件下反應(yīng)生成KIO3、Cl2,以便于在反應(yīng)中與加入的CaCl2通過復(fù)分解反應(yīng)制得Ca(IO3)2,A正確;“反應(yīng)”中反應(yīng)溫度為85 ,直接加熱溫度太高,不容易控制,所以適宜用水浴加熱,B正確;在酸性條件下,不容易生成Ca(IO3)2,所以要滴加過量K2CO3溶液除去其中的鹽酸,C正確;“醇洗”可以洗去附著在產(chǎn)品上的雜質(zhì),乙醇易揮發(fā),可以加快產(chǎn)品干燥,D不正確。25.某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種:Cl-、S、HC、Na+、K+、Mg2+,所含離子的濃度均相等。為了確認溶液的組成,進行了如下實驗:取200 mL上述溶液,加入足量Ba(OH)2溶液,反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥,得沉淀4.88 g。向沉淀中加入過量的鹽酸,有2.33 g沉淀不溶。關(guān)于原溶液組成的結(jié)論,不正確的是( B )A.一定存在S、HC、Mg2+,至少存在Na+、K+中的一種B.為了確定是否存在Cl-,可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液C.c(HC)=0.05 mol/LD.4.88 g沉淀中含有3種成分試卷(共20分)二、非選擇題(本大題共4小題,共20分)26.(6分)已知有機物A能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化,并且A可以作為水果的催熟劑,在一定條件下A可以發(fā)生加聚反應(yīng),形成高分子化合物E。 (1)E (填“能”或“不能”)使酸性KMnO4溶液褪色。 (2)D分子中的官能團名稱是 。 (3)請寫出B和CuO加熱生成C的化學(xué)方程式: 。 (4)下列說法正確的是 (填序號)。 A.乙酸乙酯在冷的飽和純堿溶液中的溶解度較小,但是熱的純堿溶液比較容易除去乙酸乙酯這類酯類油污B.C常溫下是一種無色、無味,水溶性很好的液體C.分別取相同質(zhì)量的C和D完全燃燒,耗氧量相同D.反應(yīng)和的反應(yīng)類型相同解析:A可以作為水果的催熟劑,則A是CH2CH2,A和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH,在Cu作催化劑、加熱條件下,B被氧氣氧化生成C,C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO,B和D在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH,一定條件下,A可以發(fā)生自身加成反應(yīng),形成高分子化合物E,E的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2。(1)E為CH2CH2,為聚合物,不含碳碳雙鍵,不能與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)。(2)D為乙酸,乙酸含有的官能團為羧基。(3)乙醇和CuO加熱生成乙醛的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu。(4)乙酸乙酯在冷的飽和純堿溶液中的溶解度較小,熱的純堿溶液的堿性較強,乙酸乙酯易發(fā)生水解反應(yīng)而溶解,A正確;乙醛是一種無色、有刺激性氣味,易溶于水的液體,B錯誤;1 g CH3CHO和1 g CH3COOH完全燃燒,耗氧量分別為(2+-) mol= mol,(2+-) mol= mol,不相等,C錯誤;根據(jù)上述分析,反應(yīng)和的反應(yīng)類型相同,都是氧化反應(yīng),D正確。答案:(1)不能(1分) (2)羧基(1分)(3)CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu(2分) (4)AD(2分)27.(6分)為探究某礦物固體X(僅含4種短周期元素)的組成和性質(zhì),其中固體乙可制光導(dǎo)纖維?，F(xiàn)設(shè)計并完成如下實驗: 請回答:(1)X除了含有H、O元素以外還含有 。 (2)固體丙的用途 。 (3)X的化學(xué)式是 。 (4)固體乙與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是 。 解析:X隔絕空氣高溫分解生成水,水的質(zhì)量是37.8 g-36.0 g=1.8 g,物質(zhì)的量是0.1 mol,說明含有H、O元素。固體甲與稀硫酸反應(yīng)生成無色溶液,加入氫氧化鈉生成白色沉淀,加熱分解生成固體丙,所以丙是氧化鎂,物質(zhì)的量是0.3 mol。乙可制光導(dǎo)纖維,是二氧化硅,物質(zhì)的量是0.4 mol,因此X中氧原子的物質(zhì)的量是= 1.2 mol,因此H、O、Mg、Si的個數(shù)之比是21234,所以X的化學(xué)式為Mg3Si4H2O12。(1)根據(jù)以上分析可知X除了含有H、O元素以外還含有Mg、Si。(2)氧化鎂的用途為制耐高溫材料。(3)X的化學(xué)式是Mg3Si4H2O12。(4)二氧化硅與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是SiO2+2OH-Si+H2O。答案:(1)Si、Mg(2分) (2)制耐高溫材料(1分)(3)Mg3Si4O10(OH)2或3MgO4SiO2H2O或Mg3Si4H2O12(2分)(4)SiO2+2OH-Si+H2O(1分)28.(4分)某學(xué)習(xí)小組在研究CH4還原Fe2O3的實驗中,發(fā)現(xiàn)生成的黑色粉末能被磁鐵吸引。查閱資料得知:在溫度不同、受熱不均時會生成具有磁性的Fe3O4。為進一步探究黑色粉末的組成及含量,他們進行如下實驗。(1)往黑色粉末中滴加鹽酸,觀察到有氣泡產(chǎn)生,則黑色粉末中一定有 。 (2)用以下裝置可以說明產(chǎn)物有Fe3O4存在:檢查裝置的氣密性,往裝置中添加相應(yīng)的藥品,接下來的一步操作為 。 (3)為進一步證明黑色粉末是否含F(xiàn)e3O4,某同學(xué)設(shè)計實驗方案如下:取少量黑色粉末于試管,加足量鹽酸,充分振蕩使黑色粉末完全溶解,滴入KSCN溶液,觀察現(xiàn)象。請分析此方案是否可行,并解釋原因: 。 解析:(1)還原Fe2O3的實驗中,發(fā)現(xiàn)生成的黑色粉末各組分均能被磁鐵吸引,應(yīng)為鐵或四氧化三鐵,或為兩者混合物,往黑色粉末中滴加鹽酸,觀察到有氣泡產(chǎn)生,證明含有金屬鐵。(2)按如圖裝置連接好儀器(圖中夾持設(shè)備已略去),檢查裝置的氣密性,往裝置中添加藥品,然后打開止水夾K通入氫氣,持續(xù)一段時間后再點燃C處的酒精燈。(3)黑色粉末加入足量鹽酸溶解后,滴入KSCN溶液,溶液可能變血紅色,也可能不變血紅色,不變血紅色可能有兩種情況,