2_離子反應(yīng)_導(dǎo)學(xué)案 1234567.doc

2011-2012學(xué)年高一化學(xué)必修一導(dǎo)學(xué)案使用時間：2011.10 編制人：楊大嶺 審核人： 領(lǐng)導(dǎo)簽字： 班級： 小組： 姓名： 組內(nèi)評價： 教師評價： 1. 討論1：金屬為什么能導(dǎo)電？ 2. 討論2：物質(zhì)導(dǎo)電的條件： 3. 實驗1：把NaCl固體和小燈泡串聯(lián)接上電源。現(xiàn)象： 解釋：NaCl固體雖然有Na+和Cl-，但 自由移動，在電場中 作定向移動。4. 實驗2：把蒸餾水和小燈泡串聯(lián)接上電源。現(xiàn)象： 解釋： 5. 實驗3：把蒸餾水和小燈泡串聯(lián)接上電源，逐漸向水中加入NaCl固體。現(xiàn)象： 解釋： 6. 閱讀教材P30：NaCl在水中的溶解和電離示意圖，學(xué)習(xí)電離的概念。7. 結(jié)論：電離就是物質(zhì)離解成 的過程。8. 資料：熔融狀態(tài)的NaCl也可導(dǎo)電。說明NaCl在熔融狀態(tài)下也能夠 。9. 實驗：將蒸餾水和小燈泡串聯(lián)后接通電源，然后向蒸餾水中逐漸加入蔗糖?，F(xiàn)象： 。解釋： 。10資料：熔融狀態(tài)的蔗糖也不導(dǎo)電，說明蔗糖在熔融狀態(tài)下也不能夠 。11閱讀教材P30：學(xué)習(xí)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念。12資料：象NaCl一樣，酸(如：HCl、H2SO4、HNO3等)、堿(如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等)、鹽(如NaCl、K2SO4、NH4NO3等)在水溶液中或者在熔融狀態(tài)下都能夠電離，因此，酸、堿、鹽都是 。13討論：SO3的水溶液能夠?qū)щ?，那么SO3是電解質(zhì)嗎？ 結(jié)論： 。14資料：象蔗糖一樣，非金屬氧化物(如CO2、SO2、SO3、P2O5等)、大多數(shù)有機物(如乙醇、CCl4等)在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠電離，這些化合物都是 。15. 實驗：將濃度均為0.1 mol/L 的鹽酸、醋酸、NaOH溶液、氨水、NaCl溶液五種溶液分別與小燈泡串聯(lián)后接在同一電源上。 現(xiàn)象： 解釋： 16資料：HCl、NaOH、NaCl等強酸、強堿、大多數(shù)鹽在水溶液中完全電離成陰、陽離子，這些電解質(zhì)就是強電解質(zhì)。 CH3COOH、NH3H2O等弱酸、弱堿在水溶液中只有部分電離成陰、陽離子，這些電解質(zhì)就是弱電解質(zhì)。17閱讀教材：學(xué)習(xí)電離方程式的概念：表示電解質(zhì)電離成離子的方程式。 如：H2SO4 2H+ + SO18討論：寫出下列物質(zhì)的電離方程式：HNO3、Ba(OH)2、MgCl219資料：強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，中間用“”連接；但弱電解質(zhì)在水溶液中只有部分電離，中間用“ ”連接。如：NH3H2O NH + OH20討論：寫出醋酸(CH3COOH)的電離方程式： 21資料：多元弱酸的電離是分級進行的，應(yīng)分步寫出電離方程式。兩級電離的程度不同，一級電離程度較大，二級電離程度較小，因此不能合并成一步來寫。 如：H2S HS+ H+ (一級電離) HS S+ H+ (二級電離) 若寫成 “H2S S+ 2H+ ”則是錯誤的。22討論：寫出碳酸的電離方程式： 23資料：強酸的酸式鹽如NaHSO4在水溶液中電離的方程式為：NaHSO4 Na+ + H+ + SO 弱酸的酸式鹽如NaHCO3在水溶液中電離的方程式為：NaHCO3 Na+ + HCO24討論：寫出NaHS在水溶液中電離的方程式： 25討論：從電離的角度來定義酸堿鹽：酸：在水溶液中 的化合物。堿：在水溶液中 的化合物。鹽：在水溶液中 的化合物。1電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念，以及常見的電解質(zhì)與非電解質(zhì)?；衔?電解質(zhì)： 的化合物 非電解質(zhì)： 的化合物常見的電解質(zhì)： 常見的非電解質(zhì)： 2強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念，以及常見的強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。 強酸(如： 強電解質(zhì) 強堿(如： 電解質(zhì) 大多數(shù)鹽(如： 弱電解質(zhì) 弱酸(如： 弱堿(如： 水3電解質(zhì)的電離及電離方程式的書寫電離： 電離方程式： 電離方程式書寫注意事項： 【課堂檢測】1、現(xiàn)有銅 硫酸 氯化鈉固體 KNO3溶液 NaOH固體 CaCO3 CO2 蔗糖醋酸 氧化鈉 液態(tài)KNO3 液態(tài)HCl 鹽酸 其中屬于強電解質(zhì)的有 ，弱電解質(zhì)的有 ， 非電解質(zhì)的有 ，能導(dǎo)電的有 。2、下列電離方程式中，書寫正確的是 （ ）ACa(OH)2 Ca2+2OH BH2SO3 2H+ + SOCBa(OH)2 Ba2+ + 2OH DK2SO4 2K+ S6+ + 4O3、下列敘述正確的是 （ ）A氯化鈉在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸C硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)D二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于電解質(zhì)4、向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，則溶液的導(dǎo)電能力 （ ）A逐漸變小 B先變大后變小 C逐漸增大 D先變小后變大5、對電解質(zhì)的敘述正確的是 （ ）A溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì) B熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)C在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 D電解所得到的物質(zhì)6、下列說法正確的是 ( ) AH2S在水溶液中只以離子的形式存在 B稀鹽酸中只有離子沒有分子 CNaHCO3在水溶液中電離成Na+、H+、COD稀醋酸溶液中醋酸主要以分子(CH3COOH)的形式存在下列物質(zhì)：HCl NaOH Cu(OH)2 AgCl Na2CO3 C2H5OH H2O SO2 Fe屬于電解質(zhì)的是_ _，屬于非電解質(zhì)的是_ _溶液中主要以離子形式存在的是_ 【自主合作探究】1. 實驗： 向Na2SO4溶液中加入KCl溶液 向Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液 現(xiàn)象： 討論： Na2SO4溶液中存在的主要離子有 KCl溶液中存在的主要離子有 BaCl2溶液中存在的主要離子有 對比和，則中產(chǎn)生的沉淀是 中的鈉離子和氯離子有沒有參加反應(yīng)？ 中反應(yīng)的實質(zhì)是 ，可表示為 。2閱讀教材P3132：學(xué)習(xí)離子反應(yīng)及離子方程式的概念離子反應(yīng)： 離子方程式： 4合作練習(xí)并展示點評：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并改寫成離子方程式。 鐵與稀鹽酸的反應(yīng) 氧化銅與稀硫酸反應(yīng) 大理石與稀鹽酸反應(yīng) AgNO3溶液與BaCl2溶液混合 CuSO4溶液與NaOH溶液混合 CO2通入過量澄清石灰水中 Fe(OH)3溶于稀硫酸中 Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸 鐵片投入CuSO4溶液中 向Fe2(SO4)3 溶液中滴加NaOH溶液 5練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。 向碳酸鈉溶液中加入過量的稀鹽酸： 向碳酸鉀溶液中加入過量的稀硫酸： 向碳酸銨溶液中加入過量的稀硝酸： 結(jié)論：以上三個反應(yīng)的化學(xué)方程式 同，但離子方程式 同。6閱讀教材P32：學(xué)習(xí)離子方程式的意義并展示點評。討論：用“CO+ 2H+ H2O + CO2”可表示哪些反應(yīng)？ 離子方程式的意義： 7復(fù)分解反應(yīng)型離子反應(yīng)發(fā)生的條件： ，只要具備這三個條件其中之一，反應(yīng)就能夠進行，溶液中某些離子濃度就能減小。8討論：醋酸鈉溶液與稀鹽酸能發(fā)生反應(yīng)嗎？若不能反應(yīng)請說明理由；若能反應(yīng)請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。 9討論離子共存問題：溶液中離子能夠發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存，若不反應(yīng)則能夠大量共存。例：下列各組離子在溶液中不能大量共存的是 （ ）ANa+、Ba2+、Cl、SO42 BK+、SO42、NO3、OH CH+、NH4+、Fe3+、SO42 DH+、Cl、CO32、NO310練習(xí)：下列離子在水溶液中，能大量共存的是 ( ) ANa+ 、 K+ 、 CO32、H+ BFe3、K+ 、 Cl、 OH CK+ 、NH4+ 、 H+ 、SO42 DBa2、Cu2 、NO3 、SO42 11練習(xí)：下列離子在水溶液中，無色且能大量共存的是 ( ) A Fe3 、K+ 、NO3 、Cl B Ba2 、K+ 、Cl 、OHC H+ 、Mg2 、HCO3 、SO42 D Na+ 、K+ 、MnO4 、NO312練習(xí)：下列離子在能使石蕊試液變紅色的溶液中能大量共存的是 ( ) AMg2 、K+、CO32、SO42 BZn2+、Na、OH、Cl CK+、Ca2+、Cl、SO42 DNa+、Al3、NO3、Cl13練習(xí)：下列離子在能使酚酞變紅色的溶液中能大量共存的是 ( ) AAg、 Na 、SO42、Cl BNa、Ba2、 CO32 、NO3 CCu2+、K+、 Cl 、SO42 DK+、Na、Cl、 CO32 14討論離子方程式正誤的判斷：第一檢查兩個“守恒”(兩邊“質(zhì)量”和“電荷”是否守恒)，第二檢查“化學(xué)式”和“離子符號”是否分清，第三檢查是否符合反應(yīng)的實際。 例：下列離子方程式中正確的是（ ） A向碳酸鈉溶液中加入過量鹽酸： CO32- + 2H+ = CO2 + H2O B單質(zhì)鐵和三氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵 Fe + Fe3+ 2Fe2+ C金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣 Na + H2O Na+ + OH- + H2 D氯化銨晶體和石灰粉共熱產(chǎn)生氨氣 NH4+ + OH- NH3 + H2O15練習(xí)：下列離子方程式中正確的是 ( ) A、Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng) Ba2+ + OH- + H+ + SO42- BaSO4+ H2O B、大理石和硝酸反應(yīng) CO32- + 2H+ H2O + CO2 C、鐵與稀鹽酸反應(yīng) 2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2 D、醋酸溶液與氨水 CH3COOH + NH3H2O NH4+ + CH3COO- + H2O16練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的離子方程式： 向 NaHSO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液至溶液恰好為中性。 向 NaHSO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液至SO恰好沉淀完全。17碳酸、碳酸氫鹽與碳酸正鹽之間的轉(zhuǎn)化： H2CO3 HCO3- CO32-OH-OH-H+H+ 練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的離子方程式： 向Na2CO3 溶液中通入CO2： 向 NaOH 溶液中通入少量CO2： 向 NaOH 溶液中通入過量CO2： 向 NaHCO3 溶液中加入鹽酸： 向 NaHCO3 溶液中加入NaOH 溶液： 向Na2CO3 溶液中滴加少量稀鹽酸： 向Na2CO3 溶液中滴加過量稀鹽酸： 向 Ca(HCO3)2 溶液中加入少量NaOH溶液： 向 Ca(HCO3)2 溶液中加入過量NaOH溶液： 向Ca(HCO3)2 溶液中加入過量澄清的石灰水：離子反應(yīng)測試題1.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）A.鈉和冷水反應(yīng) Na2H2ONa+2OH-H2 B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液 Al2OH-AlO2-H2C.金屬鋁溶于鹽酸中：2Al6H+2Al3+3H2 D水與三氧化硫反應(yīng): H2O+SO3=HSO4-+H+2能用離子方程式HOHH2O表示的反應(yīng)是（ ）A稀醋酸和稀氨水反應(yīng) B稀硫酸和燒堿溶液反應(yīng) C稀鹽酸和氫氧化銅反應(yīng) D稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng) 3下列離子方程式的書寫正確的是（ ）A實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H+ + CO32- CO2+ H2OB鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe + 2H+ H 2+ Fe 2+C向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- Al(OH)3DNaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)： OH- + HCO3- CO32- + H2O4能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（ ） A氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng) OH-H+ H2OB澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO25下列離子方程式書寫正確的是（ ）AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2 = Fe32ClB氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：H+OH=H2OC澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2十OHHCO3= CaCO3H2ODAlCl3溶液中加入過量氨水：Al34OH= AlO22H2O6下列離子方程式正確的是（ ）A硫酸與氨水混合 H+OH-=H2OB氫氧化亞鐵與稀硫酸反應(yīng) 2OH-+2H+=H20C氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng) H+OH-=H2OD硫酸氫鈉溶液與碳酸鈉溶液混和CO32-+2H+=CO2+H2O7表示下列變化的化學(xué)用語正確的是（ ）A溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe22Br3Cl2=2Fe3Br26ClB實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2：MnO24HCl(濃)Mn2Cl22Cl2H2OC用FeS除去工業(yè)廢水中含有的Cu2+：S2(aq)Cu2+(aq)CuS(s)D1L0.5molL1稀硫酸與1L 1molL1氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出57.3kJ的熱量： H2SO4(aq)+2NaOH(aq)Na2SO4(aq)+2H2O(1)；H114.6 kJmol18下列離子反應(yīng)方程式正確的（ ）A澄清石灰水來吸收氯氣：Cl2OHClClOHB將金屬Na加入冷水中：2Na2H2O2Na2OHH2C向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe8H2NO33Fe22NO4H2O D在碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液：Ca22HCO32OHCaCO3CO322H2O9下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）A硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42 + Ba2+= BaSO4B用FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板：Cu + Fe3+ = Cu 2+ + Fe2+C金屬銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu + 4H+ + 2NO3 = Cu2+ + 2NO2 +2H2OD金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al + 2OH+ 2H2O = 2AlO2 + 3H210下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A 氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2OH=HSO3B 碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO3Ba2OH=BaCO3H2OC 鹽酸滴入氨水中：HOH=H2OD 碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO322H=CO2H2O11.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A、用小蘇打治療胃酸過多： HCO3- + H+ = CO2+ H2O B、往碳酸鎂中滴加稀鹽酸： CO32- + 2H+ = CO2+ H2O C、往氨水中滴加氯化鋁： Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)： Ba2+ + SO42- + H+ + OH- = BaSO4+ H2O12下列離子方程式書寫正確的是（ ）A過量的SO2通入NaOH溶液中：SO22OH = SO32 H2OBFe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3+2I = 2Fe2+I2CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4 5NO2 6H = 2Mn25NO3 3H2ODNaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3 Ba22OH = BaCO32H2OCO32 13對于反應(yīng)KHCO3溶液與石灰水反應(yīng)；Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)；Si與燒堿溶液反應(yīng)；Fe與稀硝酸反應(yīng)；改變反應(yīng)物用量，不能用同一個離子方程式表示的是（ ） A B C D14. 下列離子方程式中正確的是（ ）A硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+ =BaSO4B重鉻酸鉀溶液和過氧化氫溶液:Cr2O72-+2H2O2+14H+=2Cr3+O2+9H2OCFeBr2溶液中加入過量的氯水：2Fe2+2Br-+2Cl2 =Br2+4Cl-+2Fe3+D等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba（OH）2兩溶液混合：HCO3- + Ba2+ + OH-= BaCO3 + H2O15能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）A醋酸鈉的水解反應(yīng)CH3COO+H3O+CH3COOH+ H2OB碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+ 2H2O+ CO32C苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)C6H5O+ CO2+ H2OC6H5OH+CO32D稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8H+2NO33Fe3+2NO+4 H2O16下列電離方程式中，錯誤的是（ ） AH2CO3 H+HCO3 HCO3 H+CO32 BH2SO4 = 2H+SO42CNaHS = Na+H+S2 DCH3COOH H + CH3COO 17在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是（ ）A.NH4 2H2O NH3H2O H3O B.HCO3 + H2O H3O + CO32C.HSH3O= H2SH2O D.Cl2H2O HClHClO18下列的各組離子在酸性溶液中能大量共存的是（ ）ANa+、Fe2+、NO3-、SCN BCa2+、K+、Cl、NO3CAl3+、K+、OH、NO3 DNa+、Ca2+、SiO32、Cl 19在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（ C ）ANa+、k+、SO42-、HCO3- BCu2+、K+、SO42-、NO3- CNa+、K+、Cl-、NO3- DAg+、K+、SO42-、Cl20.若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)11014molL1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是( )AAl3+、Na+、 NO3-、Cl- BK+、Na+、Cl-、NO3-CK+、Na+、Cl-、AlO2- DK+、NH4+、SO42-、 NO3-21下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（ ）AH+、MnO4、I、Na+ BAg+、NO3、Cl、K+ CK+、Ba2+、Cl、SO42 DCu2+、NH4+、Br、SO4222. 下列的各組離子在酸性溶液中能大量共存的是（ ）A、Na+、Fe2+、NO3-、SCN B、Ca2+、K+、Cl、NO3 C、Al3+、K+、OH、NO3 D、Na+、Ca2+、SiO32、Cl沉淀質(zhì)量NaOH溶液體積023在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是：（ ） AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+ CH+、Ba2+、Al3+ D只有Mg2+、Al3+24.下列各組離子能在溶液中大量共存的是（ ）A、 K+、OH-、Na+、NO3- B、Na+、Fe3+、SO42-、OH-C、H+、Na+、Cl-、CO32- D、 Ba2+、Cu2+、Cl-、SO42-25在pH2的溶液中，下列各組離子可以大量共存的是（ ）AK、Ba2、Cl、NO3 BCa2、Al3、HCO3、ClCNa、AlO2、OH、SO42 DK、NH4、NO3-、Fe2+26在無色強酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（ ）ACl -、Na+、NO3-、Ca2+ BNH4+、HCO3-、Cl-、K+CK+、Ba2+、Cl-、SO42- DCu2+、NH4+、I-、Cl-27.在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（ ） ANa+ 、K+、SO42-、HCO3- BCu2+、K+、SO42-、NO3- CNa+、 K+、Cl-、 NO3- DFe3+、K+、SO42-、Cl-28在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是 ( )ANH4 、NO3 、Al3、Cl BNa、AlO2、K、NO3 CMnO 4、K、SO42、Na DK、SO 42、HCO3、Na29.在溶液中可以大量共存，加OH產(chǎn)生沉淀，加H+生成氣體的一組離子是（ ）ANa+、Cu2+、CO32、Cl BNa+、 Cl、 HCO3、Mg2+CCl、NO3、K+、 Ca2+ DNH4+、 K+、 H+、 SO4230.下列各組離子，在溶液中能大量共存，并且溶液呈無色的是（ ） A.K+、Al3+、NO3-、AlO2- B.K+、H+、MnO4-、SO42-C. Ba2+、Cl-、Na+、OH- D. Fe2+、H+、SO42-、NO3-31.巳知某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（ ）AAl3+、CH3COO-、Cl- BMg2+、Ba2+、Br- CMg2+、Cl-、I- DNa+、NH4+、Cl-32.在pH=l的溶液中，可以大量共存的離子是（ ）AK+ Na+ SO42 S2O32 BNH4 Mg2 SO42 ClCNa+ K+ HCO3 Cl DK+ Na+ AlO2 NO 333下列微粒在溶液中能夠大量共存的是 （ ）AS2、MnO4、K+、Na+ BAlO2、Cl、OH-、Na+CNa+、H+、SO 42、SO32 DNH4、Fe2、NO2 、SO 4234下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ）A酸性溶液Na、K、M