物質(zhì)的量的測(cè)試題(含答案_詳解).doc

_課時(shí)強(qiáng)化作業(yè)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1(2012安徽宿州模擬)在200 mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個(gè)硫酸根離子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)，同時(shí)含有NA個(gè)金屬離子。則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為()A2 molL1 B2.5 molL1 C5 molL1 D7.5 molL1解析：根據(jù)題意含有1.5NA個(gè)硫酸根離子和NA個(gè)金屬離子，可寫(xiě)出該鹽的化學(xué)式為R2(SO4)3，故200 mL溶液中含有該硫酸鹽0.5 mol，其濃度為2.5 molL1。答案：B2下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A從1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol/LB制成0.5 L 10 mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2和Cl總數(shù)為36.021023D10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g/cm3)與10 mL 18.4 mol/L硫酸的濃度是不同的解析：溶液是均一穩(wěn)定的，A正確；0.5 L10 mol/L5 mol,5 mol22.4 L/mol112 L，B正確；N(Ba2)N(Cl)(0.5 L2 mol/L0.5 L2 mol/L2)6.02102336.021023，C正確；98%的硫酸密度為1.84 g/cm3，其濃度為18.4 mol/L，D不正確。3將標(biāo)準(zhǔn)狀況下a L NH3溶解于1 000 g水中，得到的氨水的物質(zhì)的量濃度為b molL1，則該氨水的密度為()A gcm3 B gcm3C gcm3 D gcm3解析：設(shè)該氨水的密度為 gcm3，n(NH3)a/22.4 mol，m(NH3)17a/22.4 g，V(氨水)(17a/22.41 000)/1 000，由c(氨水)n(NH3)/V(氨水)，得。答案：D4將50 mL 0.1 molL1 NaCl和50 mL 0.5 molL1 CaCl2溶液混合后，若溶液的體積為二者體積之和，則混合溶液中c(Cl)為()A1 molL1 B0.55 molL1C0.67 molL1 D2 molL1解析：混合后c(Cl)0.55 molL1。答案：B5V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42，取此溶液0.5V L，用水稀釋至2V L，則稀釋后溶液中Fe3的物質(zhì)的量的濃度為()A molL1 B molL1C molL1 D molL1解析：依題意知，c(SO42) molL1，c(Fe3)23 molL1，故有0.5V2VcB，cB molL1。答案：A6(2012保定調(diào)研)某同學(xué)參閱了“84消毒液”說(shuō)明中的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO 25%，密度為1.19 g/cm3的消毒液。下列說(shuō)法正確的是()A配制過(guò)程只需要三種儀器即可完成B容量瓶用蒸餾水洗凈后必然烘干才能用于溶液的配制C所配得的NaClO消毒液在空氣中光照，久置后溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小D需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為140 g解析：配制過(guò)程中需要用到天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；容量瓶用蒸餾水洗凈后不需要烘干，B項(xiàng)錯(cuò)誤；需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為：500 mL1.19 g/cm325%148.75 g，D項(xiàng)錯(cuò)誤。：C7(2012湖南雅禮中學(xué)月考)實(shí)驗(yàn)室里需用480 mL 0.1 molL1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500 mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是()A稱取7.68 g硫酸銅，加入500 mL水B稱取12.0 g膽礬配成500 mL溶液C稱取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水 D稱取12.5 g膽礬配成500 mL溶液解析：溶液體積為500 mL，n(CuSO4)0.05 mol，m(CuSO4)8.0 g或m(CuSO45H2O)12.5 g，然后配成500 mL溶液，D正確。8(2010課標(biāo)全國(guó)理綜)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為()A0.1(b2a)molL1 B10(2ab)molL1C10(ba)molL1D10(b2a)molL1解析：BaCl2與Na2SO4反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為11，Cl與Ag反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為11，故每份混合溶液中的BaCl2為a mol、Cl總物質(zhì)的量為b mol，又因?yàn)樵贙Cl中，鉀離子與氯離子的物質(zhì)的量相等，則每份溶液中KCl對(duì)應(yīng)的氯離子為(b2a)mol，鉀離子的物質(zhì)的量也為(b2a)mol；總混合溶液中鉀離子的濃度與每一等份混合溶液中的濃度相同，則c(KCl)10(b2a)molL1。答案：D9(2012長(zhǎng)沙調(diào)研)在20 、1個(gè)大氣壓下，將三個(gè)分別盛滿氨氣、氯化氫、二氧化氮的等容積燒瓶分別倒置于盛有水的水槽中，當(dāng)水進(jìn)入燒瓶中，并使氣體充分溶解后(假設(shè)試管中的溶液不向外擴(kuò)散)，三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為()A111 B332 C123 D112解析：設(shè)燒瓶容積為V L,20 、1個(gè)大氣壓下的氣體摩爾體積為Vm L/mol。氨氣、氯化氫極 易溶于水，水全部充滿燒瓶，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為(mol/L)，而NO2與水反應(yīng)：3NO2H2O=2HNO3NO，水充滿燒瓶的，所得溶液中HNO3的物質(zhì)的量為(mol)，物質(zhì)的量濃度為(mol/L)，A對(duì)。10如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法正確的是()A該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/LB1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣C配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mLD等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol/L解析：由c可計(jì)算出該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L；該硫酸是濃硫酸，和Zn反應(yīng)不生成H2；由稀釋定律，可得出所用硫酸體積為50 mL；等質(zhì)量的硫酸和水，硫酸的密度大，硫酸的體積遠(yuǎn)小于水，兩者等質(zhì)量混合，硫酸的濃度小于9.2 mol/L，D不正確。答案：C11(2012廣東湛江模擬)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為n的NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度為a molL1，加熱蒸發(fā)水使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?n。此時(shí)，該溶液中NaOH物質(zhì)的量濃度為b molL1，則a與b的關(guān)系正確的是()Ab2a Ba2b Cb2a Db2a解析：溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，溶液的質(zhì)量變?yōu)樵瓉?lái)的，但溶液的密度增大，溶液的體積比原來(lái)的小，故物質(zhì)的量濃度比原來(lái)的2倍大，案為C。1225時(shí)，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、烘干，可得0.466 g沉淀。濾液跟2 mol/L NaOH溶液反應(yīng)，共用去10.00 mL堿液時(shí)恰好中和。下列說(shuō)法中正確的是()A原混合液中c(SO42)0.2 mol/L B原混合液中c(NO3)0.9 mol/LC原混合液中pH0 D原混合液中由水電離出的c(H)0.1 mol/L解析：混合溶液中加入足量氯化鋇溶液，產(chǎn)生的沉淀為BaSO4，則n(SO42)0.002 mol，濾液中加入10 mL 2 mol/L NaOH溶液恰好中和，則n(H)2 mol/L0.01 L0.02 mol，根據(jù)電荷守恒，2n(SO42)n(NO3)n(H)，則n(NO3)0.02 mol0.002 mol20.016 mol。則原混合液中c(SO42)0.1 mol/L，A項(xiàng)錯(cuò)誤；c(NO3)0.8 mol/L，B項(xiàng)錯(cuò)誤；c(H)1 mol/L，pH0，C項(xiàng)正確；原混合液中c(H)1 mol/L，則由水電離出的c(H)1014 mol/L，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13(12分)將24.4 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.219 g/mL。(1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。(2)該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。(3)從該溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)，溶液的密度為_(kāi)，含NaOH的質(zhì)量為_(kāi)，含NaOH的物質(zhì)的量為_(kāi)。(4)將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。解析：(1)24.4 g NaOH的物質(zhì)的量為0.61 mol。c(NaOH)0.61 mol0.1 L6.1 mol/L。(2)100 mL NaOH溶液的質(zhì)量為100 mL1.219 g/mL121.9 g；NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%20%。(3)由于整個(gè)溶液的各處都是均勻的，所以這10 mL溶液與原100 mL溶液相比，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的密度及物質(zhì)的量濃度均相同，但NaOH的質(zhì)量和物質(zhì)的量均為原來(lái)的1/10。(4)這10 mL溶液NaOH的物質(zhì)的量濃度為6.1 mol/L稀釋到100 mL以后，NaOH的物質(zhì)的量濃度縮小為6.1 mol/L100.61 mol/L。答案：(1)6.1 mol/L(2)20%(3)6.1 mol/L20%1.219 g/mL2.44 g0.061 mol(4)0.61 mol/L14(12分)有下列化學(xué)儀器：量筒燒杯容量瓶膠頭滴管細(xì)口試劑瓶標(biāo)簽紙 (1)現(xiàn)需要配制500 mL 1 molL1的硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm3的濃硫酸_mL。(2)從上述儀器中，按實(shí)驗(yàn)使用的先后順序，其編號(hào)排列是_。(3)容量瓶使用前檢驗(yàn)是否漏水的方法是_。(4)若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對(duì)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”“偏低”.“不變”)。用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌，_。容量瓶中原有少量蒸餾水，_。定容時(shí)俯視液面，_。解析：此題綜合考查物質(zhì)的量濃度溶液的配制中涉及的計(jì)算、操作、儀器、誤差分析。(1)由V(濃)1.84 gcm398%0.5 L1 molL198 gmol1，可得：V(濃)27.2 mL。答案：(1)27.2 (2)(3)向容量瓶中加少量水，蓋緊瓶塞后倒置2 min，不漏水，將玻璃塞旋轉(zhuǎn)180后，倒置2 min，仍不漏水，說(shuō)明容量瓶不漏水(4)偏低不變偏高15(16分)(2011海口模擬)實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，以使整個(gè)操作完整。(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤(pán)天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、_、_以及等質(zhì)量的兩片濾紙。(2)計(jì)算。配制該溶液需取NaCl晶體_g。(3)稱量。天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：稱量過(guò)程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的_(填“左盤(pán)”或“右盤(pán)”)。稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。(4)溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用_引流，需要洗滌燒杯及玻璃棒23次是為了_。(6)定容，搖勻。(7)將配好的溶液靜置一段時(shí)間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，注明配制的時(shí)間、溶液名稱及濃度。(8)在配制過(guò)程中，某學(xué)生觀察定容時(shí)液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會(huì)_(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。解析：配制480 mL 0.50 mol/L的NaCl溶液，必須用500 mL的容量瓶。m(NaCl)0.50 mol/L0.5 L58.5 g/mol14.6 g(托盤(pán)天平精確到0.1 g)。用托盤(pán)天平稱量時(shí)，物品放在左盤(pán)，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：計(jì)算稱量(或量取)溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌定容、搖勻裝瓶貼簽。定容時(shí)仰視液面會(huì)造成溶液體積偏大，濃度偏低。答案：(1)500 mL容量瓶膠頭滴管 (2)14.6 (3)左盤(pán) (4)攪拌，加速NaCl溶解 (5)玻璃棒保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中 (8)偏低16(12分)Ba2是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測(cè)小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測(cè)定某工廠廢水中Ba2的濃度。(1)現(xiàn)需配制250 mL 0.100 molL1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，還需要_。(2)另取廢水50.00 mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過(guò)濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO42全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72；再加過(guò)量KI溶液反應(yīng)，反應(yīng)液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有關(guān)的離子方程式為：