九年級化學下冊第八單元海水中的化學第三節(jié)海水“制堿”教學課件（新版）魯教版.pptx

教學課件 化學九年級下冊LJ 第八單元海水中的化學第三節(jié)海水 制堿 純堿或蘇打 溶液顯堿性 預習檢查 2 碳酸鈉的俗名是什么 其溶液顯酸性還是堿性 1 碳酸鈉化學式是什么 它是屬于哪一類物質(zhì) Na2CO 屬于鹽類物質(zhì) 制取碳酸鈉所需要的原料有 氯化鈉 二氧化碳 還需要 水 氨氣 媒介作用 僅此這兩種物質(zhì)你認為行不行呢 交流共享 1 在用氨堿法生產(chǎn)純堿的過程中 為什么要先向飽和食鹽水中通入氨氣 制成飽和氨鹽水 再向其中通入二氧化碳 氨氣溶于水顯堿性 二氧化碳溶于水生成碳酸 兩者之間能發(fā)生中和反應 2 氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化銨 哪種物質(zhì)首先析出 為什么 提示 根據(jù)課本39頁溶解度曲線 NaHCO3先析出 在同一溫度下NaHCO3溶解度小 1 析出NaHCO3后的溶液中是否含有NaHCO3 含有NaHCO3 2 析出NaHCO3后的溶液是NaHCO3的飽和溶液嗎 是飽和溶液 3 析出NaHCO3后的溶液中除了含有NaHCO3外 主要還含有什么物質(zhì) 還含有NH4Cl 討論分析后回答 NaCl CO2 NH3 H2O NaHCO3 NH4Cl 是 侯氏制堿法 的重要反應 下面是4位同學對該反應涉及的有關知識發(fā)表的部分見解 其中正確的是 A 甲同學說 這個反應屬于化合反應B 乙同學說 該溫度下NaHCO3的溶解度很大C 丙同學説 反應后的溶液中存在NH4 D 丁同學說 結(jié)晶出NaHCO3后的溶液中沒有Na C 實戰(zhàn)演練 純堿工業(yè)始創(chuàng)于18世紀 在很長一段時間內(nèi)制堿技術把持在英 法 德 美等西方發(fā)達國家手中 1921年正在美國留學的侯德榜先生為了發(fā)展我國的民族工業(yè) 應愛國實業(yè)家范旭東先生之邀毅然回國 潛心研究制堿技術 成功地摸索和改進了西方的制堿方法 發(fā)明了將制堿與制氨結(jié)合起來的聯(lián)合制堿法 又稱侯氏制堿法 侯德榜為純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展做出了杰出的貢獻 侯德榜 自學教材第44頁的內(nèi)容 歸納出碳酸鈉和碳酸氫鈉的部分性質(zhì)及用途 1 純堿通常情況下為 溶于水 白色粉末 易 2 碳酸氫鈉的俗名是 是色狀體 溶于水 小蘇打 白 粉末 晶 能 清洗餐具 蒸饅頭 碳酸鈉在生活中的用途 清洗蔬菜表面的農(nóng)藥 清洗魚膽的苦味 滅火器 碳酸氫鈉的用途 制胃酸過多 反應原理 NaHCO3 HCl NaCl CO2 H2O 碳酸飲料 發(fā)酵粉 在發(fā)酵面團中加入下列某種物質(zhì)進行揉和 既能除去面團中的酸 又能使蒸出的饅頭疏松多孔 這種物質(zhì)是 A Na2CO3B Ca OH 2C CaOD NaCl A 實戰(zhàn)演練 取少量碳酸鈉溶液 加入試管中 滴入2 3滴酚酞試液 觀察現(xiàn)象 思考 顯堿性的溶液一定是堿溶液嗎 實驗現(xiàn)象 溶液變紅 實驗結(jié)論 碳酸鈉 難 易 溶于水 溶液顯 性 實驗1 堿 易 不一定 實驗探究碳酸鈉的化學性質(zhì) 向盛碳酸鈉固體的試管中滴加稀鹽酸 觀察現(xiàn)象 迅速將燃著的木條伸進試管口 觀察現(xiàn)象 實驗現(xiàn)象 有大量氣泡產(chǎn)生 燃著的木條熄滅 實驗2 思考 1 由現(xiàn)象可知生成物中一定有 2 該反應的化學方程式 3 若用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗 現(xiàn)象是否相同 化學方程式 CO2 Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O Na2CO3 H2SO4 Na2SO4 CO2 H2O 實驗結(jié)論 碳酸鈉可以與 或者 反應 H2SO4 HCl 碳酸根離子的檢驗 取樣品于試管中 加入稀鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 將生成的氣體通入澄清石灰水 石灰水變渾濁 說明樣品中含有碳酸根離子或碳酸氫根離子 稀鹽酸 澄清石灰水 方法 藥品 Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O 22 通過查找資料 你了解到哪些物質(zhì)中含有碳酸鹽 主要成分是碳酸鈣 石頭紙 向盛有澄清石灰水的試管中滴加少量碳酸鈉溶液 觀察現(xiàn)象 實驗現(xiàn)象 該反應的化學方程式 實驗結(jié)論 碳酸鈉可以與 反應 Ca OH 2 工業(yè)制燒堿 實驗3 產(chǎn)生白色沉淀 Na2CO3 Ca OH 2 2NaOH CaCO3 向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴加氯化鋇溶液 觀察現(xiàn)象 實驗現(xiàn)象 該反應的化學方程式 實驗結(jié)論 碳酸鈉可以與 反應 BaCl2 Na2CO3 BaCl2 2NaCl BaCO3 產(chǎn)生白色沉淀 實驗4 1 在滴有紫色石蕊試液的碳酸鈉溶液中 加入過量鹽酸 則加鹽酸前后溶液的顏色依次為 A 紫色 紅色B 紅色 藍色C 藍色 紅色D 紅色 無色 小試牛刀 C 2 小明學習化學后 在家里想用化學方法來鑒別堿面 主要成分是碳酸鈉 和食鹽 你認為下列方法可行的是 A 觀察它們的顏色B 取少量分別倒入食醋C 分別倒入水中觀察是否溶解D 分別嘗它們的味道 B 1 下列有關物質(zhì)的化學式 名稱 俗名不完全對應的是 A NaCl氯化鈉食鹽B CaO氧化鈣熟石灰C Na2CO3碳酸鈉純堿D NaOH氫氧化鈉燒堿 達標檢測 B 2 魚膽弄破后會使魚肉粘上難溶于水的膽汁酸而變苦 要減少這種苦味 用來洗滌的最佳物質(zhì)是 A 水B 食鹽C 純堿D 食醋 C 3 媽媽在洗碗筷時 經(jīng)常在水中加入一種物質(zhì) 很快就能將 油乎乎 的菜盤洗得干干凈凈 加入的物質(zhì)可能是 A 汽油B 燒堿C 純堿D 食鹽水 C 4 檢驗碳酸鹽的正確方法是 A 滴加稀鹽酸 產(chǎn)生使木條火焰熄滅的氣體B 滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀C 加熱 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體D 滴加稀鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 D 2020 2 29 1 什么是復分解反應 2 哪些類物質(zhì)間的反應是復分解反應 你能用化學方程式表示嗎 3 判斷復分解反應能否進行 需考慮哪些因素 4 復分解反應的實質(zhì)是什么 提出問題 2020 2 29 酸 堿鹽 水酸 鹽新酸 新鹽堿 鹽新堿 新鹽鹽 鹽新鹽 新鹽 酸堿鹽之間發(fā)生的反應一般都是復分解反應 復分解反應發(fā)生的條件 生成物中有氣體 生成物中有沉淀 生成物中有H2O 如 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O 如 AgNO3 HCl AgCl HNO3 如 2HCl CaCO3 CaCl2 H2O CO2 注意 反應前后各元素的化合價保持不變 2020 2 29 Na OH H NO3 H2O NaOH溶液和稀HNO3反應 結(jié)論 有水生成的復分解反應實質(zhì)是H 和OH 反應 實質(zhì) 旁觀者 NO3 和Na 2020 2 29 Na Na CO32 Cl H Cl H H2O 碳酸鈉和稀鹽酸反應 結(jié)論 有CO2生成的復分解反應實質(zhì)是CO32 和H 反應 實質(zhì) 旁觀者 Cl 和Na CO2 2020 2 29 Ba2 SO42 Cl Cl Na Na BaSO4 氯化鋇與硫酸鈉反應 結(jié)論 有BaSO4沉淀生成的復分解反應實質(zhì)是Ba2 和SO42 反應 實質(zhì) 旁觀者 Cl 和Na 酸 堿 鹽所電離出的離子相互結(jié)合 生成沉淀 氣體或者水的過程 復分解反應的實質(zhì) 常見的哪些離子之間能產(chǎn)生沉淀 氣體 水呢 1 產(chǎn)生水的 2 產(chǎn)生氣體的 3 產(chǎn)生沉淀的 H OH H2O 1 2H CO32 H2O CO2 2 H HCO3 H2O CO2 3 NH4 OH NH3 H2O 2020 2 29 BaSO4 Fe OH 3 常見生成沉淀的離子 1 Mg2 OH Mg OH 2 2 Cu2 OH Cu OH 2 3 Fe3 OH 4 Ag Cl AgCl 5 Ba2 SO42 6 Ba2 CO32 7 Ca2 CO32 CaCO3 BaCO3 鉀鈉銨鹽皆可溶 硝酸鹽入水無影蹤 硫酸鹽難溶鉛和鋇 氯化物不溶銀亞汞 碳酸鹽只溶鉀鈉銨 堿溶鉀鈣鈉鋇銨 溶解性表格記憶口訣 不能共存的離子 1 下列各組物質(zhì)能夠共存的是 A FeCl3溶液 NaOH溶液B Ca OH 2溶液 Na2CO3溶液C BaCl2溶液 HCl溶液D CaCO3 稀HNO3 C 方法點撥 共存即不反應 一般指不生成沉淀 氣體和水 2 不能在溶液中大量共存的一組離子是 A K Na Mg2 SO42 B Ca2 H NO3 Cl C Mg2 K NO3 Cl D H SO42 Ba2 NO3 D 3 判斷下列物質(zhì)在水溶液里能否發(fā)生復分解反應 1 KNO3 NaCl