吉林大學(xué)普通化學(xué)期末試題.doc

學(xué)院 班級(jí) 學(xué)號(hào) 姓名 授課教師 - 裝 - 訂 - 線 - 吉林大學(xué)0910學(xué)年第一學(xué)期普通化學(xué)A試卷題號(hào)一二三四五總分總分復(fù)核得分一、每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，請(qǐng)將答案的代碼填入題末的括號(hào)內(nèi)。(每小題1分, 共10分)1、干冰升華吸收能量以克服. （ ） A、 鍵能 B、 取向力 C、 色散力 D、 誘導(dǎo)力 2、金屬表面因氧氣分布不均勻而被腐蝕，稱為差異充氣腐蝕，此時(shí)金屬溶解處是（ ）A、在氧氣濃度較大的部位； B、在氧氣濃度較小的部位；C、在凡有氧氣的部位； D、以上均不正確。3、下列各組量子數(shù)中不合理的是. （ ）A、2,1,0,+ B、2,2,0,+ C、2,0,0, - D、1,0,0,+ 4、酸雨是指雨水的pH小于( ) A、6.5； B、6.0； C、5.6； D、7.0 5、通常線性非晶態(tài)高聚物中，適宜作塑料且加工性能較好的是.( ) A、Tg值和Tf值均高； B、Tg值和Tf值均低； C、Tg值低，Tf值高； D、Tg值高，Tf值低。 6、AgCl在下列物質(zhì)中溶解度最大的是.( ) A、純水； B、6 molkg 1 NH3H2O； C、0.1 molkg 1NaCl溶液； D、0.1 molkg 1BaCl2溶液。fHm，By7、下列物質(zhì)中 不等于零的是：.（ ） A、I2（g）； B、C（石墨）； C、Fe（s）； D、Cl2（g） 8、稀土金屬通常保存在（ ） A、汽油中； B、柴油中； C、煤油中； D、酒精中。9、下列離子屬于9 17電子構(gòu)型的是.（ ） A、Br - ； B、Sc3+ ； C、Zn2+ ； D、Fe2+ 10、下列分子中，偶極矩不為零的是（ ） A、NCl3； B、BF3 ； C、CCl4 ； D、CS2 二、每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，請(qǐng)將答案的代碼填入題末的括號(hào)內(nèi)。(每小題2分, 共10分) ksyky1、25時(shí)，Mg(OH)2在含有0.02molkg-1的氨水中的溶解度是.（ ） NH3H2O=1.810-5， Mg(OH)2=1.210-11A、1.310-8molkg-1 B、3.4610-6 molkg-1 C、1.110-12 molkg-1 D、3.310-5 molkg-1 2、常溫下，往1.0 kg 0.10 mol.kg-1HAc溶液中加入一些NaAc晶體并使之溶解，可能發(fā)生的變化是 （ ）A、HAc的Kay值增大； B、HAc的Kay值減??； C、溶液的pH值增大； D、溶液的pH值減小 ； E、HAc的解離度減小3、下列分子中，中心原子采取sp2雜化軌道成鍵的是 （ ）A、BCl3 B、H2O C、C2H2 D、NH34、下列物質(zhì)中，屬于二次能源的是 （ ）A、煤； B、汽油； C、火藥； D、石油 ； E、 天然氣。5、下列是共軛酸堿對(duì)的一組是. （ ）A、NH3-NH2- B、H2SS2- C、Fe(H2O)63+- Fe(H2O)5 (OH)2+ D、NaOH-Na+三、對(duì)的在題末括號(hào)內(nèi)填“”、錯(cuò)的填“”。(每小題1分, 共8分)1、稀土元素被稱為冶金工業(yè)的“維生素”。. ( )2、核電站利用的是核裂變反應(yīng)。. ( )3、同一主量子數(shù)的原子軌道一定屬于同一能級(jí)組。.( ) 4、分子中的化學(xué)鍵為極性鍵，則分子為極性分子。.( )rGmyrGmy5、在 T 圖中，直線位置越低， 值越負(fù)，則反應(yīng)速率越快。.（ ）6、用金屬Ni為電極電解NiSO4水溶液，陽(yáng)極產(chǎn)物是Ni2+，陰極產(chǎn)物是Ni。.（ ）7、熱和功既不是系統(tǒng)的性質(zhì)，也不是系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù)。. ( ) 8、正、負(fù)離子相互極化，導(dǎo)致鍵的極性增強(qiáng)，可使離子鍵轉(zhuǎn)化為共價(jià)鍵。.( ) 學(xué)院 班級(jí) 學(xué)號(hào) 姓名 - 裝 - - 訂 - 線 -四、填空題 (每空1分，共23分)1、CHCl3和He分子間存在的分子間相互作用力是 。 2、24號(hào)元素的核外電子分布式是 ，位于 周期， 族，屬于 區(qū)，+3價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)屬于 電子構(gòu)型。3、 pH=4.5的HAc (K=10-4.8)和NaAc緩沖溶液中，HAc與NaAc的濃度比值為 。4、ClO4-的幾何構(gòu)型為 ，SO2的幾何構(gòu)型為 。5、配合物Pt (NH3)4(NO2)ClSO4的系統(tǒng)名稱為： ，配位原子分別為_， 配位數(shù)是 。6、400時(shí)，反應(yīng)3/2 H2 (g) + 1/2 N2 (g) NH3(g) 的Ky =1.2910-2， 同溫同壓下， 3H2(g) + N2(g)2NH3(g) 的Ky = 。7、下列水溶液：(1)NaCl, (2)C6H12O6, (3)CaCl2, (4)HAc ,濃度均為0.1molkg 1。按凝固點(diǎn)由高到低的排列順序是_ 。8、若將一種只能提供3個(gè)價(jià)電子的原子摻入Si、Ge 晶體中，載流子主要是_ ,這種半導(dǎo)體稱為 半導(dǎo)體。9、水體富營(yíng)養(yǎng)化狀態(tài)是指水中_ 超標(biāo)。10、高分子材料老化的實(shí)質(zhì)是發(fā)生了大分子的 和 反應(yīng)。 11、一定溫度下，2NO+Cl2 =2NOCl為基元反應(yīng)。開始時(shí)，NO的濃度為2.0moldm-3，Cl2的濃度為4.0moldm-3。1秒鐘后，NO的濃度下降為1.0moldm-3。則該反應(yīng)的速率為_ ，反應(yīng)速率常數(shù)k為_ 。12、在KMnO4溶液中加入稀H2SO4，振蕩后，再加入Na2SO3 溶液，充分振蕩后，溶液的顏色變化為_ ,其離子方程式為_ 。五、計(jì)算下列各題。(本大題共4小題，總計(jì)24分)1、(本小題5分) SiC是高溫半導(dǎo)體、金屬陶瓷和磨料等不可缺少的原料。現(xiàn)在以硅石(SiO2)和焦炭為原料制備SiC， SiO2(s) + 3C(s) = SiC(s) + 2CO(g)/ kJmol-1 -910.94 0 -111.71 -110.52/ Jmol-1K-1 42.09 5.74 16.46 197.4 問(wèn)：（1）在298 K、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下能否獲得SiC？（2）要獲得SiC，生產(chǎn)溫度最低為多少（僅從熱力學(xué)考慮）？2、(本小題4分) 如果某化學(xué)反應(yīng)，溫度升高10 (如由20 升至30)反應(yīng)速率約增加1倍。試求該反應(yīng)的活化能(kJmol-1)。學(xué)院 班級(jí) 學(xué)號(hào) 姓名 - 裝 - - 訂 - 線 -3、(本小題6分) 在含有及、離子的濃度皆為0.10 molkg-1的水溶液中逐滴加入Pb2+ 離子溶液時(shí)，(1) 通過(guò)計(jì)算說(shuō)明哪種離子先沉淀？(2)當(dāng)?shù)诙N離子開始沉淀時(shí)，最先沉淀的離子濃度降為多少？?jī)烧哂袩o(wú)分離的可能？已知：Ksy(PbCrO4) = 1.8 10-14，Ksy (PbSO4)= 1.8 10-84、(本小題9分) 原電池PtFe2+(1.00molkg-1)，F(xiàn)e3+(1.0010-4molkg-1)I-(1.010-4molkg-1)I2，Pt 已知： Ey (Fe3+/Fe2+) = 0.770 V，Ey (I2/I-) = 0.535 V (1) 計(jì)算298.15K時(shí)的E (Fe3+/Fe2+)、E (I2/I-)和電動(dòng)勢(shì)E； (2) 寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)； (3) 計(jì)算rGm 。（F=96500Cmol-1）學(xué)院 班級(jí) 學(xué)號(hào) 姓名 授課教師 - 裝 - 訂 - 線 - 吉林大學(xué)0809學(xué)年第二學(xué)期普通化學(xué)A試卷題號(hào)一二三四總分總分復(fù)核得分 一、對(duì)的在題末括號(hào)內(nèi)填“”、錯(cuò)的填“”。(每小題1分, 共14分) 1、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，298.15K時(shí)反應(yīng)式C（金剛石）+O2（g）= CO2（g）的反應(yīng)熱能夠表示CO2的fGm（298.15K）。 （ ） 2、在埃靈罕姆圖中，rGmT線位置越低，表明金屬單質(zhì)與氧結(jié)合能力越大。 （ ） 3、由于NH4ClNH3H2O緩沖溶液的pH值大于7，所以它不能抵抗少量的強(qiáng)堿。( ） 4、太陽(yáng)表面進(jìn)行的是復(fù)雜的核聚變反應(yīng)。 （ ） 5、光化學(xué)煙霧的主要原始成分是NOx和烴類。 （ ） 6、已知某電池反應(yīng)A +1/2 B2+ = A+ + 1/2 B，當(dāng)改寫為2A + B2+ = 2A+ + B時(shí)，反應(yīng)的E 值不變，而rGm值改變。 （ ） 7、正負(fù)離子相互極化，導(dǎo)致鍵的極性增強(qiáng)，使得離子鍵向共價(jià)鍵轉(zhuǎn)變。 （ ） 8、電解NiSO4水溶液，陽(yáng)極用鎳，陰極用鐵，在陽(yáng)極得到Ni2+，陰極得到Ni。 （ ） 9、B、C、Si的單質(zhì)為原子晶體，熔、沸點(diǎn)很高，它們的氯化物熔、沸點(diǎn)仍很高 （ ） 10、熔點(diǎn)NaClBeCl2， MgOBaO （ ） 11、酸雨是指雨水的pH值小于6.5。 （ ） 12、超導(dǎo)體的三大臨界條件包括臨界溫度、臨界磁場(chǎng)和臨界電壓。 ( )13、高聚物具有良好的電絕緣性，主要是由于聚合度大，分子間作用力強(qiáng)。 （ ） 14、sp2雜化軌道是由1s軌道和2p軌道混合起來(lái)形成的兩個(gè)sp2雜化軌道。 （ ） 二、將一個(gè)或兩個(gè)正確答案的代碼填入題末的括號(hào)內(nèi)。若正確答案只有一個(gè)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案有兩個(gè)，選兩個(gè)且都正確給1分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。(每小題1分, 共15分) 1、反應(yīng)C(s)+O2(g)CO2(g)的rHm0，欲增加正反應(yīng)速率，下列措施肯定有用的是 （ ）（A）增加O2的分壓 （B）升溫 （C）降低O2的分壓 （D）減少CO2的分壓2、已知298K時(shí)，Zn (s)+ 1/2O2 (g) = ZnO (s) rHm = -351.5kJmol-1 Hg (l)+1/2O2 (g) = HgO (s) rHm = -90.8KJmol-1則反應(yīng)Zn(s)+HgO(s)=Hg(l)+ZnO(s)的rHm 為 （ ）（A） 442.3 kJmol-1 （B）260.7 kJmol-1 （C）442.3 kJmol-1 （D）-260.7K kJmol-13、在某個(gè)多電子原子中，分別可用下列各組量子數(shù)表示相關(guān)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，其中能量最高的電子是 （ ）（A）2，0，0， (B) 2，1，0， （C） 3，2，0，（D）3，1，0,4、已知E (Sn4+/ Sn 2+) = 0.14V, E (Fe3+/Fe2+)=0.77V, 則在同一溶液中不能共存的離子是 （ ）（A）Sn4+，F(xiàn)e2+ （B）Fe3+，Sn 2+ （C）Fe3+，F(xiàn)e2+ （D）Sn4+，Sn 2+5、下列物質(zhì)中酸性最弱的是 （ ） （A） H3AsO3 （B） H3AsO4 （C） H3PO4 （D） HBrO46、常溫下，往1.0 kg 0.10 mol.kg-1HAc溶液中加入一些NaAc晶體并使之溶解，可能發(fā)生的變化是 （ ）（A）HAc的Kay值增大 （B）HAc的Kay值減小 （C）溶液的pH值增大 （D）溶液的pH值減小 （E）HAc的解離度減小7、下列稀水溶液的濃度相同，其蒸氣壓最高的是 （ ） （A）NaCl （B）H3PO4 （C）C6H12O6 （D） NH38、下列原子中第一電離能最大的是 （ ） (A) Li(B) B(C) N(D) O9、下列說(shuō)法中，不正確的是 （ ）（A）某反應(yīng)的rGm值越負(fù)，反應(yīng)速率越快 （B）在H2S的飽和溶液中加入Cu2+，溶液的pH值將變小 （C）單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)均為零，而標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵不為零。 （D）Ni5La是可以用作貯氫材料。學(xué)院 班級(jí) 學(xué)號(hào) 姓名 - 裝 - - 訂 - 線 -10、下列電子構(gòu)型中，哪個(gè)是不存在的 （ ）(A) 1s22s22p63s1 (B)1s22s22p63s23p64s2 (C) 1s22s22p63s23p63d44s2 (D) 1s22s22d111、下列敘述錯(cuò)誤的是 （ ）（A）在氧化還原反應(yīng)中，如果兩電對(duì)的E相差越大，則反應(yīng)速率越快 （B）為了保護(hù)地下的鐵制管道，可以采用外加電流法將其與外電源的負(fù)極相連（C）對(duì)于組裝好的原電池（-）Cu|Cu2+ (b1) Cu2+(b2)|Cu (+), 只有b1b2時(shí)才能有電子流動(dòng)。 （D）鋼鐵制件在大氣中的腐蝕主要是吸氧腐蝕而不是析氫腐蝕12、已知CaCO3的Ks= 4.9610-9，則CaCO3(s)在0.0010 mol.kg-1的CaCl2溶液中的溶解度S（mol.kg-1 ）是 （ ）（A）4.9610-6 （B） 4.96-8 （C） 4.9610-5 （D） 7.0410-313、下列關(guān)于高分子材料說(shuō)法正確的是 （ ）（A）在晶態(tài)高聚物中，有時(shí)可同時(shí)存在晶態(tài)和非晶態(tài)兩種結(jié)構(gòu) （B）高分子化合物與低分子化合物的根本區(qū)別在于結(jié)構(gòu)的不同 （C）高分子材料的老化實(shí)質(zhì)是發(fā)生了大分子降解反應(yīng)。 （D）所有的高分子材料都可以按照“相似相容”的原理溶解在相應(yīng)的溶劑之中。14、在密閉容器中的反應(yīng)3H2(g) + N2(g) = 2NH3(g) 達(dá)到平衡。在相同溫度下，若令系統(tǒng)體積縮小1/2，則達(dá)到新的平衡后的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)是原來(lái)的 （ ）(A) 1/4 (B) 2 倍 (C) 16 倍 (D) 1倍15、1.0 kg 水中含0.20 mol 某一元弱酸（其 K=10-4.8）和0.020 mol 該弱酸的鈉鹽，則該溶液的pH值為 ( )(A) 2.8 (B) 3.8 (C) 4.8 (D) 5.8三、填空題 (每空1分，共20分)1、NH3、PH3、AsH3三種質(zhì)，分子間色散力由大到小的順序是 ，沸點(diǎn)由高到低的順序是 。2、某金屬位于周期表36號(hào)之前，其二價(jià)陽(yáng)離子的3d軌道上有9個(gè)電子，該金屬原子外層電子構(gòu)型是 位于 周期， 族，屬于 區(qū)，+1價(jià)離子的電子層構(gòu)型屬于 電子構(gòu)型。3、按照酸堿質(zhì)子理論，物質(zhì)HCO3- 、NH4+ 、Ac-中，可作為酸的是 ，可作為堿的是 。4、SO42- 的幾何構(gòu)型為 ，SO32-的幾何構(gòu)型為 。5、配合物Pt(NH3)4(NO2)ClSO4的系統(tǒng)名稱為： 配位原子分別為_ , 配位數(shù)是 。6、基元反應(yīng)C+O2(g) CO2(g) 反應(yīng)速率方程式是 。（C的狀態(tài)最好標(biāo)上）7、400時(shí)，反應(yīng)3H2(g) + N2(g)2NH3(g) 的K =1.6610-4，同溫同壓下，3/2 H2 (g) + 1/2 N2 (g) NH3(g) 的rGm為 K = 。8、下列物質(zhì)：BF3、PH3、 SiCl4、CHCl3中，屬于極性分子的是 。9、已知以下兩反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)能正向自發(fā)進(jìn)行： Sn2+2Fe3+=Sn4+2Fe2+ ，Cr2O+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O 由此可以確定有關(guān)電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)由大到小的次序?yàn)?。10、下列各物質(zhì)：PH3 ，H2C=CH2，CO2，C2H6 化學(xué)鍵中只存在s 鍵的是 。四、根據(jù)要求，計(jì)算解答下列各題。(本大題共4小題，總計(jì)26分)1、(本小題4分) 在沒有催化劑存在時(shí)，H2O2（l）H2O（l）+ 1/2 O2(g) 的活化能為75kJ.mol-1。當(dāng)有鐵催化劑存在時(shí)，該反應(yīng)的活化能降到54 kJ.mol-1，計(jì)算在25，速率是沒有鐵催化劑時(shí)的幾倍？學(xué)院 班級(jí) 學(xué)號(hào) 姓名 - 裝 - - 訂 - 線 -2、(本小題7分) 已知298.15 K 時(shí)，下列水煤氣反應(yīng)及有關(guān)的熱力學(xué)數(shù)據(jù)：C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)DfH / kJmol-10-241.8-110.50S / Jmol-1K-15.69188.7197.9130.6 (1) 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K =(2) 在標(biāo)準(zhǔn)條件下，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度范圍。3、(本小題7分)溶液中含有0.10 molkg-1 Fe3+ 和0.10mol kg-1 Mg2+，應(yīng)將溶液的pH值控制在什么范圍，才能實(shí)現(xiàn)Fe3+與Mg2+完全分離？已知 Ks,Fe（OH）3 = 2.810-39， Ks,Mg（OH）2 = 5.110-124、(本小題8分)已知原電池（-）Zn|Zn2+(b=?) Cu2+|Cu (0.02 mol.kg-1) (+) 的E=1.06V，E (Zn2+/Zn)= -0.76V，E (Cu2+/Cu)=0.34V，（1）求此時(shí)的 b（Cu2+）=？（應(yīng)求b（Zn2+）=？）（2）寫出該原電池的電極反應(yīng)及電池反應(yīng)式（3）計(jì)算