2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)作業(yè)手冊 專題十一 常見金屬元素.doc

常見金屬元素單質(zhì)及其重要化合物習(xí)題(時(shí)間：40分鐘)1下列陳述、均正確并且有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)陳述陳述A碳具有強(qiáng)還原性碳可用于冶煉鎂、鈉等金屬B鋁的金屬性較強(qiáng)鋁可用作飛機(jī)、火箭的結(jié)構(gòu)材料C碳酸鈉溶液呈堿性碳酸鈉可用于洗去鐵屑表面的油污D濃硫酸具有強(qiáng)氧化性濃硫酸可用于與亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫2.下列說法中，正確的是()A鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，說明鋁箔表面氧化鋁膜的熔點(diǎn)高于鋁B向氫氧化鐵膠體中加入少量稀硫酸，因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生紅褐色沉淀C電子工業(yè)用30%的氯化鐵溶液腐蝕敷在印刷線路板上的銅箔：Fe3Cu=Fe2Cu2DFe分別與少量氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同3下列敘述正確的是()A金屬鈉、鉀在空氣中易被氧化，應(yīng)該在水中密封保存B某氣體能使酸性KMnO4溶液褪色，該氣體一定是SO2CAl(OH)3、NaHCO3和CaCO3均能用來治療胃酸過多D為了延長鋼閘門的使用壽命，可將其與電源正極相連4Al、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是()A兩者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B兩者的單質(zhì)都能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣C常溫條件下，兩種金屬都能溶解于濃硝酸中D制備AlCl3、CuCl2，均不能采用將其溶液直接蒸干的方法5下列說法正確的是()A金屬鈉在空氣中燃燒的火焰呈黃色，是因?yàn)樯傻腘a2O2為淡黃色固體B鐵絲在Cl2中燃燒有紅棕色的煙，是因?yàn)樯傻腇eCl3為紅棕色固體C過量的鐵加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，溶液呈紅色，說明稀HNO3將Fe氧化為Fe3D取少量溶液X，向其中加入適量新制的氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe26下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是()AFe(OH)2 易被氧化成Fe(OH)3，說明穩(wěn)定性：Fe(OH)2Fe(OH)3B鐵是較活潑的金屬，它與鹵素(X2)反應(yīng)的生成物均為FeX3C氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe(OH)33HI=FeI33H2OD鐵元素位于周期表的第四周期第B族7下列離子方程式中正確的是()AFeO溶于稀硝酸中：FeO2H=Fe2H2OB過量CO2通入NaOH溶液中：OHCO2 =HCO3C金屬鈉溶于水中：NaH2O=NaOHH2D過量氨水加入AlCl3溶液中：Al33OH=Al(OH)38下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是()NaNa2O2Na2CO3MgOMgCl2溶液MgFeFe2O3Fe2(SO4)3SiO2Na2SiO3H2SiO3HCHOHCOOHHCOOCH3A BC D9(雙選)下列陳述、均正確并且有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)陳述陳述ABr2蒸氣和NO2都是紅棕色氣體可用淀粉碘化鉀水溶液鑒別BBaSO4和BaCO3都是難溶物醫(yī)療上都能用作“鋇餐”C硬鋁是合金其熔點(diǎn)比金屬鋁的熔點(diǎn)低D電鍍時(shí)陰極上發(fā)生還原反應(yīng)可在鐵的鍍件上鍍銅10.銅是生物體必需的微量元素，也是人類最早使用的金屬之一。銅的生產(chǎn)和使用對國計(jì)民生各個(gè)方面都產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。(1)寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)為了保護(hù)環(huán)境和節(jié)約資源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅，最終實(shí)現(xiàn)銅的回收利用。寫出溶出銅的離子方程式：_。(3)工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng)：2Cu2OCu2S6CuSO2，該反應(yīng)的氧化劑是_；當(dāng)生成19.2 g Cu時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為_mol。(4)銅在潮濕的空氣中能發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，銅銹的主要成分為Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。試寫出上述過程中負(fù)極的電極反應(yīng)式_。(5)研究性學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定某試樣CuSO45H2O(不含能與I反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取25.00 mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。寫出該反應(yīng)的離子方程式_。繼續(xù)滴加KI溶液至沉淀不再產(chǎn)生，溶液中的I2用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6，平均消耗c mol/L的Na2S2O3溶液V mL。則試樣中CuSO45H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。11NiSO46H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣(除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe、Cr等元素的化合物雜質(zhì))為原料獲得。有關(guān)工藝流程如下：圖111(1)往廢渣中加H2SO4酸浸，要充分?jǐn)嚢?，其目的?_。(2)加Na2S的目的是除去銅、鋅等雜質(zhì)，請寫出除去Cu2的離子方程式： (3)加6%的H2O2溶液時(shí)，溫度不能過高，其目的是_(4)除鐵方法：用H2O2溶液充分氧化后，再用NaOH溶液控制pH在24范圍內(nèi)，生成氫氧化鐵沉淀。在上述方法中，氧化劑可用NaClO3代替，用NaClO3氧化Fe2的離子方程式為_。(5)上述流程中濾液的溶質(zhì)的主要成分是_。(6)操作包括以下過程：過濾，用H2SO4溶解，_，_，過濾，洗滌獲得產(chǎn)品。12菱鋅礦的主要成分是碳酸鋅，還含有少量的Fe2O3、FeO、CuO等雜質(zhì)。圖112是以菱鋅礦為原料制取輕質(zhì)氧化鋅的一種工藝流程，該流程還可以得到兩種副產(chǎn)品海綿銅和鐵紅。圖112請結(jié)合下表數(shù)據(jù)，回答問題：離子開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe26.39.7Fe31.53.2Zn26.28.0(1)下列試劑中，_(填代號)可作為試劑甲的首選。AKMnO4 BCl2 CH2O2 D濃硝酸根據(jù)所選試劑寫出與之反應(yīng)的離子方程式_。(2)氫氧化鐵固體會吸附一些SO42，如何洗滌Fe(OH)3固體以及如何判斷是否洗滌干凈？洗滌方法_，判斷是否洗滌干凈的方法是_。(3)除鐵步驟中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，其適宜的pH范圍是_；調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，除了氨水外，還可以加入下列物質(zhì)中的_。aZn bZnO cZn(OH)2 dCuO(4)經(jīng)測定乙溶液中仍含有少量的Fe3和Zn2。若c(Fe3)為4.01017 molL1，則c(Zn2)為_ molL1。(已知KspFe(OH)34.01038，KspZn(OH)21.21017)。專題限時(shí)集訓(xùn)(十一)1C解析 Na、Mg的冶煉應(yīng)采用電解法，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鋁合金可作為飛機(jī)、火箭的結(jié)構(gòu)材料，是因?yàn)槠涿芏刃?、硬度大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫是因?yàn)闈饬蛩崞渌嵝员葋喠蛩釓?qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2A解析 向氫氧化鐵膠體中加入少量稀硫酸，首先發(fā)生的是膠體的聚沉，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化鐵溶液與銅的反應(yīng)應(yīng)為2Fe3Cu=2Fe2Cu2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，而與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3C解析 金屬鈉、鉀應(yīng)保存在煤油中，A項(xiàng)錯(cuò)誤；凡具有較強(qiáng)還原性的氣體均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，如SO2、CH2=CH2等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Al(OH)3、NaHCO3和CaCO3均可中和胃酸，能用來治療胃酸過多，C項(xiàng)正確；為了延長鋼閘門的使用壽命，可將其與電源負(fù)極相連，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4D解析 Al2O3是兩性氧化物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；銅不能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，濃硝酸能夠使鋁表面鈍化，使反應(yīng)無法繼續(xù)進(jìn)行，C項(xiàng)錯(cuò)誤；直接蒸干AlCl3、CuCl2的溶液得不到AlCl3和CuCl2，D項(xiàng)正確。5B解析 金屬鈉在空氣中燃燒的火焰呈黃色，是因?yàn)榻饘兮c的焰色反應(yīng)現(xiàn)象為黃色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵絲在Cl2中燃燒生成的紅棕色煙，就是FeCl3固體的小顆粒，B項(xiàng)正確；過量的鐵與稀HNO3反應(yīng)生成Fe2，C項(xiàng)中的現(xiàn)象和結(jié)論均錯(cuò)誤；D項(xiàng)沒有排除Fe3的干擾，正確的操作應(yīng)為：先滴加KSCN溶液，沒有明顯現(xiàn)象，再加適量新制的氯水，溶液變紅，說明X溶液中含有Fe2。6A解析 Fe(OH)2 在空氣中極易被氧化成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3可在空氣中穩(wěn)定存在，說明其穩(wěn)定性強(qiáng)于Fe(OH)2，A項(xiàng)正確；Fe與I2反應(yīng)生成FeI2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3具有較強(qiáng)氧化性，能將I氧化為I2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；第族不屬于副族，不能加“B”，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7B解析 稀硝酸不僅有強(qiáng)酸性，而且具有強(qiáng)氧化性，它能將亞鐵離子氧化為鐵離子，亞鐵離子能將稀硝酸還原為一氧化氮?dú)怏w，因此氧化亞鐵溶于稀硝酸的原理為3FeO10HNO3=3Fe3NO5H2O，故A錯(cuò)誤；過量二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故B正確；C項(xiàng)得失電子不守恒，應(yīng)為2Na2H2O =2Na2OHH2，故C錯(cuò)誤；一水合氨是弱堿，不能完全電離，不能用氫氧根離子表示，則過量氨水加入氯化鋁溶液中反應(yīng)的離子方程式為Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4，故D錯(cuò)誤。8C解析 獲得金屬鎂應(yīng)電解熔融的MgCl2，而不是其水溶液，不能實(shí)現(xiàn)；鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，不能實(shí)現(xiàn)；甲酸與甲醇不能在NaOH作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)。9CD解析 A項(xiàng)陳述正確、錯(cuò)誤，因?yàn)殇逭魵夂投趸季哂袕?qiáng)氧化性，都能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，且、無因果關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)陳述正確、錯(cuò)誤，因?yàn)榱蛩徜^既不溶于水，也不溶于酸，而碳酸鋇不溶于水，但可溶于鹽酸，碳酸鋇溶于鹽酸，生成可溶性的重金屬鹽，其產(chǎn)物能使人體內(nèi)蛋白質(zhì)變性死亡，使人中毒，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)陳述、均正確，且有因果關(guān)系，硬鋁是合金，鋁合金的熔點(diǎn)比純鋁低，硬度比純鋁大，故C正確；D項(xiàng)陳述、均正確，且有因果關(guān)系，電鍍時(shí)待鍍金屬或鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，含有銅離子的硫酸銅溶液作電鍍液，故D正確。10(1)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(2)CuH2O22H=Cu22H2O(3)Cu2O和Cu2S0.3(4)2Cu4OHCO24e=Cu2(OH)2CO3H2O(5)2Cu24I=2CuII2100%解析 (2)H2O2在酸性條件下能將Cu氧化為Cu2。(3)該反應(yīng)中Cu2S和Cu2O中Cu的化合價(jià)均由1價(jià)降低為Cu中的0價(jià)，Cu2S和Cu2O均為氧化劑，硫元素化合價(jià)由2價(jià)升高到4價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6個(gè)，故生成0.3 mol Cu時(shí)轉(zhuǎn)移電子為0.3 mol。(4)Cu在負(fù)極失去電子形成Cu2，Cu2再與空氣中的CO2、H2O 結(jié)合生成銅銹。(5)根據(jù)電子守恒得關(guān)系式：Cu2I2Na2S2O3，故試樣中CuSO45H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%100%。11(1)加快反應(yīng)速率或提高浸出率(2)S2Cu2=CuS(3)減少(防止)過氧化氫的分解(4)6Fe2ClO36H=6Fe3Cl3H2O(5)Na2SO4、NiSO4(6)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶解析 (1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素及規(guī)律可知，充分?jǐn)嚢璧哪康氖羌涌鞆U渣中的鎳單質(zhì)等與硫酸反應(yīng)的速率，提高鎳元素的浸出率。(2)Na2S是可溶性鹽，溶于水時(shí)電離出S2，S2與Cu2易反應(yīng)生成CuS沉淀。(3)過氧化氫是綠色氧化劑，其目的是將Fe2完全氧化為Fe3，且不引入新的雜質(zhì)，但是H2O2不穩(wěn)定，受熱易分解為水和氧氣，因此溫度不能過高。(4)NaClO3是可溶性鹽，NaOH是強(qiáng)堿，根據(jù)題意可知，F(xiàn)e2是還原劑，ClO3是氧化劑，F(xiàn)e3是氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物是Cl，而不是Cl2，因?yàn)閴A性溶液中不能大量存在Cl2，根據(jù)鐵元素化合價(jià)升高總數(shù)等于氯元素化合價(jià)降低總數(shù)，電荷守恒、原子守恒原理可得反應(yīng)式為6Fe2ClO36H=6Fe3Cl3H2O。(5)讀圖可知，加Na2S的目的是除去銅、鋅等雜質(zhì)，加H2O2、NaOH的目的是除去鐵等雜質(zhì)，加Na2CO3的目的是除去鉻等雜質(zhì)，因此推斷濾液的主要成分是NiSO4、FeSO4、Cr2(SO4)3、Na2SO4，濾液的主要成分是NiSO4、Cr2(SO4)3、Na2SO4，濾液的主要成分是NiSO4、Na2SO4。(6)從NiSO4、Na2SO4及硫酸的混合溶液中制取NiSO46H2O晶體，需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等過程。12(1)C2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(2)向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流出，重復(fù)上述操作23次用試管取少量洗滌液，滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀則表明未洗凈，反之則表明已洗凈(3)3.2pH6.2bc(4)1.2103解析 (1)首先明確試劑甲的作用是將Fe2轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3，以便除去。雙氧水無疑是最佳選擇。(3)調(diào)節(jié)pH時(shí)，應(yīng)