人教版選修4 第2章第3節(jié) 化學平衡（第3課時） 學案 (1).doc

第二章 化學反應速率和化學平衡第三節(jié) 化學反應速率第3課時 化學平衡常數【考綱要求】1.理解化學平衡常數的含義并能進行簡單計算?！咀灾鲗W習】 1化學平衡常數的作用是什么？2.固態(tài)與純液態(tài)物質有濃度變化嗎？3.已知反應2so2o2 2so3達到平衡，其他條件不變，增大該反應體系的壓強，平衡向正反應方向移動。再次平衡后，化學平衡常數是否增大？【考點突破】考點一：有關化學平衡常數的問題【例1】對于可逆反應，下列說法正確的是()a化學平衡常數只與溫度有關b升高溫度，化學平衡常數一定增大c正反應的化學平衡常數與逆反應的化學平衡常數一定不相等d增大反應物濃度，化學平衡常數可能增大【例2】(2013長沙一模)2so2(g)o2(g)=2so3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個容積均為2 l的恒容密閉容器中投入so2(g)和o2(g)，其起始物質的量及so2的平衡轉化率如表中數據。 下列判斷中，正確的是()a甲中反應的平衡常數小于乙b該溫度下，平衡常數值為400c平衡時，丙中c(so3)是甲中的2倍d平衡時，甲中o2的轉化率大于乙中o2的轉化率考點二：關于化學平衡的計算【例3】把3 mol p和2.5 mol q置于2 l密閉容器中，發(fā)生如下反應：3p(g)q(g)xm(g)2n(g)，5 min后達到平衡生成1 mol n，經測定m的平均速率是0.1 mol/(lmin)，下列敘述錯誤的是()ap的平均反應速率為0.15 mol/(lmin)bq的轉化率為25%cq的平衡濃度為1 mol/ldx是2【反饋訓練】1(2013湖南師大附中月考)某溫度下，反應h2(g)br2(g)=2hbr(g)的平衡常數k1 000；則在同一溫度下，反應2hbr(g)=h2(g)br2(g)的平衡常數k為()a1 000 b100 c0.001 d1【考點鞏固】 一、選擇題1下列關于平衡常數k的說法中，正確的是()平衡常數k只與反應本身及溫度有關改變反應物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數k加入催化劑不改變平衡常數k平衡常數k只與溫度有關，與反應的本身及濃度、壓強無關abcd2對于可逆反應c(s)co2(g)=2co(g)，化學平衡常數表達式正確的是()a.b. c. d.3反應3fe(s)4h2o(g)=fe3o4(s)4h2(g)的平衡常數為k，下列條件的變化中，能使k值發(fā)生變化的是()a將fe粉進一步粉碎以增大表面積 b增大體系壓強c使用合適的催化劑 d升高體系溫度4(2013太原市高三調研)一定條件下，固定容積的密閉容器中，co和h2反應生成甲醇：co(g)2h2(g)=ch3oh(g)。如圖是該反應在不同溫度下co的轉化率隨時間變化的曲線。下列判斷正確的是()at1t2b該反應的h0ct1時的平衡常數k1t2時的平衡常數k2dt1時的平衡常數k10b該溫度下，此反應的平衡常數k6. 75c增大壓強，正、逆反應速率均增大，平衡向正反應方向移動d該溫度下，再向容器中充入1.5 mol w，達到新平衡時c(x)1.5 mol/l 6(2013成都二模)在1 100，恒定容積的密閉容器中發(fā)生反應：feo(s)co(g)=fe(s)co2(g)ha kjmol1(a0)，該溫度下k0.263，下列有關該反應的說法正確的是()a達到化學平衡狀態(tài)時，若c(co)0.100 moll1，則c(co2)0.026 3 moll1b若要提高co的轉化率，可加入適當過量的feoc升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小d若生成56 g fe，則反應吸收的熱量小于a kj7汽車尾氣凈化中的一個反應如下：no(g)co(g)=n2(g)co2(g)h373.4 kjmol1，在恒容的密閉容器中，反應達平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是()8(2013武漢起點調研)已知在25時，下列反應的平衡常數如下：n2(g)o2(g)=2no(g)k1110302h2(g)o2(g)=2h2o(g)k2210812co2(g)=2co(g)o2(g)k41092下列說法正確的是()ano分解反應no(g)n2(g)o2(g)的平衡常數為11030b根據k2的值可以判斷常溫下h2和o2很容易反應生成h2oc常溫下，no、h2o、co2三種物質分解放出o2的傾向順序為noh2oco2d溫度升高，上述三個反應的平衡常數均增大9x、y、z為三種氣體，把a mol x和b mol y充入一密閉容器中， 發(fā)生反應x2y2z。達到平衡時，若它們的物質的量滿足：n(x)n(y)n(z)，則y的轉化率為()a.100%b.100%c.100% d.100%10(2013合肥質檢一)在一定條件下，將pcl3(g)和cl2(g)充入體積不變的2 l密閉容器中發(fā)生下述反應：pcl3(g)cl2(g)=pcl5(g)，5 min末達到平衡，有關數據如表：pcl3(g) cl2(g) pcl5(g)初始濃度(moll1) 2.0 1.0 0平衡濃度(moll1) c1c20.4下列判斷不正確的是()a若升高溫度，反應的平衡常數減小，則正反應為吸熱反應b反應5 min內，v(pcl3)0.08 moll1min1c當容器中cl2為1.2 mol時，可逆反應達到平衡狀態(tài)d平衡后移走2.0 mol pcl3和1.0 mol cl2，相同條件下再達平衡時，c(pcl5)0)。經過60 s達到平衡，測得b的物質的量為0.2 mol，下列對該平衡的敘述正確的是()a用c的濃度變化表示該反應速率為2.4 mol/lminb若使容器變?yōu)? l，則c的物質的量一定增大c達到平衡，測得放出熱量為x kj，則xqd若向容器再充入1 mol c，重新達到平衡，a的體積分數保持不變，則b為氣態(tài)二、非選擇題12t時，在一個體積為2 l的容器中，a氣體與b氣體反應生成c氣體，反應過程中a、b、c物質的量變化如圖所示。(1)寫出該反應的化學方程式：_；(2)該溫度下該反應的平衡常數為_；(3)已知：k(300)k(350)，該反應是_熱反應；(4)04分鐘時，a的平均反應速率為_；(5)到達平衡時b的轉化率為_；(6)恒容條件下，下列措施中能使降低的有_。a充入氦氣 b使用催化劑c再充入2.4 mol a和1.6 mol b d降低溫度13(2013肇慶二模)研究co、no、no2等氣體的性質，以便消除污染或變廢為寶，可以保護環(huán)境、節(jié)約資源。試運用所學知識，解決下列問題：(1)生產水煤氣的過程中有以下反應：c(s)co2(g)=2co(g)h1；co(g)h2o(g)=h2(g)co2(g)h2；c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h3；若平衡表達式為k，則它所對應的化學反應方程式是(填序號)_；上述反應的h1、h2、h3之間的關系為_。(2)不同溫度下反應的平衡常數如下表所示。則h_0(填“”)；在500時，把等物質的量濃度的co和h2o(g)充入反應容器，達到平衡時c(co)0.005 moll1、c(h2)0.015 moll1，則co的平衡轉化率為_。溫度/400500 800平衡常數k9.9491(3)對反應2no2(g)=n2o4(g) h”或“”或“”)。第三節(jié)