物質(zhì)的量,摩爾質(zhì)量,氣體摩爾體積,物質(zhì)的量濃度.doc

物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用1、 物質(zhì)的量及其單位1. 基本概念：表示/含有/一定數(shù)目/ / 的物理量。2. 符號：_ 單位：_(_)3. 阿伏伽德羅常熟：1mol物質(zhì)/的/粒子數(shù)/與_中所含的/碳原子數(shù)/相等，約為_。 符號：_.4. 計算關(guān)系：NA=_.例：5 個H2SO4中有_個S原子，_個O原子。 5NA個H2SO4中有_個S原子，_個O原子。5mol H2SO4中有_molS原子，_molO原子。2、 摩爾質(zhì)量1. 概念： _/_(_mol)的物質(zhì)所具有的_，符號_，單位_。2. 計算關(guān)系：物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系（摩爾質(zhì)量的定義式）為_,例：9.8gH2SO4分子，H2SO4的物質(zhì)的量為_mol，含有氧原子的物質(zhì)的量為_，溶于水解離出的SO42-的數(shù)目為_。練習(xí)：1.如78gNa2O2的物質(zhì)的量為_，含有Na+的物質(zhì)的量為_。2.對于相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫來說，下列關(guān)系正確的是 A、含氧原子的個數(shù)比為23 B、含硫元素的質(zhì)量比是54 C、含氧元素的質(zhì)量比為56 D、含硫原子的個數(shù)比為113、 氣體摩爾體積1. 決定物質(zhì)體積大小的因素：粒子的_、粒子的_、粒子間的_。2. 氣體摩爾體積 （T,p相同，氣體分子間的間隔相同。）（1） 概念：一定溫度、壓強下，單位_的氣體/所占的/體積。單位為_，定義式：_。（2） 標(biāo)準(zhǔn)狀況：溫度_,壓強_,數(shù)值_,描述對象_。注意事項：描述對象可以是單一純凈的氣體，也可以是混合氣體。 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，很多物質(zhì)非氣態(tài)。如：H2O，SO3，碳原子數(shù)大于5的烷烴 用到22.4L/mol時，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況。 注意微粒的存在形態(tài)，HCl溶于水無分子。例：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol的CO2與0.5mol的O2混合氣體，體積為 L.分子個數(shù)總共 個.練習(xí)：1.(2007年高考廣東化學(xué)卷，NA)下列敘述正確的是( )(A)48 g O3氣體含有6.021023個O3分子(B)常溫常壓下，4.6 g NO2氣體含有1.811023個NO2分子(C)0.5 molL1 CuCl2溶液中含有3.011023個Cl-(D)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L H2O含有9.031023個H2O分子2.(2007年高考理綜寧夏卷，NA)若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )(A)常溫下11.2 L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個(B)在0 ，101 kPa時，22.4 L氫氣中含有NA個氫原子(C)14 g氮氣中含有7NA個電子(D)NA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7:43.如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 （ ）A. B. C D. 總結(jié)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的物質(zhì)的量之和只要等于1mol，則體積一定等于_L.3.阿伏伽德羅定律及其推論：在相同的_和_下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的 ,“三同”定“一同”。pV=nRT （p：壓強；V：氣體體積；n：物質(zhì)的量；R：常數(shù)；T：溫度）1.同T、同p、同V的任何氣體的質(zhì)量之比等于適量（相對分子質(zhì)量）之比，等于密度之比。 = = 2.同T、同p下任何氣體的體積之比等于期物質(zhì)的量之比。 = 同T、同V下，任何氣體的壓強之比等于期物質(zhì)的量之比。 = 同T、同p下，任何氣體的密度之比等于氣體的相對分子質(zhì)量之比。 = 3.同T、同p下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積與氣體的摩爾質(zhì)量成反比。 = 同T、同V下，相同質(zhì)量的任何氣體的壓強與氣體的摩爾質(zhì)量程反比。 = 同T下，相同密度的任何氣體，他們的壓強與氣體的摩爾質(zhì)量程反比。 = 練習(xí)：(2007年高考海南化學(xué)卷，阿伏加德羅定律)下列敘述正確的是( )(A)一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定(B)一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定(C)氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積為22.4 L(D)不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有C2H4氣體 ，另一個是裝有C2H2氣體和C2H6氣體的混合氣體，則兩瓶內(nèi)的氣體一定具有相同的A質(zhì)量B原子總數(shù)C碳原子數(shù)D密度在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,mgA氣體與ngB氣體分子數(shù)相等，下列說法不正確的是： （ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比mnB25時，1Kg氣體A與1Kg氣體B的分子數(shù)之比為nmC同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為nmD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的A與B的體積比為mn4、 物質(zhì)的量的濃度1. 定義：單位體積_里所含_的物質(zhì)的量。叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號：_。2. 表達(dá)式：c（B）=_. 3.單位：_或_。0.05mol/L的Al2(SO4)3中c(Al3+)= 。注意事項：1.單位體積為溶液的體積，不是溶劑的體積。 2.溶質(zhì)必須用物質(zhì)的量來表示。 3.以帶結(jié)晶水的物質(zhì)做溶質(zhì)，在確定溶質(zhì)的物質(zhì)的量時， 結(jié)晶水合物的質(zhì)量除以結(jié)晶水合物的摩爾質(zhì)量。 4.一些物質(zhì)在溶于水時，溶質(zhì)發(fā)生了變化，如：Na、Na2O、 Na2O2水溶液，溶質(zhì)為_。SO3溶于水的溶質(zhì)為_。 5.溶液特點，均一，穩(wěn)定。3. 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（1） 主要儀器：托盤天平，燒杯，玻璃棒，_,_,藥匙。容量瓶的規(guī)格有：50mL，100mL，250mL，500mL，1000mL。（2） 步驟：以配制500mL、1.0mol/L NaOH溶液為例A. 計算：需要氫氧化鈉_g；B. 稱量： C.溶解：D.冷卻：溶解放熱或吸熱的溶質(zhì)，必須冷卻至室溫，以免造成誤差E.轉(zhuǎn)移（移液）：玻璃棒作用_F.洗滌：洗滌23次,洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中G.定容：距離刻度線_cm時，改用_滴加蒸餾水職業(yè)面與_相切。H.搖勻： I.裝瓶：注意事項：(1)根據(jù)所配溶液的體積選取相應(yīng)規(guī)格的容量瓶.如配950mL某濃度溶液應(yīng)選1000mL的容量瓶,確 定溶質(zhì)時,不能按照950mL計算,要按照1000mL計算; (2) 容量瓶在使用前要檢查是否漏水; (3) 容量瓶中不能將固體或濃溶液直接溶解或稀釋,容量瓶不能作為反應(yīng)容器,不能用來長期貯存溶液; (4) 引流時,玻璃棒下端應(yīng)伸到刻度線以下; (5) 當(dāng)容量瓶中液體占容積2/3左右時應(yīng)進(jìn)行搖勻; (6) 在容量瓶的使用過程中,移動容量瓶,手應(yīng)握在瓶頸刻度線以上部位,以免瓶內(nèi)溶液受熱而發(fā)生體積變化,使溶液濃度不準(zhǔn)確.(7) 搖勻后，液面低于刻度線以下，不能再加水。(8) 定容時，一定要注明“凹液面的最低處”，若加水超過刻度線或配制過程中濺出溶液，都要重新配制。誤差分析：根據(jù)c=n/V=m/(MV)分析到底是m還是V的變化。（1） 稱好后的藥品放入燒杯時，有少量灑在燒杯外。（m偏小，c偏低） （2） 溶解攪拌時有部分液體濺出。（m偏小，c偏低） （3） 轉(zhuǎn)移時有部分液體濺出。（m偏小，c偏低） （4） 未洗滌燒杯和玻璃棒2次3次。（m偏小，c偏低） （5） 溶解時放熱，且未冷卻至室溫（20）（V偏小，c偏高）； 溶解時吸熱，且未恢復(fù)到室溫（20）（V偏大，c偏低） （6） 在定容時，仰視讀數(shù)（V偏大，c偏低），俯視讀數(shù)（V偏小，c偏高） （7） 在定容時加水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出多余部分。（V偏大，c偏低） （8） 加水至刻度線后，搖勻過程中，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線。（無影響） （9） 洗滌容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸餾水。（無影響）（10） 俯視、仰視的分析 仰視時，容器內(nèi)液面高于刻度線；俯視時，容器內(nèi)液面低于刻度線。4. 溶液的稀釋計算：稀釋前后，溶液的溶質(zhì) 不變，也就意味著，溶液中溶質(zhì)的 不變。c濃V濃=c稀V稀=n5. 有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算：溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量之間的換算：C=（1000）/M【c：溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度mol/L；：溶液密度g/cm3;為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量g/mol】 標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是（）AW= 17c/(1000) BW= 17V/(17V+22400) C= (17V+22400)/(22.4+22.4V) Dc= (1000V)/(17V+22400)物質(zhì)的量練習(xí)題一、選擇題(每小題12個正確答案)1、下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法正確的是( )A、氯氣的摩爾質(zhì)量是71克 B、氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5 g/moLC、1摩氫氣的質(zhì)量為2克 D、O2的摩爾質(zhì)量為16g/moL。2、對于相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫來說，下列關(guān)系正確的是( )A、含氧原子的個數(shù)比為23 B、含硫元素的質(zhì)量比是54C、含氧元素的質(zhì)量比為56 D、含硫原子的個數(shù)比為113、1克氯氣含有n個Cl2分子，則阿佛加德羅常數(shù)可表示為 ( )A、71n B、 (1/71)n C、35.5n D、(1/35.5).n 4、將a g氯化鉀溶于1.8L水中，恰使K+離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1100，則a值為( ) A0.745 B0.39 C39 D74.55、下列各指定粒子數(shù)目不等于阿伏加德羅常數(shù)值的是 ( ) A1g H2所含的原子個數(shù) B4g氦氣所含的原子個數(shù)C23g金屬Na全部轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘匐x子時失去的電子個數(shù) D16g O2所含的分子個數(shù)6、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是 ( )ANA個N2分子和NA個CO分子質(zhì)量比為11 B1 mol H2O的質(zhì)量等于NA個H2O質(zhì)量的總和 C在任何條件下1mol H2所含的原子數(shù)為NA D1mol H2SO4中所含的粒子數(shù)目一定是NA7、a mol H2和2a mol氦氣具有相同的( )A分子數(shù) B原子數(shù) C質(zhì)子數(shù) D質(zhì)量8、下列說法錯誤的是( )A1mol任何物質(zhì)都含有約6.021023個原子 B0.012kg12C約含有6.021023個碳原子 C使用物質(zhì)的量時，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類 D1mol H2的質(zhì)量是1g9、下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯誤的是( ) (A)摩爾質(zhì)量g/mol (B)氣體摩爾體積L/mol (C)溶解度g/100g (D)密度g/cm310.下列溶液中Cl物質(zhì)的量濃度最大的是() A10 mL 0.1 molL1的FeCl3溶液 B20 mL 0.1 molL1的MgCl2溶液 C30 mL 0.2 molL1的KCl溶液 D100 mL 0.25 molL1的HCl溶液11.實驗室中需要配制0.2 mol/L的CuSO4溶液950 mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的CuSO4的質(zhì)量分別是()A950 mL30.4 g B500 mL16 gC1000 mL32 g D任意規(guī)格30.4 g二、填空題1、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+ mol、SO42 g。2、8g氧氣為 mol； 0.1mol氧氣共有 mol電子。3、 某硫酸鈉溶液中含有3.011022個Na+，則該溶液中SO42的物質(zhì)的量是 ， 該溶液中a2SO4的質(zhì)量為 克。4、與16g氧氣所含有分子數(shù)相同的氨氣 g，與16g氧氣所含原子總數(shù)相同的氨氣是 g。三、判斷題1、2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3NA（ ）2、常溫下11.2L甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA。（ ）3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA。（ ）4、相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等。（ ）5、46gNO2和N2O4的混合物含有的原子數(shù)為3NA。（ ）6、10g46%的乙醇水溶液中所含H原子個數(shù)為0.6NA。（ ）7、常溫常壓下，3.2gO3所含的原子數(shù)為0.2NA。（ ）4、 計算題：14、實驗室配制500 mL 0.5 molL1的NaCl溶液，有如下操作步驟：把稱量的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。把所得溶液小心轉(zhuǎn)入500 mL容量瓶中。繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度12 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻。將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)操作步驟的正確順序為_(填序號)。(2)本實驗用到的基本實驗儀器有_。(3)某同學(xué)觀察液面的情況為俯視，對所配溶液濃度將有何影響？_(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。(4)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？沒有進(jìn)行