2019年高中化學(xué)暑假培優(yōu)集訓(xùn)專輯專題10化學(xué)計(jì)算類型及計(jì)算技巧（含解析）.docx

專題10 化學(xué)計(jì)算類型及計(jì)算技巧一、考點(diǎn)、熱點(diǎn)回顧【知識(shí)與技能】1.掌握化學(xué)綜合計(jì)算題的特點(diǎn)，及一般解題思路及方法2.學(xué)會(huì)不同的方法，從不同的角度，不同的層次進(jìn)行求解，在練習(xí)中掌握提高并總結(jié)結(jié)計(jì)算的基本技巧。3.學(xué)會(huì)類比聯(lián)想法，靈活轉(zhuǎn)化思路4.培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力。重點(diǎn)：1.利用化學(xué)基本概念，基本原理等有關(guān)知識(shí)進(jìn)行綜合計(jì)算2.掌握綜合計(jì)算題的基本解題思路難點(diǎn)：1.挖掘題目的隱含條件2.理清化學(xué)反應(yīng)的基本過(guò)程。二、典型例題【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】 化學(xué)計(jì)算在初中化學(xué)中主要涉及以下類型：根據(jù)化學(xué)式求元素化合價(jià)、有關(guān)化學(xué)式的簡(jiǎn)單計(jì)算、化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算、綜合計(jì)算（溶液與化學(xué)方程式的混合計(jì)算），總體難度不大，但涉及基礎(chǔ)知識(shí)、宏觀、微觀量、化學(xué)反應(yīng)原理、質(zhì)量守恒定律等。1.根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算：（1）已知反應(yīng)物（或生成物）質(zhì)量，求生成物（或反應(yīng)物）質(zhì)量。（2）已知不純物物質(zhì)的質(zhì)量和反應(yīng)所得氣體的質(zhì)量，求不純物中某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算：（1）已知某反應(yīng)物溶液的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求另一反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。（2）已知其中兩種反應(yīng)物（或溶液）的質(zhì)量（恰好完全反應(yīng)）和生成氣體（或沉淀或反應(yīng)后剩余溶液）的質(zhì)量，求參加反應(yīng)的某溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（或反應(yīng)后所得某物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。一、基本類型（一）、根據(jù)化學(xué)式求其中某元素的化合價(jià)原則：“化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零”。如：求Al2（SO4）3中硫元素的化合價(jià)，設(shè)硫元素的化合價(jià)為X價(jià)，因鋁元素為3價(jià)，氧元素為2價(jià)，則有2（3）X4（2）30，X6，即硫元素的化合價(jià)為6價(jià)。（二）、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算1.相對(duì)分子質(zhì)量（相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)）之和2.組成元素的質(zhì)量比（相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)）之比【易錯(cuò)點(diǎn)】不注意元素的順序。一般就按化學(xué)式中元素的自然順序進(jìn)行計(jì)算。相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量均無(wú)質(zhì)量單位。3.化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%4.某元素的質(zhì)量某化合物的質(zhì)量某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)某化合物的質(zhì)量100%（三）、根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算1.計(jì)算依據(jù)：質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)方程式中各物的質(zhì)量是正比例關(guān)系。2.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟：（1）設(shè)：設(shè)未知數(shù)（不能帶單位）。（2）方：寫(xiě)化學(xué)方程式（一定要配平）。（3）關(guān)：找關(guān)系量（已知物和未知物的相對(duì)分子質(zhì)量總和及其對(duì)應(yīng)的實(shí)際質(zhì)量）。（4）列：列比例式（上比下等于上比下或左比右等于左比右對(duì)應(yīng)成比例）。（5）解、答：求解，簡(jiǎn)明寫(xiě)出答案?！咀⒁馐马?xiàng)】化學(xué)方程式一定要配平，注意格式；單位要統(tǒng)一。代入或求出的為對(duì)應(yīng)物質(zhì)的純質(zhì)量：若為體積，則用“質(zhì)量密度體積”來(lái)?yè)Q算；若為不純質(zhì)量，則用“純物質(zhì)質(zhì)量不純物質(zhì)質(zhì)量純度”來(lái)?yè)Q算。（四）、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%或溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%2.溶液的稀釋依據(jù)：稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。計(jì)算式：濃溶液質(zhì)量濃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀溶液質(zhì)量稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（1）用固體和水配制。（2）用濃溶液和水配制。【注意事項(xiàng)】溶液的濃度不同，密度不同，所以使用溶液密度數(shù)值時(shí)要與濃度對(duì)應(yīng)。（五）、涉及化學(xué)方程式與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的混合計(jì)算代入化學(xué)方程式計(jì)算的量必須是純物質(zhì)的質(zhì)量（不純時(shí)必須換算）。溶液中參與化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)是溶質(zhì)，用于計(jì)算的量是溶質(zhì)的質(zhì)量。1.某反應(yīng)物溶液中溶質(zhì)質(zhì)量可用“溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)”表示。2.根據(jù)化學(xué)方程式求出的量是溶質(zhì)的質(zhì)量。3.反應(yīng)后溶液的質(zhì)量反應(yīng)前所有反應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量之和（包括所有可溶固體質(zhì)量溶液質(zhì)量氣體質(zhì)量）反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量沉淀的質(zhì)量。4.反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)100二、解題技巧和方法1化學(xué)計(jì)算的常用方法（1）守恒法：包括原子個(gè)數(shù)守恒、質(zhì)量守恒法主要就是化學(xué)反應(yīng)前后元素質(zhì)量的守恒等。（2）差量法：運(yùn)用前后量的差，根據(jù)方程式中的計(jì)量數(shù)的關(guān)系直接求解。2化學(xué)計(jì)算的常用技巧（1）定量問(wèn)題定性化；（2）近似估算；（3）運(yùn)用整體思維，化繁為簡(jiǎn)；（4）利用圖象解題等等。 考點(diǎn)一、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算題型一：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后減少的質(zhì)量為生成的氣體質(zhì)量；有氣體參加的反應(yīng)，反應(yīng)后增加的質(zhì)量為氣體的質(zhì)量。1某興趣小組為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示：（1） 剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為 g，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為 g。（2）計(jì)算該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】(1)1.0g,1.0g;(2)5.0%.【解析】（1）二氧化錳是過(guò)氧化氫分解的催化劑，催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和因此完全反應(yīng)后，物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成的氣體質(zhì)量；（2）根據(jù)過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式和（1）中計(jì)算出的氧氣的質(zhì)量，就可計(jì)算出參與反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可即（1）因?yàn)榇呋瘎┰诨瘜W(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故混合物中二氧化錳的質(zhì)量為1.0g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量=68g+1.0g-67.4g=1.6g；（2）設(shè)68.0g過(guò)氧化氫溶液中含有過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x 2H2O22H2O+O268 32x 1.6g68/x=32/1.69 x=3.4g過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=3.4g68.0g100%=5.0%答：過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.0%2、醫(yī)學(xué)上常用雙氧水來(lái)清洗創(chuàng)口和局部抗菌。小美同學(xué)為了測(cè)定一瓶醫(yī)用雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該雙氧水69g放入燒杯中，然后加入2g二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為6904g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題；（1）二氧化錳在反應(yīng)中的作用是 ，生成的氧氣為 g。2）該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）【答案】(1)催化作用，1.96g；【解析】反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以計(jì)算相關(guān)方面的計(jì)算即（1）生成氧氣質(zhì)量為：69g+2g-69.04g=1.96g，故填：1.96（2）設(shè)過(guò)氧化氫質(zhì)量為x，2H2O22H2O+O2，68 32x 1.96g68：x=32：1.96 x=4.165g，則雙氧水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.165g/69 X 100%=6%答：該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%。3、某同學(xué)欲測(cè)定草木灰中碳酸鉀的含量，稱取69 g試樣于燒杯中，加入292g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，充分反應(yīng)后，稱得混合物的總質(zhì)量為938 g（忽略二氧化碳的溶解對(duì)質(zhì)量的影響）。請(qǐng)計(jì)算：（1）反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為 g。（2）該草木灰試樣中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮浚?） 4.4g；（2）20%?！窘馕觥扛鶕?jù)題意，碳酸鉀與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的二氧化碳質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)碳酸鉀的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出草木灰試樣中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解答：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的二氧化碳質(zhì)量，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為69g+29.2g93.8g=4.4g.(2)設(shè)草木灰試樣中碳酸鉀的質(zhì)量為x，K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO213844x4.4g138x=444.4gx=13.8g草木灰試樣中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.8g69g100%=20%.故答案為：(1)4.4;(2)草木灰試樣中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%.題型二：有關(guān)圖像題的計(jì)算，要從圖像中獲取數(shù)據(jù)進(jìn)行分析后計(jì)算，特別注意圖像中拐點(diǎn)的意義。1.實(shí)驗(yàn)室有一瓶未知濃度的CaCl2溶液，某同學(xué)取出150g該溶液于燒杯中，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為265%的Na2CO3溶液。反應(yīng)過(guò)程中生成沉淀的質(zhì)量與所用Na2CO3溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示。請(qǐng)計(jì)算：（1） 配制265%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固體 g。（2）BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留到01%）【答案】（1）21.2；（2）13.9%?！窘馕觥浚?）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式知道溶液質(zhì)量和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)能求配制該溶液的所需固體質(zhì)量（2）向BaCl2溶液滴加Na2CO3溶液，二者能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀，其方程式為：BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl，根據(jù)題給數(shù)據(jù)及圖示，利用化學(xué)方程式求得BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即（1） 配制26.5%的溶液，需要固體的質(zhì)量為：；（2）從圖中獲知，當(dāng)完全轉(zhuǎn)化為沉淀時(shí)消耗溶液的質(zhì)量為；設(shè)的質(zhì)量為x，則BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl208 106Xg 40X26.5%g解得： 該BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)答：該BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.9%。2. 某環(huán)保小組監(jiān)測(cè)到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測(cè)定該廢水中各污染物的含量，給冶銅廠提供處理廢水的參考，環(huán)保小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。取廢水500g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的氫氧化鈉溶液。測(cè)得沉淀質(zhì)量與所加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖：根據(jù)所得數(shù)據(jù)計(jì)算： (1)500 g該廢水中硫酸銅的質(zhì)量。(2)該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?1)500g該廢水中CuSO4的質(zhì)量是32g，(2)該廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.96%.【解析】（1）向含有硫酸和硫酸銅的溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與硫酸進(jìn)行反應(yīng)，待硫酸完全反應(yīng)時(shí)氫氧化鈉繼續(xù)與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀；由反應(yīng)圖象中的曲線可得知恰好完全反應(yīng)時(shí)生成沉淀19.6g時(shí)消耗氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量為120g；根據(jù)氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用生成沉淀的質(zhì)量可計(jì)算出廢水中硫酸銅的質(zhì)量及反應(yīng)所消耗氫氧化鈉的質(zhì)量；（2）加入的氫氧化鈉總質(zhì)量與形成沉淀所消耗的質(zhì)量的差即為中和硫酸時(shí)所消耗的氫氧化鈉，由此質(zhì)量可根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出廢水中硫酸的質(zhì)量，最后利用硫酸質(zhì)量與500g廢水的質(zhì)量比計(jì)算該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即(1)設(shè)500g廢水中CuSO4的質(zhì)量為x,與CuSO4反應(yīng)的NaOH溶液的質(zhì)量為y，CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO41608098y20%19.6g160x=80y20%=9819.6gx=32gy=80g(2)設(shè)500g該廢水中H2SO4的質(zhì)量為zH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O9880z(120g80g)20%9880=z(120g80g)20%z=9.8g廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8g500g100%=1.96%.題型三：有關(guān)表格題的計(jì)算，要分析表格，從表格中獲取數(shù)據(jù)，并選擇正確的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。1 為了測(cè)定某粉末狀黃銅(銅、鋅合金)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，洋洋同學(xué)取一定質(zhì)量的黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下： 第一次 第二次 第三次 第四次加入稀鹽酸質(zhì)量(g) 10 10 10 10剩余固體的質(zhì)量(g)910 845 780 780（1)上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；(2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；(3)用365的濃鹽酸配制40g上述稀鹽酸，需要濃鹽酸的質(zhì)量為 ；(4)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。【答案】【解析】（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性可知，銅不能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，鋅與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅同時(shí)放出氫氣；（2）第二次加入10g鹽酸，導(dǎo)致固體由9.10g變成了8.45g，第三次也是有8.45g變成7.80g，說(shuō)明每加入10g鹽酸能夠使固體減少0.65g所以第二次加入鹽酸消耗鋅的質(zhì)量=9.10g-8.45g=0.65g，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，可列出計(jì)算生成氫氣的比例式；（3）利用第二次實(shí)驗(yàn)所消耗鋅的量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算出所加10g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，由溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式，求出所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（4）根據(jù)加水稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變，由40g7.3%的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量與濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比計(jì)算需要濃鹽酸的質(zhì)量；（5）由第四次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，剩余的7.80g固體即為樣品中銅的質(zhì)量，銅的質(zhì)量與樣品質(zhì)量比可計(jì)算出黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，而樣品的質(zhì)量=9.10g+0.65g=9.75g即（1）鋅在金屬活動(dòng)順序表中位于氫之前能把鹽酸中的氫置換出來(lái)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）第二次加入10g鹽酸，導(dǎo)致固體由9.10g變成了8.45g，第三次也是有8.45g變成7.8g，說(shuō)明每加入10g鹽酸能夠使固體減少。所以第二次加入鹽酸消耗鋅的質(zhì)量，則有：65 2 x；（3）設(shè)稀鹽酸中的質(zhì)量為y65 73y所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=；（4）需要濃鹽酸的質(zhì)量=（5）由第二次實(shí)驗(yàn)可知，第一次加入稀鹽酸時(shí)，反應(yīng)消耗鋅的質(zhì)量為，則原黃銅樣品的質(zhì)量=；由第四次實(shí)驗(yàn)可知，樣品中銅的質(zhì)量黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。2.（8分）小蘇打（主要成分為NaHCO3）中常含有少量氯化鈉?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定某品牌小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。物 質(zhì)樣 品消耗稀鹽酸質(zhì)量反應(yīng)后溶液質(zhì)量質(zhì)量（g）975480試計(jì)算：（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）（1）樣品中的NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮浚?）84%；（2）7.45%?！窘馕觥扛鶕?jù)小蘇打（主要成分為NaHCO3）中含有少量氯化鈉且NaHCO3能與稀鹽酸反應(yīng)而氯化鈉不與稀鹽酸反應(yīng)，結(jié)合題意及表格中數(shù)據(jù)，由質(zhì)量守恒定律得出CO2的質(zhì)量，然后根據(jù)相關(guān)的化學(xué)方程式及問(wèn)答要求按步驟進(jìn)行計(jì)算即由題表格中的測(cè)得數(shù)據(jù)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律得CO2的質(zhì)量為：10g+94.4g-100g=4.4g；設(shè)NaHCO3質(zhì)量為X，生成的NaCl的質(zhì)量為Y。則：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 84 58.5 44 X Y 4.4g解得 X=8.4g解得 Y=5.85g（1）樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=84%（2）小蘇打樣品中含氯化鈉的質(zhì)量：10g-8.4g=1.6g；所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=7.45%；答：（1）樣品中的NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%；（2）所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.45%。 考點(diǎn)二、專題計(jì)算類型一：有關(guān)溶液的計(jì)算1.某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定當(dāng)?shù)氐氖沂ㄖ饕煞质荂aCO3）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們做了如下實(shí)驗(yàn)：取24克樣品放入燒杯中，向其中逐漸加入100克一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)），所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請(qǐng)根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算：（1）石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量為克。（2）24克石灰石樣品與鹽酸充分反應(yīng)后最多產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為克。（3）求所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式寫(xiě)出完整的計(jì)算步驟）【答案】（1）20；（2）8.8；（3）所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：18.25%?！窘馕觥浚?）由圖象可知最終反應(yīng)后固體的固體為4g，該質(zhì)量即是剩余的不反應(yīng)的雜質(zhì)的質(zhì)量，所以石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是24g-4g=20g；（2）由圖象可知碳酸鈣與鹽酸恰好反應(yīng)時(shí)的用量是80g；設(shè)參加反應(yīng)的鹽酸中HCl的質(zhì)量為x，生成的二氧化碳的質(zhì)量是y10020g=73x=44yx=14.6g y=8.8g（3）由圖象可知碳酸鈣與鹽酸恰好反應(yīng)時(shí)的用量是80g；所以所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6g80g100%=18.25%。2.請(qǐng)根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的數(shù)據(jù)計(jì)算：（1）a、b的數(shù)值分別為。（2）合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（3）第二次加入ag14.6%的稀鹽酸充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）【答案】（1）50；8.5；（2）90%；（3）第二次加入ag14.6%的稀鹽酸充分反應(yīng)后所得到溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.2%?！窘馕觥?、本題為有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題，解題要掌握方程式計(jì)算的步驟；2、根據(jù)第一次和第二次加入稀鹽酸后，鋅有剩余，所以稀鹽酸完全反應(yīng)，據(jù)此分析；3、根據(jù)鋅與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分析，列出比式即可解答本題。即（1）由題意可知，第一次和第二次加入稀鹽酸后，鋅有剩余，稀鹽酸完全反應(yīng)，即2ag14.6%的稀鹽酸消耗鋅粒15g-2g=13g；故b=15g-13g2g=8.5g；6573=6.5gag14.6%得：a=50。（2）合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15g1.5g15g100%=90%；（3）設(shè)第二次加入ag14.6%的稀鹽酸充分反應(yīng)后所得到溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y，得：x=27.2g，y=0.4g。第二次加入ag14.6%的稀鹽酸充分反應(yīng)后所得到溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：27.2g(15g2g)50g20.4g100%=24.2%。類型二 CaCO3與HCl反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算3、 稱取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）放入燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58.1g（不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計(jì)）。試計(jì)算石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮渴沂须s質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%【解析】碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可即生成CO2的質(zhì)量為：12.5g+50g58.1g=4.4g，設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO210044x4.4g100x=444.4gx=10g石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：12.5g10g12.5g100%=20%4、甲、乙、丙三位同學(xué)分別取某石灰石樣品與50g鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所得結(jié)果如下：實(shí)驗(yàn)甲乙丙加入樣品的質(zhì)量/g51015生成CO2的質(zhì)量/g1.763.524.4求：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮俊窘馕觥浚?）由表中數(shù)據(jù)知甲、乙中碳酸鈣完全反應(yīng)，因此可據(jù)甲、乙兩組數(shù)據(jù)根據(jù)化學(xué)方程式來(lái)計(jì)算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）由表中數(shù)據(jù)知丙中鹽酸完全反應(yīng)，因此可據(jù)丙中二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）由丙中二氧化碳的質(zhì)量還可以計(jì)算出生成氯化鈣的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式計(jì)算出生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即(1)設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100445gx1.76g10044=5gx1.76g，x=80.0%(2)設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y，生成氯化鈣的質(zhì)量為z，生成4.4g二氧化碳需消耗碳酸鈣的質(zhì)量為w.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 73 111 44W 50gy z 4.4g73：44=50gy：4.4g，y=14.6%(3)111：44=z：4.4g，z=11.1g100：44=w：4.4g，w=10g生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1g10g+50g4.4g100%20.0%答：(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80.0%，(2)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%，(3)丙同學(xué)得到的生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%.類型三 酸堿中和反應(yīng)5、 某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻到，導(dǎo)致25t溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸泄漏，并向路基兩邊蔓延，接到報(bào)警后消防官兵立即趕來(lái)并用石灰漿（主要成分為氫氧化鈣）中和硫酸解除了險(xiǎn)情。請(qǐng)回答：（1）25t溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中含H2SO4的質(zhì)量為 ；（2）計(jì)算：中和泄漏的硫酸，理論上需要多少噸氫氧化鈣；【答案】（1)24.5t；（2018.5t.【解析】本題屬于化學(xué)計(jì)算題，需掌握依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟；【解題方法提示】根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由硫酸的質(zhì)量計(jì)算氫氧化鈣的質(zhì)量即可。即：（1）25t溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中硫酸的質(zhì)量=25t98%=24.5t；（2）設(shè)理論上需要?dú)溲趸}的質(zhì)量為x，7498=x24.5t解得：x=18.5t；6、在用稀鹽酸和氫氧化鋇溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中溶液酸堿度變化及相關(guān)數(shù)據(jù)如圖20所示。 (1)根據(jù)此變化曲線，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作是將 滴加到另一種溶液中 (2)當(dāng)加入溶液的質(zhì)量是a克時(shí)，滴入無(wú)色酚酞試液，溶液呈 色，此時(shí)溶液中溶質(zhì)是 (寫(xiě)化學(xué)式)(3)求恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量(需寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)【答案】(1)鹽酸;(2)紅;Ba(OH)2和BaCl2;(3)4.16g.【解析】（1）根據(jù)開(kāi)始時(shí)溶液的pH大于7，可以判斷出是將鹽酸滴加氫氧化鋇溶液中；（2）根據(jù)溶液的pH大于7呈堿性進(jìn)行解答（3）當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，說(shuō)明恰好完全反應(yīng)，根據(jù)加入鹽酸的量求出溶質(zhì)的質(zhì)量即(1)開(kāi)始時(shí)溶液的pH大于7，說(shuō)明溶液呈堿性，為堿溶液，所以實(shí)驗(yàn)操作是將稀鹽酸滴加到氫氧化鋇溶液中；(2)當(dāng)加入溶液的質(zhì)量是a克時(shí),溶液的pH大于7呈堿性,滴入無(wú)色酚酞試液溶液呈紅色,此時(shí)說(shuō)明鹽酸和一部分氫氧化鋇溶液反應(yīng),氫氧化鋇溶液有剩余,此時(shí)溶液中溶質(zhì)是Ba(OH)2和BaCl2；(3)設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量為XBa(OH)2+2HClBaCl2+2H2O7320820gX7.3%x73208=20g7.3%xX=4.16g答：恰好完全反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量為4.16g.7.利用廢鐵屑與一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)制取硫酸亞鐵現(xiàn)有80g廢鐵屑與430mL20%的稀硫酸（密度為1.14g/cm3）恰好完全反應(yīng)（假設(shè)廢鐵屑中除鐵以外的物質(zhì)不溶于水且不與稀硫酸反應(yīng)）我能完成下列計(jì)算（結(jié)果保留整數(shù)）：（1）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量；（2）廢鐵屑中鐵的質(zhì)量；（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【答案】【解析】利用廢鐵屑與一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)制取硫酸亞鐵現(xiàn)有80g廢鐵屑與430mL20%的稀硫酸（密度為1.14g/cm3）恰好完全反應(yīng)（假設(shè)廢鐵屑中除鐵以外的物質(zhì)不溶于水且不與稀硫酸反應(yīng)）我能完成下列計(jì)算（結(jié)果保留整數(shù)）：（1）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量；（2）廢鐵屑中鐵的質(zhì)量；（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即（1）硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量：1.14g/cm3430mL20%=98g（2）設(shè)80g廢鐵屑中鐵的質(zhì)量為x，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y，生成氫氣的質(zhì)量為zFe+H2SO4FeSO4+H256 98152 2x 98g yz56：x=98:98=152:y=2；2解得：x=56g,y=152g z=2g（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：152g1.14g/cm3430mL+56g2g100%28% 化學(xué)計(jì)算基本方法與技巧 對(duì)于不同類型的題目，要盡量避免繁雜的計(jì)算過(guò)程，巧妙利用簡(jiǎn)捷的解題方法提高初中化學(xué)解題效率. 一、差量法 差量法是常用的解題技巧之一，它是根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量(或氣體體積、物質(zhì)的量等)的變化，利用差量和反應(yīng)過(guò)程中的其他量一樣，受反應(yīng)體系的控制，與其他量一樣有正比例的關(guān)系來(lái)解題.解題的關(guān)鍵是做到明察秋毫，抓住造成差量的實(shí)質(zhì). 例題1有和的混合物16. 14g,溶解于水中配成溶液，向溶液中加入足量的溶液，得到33.14g沉淀，則原混合物中的鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( ).A.28.5% B.50% C.52.8% D.82.5%【答案】A 【解析&思路點(diǎn)撥】該反應(yīng)涉及兩個(gè)反應(yīng)： . 即，中的銀元素替換成了鈉元素，因此沉淀相比原混合物的增重部分就是銀元素相比鈉元素的增重部分.設(shè)元素的質(zhì)量為 解得 所以 答案：A 二、極值法(極端分析法) 所謂極值法，就是對(duì)數(shù)據(jù)不足、無(wú)從下手的計(jì)算或混合物的組成的判斷，極端假設(shè)恰好為某一成分，或者極端假設(shè)恰好為完全反應(yīng)，以確定混合物各成分的名稱、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)的解題方法.運(yùn)用此方法解題，可收到化繁為簡(jiǎn)、化難為易的效果.例題2 8.1g堿金屬及其氧化物組成的混合物與水充分反應(yīng)后，蒸發(fā)反應(yīng)后的溶液得到12g無(wú)水晶體，通過(guò)計(jì)算確定該金屬的名稱.【答案】鈉 【解析&思路點(diǎn)撥】該題若用常規(guī)方法很難完成，而用極端分析法則可以事半功倍. 設(shè)的相對(duì)原子質(zhì)量為，假設(shè)8. l g全為堿金屬或全為氧化物，有如下關(guān)系: 8.1g 12g 8.1g 12g 得，因?yàn)榛旌衔镉蓧A金屬和其氧化物組成，故金屬的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)介于和之間，因此該金屬是鈉. 三、平均值法 平均值法是依據(jù)，只要求出(或已知)平均值，就可以判斷和的取值范圍，從而巧妙且快速的解出答案.混合物的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算中常見(jiàn)的比較復(fù)雜的題型，有些混合物的計(jì)算用平均值法，利用相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量的平均值、體積平均值、組成平均值來(lái)確定混合物的組成，則可化難為易、化繁為簡(jiǎn). 例題3 鋁、鋅組成的混合物和足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0. 25g，則混合物的質(zhì)量可能為( ). A.2g B.4g C.8.5g D.10g【答案】B。【解析&思路點(diǎn)撥】這是典型的平均值法題型，一定要注意方法.分別計(jì)算出生成0. 25g氫氣需要單獨(dú)的鋁、鋅各多少，最后選兩個(gè)數(shù)值的平均值. 解得，則混合物的質(zhì)量為三、課堂檢測(cè)1.（2018河北）小明用某純堿樣品(含少量氯化鈉)進(jìn)行了圖27所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)計(jì)算:(1)生成二氧化碳的總重量為_(kāi)g。(2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】（1）4.4g；（2）7.3%?！窘馕觥浚?）生成二氧化碳的質(zhì)量=50+50+12-107.6g；（2）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x 73 44 x 4.4g73:44=x:4.4x=7.3(g)則所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=7.3/100 X100%=7.3%；答：所用稀鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%；2. （2018黑龍江哈爾濱）為測(cè)定某硫酸銅樣品中硫酸銅的含量(雜質(zhì)不溶于水，不含銅元素，不與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng))，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(1)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)根據(jù)已知條件列出求解C燒杯中參加反應(yīng)的硫酸銅質(zhì)量(X)的比例式_。(3)配制上述實(shí)驗(yàn)所用的氫氧化鉀溶液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鉀溶液的質(zhì)量為_(kāi)。(4)樣品中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。(5)D燒杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。(6)若用濕法冶金的方法冶煉出100kg含雜質(zhì)4%的銅，需要這種硫酸銅的質(zhì)量為_(kāi)?！敬鸢浮浚?）CuSO4+2KOH=K2SO4+Cu(OH)2；（2）16098=x4.9g；（3）56g；（4）80%；（5）8.7%；（6）300kg?！窘馕觥?、設(shè)出未知量，利用上行的相對(duì)質(zhì)量比等于下行的實(shí)際質(zhì)量比列比例式。2、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$ dfrac 溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量$100%。3、代入化學(xué)方程式中的必須是純凈物的質(zhì)量。即（1）氫氧化鉀與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+2KOH=K2SO4+Cu(OH)2；（2）第一次加入56gKOH溶液，發(fā)生反應(yīng)后，濾出沉淀，再加入56gKOH溶液，又有沉淀生成，說(shuō)明C燒杯中有CuSO4溶液剩余，D燒杯中只有一種溶質(zhì)，則說(shuō)明在C燒杯中恰好完全反應(yīng)，設(shè)C燒杯中參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量為x16098=x4.9g；（3）設(shè)燒杯中參加KOH的質(zhì)量為y25698=y4.9g，解得y=5.6g；實(shí)驗(yàn)中兩次均入56gKOH溶液，所加KOH的質(zhì)量是25.6g=11.2g，設(shè)需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鉀溶液的質(zhì)量為w，11.2g=w20%，解得w=56g；（4）56g氫氧化鉀充分反應(yīng)生成沉淀4.9g，所以B中也產(chǎn)生沉淀4.9g，則樣品中雜質(zhì)質(zhì)量為8.9g-4.9g=4.9g，樣品中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20g4g20g100%=80%；（5）D燒杯的溶質(zhì)是K2SO4，設(shè)D燒杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為m98174=9.8gm，解得m=17.4g；D燒杯中溶液的質(zhì)量為81.8g+20g+56g-8.9g+56g-4.9g=200g；D燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.4g200g100%=8.7%；（6）設(shè)若用濕法冶金的方法冶煉出100kg含雜質(zhì)4%的銅，需要這種硫酸銅的質(zhì)量為n16064=n80%100kg(14%)，解得n=300kg。3. （2018黑龍江齊齊哈爾）向盛有28g氯化鋇和氯化鈉固體混合物的燒杯中加入273.3g水,固體完全溶解。再逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸鈉溶液,反應(yīng)過(guò)程中生成沉淀的質(zhì)量與所加硫酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。(化學(xué)方程式為:Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4)請(qǐng)計(jì)算:(1)固體混合物中氯化鋇的質(zhì)量_(2)恰好完全反應(yīng)時(shí),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_?！敬鸢浮浚?）20.8g；（2）5%【解析】（1）設(shè)固體混合物中含有氯化鋇的質(zhì)量為x，氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y，消耗硫酸鈉的質(zhì)量為z 208 117 233 x y 23.3g列出比例式：，解得：X=20.8g，y=11.7g，z=14.2g（2）恰好反應(yīng)后，所得溶液為氯化鈉溶液，氯化鈉的質(zhì)量為：，溶劑水的質(zhì)量為：，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 。4. （2018湖北咸寧）為了測(cè)定一瓶硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出50克該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16的氫氧化鈉溶淀液，反應(yīng)過(guò)程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示：請(qǐng)你仔細(xì)分析此關(guān)系圖，并進(jìn)行計(jì)算。(1)當(dāng)?shù)稳霘溲趸c溶液_克時(shí)，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)。(2)計(jì)算此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)?！敬鸢浮?1)4g,（2）16%?！窘馕觥浚?）根據(jù)圖示，當(dāng)?shù)稳霘溲趸c溶液25g時(shí)，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量達(dá)最大值，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)。（2）25g氫氧化鈉溶液中含溶質(zhì)質(zhì)量為： 設(shè)50g硫酸銅溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為xX=8g此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 答：此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%。5. （2018江蘇宿遷）某硫酸廠欲測(cè)定排放的廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)廢水中只含硫酸一一種溶質(zhì))，取廢水樣品200g，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液，廢水中硫酸的質(zhì)量隨加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量變化如下圖所示，(1)要配制100g5%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉固體質(zhì)量為_(kāi)g；(2)計(jì)算該廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)?！敬鸢浮?1)5g,(2)2.45%。【解析】（1）配制100g5%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉固體質(zhì)量=100gX5%=5g；（2）消耗氫氧化鈉的質(zhì)量=80X5%=4g；設(shè)硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為x98 80 x 4g98：x=80:4x=4.9g則硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=；答：硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.45%；6. （2018山東泰安） 廚房中使用的食用堿(主要成分碳酸鈉)中往往含有少量的氯化鈉，化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定某品牌的食用堿樣品中碳酸納的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們實(shí)驗(yàn)的過(guò)程和數(shù)據(jù)如下圖所示。計(jì)算:該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_?(計(jì)算結(jié)果精確至0.1%)【答案】88.3%?！窘馕觥刻妓徕c和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，