高二化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)原理》綜合測試題.doc

高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理綜合測試題姓名 班級 座號 一、選擇題：1、已知298K時下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) H1 = 110.5kJmol1C(s)+O2 (g)=CO2(g), H 2= 393.5kJ/mol 則C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的H為： A283. kJmol1 B172.5 kJmol1 C172.5 kJmol1 D504 kJmol1 2、在pH=1的無色溶液中，下列離子能大量共存的是：ANH4+、Ba2+、NO3、CO32BFe2+、OH、SO42、MnO4CK+、Mg2+、NO3、SO42 DNa+、Fe3+、Cl、AlO23、在溫度相同，壓強(qiáng)分別為P1和P2的條件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反應(yīng)體系中，C的百分含量與時間t的曲線如右圖所示，結(jié)論正確的是：AP1P2，n3 BP1P2，n3CP1P2，n3 DP1P2，n34、在2AB 3C4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是： Av（A）0.5 mol11 Bv（B）0.3 mol11 Cv（C）0.8 mol11 Dv（D）1 mol115、常溫時，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，所得的溶液pH： A等于7 B大于7C小于7 D無法確定6、將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關(guān)的說法：鹽酸過量 氨水過量 恰好完全反應(yīng) c (NH4+) = c(Cl) c (NH4+) c(Cl) 正確的是：A B C D7、用物質(zhì)的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其c(CH3COO)大于c(Na)，對該混合溶液的下列判斷正確的是：Ac(H)c(OH) Bc(CH3COO)c(CH3COOH)0.1 molL1Cc(CH3COOH)c(CH3COO) Dc(CH3COO)c(OH)0.1molL18、25時，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H濃度是： A1107molL1 B11012molL1 C1102molL1 D11014molL1.9、可以充分說明反應(yīng)P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒溫下已達(dá)到平衡的是：A反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時間改變B反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1CP的生成速率和S的生成速率相等D反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化10、下圖兩個裝置中，溶液體積均為200 mL，電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1 mol/L，工作一段時間后，測得導(dǎo)線上都通過了0.02 mol e，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述正確的是：A在中Cu棒為陽極，在中Cu棒為負(fù)極B電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：C電極反應(yīng)式：中陽極：4OH4e2H2O+O2；中負(fù)極：2H+2eH2D溶液的pH：不變，增大11、下列敘述不正確的是：A電解飽和食鹽水時，用鐵作陽極，Cl發(fā)生氧化反應(yīng)B電解法精煉銅時，純銅作陰極，Cu2+發(fā)生還原反應(yīng)C電鍍銅時，金屬銅作陽極，電鍍液可用硫酸銅溶液D銅鋅原電池中，鋅作負(fù)極，電子從鋅極流向銅極E鋅銅原電池產(chǎn)生電流時，陰離子移向Zn極，陽離子移向Cu極12、摩托羅拉公司研發(fā)一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電池反應(yīng)為： 2CH3OH + 3O2 + 4OH 2CO32 + 6H2O， 則下列說法正確的是：A構(gòu)成該電池的正極和負(fù)極必須是兩種活性不同的金屬B充電時有CH3OH生成的電極為陽極 C放電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大 D放電時負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH6e 8OH CO32 + 6H2OE充電時每生成1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移12mol電子二、填空題：13、常溫下五種溶液：0.1mol/L NH4Cl 0.1mol/L CH3COONH4 0.1mol/L NH4HSO4 0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 0.1mol/L NH3H2O請根據(jù)要求填寫下列空白：（1）溶液呈 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是 （用離子方程式表示）（2）在上述五種溶液中，pH最小的是 ；c(NH4+)最小的是 填序號（3）比較溶液、中c(NH4+)的大小關(guān)系是 填“”、“”或“”）（4）在溶液中， 離子的濃度為0.1mol/L；NH3H2O和 離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2 mol/L（5）常溫下測得溶液pH=7，說明CH3COO水解程度_（填“”、“”或“”，下同） NH4+ 的水解程度，CH3COO與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c(CH3COO) c（NH4+)。14、某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究原電池的形成條件，按右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)序號AB燒杯中的液體AB指針是否偏轉(zhuǎn)1ZnCu稀硫酸有2ZnZn稀硫酸無3CuC氯化鈉溶液有4MgAl氫氧化鈉溶液有分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)1中電流由 極流向 極（填“A”或“B”）（2）實(shí)驗(yàn)4中電子由B極流向A極，表明負(fù)極是 電極（填“鎂”或“鋁”）（3）實(shí)驗(yàn)3 表明 A銅在潮濕空氣中不會被腐蝕 B銅的腐蝕是自發(fā)進(jìn)行的（4）分析上表有關(guān)信息，下列說法不正確的是 A相對活潑的金屬一定做負(fù)極 B失去電子的電極是負(fù)極C燒杯中的液體，必須是電解質(zhì)溶液 D浸入同一電解質(zhì)溶液中的兩個電極，是活潑性不同的二種金屬（或其中一種非金屬）15、某同學(xué)用0.10 mol/L的HCl溶液測定未知濃度的NaOH溶液，其實(shí)驗(yàn)操作如下：A用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入錐形瓶，同時滴加2-3滴酚酞試液；B用0.10 mol/L的HCl溶液潤洗酸式滴定管；C把滴定管用蒸餾水洗凈；D取下堿式滴定管，用待測NaOH溶液潤洗后，將待測NaOH溶液注入堿式滴定管至距 離刻度“O”以上23cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面；E檢查滴定管是否漏水；F另取錐形瓶，再重復(fù)以上操作12 次；G把錐形瓶放在堿式滴定管下邊，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶，直到加入l 滴堿液后溶液顏色突變并在半分鐘內(nèi)不再變色為止，記下滴定管液面所在的刻度。請回答下列問題：(1)滴定操作的正確順序是：(填字母) C B _。(2)G步操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是 _。(3)D步操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到 ，尖嘴部分應(yīng) 。(4) 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，如果仰視液面，讀出的數(shù)值 ，若滴定前平視讀數(shù)則由此計(jì)算得到的NaOH溶液濃度 。(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)16、氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦?，通過以下反應(yīng)制得：3SiO2（s）+6C(s)+ 2N2(g) Si3N4(s) + 6CO(g)（1）該反應(yīng)的氧化劑是 ，其還原產(chǎn)物是 ；（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K ；（3）若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱H 0（填“”、“”或“=”）；若升溫，其平衡常數(shù)值 （填“增大”、“減小”或“不變”）； 若已知CO生成速率為v(CO)18molL-1min-1，則N2消耗速率為v(N2) （4）平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應(yīng)速率與時間t的關(guān)系如右圖。圖中t4時引起平衡移動的條件可能是 ；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是 。（5）若該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 K729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO2和C與2mol N2充分反應(yīng)，則N2的轉(zhuǎn)化率是 （提示：272 = 729）17、電解開始時，在B燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現(xiàn)象如下圖裝置中，b電極用金屬M(fèi)制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M(fèi)沉積于b極，同時a、d電極上產(chǎn)生氣泡。試回答： (1)a為 極，c極的電極反應(yīng)式為 。(2)電解開始時，在B燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現(xiàn)象是： ，電解進(jìn)行一段時間后，罩在c極上的試管中也收集到了氣體，此時c極上的電極反應(yīng)為 。 (3)當(dāng)d極上收集到44.8mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時停止電解，a極上放出了 moL氣體，若b電極上沉積金屬M(fèi)的質(zhì)量為0.432g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為 。 (4)電解停止后加蒸餾水使A燒杯中溶液體積仍為200mL，取這種溶液加入到25.0mL0100molL1HCI溶液中，當(dāng)加入31.25mL溶液時剛好沉淀完全。則電解前A燒杯中MNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為 。答案：15：BCBBBD 610： DABCD 1112：AD13、（1）酸 NH4+ + H2O NH3H2O + H+ （2）； （3） （4）Cl ；NH4+ （5) = ； = 14、（1）B；A （2）鋁 （3）B （4）A 15、(1) E C D B A G F (2)便于觀察錐