選修四綜合測(cè)試題.docVIP

密封.線. 班級(jí)_ 姓名_ 考號(hào) _青川第一高級(jí)中學(xué)2012學(xué)年度高二第三次月考化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1 本試題分選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2 請(qǐng)將選擇題答案填在答題卡，非選擇題填在答題卷上。3 相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 O16 N14 第一部分 選擇題（共50分）一 選擇題：（本題共25小題，共50分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1 升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是A 活化分子的能量明顯增加B 降低了反應(yīng)的活化能C 增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)D 改變了化學(xué)反應(yīng)的能量變化2已知H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g） H= 1846 kJ/mol ，則反應(yīng) HCl（g）=1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）的H為 A+1846 kJ/mol B923 kJ/mol C3692 kJ/mol D+923 kJ/mol3已知反應(yīng)A+3B=2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為1mol/(L min),則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 A05 mol/(L min) B1 mol/(L min) C2 mol/(L min) D3 mol/(L min)4如圖，橫坐標(biāo)表示加水量，縱坐標(biāo)表示導(dǎo)電能力，能表示冰醋酸(即無水醋酸)加水稀釋的圖是5體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液中和時(shí)兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量 A中和CH3COOH的多 B中和HCl的多 C相同 D無法比較6一定溫度下, 向aL的密閉容器中加入2molNO2(g), 發(fā)生如下反應(yīng)：2NO22NO+O2, 此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A單位時(shí)間內(nèi)生成nmolNO同時(shí)生成2nmolNO2B混合氣體中NO2、NO和O2的物質(zhì)的量之比為2：2：1C容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生改變 D混合氣體的顏色變淺7. 下列說法正確的是（ ） A熵增大的反應(yīng)一定可自發(fā)進(jìn)行 B熵減小的反應(yīng)一定可自發(fā)進(jìn)行CH0的反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行 DH0的反應(yīng)不可能自發(fā)進(jìn)行8. 下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（ ）ACH3COOH BSO2 C（NH4)2CO3 D.Cl2T1P1tB%T1P2T2P29、已知某可逆反應(yīng)mA（g）+ nB（g） pC（g） H=?。在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t、溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是 A、T1P2、m+nP1，H T2、P1P1、H 0；C、T1P2、m+nP1，H T2、P1P2、m+n0；10、常溫下pH=4的FeCl3溶液和pH=10的K2CO3溶液中，水的電離程度（ ）A. FeCl3溶液大 B. K2CO3溶液大 C. 一樣大 D. 無法確定11、某溶液中只含有Na+、H+、OH、A四種離子，下列說法正確的是（ ）A. 若溶液中c（A）c（Na+），則溶液一定呈中性 B. 溶液中不可能存在：c（Na+） c（A） c（OH） c（H+） C. 若c（OH） c（H+），溶液中不可能存在c（Na+） c（OH） c（A） c（H+）D. 若溶質(zhì)為NaA、HA，則一定存在：c（A） c（Na+） c（H+） c（OH）12、某金屬能跟稀鹽酸作用放出氫氣，該金屬與鋅組成原電池時(shí)，鋅為負(fù)極，此金屬是( )A鎂 B鐵 C鋁 D銅13、MOH強(qiáng)堿溶液和等體積、等物質(zhì)的量濃度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是( )ABCD14、把A、B、C、D四塊金屬片插入稀中，用導(dǎo)線兩兩相連都可以構(gòu)成原電池。若A、B相連時(shí)，A為負(fù)極；C、D相連時(shí)，D的質(zhì)量保持不變；A、C相連時(shí)，A極減輕；B、D相連時(shí)，B為正極。則四種 金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是( )AABCD BACBD CACDB DBDCA15、紐扣電池的還原劑是鋅，氧化劑是，電解質(zhì)溶液為KOH溶液；其電極反應(yīng)分別是：。下列敘述正確的是( )A鋅為正極 B放電時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液的pH增大 C鋅為負(fù)極 D放電時(shí)，正極區(qū)溶液的pH減小16、用惰性電極電解下列溶液，在陰、陽兩極生成氣體的體積比為11的是( )A溶液 B溶液 C溶液 D溶液17、為保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使它與( ) 直流電源負(fù)極相連 銅板相連鋅板相連 直流電源正極相連A B C D18、將Al片和Cu片用導(dǎo)線聯(lián)接，一組插入濃硝酸中，一組插入稀氫氧化鈉溶液中，分別形成的原電池，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為 ( ) ACu片、Al片 B Al片、Cu片 CAl片、Al片 DCu片、Cu片19、下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)或升高溫度，平衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 A2NO2（g） N2O4（g） （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)） B3O2 （g）2O3（g） （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)） CH2（g）+I2（g） 2 H I（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)） DNH4HCO3（s） NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）20、將c(H+)=110-2mol/L的CH3COOH和HNO3溶液分別稀釋100倍，稀釋后兩溶液的H+的物質(zhì)的量濃度分別為a和b，則a和b的關(guān)系為( )A.abB.abC.a=bD.不能確定21、在容積相同的甲、乙兩個(gè)密閉容器中，分別充入2molSO2和1molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），在相同溫度下達(dá)到平衡。若甲容器始終保持體積不變，乙容器始終保持壓強(qiáng)不變，則達(dá)到平衡所需時(shí)間A 甲所需時(shí)間短 B乙所需時(shí)間短C甲、乙同時(shí)到達(dá) D無法確定22、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是A.2H+2e-= H2B.Fe2+2e- = FeC.2H2O+O2+4e-= 4OH- D.Fe3+e- = Fe2+23、用鉑電極(惰性)電解下列溶液時(shí)，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是 A.稀NaOH溶液B.HCl溶液C.酸性MgSO4溶液D.酸性AgNO3溶液24. （2002.上海.16）某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖的裝置，則對(duì)電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是A a為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaClB a為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaClC a為陽極，b為陰極；HClO和NaClD a為陰極，b為陽極；HClO和NaCl25、用惰性電極電解M（NO3）x的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時(shí)，在陽極上同時(shí)產(chǎn)生bL氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：從而可知M的相對(duì)原子質(zhì)量為A.22.4ax/bB.11.2ax/bC.5.6ax/bD.2.5ax/b班級(jí)_ 姓名_ 考號(hào)_.密封線.一選擇題答案 第一題_ 總分_12345678910111213141516171819202122232425第二部分 非選擇題（共50分）26、（3分)已知25和101kPa下, 1g C6H14 (l)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出4841kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。27、（8分）在一個(gè)小燒杯里，加入20g Ba(OH)28H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3至4滴水的玻璃片上，然后加入10g NH4Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌。 （1）實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是 （2）實(shí)驗(yàn)中觀察到玻璃片結(jié)冰而與小燒杯粘結(jié)在一起，并伴有少許刺激性氣味，同時(shí)看到反應(yīng)混合物成糊。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 反應(yīng)混合物呈糊狀的原因是 。（3）通過 現(xiàn)象，說明該反應(yīng)為 熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的總能量。28（8分）接觸法制硫酸的核心反應(yīng)是2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H”“7，則該溶液中NH4+ _Cl-。 （3）若NH4+Cl-,則溶液的pH _7。31（9分）t 時(shí)，將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)B(g) xC(g)，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余了0.8molB，并測(cè)得C的濃度為0.4molL1，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為 ；（2）x= ；（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（假設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng)）后，化學(xué)平衡（填字母） ；A向正反應(yīng)方向移動(dòng) B向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C不移動(dòng)（4）若向平衡混合物的容器中再充入amolC，在t 時(shí)達(dá)到新的平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為n（B）= mol；（5）如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（A）、n（B）、n（C）之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為 。32、（12分）據(jù)報(bào)道，摩托羅拉公司開發(fā)了一種以甲醇為原料，以KOH為電解質(zhì)的用于手機(jī)的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個(gè)