浙江省名校新高考研究聯(lián)盟（Z20聯(lián)盟）2020屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次聯(lián)考試題.docx

浙江省名校新高考研究聯(lián)盟（Z20聯(lián)盟）2020屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次聯(lián)考試題本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Zn65選擇題部分一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1.化學(xué)與社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法正確的是A.光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟B.CO2、NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成C.人造棉、蠶絲、棉花、滌綸的主要成分都是纖維素D.向汽油中添加乙醇后，該混合燃料的熱值不變2.下列表示不正確的是A.中子數(shù)為10的氧原子： B.乙烷的球棍模型：C.Mg2的結(jié)構(gòu)示意圖： D.次氯酸的電子式：3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.AgBr淡黃色難溶于水，可用于制作感光材科 B.SiO2熔點高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維C.Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料 D.NH3沸點高易液化，可用作致冷劑4.下列說法正確的是A.準確量取25.00mL的液體可選用移液管、量筒或滴定管等量具B.實驗過程中若皮膚不慎沾上少量酸液，應(yīng)先用大量水沖洗，再用飽和碳酸氫鈉溶液洗，最后再用水沖洗C.用分液漏斗分液時要經(jīng)過振蕩、放氣、靜置后，從上口倒出上層液體，在打開旋塞，將下層液體從下口放出D.在中和熱測定實驗中，鹽酸和NaOH溶液的總質(zhì)量m g，反應(yīng)前后體系溫度變化為t，反應(yīng)液的比熱容為cJg1C1，則生產(chǎn)1mol水放出的熱量為5.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A.B.C.D.6.右表為元素周期表的一部分。X、Y、Z、W為短周期元素，其中Y元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是XYZWTA.Y氫化物的沸點一定比X氫化物的沸點高B.Z的氧化物對應(yīng)的水化物酸性比W的弱C.ZY2、XW4與Na2Z的化學(xué)鍵類型相同D.根據(jù)元素周期律，可以推測存在TZ2和TW47.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NAB.常溫下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC.28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的氫原子數(shù)為4 NAD.1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA8.下列說法正確的是A.按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2,2二甲基己烷B.等質(zhì)量的聚乙烯、甲烷、乙炔分別充分燃燒，所耗氧氣的量依次減少C.用酒精消毒，其原理是酒精使細菌中的蛋白質(zhì)變性而失去生理活性D.蔗糖、麥芽糖和乳糖的分子式都為C12H22O11，均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)9.某解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥的結(jié)構(gòu)如右圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是A.該物質(zhì)的分子式為C17H16NO5 B.該物質(zhì)的核磁共振氫譜上共有10個峰C.該物質(zhì)與濃溴水作用有白色沉淀生成 D.該物質(zhì)在酸性條件下水解最終可以得到3種物質(zhì)10.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.少量二氧化硫通入漂白粉溶液中：B.酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：C.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：D.向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：11.鈉離子電池具有成本低、能量轉(zhuǎn)換效率高、壽命長等優(yōu)點。一種鈉離子電池用碳基材料（NamCn）作負極，利用鈉離子在正負極之間嵌脫過程實現(xiàn)充放電，該鈉離子電池的工作原理為：。下列說法不正確的是A.充電時，陰極質(zhì)量減小且Na數(shù)目增加B.充電時，陽極的電極反應(yīng)式為C.放電時，Na向正極移動D.放電時，負極的電極反應(yīng)式為12.氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互反應(yīng)： H在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.4mol NO2和0.2mol NaCl，10min反應(yīng)達到平衡n(NaNO3)0.l mol，NO2的轉(zhuǎn)化率為。下列敘述中正確的是A.10min內(nèi)NO濃度變化表示的速率v(NO)0.01mo1L1min1B.若升高溫度，平衡逆向移動，則該反應(yīng)的H0C.若起始時向該容器中充入0.1mol NO2(g)、0.2 molNO(g)和0.1 molCl2(g)(固體物質(zhì)足量)，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進行D.若保持其他條件不變，在恒壓下進行該反應(yīng)，則平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率小于13.下列實驗過程可以達到實驗?zāi)康牡氖蔷幪枌嶒災(zāi)康膶嶒炦^程A配制0.100molL1的Na2CO3溶液稱取5.3g固體Na2CO3于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解、冷卻后，轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中定容B探究溫度對化學(xué)平衡移動的影響將少量95的乙醇和氯化鉆晶體(CoCl26H2O)溶于水配成粉紅色溶液，然后用酒精燈加熱，觀察實驗現(xiàn)象C驗證淀粉水解產(chǎn)物有無還原性淀粉與稀硫酸溶液共熱，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，觀察實驗現(xiàn)象D探究濃度對反應(yīng)速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2 mL 5H2O2溶液，觀察實驗現(xiàn)象14.氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅(含有Fe(II)，Mn(II)，Ni(II)等雜質(zhì))的流程如下：提示：在本實驗條件下，Ni(II)不能被氧化：Fe(OH)3在pH約為4時完全沉淀。下列說法正確的A.中除去的雜質(zhì)離子只有Mn2，其反應(yīng)是B.調(diào)節(jié)pH約為5的目的是增強高錳酸鉀溶液的氧化性C.中過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有Fe和NiD.取干燥后的濾餅11.2g，緞燒可得到產(chǎn)品8.1g，中產(chǎn)物的成分可能是15.常溫下，用0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的CH3COOH溶液，滴定曲線如右圖所示。己知在點處恰好中和。下列說法不正確的是A.點三處溶液中水的電離程度依次增大B.該溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)約為1.8105C.點處溶液中均有c(H)c(CH3COOH)c(OH)D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)c(CH3COO) c(H) c(Na) c(OH)16.固體粉末可能由SiO2、Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一種或幾種組成，某學(xué)習(xí)小組對該固體進行了如下實驗。下列判斷正確的是A.氣體甲一定能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍B.白色沉淀甲可能是純凈物也可能是混合物C.無色溶液乙和無色溶液丙混合一定有無色氣體生成，可能有白色沉淀生成D.該粉末中一定存在 (NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3，一定不存在FeCl2非選擇題部分二、非選擇題(本大題共4小題，共52分)17.(11分)化合物X由三種元素組成，為探究其組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：提示：化合物E的焰色反應(yīng)為紫色(透過藍色鈷玻璃)請回答：(1)X的化學(xué)式是 。強堿Y的電子式 。(2)在常溫和干燥的條件下，化合物X可以穩(wěn)定存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀和一種氣體單質(zhì)?；衔颴與水反應(yīng)的離子方程式為 。人們針對化合物X的穩(wěn)定性進行了大量的研究，并取得了一定的進展。下列物質(zhì)可以提高化合物X在水溶液中穩(wěn)定性的是 。A.KHSO4 B.K2CO3 C.CH3COOK D.K2SO3為研究溫度對化合物X水溶液穩(wěn)定性的影響，請設(shè)計一個實驗方案： (3)化合物X有多種制備方法其中一種方法是在強堿Y存在條件下用次氯酸鉀氧化紅褐色沉B，其化學(xué)方程式為 。18.(13分) (13分)大氣中的部分碘源于O3對海水中I的氧化。將O3持續(xù)通入NaI酸性溶液中進行模擬研究。(1) O3將I氧化成I2的過程可發(fā)生如下反應(yīng)： H1 H2 H3寫出O3將I氧化的總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： (2)在溶液中存在化學(xué)平衡I2(aq)I一(aq) I3一(aq)，在反應(yīng)的整過程中I3一物質(zhì)的量濃度變化情況是 (3)為探究溫度對I2(aq)I一(aq) I3一(aq) H4反應(yīng)的影響。在某溫度T1下，將NaI酸性溶液置于密閉容器中，并充入一定量的O3(g)( O3氣體不足，不考慮生成物O2與I反應(yīng))。在t時刻，測得容器中I2(g)的濃度，然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保證其他初始實驗條件不變，重復(fù)上述實驗，經(jīng)過相同時間測得I2(g)的濃度。得到趨勢圖(如下圖一所示)若在T3時，容器中無O3，T4T5溫度區(qū)間容器內(nèi)I2(g)濃度呈現(xiàn)如圖一所示的變化趨勢。則H4 (填“”、“或”“”)；該條件下在溫度T4時，將一定量的I2投入0.20molL1NaI溶液中充分反應(yīng)，測得I濃度變化如圖二所示。在t2時刻，將該反應(yīng)體系溫度從T4上升到T5，并維持該溫度。請在圖二中畫出t2時刻后溶液中I濃度變化總趨勢曲線。由于I2(aq)I(aq) I3(aq)，在水溶液中難以準確測定I2的濃度。本實驗將一定量的I2投入0.20molL1Nal溶液中充分反應(yīng)，并在溶液中加入一定量的CCl4充分萃取后，測出CCl4中I2濃度為0.11 molL1，此時溶液中I為0.10 molL1。查閱資料可知，在一定溫度下，發(fā)生萃取后I2在CCl4中的濃度與I2在水中的濃度之比為一常數(shù)Kd(已知T4時，Kd87)。根據(jù)上述實驗相關(guān)數(shù)據(jù)，計算溫度為T4時，I2(aq)I(aq) I3(aq)反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為 已知該反應(yīng)中v正k正c(I2) c(I)，v逆k逆c(I3)，其中k正、k逆均為速率常數(shù)，則k逆為 (以K和k正表示)。(4)優(yōu)質(zhì)的鋰碘電池也可用于心臟起搏器延續(xù)患者的生命。它的正極材料是聚2乙烯吡啶(簡寫為P2VP)和I2的復(fù)合物，電解質(zhì)是固態(tài)薄膜狀碘化鋰。總反應(yīng)為：。該電池的正極反應(yīng)式為 19.(14分)呋喃甲酸是抗菌素的一種，在食品工業(yè)中用作防腐劑，也用作涂料添加劑、醫(yī)藥、香料等的中間體，可用呋喃甲醛制備，其實驗原理如下：已知：I.反應(yīng)I是放熱反應(yīng)；II.乙醚的沸點是34.6C，易揮發(fā)，遇明火易燃，其蒸汽可使人失去知覺；.呋喃甲酸的溶解度隨溫度的升高而升高，且升溫過程中溶解度變化較大。【實驗步驟】向三頸燒瓶中加入16.4mL(0.200mol) 呋喃甲醛，控制溫度在812C下滴加20mL40NaOH溶液，并攪拌回流半小時，向反應(yīng)混合物中加水使其恰好溶解，加入乙醚分離呋喃甲醇和呋喃甲酸鹽，向水層中慢慢滴加濃鹽酸，攪拌，析出結(jié)晶，并通過進一步提純得到精產(chǎn)品9.50g(1)請寫出下圖中裝置M的名稱 。(2)步驟中，為了控制反應(yīng)溫度在812C，可采取的措施有 。(3)操作I的名稱為 。(4)在對有機層進行蒸餾分離時，用下圖中的 (填字母代號)裝置更好，與另一裝置相比，該裝置具有以下優(yōu)點 。(5)在粗呋喃甲酸進行提純時，要經(jīng)過溶解活性炭脫色蒸發(fā)濃縮 抽濾洗滌干燥。請在上述空格內(nèi)填寫合適的操作名稱。其中溶解時可選用的試劑為 。A.冷水 B.熱水 C.乙醇 D.乙醇和水的混合液寫出上述提純過程中晶體洗滌的操作方法： 。(6)呋喃甲酸的產(chǎn)率為 (保留三位有效數(shù)字)20.(14分)功能高分子P的合成路線如下：(1)葡萄糖分子式 ?；衔顰中的官能團名稱 。(2)寫