第1單元3講 離子反應.ppt

第三講離子反應 一 電解質(zhì)和非電解質(zhì)1 電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能 的 非電解質(zhì)是指在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電的 2 單質(zhì)既不是電解質(zhì) 也不是非電解質(zhì) 3 強電解質(zhì)是指在水溶液中能 電離的電解質(zhì) 弱電解質(zhì)是指在水溶液中只能 電離的電解質(zhì) 4 在電解質(zhì) 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì)中 不能根據(jù)其溶解性來判斷是電解質(zhì)或非電解質(zhì) 是強電解質(zhì)或弱電解質(zhì) 如BaSO4就難溶于水 但它是 因溶解部分已經(jīng)完全電離 5 溶液的導電性強弱與電解質(zhì)的強弱關(guān)系不大 溶液中自由移動離子濃度越 溶液的導電性越強 導電 化合物 化合物 全部 部分 強電解質(zhì) 大 二 離子反應1 離子反應 指在溶液中 或熔融狀態(tài)下 有離子 或離子 的反應 2 離子反應的本質(zhì) 反應物的某些離子的物質(zhì)的量的 3 離子反應的條件 生成難溶的物質(zhì) 生成 的物質(zhì) 生成 的物質(zhì) 發(fā)生 三 離子方程式1 離子方程式 用實際參加反應的離子符號表示化學反應的式子 2 離子方程式的意義 不僅可表示某一特定反應 也可表示某一類反應 參加 生成 減少 難電離 易揮發(fā) 氧化還原反應 3 離子方程式的書寫 1 寫 寫出正確的化學方程式 并配平 例 CaCO3 2HClCaCl2 CO2 H2O 2 拆 把溶于水且完全電離的物質(zhì)寫成離子形式 例 CaCO3 2H 2Cl Ca2 2Cl CO2 H2O例 CaCO3 2H 2Cl Ca2 2Cl CO2 H2O 3 刪 刪去方程式兩邊不參加反應的離子 例 CaCO3 2H Ca2 CO2 H2O 4 查 檢查方程式兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒 例 電荷守恒和原子個數(shù)守恒CaCO3 2H Ca2 CO2 H2O 4 條件不同 相同反應物間的離子反應 過量的程序是 按照組成比例寫出不足物質(zhì)反應離子 例如Ca HCO3 2與過量NaOH反應 離子反應式中不足物質(zhì)Ca HCO3 2的Ca2 與HCO比例一定是1 2 過量物質(zhì)的離子滿足不足離子需要 OH 的化學計量數(shù)為2 滿足2HCO 綜合起來可得離子反應式 Ca2 2OH CaCO3 2H2O 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 例1 紹興一模 下列說法中正確的是 A 兩種溶液中 導電能力較強的就是強電解質(zhì)B 稀H2SO4是電解質(zhì)溶液C 固體硫酸鋇不導電 它是非電解質(zhì)D 兩種溶液中 溶質(zhì)的量越多 導電能力越強 解釋 溶液導電能力的強弱主要取決于溶液中自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù) 與電解質(zhì)強弱關(guān)系不大 A 遷移訓練1 電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電能力大小的物理量 根據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點 右圖是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖 下列示意圖中 能正確表示用NH3 H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是 D 解釋 把NH3 H2O溶液滴加到HCl和CH3COOH混合溶液的過程中 開始時 滴入的NH3 H2O先跟HCl反應 生成NH4Cl和H2O 反應前后溶液中自由移動的離子的數(shù)目幾乎沒變 但溶液的體積增大了 自由移動的離子濃度降低 溶液的導電能力減弱 當HCl反應完全后 則滴入的NH3 H2O就會和CH3COOH反應 生成強電解質(zhì)CH3COONH4 從而增強了溶液的導電能力 當CH3COOH反應完全后 繼續(xù)滴加NH3 H2O 溶液中自由移動的離子濃度不再變化 溶液的導電能力也就無明顯變化 離子方程式的書寫 判斷 例1 2010學年杭州學軍中學高三年級第一次月考 下列離子方程式正確的是 A 向鹽酸中滴加氨水 H OH H2OB Fe OH 3溶于氫碘酸 Fe OH 3 3H Fe3 3H2OC Cu2 溶液中滴加過量的氨水 Cu2 2NH3 H2OCu OH 2 2NHD 稀釋氯化鈷溶液 溶液顏色由藍色逐漸變?yōu)榉奂t色 CoCl4 2 6H2O Co H2O 6 2 4Cl D 解釋 氨水屬弱電解質(zhì)的溶液 應用NH3 H2O形式表示 故A錯 Fe OH 3溶于氫碘酸要發(fā)生氧化還原反應 故B錯 Cu2 溶液中滴加過量的氨水 Cu OH 2沉淀會溶于過量的氨水 故C錯 遷移訓練2 衢州二模 1 NaHSO4溶液滴加到有酚酞試液的Ba OH 2溶液中 當溶液的顏色剛好由紅色變?yōu)闊o色時 反應的離子方程式為 2 向Ba HCO3 2溶液中滴入NaHSO4溶液 至沉淀完全 寫出反應的離子方程式 在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO4溶液 此時離子方程式為 解釋 1 當溶液剛好由紅色變?yōu)闊o色 表示原溶液中OH 完全反應 則Ba OH 2與NaHSO4以1 2完全中和 2 中沉淀完全則表示Ba HCO3 2與NaHSO4以1 1反應 2H Ba2 2OH BaSO4 2H2O Ba2 H BaSO4 H2O CO2 H CO2 H2O 溶液中的離子共存判斷 例3 2010 上海 下列離子組一定能大量共存的是 A 甲基橙呈黃色的溶液中 I Cl Na B 石蕊呈藍色的溶液中 Na C 含大量Al3 的溶液中 K Na ClO D 含大量OH 的溶液中 Cl F K B 解釋 此題考查了化學實驗中的離子共存知識 使甲基橙呈黃色的溶液pH大于4 4 當其處于4 4 7之間時 表現(xiàn)強氧化性 將I 氧化為I2 排除A 石蕊呈藍色的溶液pH大于8 溶液呈堿性 OH 能和反應 排除B 含大量Al3 的溶液中 溶液呈酸性 其中的H 能和ClO 結(jié)合成HClO 排除C 遷移訓練3 現(xiàn)有五種離子化合物A B C D和E 都是由下表中離子形成的 為鑒別它們 分別完成以下實驗 其結(jié)果是 B和D都不溶于水 也不溶于酸 A溶于水后 與上述某陽離子反應可生成B 且A溶液與過量氨水反應生成白色沉淀 C溶于水后 與上述某陽離子反應可生成D 且C溶液與過量氨水反應生成白色沉淀 E溶于水后 與上述某陰離子反應可生成B A溶液與適量E溶液反應生成沉淀 再加入過量E溶液 沉淀量減少 但不消失 請根據(jù)上述實驗結(jié)果填空 1 寫出化合物的化學式 A C D E 2 A溶液與過量的E溶液反應后 最終得到的沉淀的化學式是 解釋 本題為常見的物質(zhì)推斷題 以常見離子為素材 由實驗 得 B D可為BaSO4和AgCl的一種 由實驗 得 A C中都含有Al3 再由實驗 得 E為Ba OH 2 A為Al2 SO4 3 C為AlCl3 即可推出B為BaSO4 D為AgCl Al2 SO4 3 AlCl3 AgCl Ba OH 2 BaSO4 1 下列物質(zhì)的水溶液能導電 但屬于非電解質(zhì)的是 A HNO3B SO2C NH4NO3D Cl2 解釋 根據(jù)非電解質(zhì)的定義確定B B 2 2010 天津 下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是 A 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板 Cu 2Fe3 Cu2 2Fe2 B Na2O2與H2O反應制備O2 Na2O2 H2O2Na 2OH O2 C 將氯氣溶于水制備次氯酸 Cl2 H2O2H Cl ClO D 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應 證明H2O2具有還原性 6H 5H2O22Mn2 5O2 8H2O A 解釋 B中元素不守恒 正確的離子方程式為 2Na2O2 2H2O4Na 4OH O2 C中的HClO是弱酸 不能拆成離子形式 D的離子方程式本身沒有問題 但KMnO4的強氧化性能將濃鹽酸氧化 不能實現(xiàn)證明H2O2具有還原性的目的 還原性 HCl H2O2 HCl先反應 D錯 3 2010 江蘇 常溫下 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A pH 1的溶液中 Fe2 Na B 由水電離的c H 1 10 14mol L 1的溶液中 Ca2 K Cl C c H c OH 1012的溶液中 Al3 Cl D c Fe3 0 1mol L 1的溶液中 K ClO SCN C 解釋 A項 由于H 與Fe2 發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存 B項 抑制了水的電離 溶液中存在大量的H 或OH 但都不能與共存 C項 溶液中的c H 0 1mol L 能與本組離子共存 D項 Fe3 能與SCN 發(fā)生絡合反應 綜上分析可知 本題選C項 4 把各組中的氣體通入溶液中 溶液導電能力顯著增強的是 A CO2通入NaOH溶液B CO2通入石灰水C NH3通入CH3COOH溶液D NH3通入鹽酸溶液中 解釋 溶液的導電能力與溶液中自由移動的離子的濃度成正比 由于CH3COOH是弱酸 其電離程度小 溶液中的離子濃度較小 相同條件下 導電能力弱于強電解質(zhì) 當通入NH3后 生成了強電解質(zhì)CH3COONH4 導電能力就會顯著增強 C 5 紹興期末 有一瓶澄清的溶液 其中可能含有 K Na Mg2 Ba2 Al3 Fe3 Cl I 取該溶液進行下列實驗 取pH試紙檢驗 表明溶液呈強酸性 取出部分溶液 加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水 經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色 另取部分溶液慢慢加入NaOH溶液 使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性 在滴加過程中和滴加完畢后 溶液均無沉淀產(chǎn)生 取部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液 有白色沉淀生成 將 得到的堿性溶液加熱 有氣體放出 該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 向 的水層中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀 根據(jù)