甘肅省武威市第六中學2020屆高三化學上學期第四次階段性復(fù)習過關(guān)考試試題（含解析）.docx

甘肅省武威市第六中學2020屆高三化學上學期第四次階段性復(fù)習過關(guān)考試試題（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32 Cl-35.5Fe-56Cu-64一、選擇題1.中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，古代文獻中記載了古代化學研究成果。下列常見古詩文對應(yīng)的化學知識正確的是 常見古詩文記載化學知識A夢溪筆談中對寶劍的記載：“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”鐵的合金硬度比純鐵的大，熔點比純鐵的高B本草綱目拾遺中對強水的記載：“性最烈，能蝕五金，其水甚強，惟玻璃可盛”強水為氫氟酸C天工開物中記載：凡火藥，硫為純陽，硝為純陰硫指的是硫黃硝指的是硝酸鉀D泉州府志中記載：安南人黃姓者為宅煮糖，墻塌壓糖，去土而糖白，后人遂效之糖白的過程發(fā)生了化學變化A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【詳解】A. 劑鋼為Fe的合金，鐵的合金硬度比純鐵的大，熔點比純鐵的低，A項錯誤；B. 能蝕五金可知為王水，為鹽酸、硝酸的混合物，而HF酸與玻璃反應(yīng)，B項錯誤；C. 古人以“得”為陰，以“失”為陽；從現(xiàn)代化學觀點來看，硝酸鉀、硫在一定條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：，硫指的是硫黃，硝指的是硝酸鉀，硝酸鉀是氧化劑，得電子，碳為還原劑，失電子，C項正確；D. 該古詩文指元代南安黃長者發(fā)現(xiàn)墻塌壓糖后，去土紅糖變白糖，說明泥土具有吸附作用，能將紅糖變白糖，發(fā)生的是物理變化，D項錯誤；答案選C。2.NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列相關(guān)說法正確的是（ ）A. 2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1NAB. 2.4g鎂在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC. 標準狀況下，22.4LCCl4中含有分子的數(shù)目為NAD. 0.1molFeCl3完全水解生成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA【答案】B【解析】【詳解】A.未說溫度、壓強，無法計算氣體分子數(shù)，故A錯誤； B.鎂在空氣中完全燃燒，化合價從0價升高到+2價，因此2.4g鎂在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為=0.2NA，故B正確；C.標準狀況下，CCl4為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，故C錯誤；D.因為膠體粒子要求直徑在1-100nm(1nm=10-9米)，所以單個的Fe(OH)3直徑不夠,往往是幾十個Fe(OH)3粒子聚在一起才形成一個膠粒,所以膠體粒子數(shù)遠小于0.1NA，故D錯誤；答案：B?！军c睛】易錯點關(guān)于氣體摩爾體積22.4L/mol的應(yīng)用，注意抓三點：（1）標準狀況（2）氣體（3）1mol大約為22.4L。3.下列說法正確的是 （ ）A. 將飽和FeCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中可制得Fe(OH)3膠體B. 霧屬于分散系中的膠體，它的分散劑是水蒸氣C. 膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是丁達爾效應(yīng)D. 向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸至過量，先生成紅褐色沉淀最后沉淀溶解【答案】D【解析】【詳解】A將飽和FeCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，而實驗室制備氫氧化鐵膠體是把飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱到呈紅褐色液體，即得到氫氧化鐵膠體，故B錯誤；B霧是小液滴懸浮在空氣中形成的分散系，屬于膠體，它的分散劑是空氣，故B錯誤；C膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm(10-710-9m)之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm，丁達爾效應(yīng)是膠體的特征性質(zhì)，故C錯誤；D氫氧化鐵膠體滴入鹽酸先聚沉生成沉淀氫氧化鐵，繼續(xù)滴入鹽酸，氫氧化鐵沉淀溶解，故D正確；故答案為D。4.下列離子方程式正確的是（ ）A. 向FeO固體中加入少量稀硝酸：FeO+2H+=Fe2+H2OB 向Na2S2O3溶液中加入過量稀硫酸：S2O32-+2H+=S+SO2+H2OC. 向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OD. 向FeCl2溶液中加入氯水：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-【答案】B【解析】【詳解】A.FeO和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe(NO3)3、NO和H2O，A項錯誤；B.Na2S2O3與稀硫酸反應(yīng)生成Na2SO4、S、SO2和H2O，B項正確；C.Al(OH)3不溶于NH3H2O，C項錯誤；D.向FeCl2溶液中加入氯水的離子方程式為2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，D項錯誤。故選B?！军c睛】FeO和稀硝酸不是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，由于FeO具有還原性，硝酸有強氧化性，所以會發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+5H2O。5.著名化學家徐光憲獲得“國家最高科學技術(shù)獎”，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻。稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應(yīng)。已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+。下列說法不正確的是( )A. 鈰(Ce)元素在自然界中主要以化合態(tài)形式存在B. 鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2C. 用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4+Fe2+ = Ce3+Fe3+D. 四種穩(wěn)定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它們互稱為同位素【答案】B【解析】【分析】A結(jié)合稀土萃取理論來分析；B應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Ce3+和Fe3+；D具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的不同原子互為同位素?！驹斀狻緼、金屬鈰在空氣中易氧化變暗，在自然界中主要以化合態(tài)存在，選項A正確；B、氧化性：Ce4+Fe3+，F(xiàn)e3+I2則Ce能把氫碘酸氧化生成單質(zhì)碘，選項B正確；C、用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4+Fe2+ = Ce3+Fe3+，選項C正確；D、四種穩(wěn)定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，是具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的不同原子，互稱為同位素，選項D正確。答案選B。【點睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，注意利用信息及反應(yīng)中元素的化合價變化來解答，題目難度不大，注重信息的遷移使用來考查學生，選項A為解答的難點。6.下列體系中，離子能大量共存的是（）A. 含1.2 molL-1 NO3-的溶液：H+、Fe2+、Mg2+、Br-B. 使酚酞變紅的溶液：K+、Na+、Cl-C. 滴加KSCN顯紅色的溶液：、K+、Cl-、I-D. 0.1 molL-1 NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、【答案】B【解析】【詳解】ANO3-、H+、Fe2+之間能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B使酚酞變紅的溶液呈堿性，K+、Na+、NO3-、C1-之間不反應(yīng)，且都不與氫氧根離子反應(yīng)，在堿性溶液中能夠大量共存，故B正確；C滴加KSCN顯紅色的溶液中存在鐵離子，鐵離子具有氧化性，能夠氧化I-，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；DNaHCO3、AlO2-能夠反應(yīng)生成碳酸鈉和氫氧化鋁沉淀，溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選B。【點睛】正確解讀題中的限制條件是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為C，要注意KSCN顯紅色的溶液含有鐵離子，鐵離子能夠氧化I-生成碘單質(zhì)。7.本草圖經(jīng)描述：“綠礬形似樸消(Na2SO410H2O)而綠色，取此物置于鐵板上，聚炭，封之囊袋，吹令火熾，其礬即沸，流出，色赤如融金汁者是真也?！毕率稣f明中正確的是（ ）綠礬又稱膽礬，化學式為CuSO45H2O綠礬的分解過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)“色赤”物質(zhì)可能是銅單質(zhì)流出的液體中可能含有硫酸A. B. C. D. 【答案】D【解析】【詳解】綠礬是七水合硫酸亞鐵，膽礬是五水合硫酸銅，故錯誤；綠礬分解的過程中，現(xiàn)象有“色赤”，說明鐵被氧化為正三價，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故正確；根據(jù)描述，該過程只涉及到了鐵的化合物的變化，與銅元素無關(guān)，“色赤”可能是出現(xiàn)了氧化鐵，錯誤；流出的液體中可能含有硫酸，正確；故答案選D。8.現(xiàn)有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，則原溶液中Cl 與SO42的物質(zhì)的量之比為（ ）A. 1：3B. 1：6C. 2：3D. 3：2【答案】C【解析】【詳解】由圖可知加入0.4molNaOH，沉淀達最大量，沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鋁，根據(jù)氫氧根守恒可知2nMg（OH）2+3nAl（OH）3=n（OH-）=0.4mol，加入0.5molNaOH時，沉淀由最大值減小為最小值，故0.1molNaOH溶解氫氧化鋁沉淀，根據(jù)反應(yīng)Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，nAl（OH）3=0.1mol，所以2nMg（OH）2+30.1mol=0.4mol，故nMg（OH）2=0.05mol，根據(jù)化學式MgCl2可知溶液中n（Cl-）=2nMg（OH）2=20.05mol=0.1mol，根據(jù)化學式Al2（SO4）3可知溶液中n（SO42-）=nAl(OH)3= 0.1mol=0.15mol，所以原溶液中Cl-與SO42-的物質(zhì)的量之比為0.1mol：0.15mol=2：3；故選：C。9.某同學通過系列實驗探究Mg及其化合物性質(zhì)，操作正確且能達到目的的是A. 將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究討Mg的活潑性B. 將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成C. 將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D. 將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體【答案】B【解析】【詳解】A、濃硫酸溶于水放熱，且密度大于水，因此稀釋濃硫酸，應(yīng)將濃硫酸加到水中，而不能將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，A錯誤；B、將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，B正確；C、過濾時應(yīng)該用玻璃棒引流，C錯誤；D、應(yīng)將Mg（OH）2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，生成氯化鎂。由于氯化鎂水解生成氫氧化鎂和氯化氫，水解吸熱，且氯化氫易揮發(fā)，所以加熱時促進鎂離子水解，蒸干得不到無水MgCl2固體，為氫氧化鎂固體，D錯誤。答案選B?！敬颂幱幸曨l，請去附件查看】10. 下列實驗中，溶液顏色有明顯變化的是( )A. 少量明礬溶液加入到過量NaOH溶液中B. 往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C. 少量Na2O2固體加入到過量NaHSO4溶液中D. 往酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液【答案】B【解析】【詳解】A項，少量明礬溶液加入到過量NaOH溶液中，兩者發(fā)生離子反應(yīng)，但是溶液的顏色不變；B項，往FeCl3溶液中滴入KI溶液，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe32I=I22Fe2，I2遇淀粉溶液變藍；C項，Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生O2和NaOH，OH與H反應(yīng)生成水，溶液顏色無變化；D項，酸性KMnO4溶液與Fe2(SO4)3不反應(yīng)，溶液顏色沒有明顯變化。故選B。11.下列說法正確的是Na2O、Fe2O3、Al2O3屬于堿性氧化物，CO2、SiO2、NO2屬于酸性氧化物碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3膠體、冰水混合物均屬于混合物醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物硅導(dǎo)電，鋁在濃硫酸中鈍化均屬于物理變化鹽酸屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物A. B. C. D. 【答案】C【解析】【詳解】.Na2O、Fe2O3和酸反應(yīng)生成鹽和水屬于堿性氧化物，Al2O3和酸、堿反應(yīng)生成鹽和水屬于兩性氧化物，CO2、SiO2能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，NO2和堿反應(yīng)生成鹽和水發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，不是酸性氧化物，故錯誤；.碳酸鈉是鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成，氫氧化鋇是鋇離子和氫氧根離子構(gòu)成，氯化銨是銨根離子和氯離子構(gòu)成，過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，都屬于離子化合物，故正確；.漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物、水玻璃是硅酸鈉的水溶液、Fe(OH)3膠體屬于分散系，是混合物、冰水混合物是一種物質(zhì)組成的為純凈物，故錯誤；.醋酸屬于酸，燒堿是氫氧化鈉屬于堿，純堿是碳酸鈉屬于鹽，生石灰為氧化鈣屬于氧化物，故正確；.硅導(dǎo)電屬于物理變化，鋁在濃硫酸中鈍化屬于化學變化，是濃硫酸的強氧化性體現(xiàn)，故錯誤；.鹽酸是氯化氫的水溶液屬于混合物，而液氯、冰醋酸均是一種物質(zhì)組成屬于純凈物，故正確。答案選C。12.下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是()A. NH4Cl和NH4HCO3受熱都能分解，說明可以用加熱NH4Cl或NH4HCO3固體的方法制氨氣B. 向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-C. Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D. 分別將充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中，液面均迅速上升，說明二者均易溶于水【答案】D【解析】【詳解】A.加熱NH4Cl時的反應(yīng)為NH4ClNH3+HCl，生成的混合氣體中的NH3和HCl遇冷會在試管里重新化合成NH4Cl：NH3+HCl=NH4Cl，所以不能用加熱NH4Cl固體的方法制氨氣，A項錯誤；B.硝酸能將SO32-或HSO3-氧化成SO42-，所以該溶液中也可能含有SO32-或HSO3-，B項錯誤；C.鐵和稀硝酸反應(yīng)Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O，生成的氣體是NO，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，C項錯誤；D.分別將充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中，液面均迅速上升，這是氣體體積迅速減小的結(jié)果，所以可說明二者均易溶于水，D項正確；答案選D。13.某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO與ClO的物質(zhì)的量濃度之比為13，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為A. 215B. 113C. 31D. 41【答案】D【解析】【詳解】根據(jù)ClO-與ClO3-的濃度之比1：3，由Cl到ClO-，失去1個電子，由Cl到ClO3-，失去5個電子，一共失去1+35=16個電子；由Cl到Cl-，得到1個電子，需要16個原子才能得到16個電子，所以，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比=16：(1+3)=4：1，故答案為D?！军c睛】氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等，常用于有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算及配平氧化還原反應(yīng)方程式；運用守恒規(guī)律進行氧化還原反應(yīng)的計算方法：氧化劑物質(zhì)的量變價元素的原子個數(shù)化合價的變化值=還原劑物質(zhì)的量變價元素的原子個數(shù)化合價的變化值。14.下列關(guān)于Fe、Cu、Mg三種金屬元素的說法中，正確的是A. 三種元素的單質(zhì)都能和鹽酸反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽和氫氣B. 制備MgCl2、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法C. 0.5mol金屬Fe在足量稀硝酸中充分反應(yīng)，消耗稀硝酸的量為1molD. 因為Fe3+具有氧化性，所以可用來做凈水劑【答案】B【解析】【詳解】A. 銅和鹽酸不反應(yīng)，A項錯誤；B. MgCl2、FeCl3、CuCl2都屬于強酸弱堿鹽，鎂離子、鐵離子、銅離子都會發(fā)生水解，分別生成氫氧化鎂、氫氧化鐵、氫氧化銅沉淀，加熱促進水解，故均不能采用將溶液直接蒸干的方法，B項正確；C. 0.5mol金屬Fe在足量稀硝酸中充分反應(yīng)方程式為：Fe+ 4HNO3=NO+Fe(NO3)3+2H2O，消耗稀硝酸的量為2mol，C項錯誤；D. 因為Fe3+會發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性，所以可用來做凈水劑，而不是利用的氧化性，D項錯誤；答案選B。15.下列有關(guān)結(jié)論，正確的是（ ）A. 滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，上層溶液顯紫紅色，說明原溶液中有I-B. 灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，一定沒有K+C. 1molNa2O2與足量CO2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，且所生成的O2是氧化產(chǎn)物D. 向某溶液中加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則該溶液中一定含有SO42-【答案】C【解析】【詳解】A. 氯水氧化碘離子生成碘單質(zhì)，加四氯化碳萃取后在下層，則下層溶液顯紫色，故A錯誤；B. 觀察鉀元素的焰色反應(yīng)時要透過藍色的鈷玻璃，防止鈉元素造成干擾，故B錯誤；C. 1molNa2O2與足量CO2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，氧元素由-1價變?yōu)?價，化合價升高失電子被氧化，所生成的O2是氧化產(chǎn)物，故C正確；D. 能和氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀且不溶于硝酸的離子有硫酸根離子、銀離子等，故D錯誤；答案選C。16.銅和鎂的合金4.6 g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)后硝酸被還原只產(chǎn)生4 480 mL的NO2氣體和336 mL的N2O4氣體(都已折算到標準狀況)，在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為 ()A. 9.02 gB. 8.51 gC. 8.26 gD. 7.04g【答案】B【解析】最終生成的沉淀是氫氧化鎂和氫氧化銅，所以沉淀增加的質(zhì)量就是和金屬陽離子結(jié)合的OH的物質(zhì)的量。由于金屬陽離子結(jié)合的OH的物質(zhì)的量，就是就是失去的電子的物質(zhì)的量，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，金屬失去電子的物質(zhì)的量是4.48L22.4L/mol0.336L22.4L/mol20.23mol，所以和金屬陽離子結(jié)合的OH的物質(zhì)的量也是0.23mol，質(zhì)量是3.91g，則沉淀的質(zhì)量是8.51g，答案選B。二填空題17.I.取一定量的酸性KMnO4溶液依次進行下列實驗，有關(guān)現(xiàn)象記錄如下：滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生；再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色； 最后通入足量的SO2氣體。請回答下列問題：（1）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強到弱的順序為_；（2）實驗中的現(xiàn)象為_；（3）實驗中反應(yīng)的離子方程式是_。（4）要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進行如下實驗操作時的最佳順序為_。加入足量氯水 加入足量KMnO4溶液 加入少量KSCN溶液A. B. C. D.某工業(yè)廢水中僅含表中的離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。陽離子K+、Cu2+、Fe3+、 Al3+、Fe2+陰離子甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察）。取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請推斷：（1）中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是_。（2）將中紅棕色氣體（標況下）收集滿一試管然后倒扣入水中（假設(shè)溶質(zhì)不擴散），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol/L（精確到千分位）。（3）甲同學最終確定原溶液中所含離子是_?！敬鸢浮?(1). PbO2KMnO4H2O2 (2). 溶液紫紅色褪去，有白色沉淀生成 (3). 2MnO45H2O26H=2Mn25O28H2O (4). C (5). 3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O (6). 0.045 (7). Fe2+、Cu2+ Cl-、NO3-、SO42-【解析】【詳解】I.(1)實驗說明H2O2能被KMnO4氧化，所以氧化性：KMnO4H2O2；實驗說明Mn2+能與PbO2反應(yīng)生成KMnO4，得出氧化性：PbO2KMnO4，綜上得出，氧化性順序是：PbO2KMnO4H2O2，故答案為：PbO2KMnO4H2O2；(2)實驗中SO2還原性較強，能使酸性KMnO4褪色，SO2被氧化為H2SO4，H2SO4和Pb2+反應(yīng)生成PbSO4白色沉淀，故答案為：溶液紫紅色褪去，有白色沉淀生成；(3)實驗是H2O2被KMnO4氧化生成氧氣以及錳離子的過程，即2MnO42-+5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2O，故答案為：2MnO2+5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2O；(4)證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，先加KSCN溶液無現(xiàn)象，排除鐵離子，再加氯水觀察是否為血紅色，實驗操作時的最佳順序為加少量KSCN溶液、加入足量氯水，若溶液先無現(xiàn)象，后為血紅色，則含亞鐵離子，故答案為：C；用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰(透過藍色鈷玻璃觀察)，說明沒有K+；取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化，說明沒有Fe3+；另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變，說明 Fe2+與NO3-和H+反應(yīng)生成NO，即溶液中有Fe2+、NO3-，加鹽酸溶液中陰離子種類不變，說明原溶液中有Cl-，加鹽酸溶液依然澄清，說明沒有SiO32-；向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明有SO42-；(1)中加入少量鹽酸生成無色氣體，是Fe2+與NO3-和H+反應(yīng)生成NO，其離子方程式：3Fe2+NO3-+4H+3Fe3+NO+2H2O，故答案為：3Fe2+NO3-+4H+3Fe3+NO+2H2O；(2)標準狀況下，將一充滿NO2氣體的試管，倒扣于水中，3NO2 + H2O =2HNO3 + NO，至液面不再升高時，得到硝酸溶液，設(shè)試管體積為VL，最終試管中所得溶液的濃度為=0.045mol/L，故答案為：0.045；(3)由以上推斷可知溶液中陰離子為 Cl-、NO3-、SO42-，且各為0.1mol/L，已經(jīng)推斷出的陽離子是Fe2+，其濃度為0.1mol/L，由電荷守恒可知溶液中還有一種+2價陽離子，所以還有Cu2+，所以甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是：Fe2+、Cu2+；陰離子是：Cl-、NO3-、SO42-，故答案為：Fe2+、Cu2+；Cl-、NO3-、SO42-?！军c睛】本題的易錯點為I.(2)中的實驗現(xiàn)象，要注意“硫酸不溶鉛和鋇”，硫酸鹽中的硫酸鋇和硫酸鉛均難溶于水。18.R、W、X、Y、M是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。R最常見同位素的原子核中不含中子。W與X可形成兩種穩(wěn)定的化合物：WX和WX2。工業(yè)革命以來，人類使用的化石燃料在燃燒過程中將大量WX2排入大氣，在一定程度導(dǎo)致地球表面平均溫度升高。Y與 X 是同一主族的元素，且在元素周期表中與X相鄰。（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。（2）WX2的電子式是_。（3）R2X、R2Y中，穩(wěn)定性較高的是_（填化學式），請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：_。（4）Se與Y是同一主族的元素，且在元素周期表中與Y相鄰。根據(jù)元素周期律，下列推斷正確的是_填字母序號）。a.Se的最高正化合價為7價b.H2Se的還原性比H2Y強c.H2SeO3的酸性比H2YO4強d.SeO2在一定條件下可與NaOH溶液反應(yīng)室溫下向SeO2固體表面吹入NH3，可得到兩種單質(zhì)和H2O，該反應(yīng)的化學方程式為_?！敬鸢浮?(1). (2). (3). H2O (4). O與S為同主族元素，O的電子層數(shù)小于S，O的原子半徑小于S，O的原子核對核外電子吸引能力大于S原子，O的非金屬性強于S，故H2O的穩(wěn)定性大于 H2S。 (5). bd (6). 3SeO2+ 4NH3=3Se + 2N2+ 6H2O【解析】【分析】R、W、X、Y、M是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。R最常見同位素的原子核中不含中子，R為H元素；W與X可形成兩種穩(wěn)定的化合物：WX和WX2，工業(yè)革命以來，人類使用的化石燃料在燃燒過程中將大量WX2排入大氣，在一定程度導(dǎo)致地球表面平均溫度升高，則W為C元素、X為O元素；Y與X是同一主族的元素，且在元素周期表中與X相鄰，Y為S元素；M的原子序數(shù)最大，M為Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，R、W、X、Y、M五種短周期主族元素分別為H、C、O、S、Cl。(1)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，故答案為：；(2)WX2為CO2，電子式為，故答案為：；(3)R2X、R2Y分別為H2O和H2S，O與S為同主族元素，O的電子層數(shù)小于S，O的原子半徑小于S，O的原子核對核外電子吸引能力大于S原子，O的非金屬性強于S，故H2O的穩(wěn)定性大于H2S，穩(wěn)定性較高的是H2O，故答案為：H2O；O與S為同主族元素，O的電子層數(shù)小于S，O的原子半徑小于S，O的原子核對核外電子吸引能力大于S原子，O的非金屬性強于S，故H2O的穩(wěn)定性大于H2S；(4)aSe的最外層電子數(shù)為6，最高正化合價為+6價，故a錯誤；b非金屬性S大于Se，則H2Se的還原性比H2S強，故b正確；cH2SeO3為弱酸，H2SO4為強酸，故c錯誤；dSeO2為酸性氧化物，一定條件下可與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，故d正確；故答案為：bd；室溫下向SeO2固體表面吹入NH3，可得到兩種單質(zhì)和H2O，該反應(yīng)的化學方程式為3SeO2+4NH33Se+2N2+6H2O，故答案為：3SeO2+4NH33Se+2N2+6H2O。19.鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備金屬鋁的主要原料工業(yè)上提取鋁的工藝流程如下：（1）沉淀A的化學式是_，試劑a的化學式為_；（2）步驟中通入過量CO2，產(chǎn)生沉淀C的離子方程式為_；（3）Al2O3中所含的化學鍵的類型為_；（4）工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法制備金屬鋁,其陽極反應(yīng)式為_；（5）在生活中，常利用Al與Fe2O3間的鋁熱反應(yīng)來進行焊接鋼軌。除了Fe2O3，鋁粉還可以與很多金屬氧化物組成鋁熱劑。下列氧化物中不能與鋁粉組成鋁熱劑的是（ ） a MgO b V2O 5 c Fe3O4 d MnO2【答案】 (1). SiO2 (2). NaOH (3). AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-或 Al(OH)4-+CO2=Al(OH)3+HCO3- (4). 離子鍵 (5). 2O2- 4e- =O2 (6). a【解析】【分析】鋁土礦主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3，鋁土礦中加入過量試劑鹽酸，Al2O3 、Fe2O3可以溶解，SiO2不溶，所以沉淀A為SiO2；濾液甲中有Al3+、Fe3+和過量的H+，中加入過量NaOH溶液后，Al3+會轉(zhuǎn)化為AlO2-，F(xiàn)e3+會轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。過濾后得到濾液乙中含有NaAlO2，再通入過量的CO2，又會得到沉淀C為Al(OH)3，加熱后得到Al2O3，再冶煉得到金屬Al。【詳解】（1）結(jié)合上述分析：因為Al2O3 、Fe2O3可以溶解于鹽酸，而SiO2不溶與鹽酸，所以沉淀A為SiO2；Fe3+和Al3+性質(zhì)，要除去Fe3+，保留Al3+，應(yīng)加入NaOH溶液，所以試劑a為NaOH溶液，其化學式為NaOH；所以答案：SiO2, NaOH;（2）根據(jù)上述分析可知濾液乙為NaAlO2，步驟中通入過量CO2，得到的沉淀C為Al(OH)3，產(chǎn)生沉淀C的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-或 Al(OH)4-+CO2=Al(OH)3+HCO3-；所以答案為；AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-或 Al(OH)4-+CO2=Al(OH)3+HCO3-；（3）Al2O3為離子化合物，所以Al2O3中所含的化學鍵的類型為離子鍵；答案：離子鍵；（4）工業(yè)上電解熔融Al2O3生成金屬鋁和氧氣，其陽極反應(yīng)式為2O2- 4e- =O2；答案：2O2- 4e- =O2；（5）鋁熱反應(yīng)是利用了鋁的還原性，鋁能置換出活潑性較鋁弱的金屬，鎂的金屬性比鋁強，所以鋁不能置換出鎂，本題正確答案是a?！军c睛】根據(jù)Al2O3為兩性氧化物，既能溶于強酸，又能溶于強堿，SiO2為酸性氧化物，只能溶于強堿，F(xiàn)e2O3為堿性氧化物，能溶于強酸的性質(zhì)進行分離除雜，得到純凈的Al2O3，進而制取金屬鋁。20.某校實驗小組的同學利用下圖所示實驗裝置探究氨與氧化銅的反應(yīng)（圖中夾持、固