湖南省石門(mén)縣第二中學(xué)2019_2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題.docx

湖南省石門(mén)縣第二中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題時(shí)量：90分鐘 分值：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe :56一、選擇題（每小題只有1個(gè)正確答案，每小題2分，共40分）1、對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志。天然氣應(yīng)選用的標(biāo)志是（ ） A B C D2、下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中正確的是( )A分液時(shí)，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出，水層從上口倒出B蒸餾時(shí)，水從冷凝管上部通入，從下部流出C向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，該溶液中一定含有ClD稱量時(shí)，將純堿放在稱量紙上置于托盤(pán)天平的右盤(pán)，將砝碼放在托盤(pán)天平的左盤(pán)3、在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后 （ ） A整個(gè)溶液變紫色 B整個(gè)溶液變?yōu)樽攸S色C上層幾乎無(wú)色，下層為紫紅色 D下層無(wú)色，上層紫紅色4、丙酮(C3H6O)通常是無(wú)色液體，不溶于水，密度小于1gmL1，沸點(diǎn)約為55。要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來(lái)，你認(rèn)為下列方法中最為合理的是 ( )A蒸餾 B分液 C過(guò)濾 D蒸發(fā)5、下列實(shí)驗(yàn)操作中數(shù)據(jù)合理的是 （ ）A用10 mL 量筒量取5.2 mL鹽酸 B用pH試紙測(cè)得某溶液的pH值為12.5C用托盤(pán)天平稱取25.12gNaCl固體 D用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的鹽酸6下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是( )A摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量B摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為molC摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來(lái)D國(guó)際上規(guī)定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1 mol7、用可溶性鋇鹽檢驗(yàn)SO42-離子的存在時(shí)，先在待測(cè)溶液中加入鹽酸，其作用是 ( )A形成較多的白色沉淀 B排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾C形成的沉淀純度更高 D排除Ba2+以外的其它陽(yáng)離子的干擾8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 ( )A常溫常壓下，6.4g氧氣和臭氧混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.4NAB常溫常壓下，22.4L Cl2中含有的分子數(shù)為NAC1L 1mol/L K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)為NAD1mol鈉變?yōu)镹a+失去的電子數(shù)為11NA 9、質(zhì)量相同的下列物質(zhì)，含分子數(shù)最少的是 （ ）A氫氣 B二氧化碳 C氧氣 D氮?dú)?10、用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 ( )A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NAB通常狀況下，NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LC物質(zhì)的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl個(gè)數(shù)為2NA D常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA11、已知14.2g X氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.48L，則X氣體的摩爾質(zhì)量是 ( ) A71g B71 C71g /mol D142g /mol 12、下列關(guān)于 0.2 mol/L 硝酸鉀溶液的敘述中，正確的是 （ ）A1 L 該溶液中含硝酸鉀 202 gB100 mL 該溶液中含硝酸鉀 0.02 molC從 1 L 該溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的濃度為 0.1 mol/LD1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸鉀，即可配得 0.2 mol/L 硝酸鉀溶液13. 下列溶液中，與100 ml 0.5 molL NaCl溶液所含的Cl的物質(zhì)的量濃度相同的是( )A100 ml 0.5 molL MgCl2 溶液 B200 ml 0.25 molL CaCl2溶液C50 ml 1 molL NaCl溶液 D200 ml 0.25 molL HCl溶液14用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（ ）L A.22.4bc/a NA B. 22.4ab/c NA C. 22.4ac/b NA D. 22.4b/ac NA15如果1g H2O中含有m個(gè)H原子，則阿伏加德羅常數(shù)為( )A.18m B.9m C.2m D.m916、過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；加入稍過(guò)量的NaOH溶液；加入稍過(guò)量的BaCl2 溶液；滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；過(guò)濾 正確的操作順序（ ）A B C D17某溶液中含有較大量的Cl、CO32、OH等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是 （ ） 滴加Mg(NO3)2溶液；過(guò)濾；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A B C D 18欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是（ ） 將14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中 將32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 ml 將20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 ml A B C D 19將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aL HCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為b gcm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 （ ）Amo1L1 BmolL1 CmolL1 DmolL120. 下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法。序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并過(guò)濾FeSO4溶液CuSO4加入過(guò)量鐵粉，并過(guò)濾H2CO2通過(guò)盛有NaOH溶液的洗氣瓶，再通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶NaNO3CaCO3溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)正確的一組是()A B C D二填空題（本題包括5小題，共56分）21.掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。寫(xiě)出下列儀器的名稱： ； ； ；儀器中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有 。（填序號(hào)）現(xiàn)需配制250 ml 0.2 molL NaCl溶液，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中兩處錯(cuò)誤是 ， 。22、用18 molL-1 濃硫酸配制100 mL 3.0 molL-1 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：計(jì)算所用濃硫酸的體積量取一定體積的濃硫酸 溶解 轉(zhuǎn)移、洗滌定容、搖勻 裝瓶貼標(biāo)簽完成下列問(wèn)題：（1）所需濃硫酸的體積是 ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是 （從下列中選用A10 mLB25 mLC50 mLD100 mL）。（2）第步實(shí)驗(yàn)的操作是 （3）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無(wú)影響”填寫(xiě)）A所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器_；B容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_；C所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌_；D定容時(shí)俯視刻度線_。23、對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？（填序號(hào)）（1）提取碘水中的碘 _ （2）除去食鹽溶液中的水 _ （3）淡化海水 _ （4）KCl中含有KClO3 24、同溫同壓下，同體積的N2和SO2分子數(shù)之比為 ，物質(zhì)的量之比為 ，原子總數(shù)之比為 ，摩爾質(zhì)量之比為 ，質(zhì)量之比為 ，密度之比為 。25在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有物質(zhì)4gH2，33.6LCH4， 1molH2O，3.011023個(gè)O2,含分子數(shù)最多的是（填序號(hào)，下同） ，含原子數(shù)最少的是_，質(zhì)量最大的是_，體積最小的_三計(jì)算