黑龍江省賓縣一中2020屆高三化學上學期第四次月考試題.docx

黑龍江省賓縣一中2020屆高三化學上學期第四次月考試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，S-32，F(xiàn)e-561、 單選題（16道題，共48分）1. 化學與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活、材料等有密切的聯(lián)系，下列說法正確的是（ ）A華為公司自主研發(fā)的“麒麟970芯片需要以高純度的二氧化硅為原料B筆、墨、紙、硯為傳統(tǒng)的文房四寶，上述物質(zhì)中的(毛)筆與(宣)紙均含有機物C電影紅高梁中用高粱釀酒的原理是通過蒸餾法將高梁中的乙醇分離出來D有機高分子明星材料石墨烯，具有優(yōu)異的光學、電學、力學和熱學性質(zhì)2. 化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是（ ）A醫(yī)用酒精、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的B鐵粉和生石灰均可作食品袋內(nèi)的脫氧劑C燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施D高纖維食物是富含膳食纖維的食物，在人體內(nèi)都可通過水解反應提供能量3. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A1 mol氨基(NH2)中所含的質(zhì)子數(shù)為9NAB標準狀況下，22.4 L單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)目為2NAC100 mL 0.1 molL1 CH3COONa溶液含CH3COO的數(shù)目是0.01NAD標準狀況下，2.24 L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA4. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ）A22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個B0.1molFe(OH)3膠體，含有膠體粒子的數(shù)目為0.1NAC1molNa2O2與足量CO2充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAD加熱條件下，含0.2molH2SO4的濃溶液與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)小于0.1NA5. X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前20號元素，最外層電子數(shù)之和是15，X具有很強的還原性，Y和Z原子的L層均達到8電子結構，Z和W+具有相同的電子層結構。下列敘述正確的是（ ）A離子半徑大?。篧+Y2ZB單質(zhì)的沸點：YZXC氧化物的水化物的酸性：YZD元素X和Y、Z、W都能形成共價化合物6. X、Y、Z、M、G五種短周期元素原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子；Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑。下列敘述正確的是（ ）A元素M的氧化物對應的水化物酸性比G的弱B化合物Z2M、MY2中化學鍵的類型相同CZX與水的反應屬于氧化還原反應D簡單離子半徑的大小順序：XYZMc(HC2O4-)c（H2C2O4c(C2O42-)C點所示溶液中：c(K)c(H2C2O4)c(HC2O4-)c(C2O42-)0.10 molL-1D點所示溶液中：c(OH)= c(H)+c(HC2O4-) + c(C2O42-)16. 常溫下，將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH、等體積的HA、HB兩種弱酸溶液中，溶液的pH與粒子濃度比值的對數(shù)關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）Aa點時，溶液中由水電離的c(OH-)約為110-10 molL-1B電離平衡常數(shù)：Ka(HA)c(Na+)c(H+)c(OH-)D向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時：c(B-) c(HB)二、填空題（4道題，共52分）17.(12分)氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一。（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.5kJmoll C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5 kJmoll 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=221kJmoll 若某反應的平衡常數(shù)表達式為：，請寫出此反應的熱化學方程式 _。（2） N2O5在一定條件下可發(fā)生分解：2N2O5(g) 4NO2(g)O2(g)。某溫度下測得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時間的變化如下表： 反應開始時體系壓強為P0，第3.00 min時體系壓強為p1，則p1：p0 _；2.00min至5.00 min內(nèi)，O2的平均反應速率為_。 一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進行該反應，能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是 _。 a.容器中壓強不再變化 b.NO2和O2的體積比保持不變 c.2v正(NO2)v逆(N2O5) d.氣體的平均相對分子質(zhì)量為43.2，且保持不變（3） N2O4與NO2 之間存在反應：N2O4(g) 2NO2(g) H=QkJmol-1。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉(zhuǎn)化率(N2O4)隨溫度變化如圖所示。如圖中a點對應溫度下，已知N2O4的起始壓強p0為200 kPa，該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=_（小數(shù)點后保留一位數(shù)字，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓物質(zhì)的量分數(shù)）。（4） 以NO原料，通過電解的方法可以制備NH4NO3，其總反應是8NO+7H2O=3NH4NO3+2HNO3，寫出以惰性材料作電極的陽極反應式：_。18.(12分)工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_吸收。a濃H2SO4 b稀HNO3 cNaOH溶液 d氨水（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在_（填離子符號），檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是_（注明試劑、現(xiàn)象）。（3）由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為 。（4）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是_。a電能全部轉(zhuǎn)化為化學能b粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應c溶液中Cu2+向陽極移動d陰極增加的質(zhì)量一定與陽極減少的質(zhì)量相同e. 利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬（5）利用反應2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為_。19.(14分）(1)氨氣的水溶液稱為氨水,其中主要存在的溶質(zhì)微粒是NH3H2O。已知: a.常溫下,醋酸和NH3H2O的電離平衡常數(shù)均為1.7410-5;b.CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2+H2O。則CH3COONH4溶液呈 (填“酸”“堿”或“中”,下同)性，NH4HCO3溶液呈性,NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是(填化學式)。(2)99 時,KW=1.010-12,該溫度下測得0.1 molL-1Na2A溶液的pH=6。H2A在水溶液中的電離方程式為。該溫度下,將0.01 molL-1H2A溶液稀釋到20倍后,溶液的pH=。體積相等、pH均為1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應,產(chǎn)生的氫氣(填字母序號)。A. 鹽酸多 B.H2A多 C.一樣多 D.無法確定將0.1 molL-1H2A溶液與0.2 molL-1氨水等體積混合,完全反應后溶液中各離子濃度從大到小的順序為 。20.(14分)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的化工產(chǎn)品，將SO2通入Na2CO3和Na2S混合溶液中可制得Na2S2O3。其制備裝置如圖所示。（1）A中反應的化學方程式為 。（2）為保證Na2S和Na2CO3得到充分利用，兩者的物質(zhì)的量之比應為 。（3）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通人的SO2不能過量，原因是 。（4）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結束反應。過濾B中的混合物，濾液經(jīng)過_、_（填操作名稱）、過濾、洗滌、干燥，得到Na2S2O35H2O晶體。（5）稱取10.0g產(chǎn)品(Na2S2O35H2O，相對分子質(zhì)量為248)，配成250mL溶液，取25.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用 0.1000 mol/L碘的標準溶液滴定。（反應原理為：2S2O32-+I2 = S4O62-+2I，忽略Na2SO3與I2反應）。滴定終點的現(xiàn)象為 。重復三次的實驗數(shù)據(jù)如表所示，其中第三次讀數(shù)時滴定管中起始和終點的液面位置如圖所示，則x= ，產(chǎn)品的純度為 。 化學答案BCADB CCBCC AABAC B17. (12分) 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H=746.5 kJmol1 1.975 0.055 molL1min1 a 213.3kPa NO+2H2O-3e-=4H+NO3-18. (12分) cd Fe3+ 取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去(其他合理方法也可)3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu be 4H+O2