山西省山大附中高三化學(xué)10月第二次月考試題新人教版.doc

山大附中2012-2013學(xué)年度高三十月份考試化 學(xué) 試 題全卷滿(mǎn)分 100分 答題時(shí)間 90分鐘 相對(duì)原子質(zhì)量：h1 c12 o16 cu64一、 選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,請(qǐng)將答案寫(xiě)在答題紙的表格中）1、化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是a 用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢b 淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物c 自行車(chē)鋼架生銹主要是電化學(xué)腐蝕所致d 新型復(fù)合材料使手機(jī)，電腦等電子產(chǎn)品更輕巧，實(shí)用和新潮2、根據(jù)下列物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，判斷其應(yīng)用錯(cuò)誤的是 （ ）a酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒 bcao能與so2反應(yīng)，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑c明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑d鑭鎳合金能大量吸收h2形成金屬氫化物，可作儲(chǔ)氫材料3、實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是a是氨氣發(fā)生裝置 b是氨氣發(fā)生裝置c是氨氣吸收裝置 d是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置4、下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向kmno4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。 已知：2kmno4+16hcl2kcl+5cl2+2mncl2+8h2o對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 a a處變藍(lán)，b處變紅棕色 氧化性：cl2br2i2 b c處先變紅，后褪色 氯氣與水生成了酸性物質(zhì) c d處立即褪色 氯氣與水生成了漂白性物質(zhì) d e處變紅色 還原性：fe2+cl-5、短周期元素r、t、q、w在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示，其中t所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列說(shuō)法不正確的是a最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：rqb最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：qqrd含t的鹽溶液一定顯示酸性6、關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是a 非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵b. a金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素c. 元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)d. a族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)7、已知33as、35br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是a原子半徑：asc1p b.熱穩(wěn)定性：hc1ash3hbrc還原性：as3-s2-c1- d.酸性：h3aso4h2so4h3po48、設(shè) 為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值 ，下列說(shuō)法正確的是a 常溫下 ，4gch4 含有 個(gè)c-h共價(jià)鍵b 1 mol fe 與過(guò)量的稀hno3 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 個(gè)電子c 1 l 0.1 mol nahco3液含有0.1 個(gè)hco3 d 常溫常壓下，22.4l的no2 和co2混合氣體含有2 個(gè)o 原子9、設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是a. 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6l氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為b. 常溫常壓下，7.0g乙烯與丙稀的混合物紅含有氫原子的數(shù)目為c. 50ml18.4濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成分子的數(shù)目為0.46。d. 某密閉容器盛有0.1mol和0.3mol，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.610、下列與含氯化合物有關(guān)的說(shuō)法正確的是 a.是弱酸，所以是弱電解質(zhì) b.向沸水中逐滴加入少量飽和fecl3溶液，可制得膠體 c.溶液和溶液均通過(guò)離子導(dǎo)電，所以和均是離子化合物 d.電解溶液得到22.4l（標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上需要轉(zhuǎn)移na個(gè)電子（na阿伏伽德羅常數(shù)）11、下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是 （ ）anahso4水溶液顯中性 bsio2與酸、堿均不反應(yīng)cno2溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng) dfe在足量cl2中燃燒生成fecl2和fecl3 12、下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是a na2o2用作呼吸面具的供氧劑 b 工業(yè)上電解熔融狀態(tài)al2o3制備al c 工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮 d 實(shí)驗(yàn)室用nh4cl 和ca(oh)2制備nh313、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是a 硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水 +3oh=al(oh)3 b 碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水 ca(oh) 2 +=caco3 + 2c 冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣 cl2 + 2=cl + + h2od 稀硫酸中加入鐵粉 2fe + 6 = 2 + 3h2 14、下列離子或分子在溶液中能大量共存，通后仍能大量共存的一組是a bc d k+、ag+、nh3*h2o、no3-15、水溶液x中只可能溶有k、mg2、al3、中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是a氣體甲一定是純凈物b沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物ck、和一定存在于溶液x中d和一定不存在于溶液x中16、向27.2cu和cu2o的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5l，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成no 和cu（no3）2.在所得溶液中加入1.0mol/l 的naoh溶液1.0l，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是a. cu與cu2o 的物質(zhì)的量之比為2:1 b. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/lc.產(chǎn)生的no在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48l d.cu、cu2o與硝酸反應(yīng)后剩余hno3為0.2mol二、非選擇題（本大題包括4個(gè)題，共52分）17（16分）信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70cu、25al、4fe及少量au、pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 第步cu與酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；得到濾渣1的主要成分為_(kāi)。 第步加h2o2的作用是_，使用h2o2的優(yōu)點(diǎn)是_；調(diào)溶液ph的目的是使_生成沉淀。 用第步所得cuso45h2o制備無(wú)水cuso4的方法是_。 由濾渣2制取al2(so4)318h2o ，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：上述三種方案中，_方案不可行，原因是_：從原子利用率角度考慮，_方案更合理。 探究小組用滴定法測(cè)定cuso45h2o （mr250）含量。取a g試樣配成100 ml溶液，每次取20.00 ml，消除干擾離子后，用c mol *l1 edta（h2y2）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗edta溶液b ml。滴定反應(yīng)如下：cu2+ + h2y2 cuy2 + 2h+ 寫(xiě)出計(jì)算cuso45h2o質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式 _ ；下列操作會(huì)導(dǎo)致cuso45h2o含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是_。a未干燥錐形瓶 b滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡 c未除凈可與edta反應(yīng)的干擾離子18.（13分） 下列框圖中的字母分別代表一種常見(jiàn)的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。已知a、b為氣態(tài)單質(zhì)，f是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；e、h、i為氧化物，e為黑色固體，i為紅棕色氣體；m為紅褐色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）b中所含元素位于周期表中第 周期， 族。（2）a在b中燃燒的現(xiàn)象是 。（3）的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量比是 。（4）的離子方程式是 。（5）受熱分解的化學(xué)方程式是 。19（8分）金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛。（1） 下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說(shuō)法正確的是_。a. 金屬鍵具有方向性和飽和性b. 金屬鍵是金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用c. 金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶?chǎng)作用下產(chǎn)生自由電子d. 金屬具有光澤是因?yàn)榻饘訇?yáng)離子吸收并放出可見(jiàn)光（2） ni是元素周期表中第28號(hào)元素，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與ni相同且電負(fù)性最小的元素是_。（3） 過(guò)渡金屬配合物ni（co）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=_。co與n2結(jié)構(gòu)相似，co分子內(nèi) 鍵與鍵個(gè)數(shù)之比為_(kāi)。（4） 甲醛（h2c=o）在ni催化作用下加氫可得甲醇（ch3oh）。甲醇分子內(nèi)c原子的雜化方式為_(kāi)，甲醇分子內(nèi)的och鍵角_（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的och鍵角。20.（15分）現(xiàn)擬用下圖所示裝置（尾氣處理部分略）來(lái)制取一氧化碳，并用以測(cè)定某銅粉樣品（混有cuo粉末）中金屬銅的含量。（1）制備一氧化碳的化學(xué)方程式是 ；（2）試驗(yàn)中，觀察到反應(yīng)管中發(fā)生的現(xiàn)象時(shí) ；尾氣的主要成分是 ；（3）反應(yīng)完成后，正確的操作順序?yàn)?（填字母）a.關(guān)閉漏斗開(kāi)關(guān) b.熄滅酒精1 c.熄滅酒精燈2（4）若試驗(yàn)中稱(chēng)取銅粉樣品5.0g，充分反應(yīng)后，反應(yīng)管中剩余固體的質(zhì)量為4.8g，則原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；（5）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)測(cè)定樣品中金屬銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方案；設(shè)計(jì)方案的主要步驟是（不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié)） ；寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。山大附中2012-2013學(xué)年度高三十月份考試化 學(xué) 參 考 答 案一、選擇題（48分，每題3分）題號(hào)12345678910111213141516選項(xiàng) b c bddb cab bcd ca c