九年級化學(xué)1-5單元知識點總結(jié)[范本]

九年級化學(xué)1-5單元知識點總結(jié)1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的科學(xué)2、物理變化、化學(xué)變化、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)之間的區(qū)別與聯(lián)系物理變化化學(xué)變化概念沒有生成其他物質(zhì)的變化生成其他物質(zhì)的變化伴隨現(xiàn)象物質(zhì)的形狀、狀態(tài)等發(fā)生變化常伴隨有放熱、發(fā)光、變色，放出氣體、生成沉淀等本質(zhì)區(qū)別變化時是否有其他物質(zhì)生成實例石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸相互關(guān)系物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化的過程中一定伴隨物理變化，如石蠟燃燒時先發(fā)生石蠟熔化現(xiàn)象。在發(fā)生物理變化時不一定伴隨化學(xué)變化。物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)概念物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)實質(zhì)物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)不變所呈現(xiàn)出的性質(zhì)。物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)改變時所呈現(xiàn)出的性質(zhì)。實例顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、吸附性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、助燃性、還原性、酸性、堿性等確定由感官直接感知或由儀器測定通過化學(xué)變化方可知區(qū)別是否需要通過化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)出來3、空氣的主要成分（按體積分?jǐn)?shù)）：氮氣（N2）78%，氧氣（o2）21%（氮氣比氧氣約為4：1），稀有氣體0.94%，二氧化碳（co2）0.03%，其它氣體和雜質(zhì)0.03%?？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物。排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是So2、co、No2。So2、co、No2主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。4、物質(zhì)的分類：純凈物和混合物純凈物：由一種物質(zhì)組成的，“純凈”是相對的，絕對純凈的物質(zhì)是沒有的，只要雜質(zhì)含量低，不至于對生產(chǎn)和科學(xué)研究產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純凈物?；旌衔铮簝煞N或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。5、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：（一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應(yīng)1木炭（黑色固體）燃燒實驗現(xiàn)象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。文字表達式：碳（c）+氧氣（o2）二氧化碳（co2）化學(xué)方程式：c+o2co2做木炭燃燒實驗時，燃燒匙應(yīng)慢慢從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶內(nèi)的氧氣）。2硫粉（淡黃色）燃燒：實驗現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。在氧氣中:發(fā)出明亮的藍紫色的火焰,放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。文字表達式：硫（S）+氧氣（o2）二氧化硫（So2）化學(xué)方程式：S+o2So2實驗時，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。3紅磷（暗紅色固體）的燃燒實驗現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙文字表達式：磷+氧氣五氧化二磷化學(xué)方程式：4P+5o22P2o5注明：測定空氣中氧氣含量可用此反應(yīng)、空氣中氧氣含量的測定：實驗現(xiàn)象：紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時生成大量白煙，冷卻后打開止水夾，燒杯中的水進入集氣瓶，最后水占集氣瓶中空氣體積的15。若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完裝置漏氣沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。注意：五氧化二磷（P2o5）是固體，不是氣體（二）與金屬（鎂、鐵）的反應(yīng)1鎂帶（銀白色固體）在空氣中燃燒實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。文字表達式：鎂+氧氣氧化鎂（mgo）化學(xué)方程式：2mg+o22mgo2鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。文字表達式：鐵+氧氣電解水的實驗：A.裝置水電解器；B.電源種類-直流電；c.加入硫酸或氫氧化鈉的目的-增強水的導(dǎo)電性；D.化學(xué)反應(yīng)：文字表達式：水（H2o）氫氣（H2）+氧氣（o2）化學(xué)方程式：2H2o2H2+o2產(chǎn)生位置負極正極體積比2：質(zhì)量比：8E.檢驗：o2-出氣口置一根帶火星的木條-木條復(fù)燃H2-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，發(fā)出淡藍色的火焰（2）結(jié)論：水是由氫、氧元素組成的?；瘜W(xué)變化中，分子可分而原子不可分。0、水的性質(zhì)：物理性質(zhì)：無色無味的液體、40c時密度最大，為1g/cm3；化學(xué)性質(zhì)：通電分解文字表達式：水（H2o）氫氣（H2）+氧氣（o2）化學(xué)方程式：2H2o2H2+o21、氫氣：物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）（氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處）；難溶于水（排水法）、無色無臭的氣體。證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小化學(xué)性質(zhì)：可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）文字表達式：氫氣（H2）+氧氣（o2）水（H2o）化學(xué)方程式：2H2+o22H2o點燃前，要驗純現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生注意：混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火會發(fā)生爆炸，因此點燃前必須驗純。2、物質(zhì)的分類：單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物例：氫氣、氧氣、紅磷等化合物：由不同種元素組成的純凈物例：水、高錳酸鉀等氧化物：由兩種元素組成，且含有氧元素的純凈物例：二氧化硫、氧化鐵等3、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子等微粒。由分子構(gòu)成的物質(zhì)：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質(zhì)；由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質(zhì)。物質(zhì)構(gòu)成的描述：物質(zhì)由分子（或原子）構(gòu)成。例如：鐵由鐵原子構(gòu)成；氧氣由氧分子構(gòu)成。4、分子基本性質(zhì)：質(zhì)量、體積都很??；在不停地運動且與溫度有關(guān)。溫度越高，運動速率越快；分子間存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時分子間隔最大，固體時分子間隔最小；物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時增大，遇冷時變小的緣故。同種物質(zhì)間分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不同。5、分子與原子的比較分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷運動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。6、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子7、凈化水的方法：沉淀、過濾、吸附、蒸餾8、硬水：是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；例：井水。軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水；例：開水。鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水。硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸。9、水的凈化效果由低到高的是沉淀、過濾、吸附、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。20、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類21、原子的構(gòu)成（1）原子結(jié)構(gòu)的認識（2）在原子中由于原子核帶正電，帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子帶的負電荷數(shù)（數(shù)值上等于核外電子數(shù)）相等,電性相反，所以原子不顯電性。因此：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。注意：原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無中子22、相對原子質(zhì)量：相對原子質(zhì)量與原子核內(nèi)微粒的關(guān)系：相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)23、元素：具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質(zhì)子數(shù)相同。因此：元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類不同。24、元素與原子的比較：元素原子區(qū)別含義宏觀概念，只分種類不計個數(shù)微觀概念，既分種類又分個數(shù)適用范圍從宏觀描述物質(zhì)的組成。常用來表示物質(zhì)由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成從微觀描述物質(zhì)（或分子）的構(gòu)成。常用來表示物質(zhì)由哪些原子構(gòu)成或分子由哪些原子構(gòu)成，如水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成。聯(lián)系元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元25、元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種。元素的分布：地殼中含量前四位的元素：o、Si、Al、Fe；生物細胞中含量前四位的元素：o、c、H、N；空氣中前二位的元素：N、o26、元素符號：書寫原則：第一個字母大寫，第二個字母小寫。表示的意義：表示某種元素、表示某種元素的一個原子。例如：o：表示氧元素；表示一個氧原子。27、原子個數(shù)的表示方法：在元素符號前面加系數(shù)。因此當(dāng)元素符號前面有了系數(shù)后，這個符號就只能表示原子的個數(shù)。例如：表示2個氫原子：2H；2H：表示2個氫原子。元素符號前面的數(shù)字的含義：表示原子的個數(shù)。例如：6N：6表示6個氮原子。28、元素周期表中每一方格提供的信息：29、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：同一周期的元素原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)周期數(shù)；同一族的元素原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)主族數(shù)30、原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)=電子數(shù)31、核外電子的排布原子結(jié)構(gòu)圖：圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子的質(zhì)子數(shù)；+：表示原子核的電性；弧線：表示電子層；弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù)32、核外電子排布的規(guī)律：第一層最多容納2個電子；第二層最多容納8個電子；最外層最多容納8個電子（若第一層為最外層時，最多容納2個電子）33、元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系金屬元素：最外層電子數(shù)4易失電子；非金屬元素：最外層電子數(shù)4易得電子稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8（He為2）不易得失電子最外層電子數(shù)為8（若第一層為最外層時，電子數(shù)為2）的結(jié)構(gòu)叫相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)因此元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。當(dāng)兩種原子的最外層電子數(shù)相同，則這兩種元素的化學(xué)性質(zhì)相似。（注意：氦原子與鎂原子雖然最外層電子數(shù)相同，但是氦原子最外層已達相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鎂原子的最外層未達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所氦元素與鎂元素的化學(xué)性質(zhì)不相似）34、離子：帶電的原子或原子團。分類及形成：陽離子（由于原子失去電子而形成）帶正電陰離子（由于原子得到電子而形成）帶負電。表示方法：在元素符號右上角標(biāo)明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號在后。若數(shù)字為1時，可省略不寫35、離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系：陽離子：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)36、離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電顯負電符號用元素符號表示用離子符號表示用離子符號表示相互轉(zhuǎn)化陽離子原子陰離子相同點都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒；質(zhì)量、體積都很??；在不停運動；有間隙37、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)：非金屬氣體單質(zhì)、酸和多數(shù)氧化物（如co2H2oSo3Hcl）；由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等；由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)：堿、鹽38、化學(xué)式：用元素符號和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子。含義：A表示某種物質(zhì)；B表示某種物質(zhì)的組成；c表示某種物質(zhì)的一個分子；D表示某種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成。例如：H2o：A表示水這種物質(zhì)；B表示水由氫元素和氧元素組成；c表示一個水分子；D表示一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構(gòu)成。39、分子個數(shù)的表示方法：在化學(xué)式前面加系數(shù)。若化學(xué)式前面有了系數(shù)后，這個符號就只能表示分子的個數(shù)。例如：表示3個二氧化碳分子：3co2；4H2o：表示4個水分子。40、化學(xué)式前面的數(shù)字的含義：表示分子的個數(shù)。例如：3H2o：3表示3個水分子。41、元素符號右下角數(shù)字的含義：表示一個分子中所含該元素的原子個數(shù)。例如；H2o：2表示一個水分子中含有2個氫原子42、化學(xué)式的書寫：單質(zhì)：A：氫氣、氮氣、氧氣、氟氣、氯氣、溴、碘這七種單質(zhì)：在元素符號右下角加2表示。例如：氫氣：H2、氧氣：o2。B：除上述七種以外的單質(zhì)：通常用元素符號表示。例如：鐵：Fe；紅磷：P化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團構(gòu)成的）：根據(jù)名稱從右寫到左。若已讀出原子個數(shù)的就直接寫；若未讀出原子個數(shù)的需根據(jù)化合價來正確書寫。例如：四氧化三鐵：Fe3o4；氯化鎂：mgcl2；硫酸鈉：Na2So443、化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團構(gòu)成的）的讀法：由兩種元素組成的化合物：從右至左讀作“某化某”；在氧化物中一般要讀出原子個數(shù)；含有酸根（No3、So4、co3、Po4）的化合物：從右至左讀作“某酸某”；含有氫氧根（oH）的化合物：從右至左讀作“氫氧化某”。例如：Fe3o4：四氧化三鐵；mgcl2：氯化鎂；Al3：硝酸鋁；mg2：氫氧化鎂。44、化合價：A.化合價是用來表示元素在形成化合物時的原子個數(shù)比，是元素的一種化學(xué)性質(zhì)。有正價與負價之分。B.化合價的表示方法：在元素符號正上方標(biāo)出化合價。符號在前，數(shù)字在后。若數(shù)字為1時，不能省略45、元素符號正上方的數(shù)字的含義：表示某元素在化合物中的化合價。例如：mgcl2。：2表示在氯化鎂中鎂元素顯+2價。小結(jié)各種數(shù)字的含義：元素符號前面的數(shù)字：表示原子的個數(shù)。元素符號右上角的數(shù)字：表示離子所帶的電荷數(shù)。元素符號右下角的數(shù)字：表示一個分子中所含的某種元素的原子個數(shù)。元素符號正上方的數(shù)字：表示某元素在化合物中的化合價。離子符號前面的數(shù)字：表示離子的個數(shù)?；瘜W(xué)式前面的數(shù)字：表示分子的個數(shù)。小結(jié)微粒個數(shù)的表示方法：原子個數(shù)的表示：在元素符號前面加系數(shù)。離子個數(shù)的表示：在離子符號前面加系數(shù)。分子個數(shù)的表示：在化學(xué)式前面加系數(shù)46、元素化合價與離子的關(guān)系：元素（或原子團）的化合價的數(shù)值離子帶的電荷數(shù)。元素化合價的符號與離子帶的電性一致例：鎂離子：mg2與+2價的鎂元素：mg47、化合價的規(guī)則：在化合物中，所有元素的化合價的代數(shù)和為零。以AmBn為例：即mn048、常見元素、原子團的化合價：一價鉀鈉氯氫銀，二價鈣鎂氧鋇鋅，二四六硫二四碳，三鋁四硅五價磷，鐵有二三要分清，莫忘單質(zhì)都是零。原子團順口溜：負一價硝酸氫氧根，負二價硫酸碳酸根負三記住磷酸根，正一價的是銨根49、原子團的化合價原子團中各元素的化合價的代數(shù)和附：常見原子團：硝酸根：No3-、氫氧根：oH-、碳酸根：co32-、硫酸根：So42-、磷酸根：Po43-、銨根：NH4+50、須背熟的離子符號：鉀離子：k、鈣離子：ca2、鈉離子：Na、鎂離子：mg2、鋅離子：Zn2、鋁離子：Al3、銀離子：Ag、氫離子：H、銨根：NH4、氯離子：cl、氧離子：o2、硫離子：S2、硫酸根：So42、碳酸根：co32、硝酸根：No3、氫氧根：oH、磷酸根：Po43、鐵離子：Fe3、亞鐵離子：Fe251、有關(guān)化學(xué)式的計算以AmBn為例：1、相對分子質(zhì)量的計算mrArmArn2、各元素的質(zhì)量比：A元素質(zhì)量與B元素質(zhì)量的比Arm：Arn52、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)53、量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。54、化學(xué)反應(yīng)前后（1）一定不變宏觀：反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變55、化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。表示的意義：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量各化學(xué)式前面的系數(shù)的積的比）；表示各物質(zhì)的微粒個數(shù)比（即各化學(xué)式前面的系數(shù)比）56、化學(xué)方程式的讀法以2H2o22H2o為例從反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件角度：氫氣與氧氣在點燃條件下生成水從各物質(zhì)的質(zhì)量比角度：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下生成36份質(zhì)量的水從各物質(zhì)的微粒個數(shù)比角度：每2個氫分子與1個氧分子在點燃條件下生成2個水分子。57、方程式的配平：1標(biāo)準(zhǔn)：方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了；2配平的原則：在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)來保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等；3方法：最小公倍數(shù)法。58、最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式的步驟：、確定配平的起點元素：橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)最少，且原子個數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素作為起點元素。、確定起點元素原子個數(shù)的最小公倍數(shù)。、確定含有起點元素的化學(xué)式的系數(shù)：用最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中起點元素原子的個數(shù)的商作為該化學(xué)式前面的系數(shù)。、確定其它化學(xué)式前面的系數(shù)的順序：依次確定含有除起點元素以外，橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)由少到多的元素的化學(xué)式前面的系數(shù)。、最后將各系數(shù)調(diào)整為最簡整數(shù)比。59、舉例：配平化學(xué)方程式：FeS2o2Fe2o3So2確定起點元素：由于Fe、S元素在橫線兩邊只出現(xiàn)了一次，且最小公倍數(shù)都為2，因此Fe、S元素都可作為起點元素。若選擇Fe作為起點元素，則原子個數(shù)的最小公倍數(shù)為2。確定FeS2、So2前面的系數(shù)：用最小公倍數(shù)2除以FeS2中Fe元素的原子個數(shù)1的商2作為的FeS2系數(shù)；用最小公倍數(shù)2除以Fe2o3中Fe元素的原子個數(shù)2的商1作為Fe2o3的系數(shù)；2FeS2o2Fe2o3So2確定o2、So2的系數(shù)：由于o2、So2中只含有o、S兩種元素，S元素在方程式兩邊只出現(xiàn)了一次，因此先確定So2的系數(shù)，再確定o2的系數(shù)。由于方程式左邊S原子的個數(shù)已確定為4，所以右邊S原子的個數(shù)也為4。因此So2的系數(shù)為4除以So2中S元素的原子個數(shù)1的商4作為So2。的系數(shù)。2FeS2o2Fe2o34So2由于方程式右邊o原子的個數(shù)已確定為11，因此左邊o原子的個數(shù)也為11。所以o2的系數(shù)為11除以o2中o元素的原子個數(shù)2的商11/2作為So2。的系數(shù)。2FeS211/2o2Fe2o34So2再將各系數(shù)調(diào)整為最簡整數(shù)比：即在方程式兩邊同時乘以2就可以。4FeS211o22Fe2o38So259、配平方程式的步驟：1、寫：寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式；2、配：配平方程式；3、注：注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)；4、等：將橫線改為等號。60、前面一至五單元要求掌握的化學(xué)方程式:（特別是制取氧氣反應(yīng)）co2co2So2So24P5o22P2o53Fe2o2Fe3o42mgo22mgo2H2o22H2o+o22kmno4k2mno4+mno2+o22kclo32kcl+3o22H2o2H2+o22H2+o22H2o2Hg+o22Hgo2Hgo2Hg+o2補充基本操作，注意書上的圖藥品取用的基本原則。實驗室取用藥品要做到“三不”：不能用手接觸藥品;不要鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味;不能嘗任何藥品的味道。取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按規(guī)定用量。若無說明，應(yīng)取最少量，即：液體取12