第九單元 溶液復(fù)習(xí)課.ppt

第九單元溶液復(fù)習(xí)課 沙河中學(xué)張陽麗 復(fù)習(xí)目標(biāo)知識(shí)與技能 1 通過復(fù)習(xí)使學(xué)生形成知識(shí)體系 2 加深對溶液 飽和溶液 不飽和溶液 溶解度以及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等基本概念的理解和掌握 過程與方法 提高學(xué)生分析 綜合 分類 對比 抽象 概括能力 情感態(tài)度與價(jià)值觀 培養(yǎng)學(xué)生內(nèi)外因辯證關(guān)系 統(tǒng)一規(guī)律等辯證唯物主義觀點(diǎn) 了解溶液在生產(chǎn) 生活中的重要意義 體驗(yàn)理論是為實(shí)踐服務(wù)的 重難點(diǎn) 1 通過復(fù)習(xí)使學(xué)生形成知識(shí)體系 2 加深對溶液 飽和溶液 不飽和溶液 溶解度以及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等基本概念的理解和掌握 3 提高學(xué)生分析 綜合 分類 對比 抽象 概括能力 一 溶液的形成1 溶液概念 特征 具有 性 性 屬于 物 溶質(zhì) 的物質(zhì) 可以是 溶劑 的物質(zhì) 是最常用的溶劑 2 溶解時(shí)的熱現(xiàn)象 溶于水是溶液的溫度明顯升高 溶于水是溶液的溫度明顯降低 氯化鈉溶于水是溶液的溫度 3 乳化作用 具有乳化作用 知識(shí)清單 溶液的形成 1 溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里 形成的均一 穩(wěn)定的混合物 均一 穩(wěn)定 混合 被溶解 固體 液體 氣體 能溶解其他物質(zhì) 水 2 氫氧化鈉 濃硫酸 硝酸銨 不變 3 洗滌劑 二 溶解度1 飽和溶液是指 不飽和溶液是指 2 轉(zhuǎn)化方法 對于大多數(shù)固體 對于熟石灰 溶解度隨溫度升高而減小 的轉(zhuǎn)化方法 3 固體物質(zhì)的溶解度概念 影響因素有 性質(zhì)和 4 氣體的溶解度概念 影響因素有 的性質(zhì)以及 5 混合物的分離 1 過濾法 分離可溶物 難溶物 2 結(jié)晶法 分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑 如NaCl 海水曬鹽 降低溫度 冷卻熱的飽和溶液 如KNO3 知識(shí)清單 二 溶解度 1 指在一定溫度下一定量的溶劑里不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液 指在一定溫度下一定量的溶劑里還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液 2 升溫或增加溶劑飽和溶液 不飽和溶液 降溫或增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑Ca OH 飽和溶液轉(zhuǎn)化不飽和溶液在溫度變化上剛好相反 3 溶解度表示在一定溫度下 某固體物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解度質(zhì)量 溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì) 溫度4 在壓強(qiáng)101KPa一定溫度時(shí)氣體溶解在1體積水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積 溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì) 溫度 壓強(qiáng) 三 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1 概念 公式 2 配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液儀器 等步驟 3 溶液稀釋的計(jì)算 依據(jù) 溶液稀釋前后 保持不變 知識(shí)清單 三 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比 溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) X100 溶液的質(zhì)量2 托盤天平 燒杯 玻璃棒 量筒 計(jì)算 稱量和量取 溶解 裝瓶貼簽 3 溶質(zhì)質(zhì)量 經(jīng)典例析 1 下列加速物質(zhì)溶解的措施中 可以改變固體溶解度的是 A 攪拌B 振蕩C 粉碎D 加熱2 即食即熱型快餐的內(nèi)層是用鋁箔真空包裝的食物 外層則分別包裝兩包物質(zhì) 使用時(shí)拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線 使這兩種物質(zhì)反應(yīng) 便可對食物進(jìn)行加熱 這兩包物質(zhì)最適合的選擇是A 硝酸銨晶體與水B 濃硫酸與水C 生石灰與水D 氯化鈉與水 3 寫出下列溶液中溶質(zhì)的名稱 1 食鹽水 2 碘酒 3 硫酸銅溶液 4 澄清石灰水 4 甲 乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示 請據(jù)圖回答下列問題 20 時(shí) 甲物質(zhì)的溶解度是g 20 時(shí) 甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為 欲將40 時(shí)乙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?可采用的方法是 寫一種即可 40 時(shí) 將甲 乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到20 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是 經(jīng)典例析 經(jīng)典例析 5 今年我市各學(xué)區(qū)都進(jìn)行了部分學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作競賽 某學(xué)區(qū)競賽題目之一是 配制70g20 的氯化鈉溶液 該實(shí)驗(yàn)的部分操作如下圖所示 1 需要稱取氯化鈉的質(zhì)量是 g 稱量時(shí)A出現(xiàn)了右盤低的現(xiàn)象 接下來的操作應(yīng)該是 左邊的平衡螺絲向左調(diào) 右邊的平衡螺絲向右調(diào) 右盤中減少砝碼 左盤中增加食鹽 2 B中儀器a的名稱是 量取水時(shí) 如果按照圖B的方法讀數(shù) 會(huì)使配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 填 偏大 或 偏小 3 C中用玻璃棒攪拌的作用是 4 D中所貼標(biāo)簽有不妥之處 請劃掉不妥的地方 并在方框中寫出你認(rèn)為適合的內(nèi)容 加油 經(jīng)典例析答案 1 D2 C3 氯化鈉碘硫酸銅氫氧化鈣4 202 5加水或降溫甲 乙5 1 14 2 量筒 3 偏小 4 加快溶解速率 5 20 單元訓(xùn)練 比一比 誰的快又對 單元訓(xùn)練答案 1 A2 B3 B4 D5 D6 A7 D8 D9 1 2 3 10 壓強(qiáng)溫度低高11 2012 解 設(shè)補(bǔ)鈣品中實(shí)際含鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是X 所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是y CaCO 2HCl CaCl H O CO 100734410 x100y2 2g100 44 10 x 2 2gx 50 100 44 100y 2 2gy 5 答 補(bǔ)鈣品中實(shí)際含鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是50 所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5 試一試 我也行 1 欲將粗鹽提純并用所得精鹽配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉液 下列說法正確的是 A 粗鹽過濾時(shí) 用玻璃棒攪拌加快過濾的速度B 蒸發(fā)濾液時(shí) 待蒸發(fā)皿中濾液蒸干時(shí)停止加熱C 配制溶液需要經(jīng)過計(jì)算 稱量 溶解 裝瓶貼標(biāo)簽等步驟D 配制溶液時(shí)必須使用的儀器有托盤天平 酒精燈 量筒 燒杯 玻璃棒等2 現(xiàn)有60 的飽和NaCl溶液 與該溶液有關(guān)的量有 水的質(zhì)量 溶液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量 NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 60 時(shí)NaCl的溶解度 溶液的質(zhì)量 用序號(hào)填空 1 將該飽和溶液稀釋 不變的量有 2 將該飽和溶液降溫至20 一定變化的量有 課后作業(yè) 試一試 我也行 3 20 時(shí) 分別向盛有10g水的的兩支試管中 加入等質(zhì)量的甲 乙兩種固體物質(zhì) 使其充分溶解 可觀察到