蘇教版選修3 專題2 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 專題優(yōu)化總結(jié) 課件（9張）.ppt_第1頁
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專題2原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 一 核外電子排布規(guī)律若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2 則下列說法正確的是 a 該元素基態(tài)原子中共有3個電子b 該元素原子核外有5個電子層c 該元素原子最外層共有3個電子d 該元素原子m能層共有8個電子 解析 根據(jù)核外電子排布規(guī)律 該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2 由此可見 該元素原子中共有39個電子 分5個電子層 其中m能層上有18個電子 最外層上有2個電子 答案 b 二 電離能的變化規(guī)律大連理化研究所利用 朱雀 號x射線發(fā)現(xiàn)了宇宙中產(chǎn)生鉻 錳等稀有金屬的 工廠 已知鉻 錳的電離能數(shù)據(jù)為下列說法不正確的是 a 鉻 錳位于d區(qū)元素b 鉻的第一電離能較小 與其特殊的價電子結(jié)構(gòu)有關(guān)c 錳的第二電離能比鉻的第二電離能小 與其失去兩個價電子后的結(jié)構(gòu)有關(guān) d 鐵 鉻 錳的電負(fù)性依次為1 83 1 66 1 55 則鐵的金屬性一定最強 解析 a項 鉻 錳均為過渡元素 屬于d區(qū) 正確 b項 鉻 錳原子的價電子排布式分別為3d54s1 3d54s2 鉻失去1個電子 錳失去2個電子后 3d軌道均為半充滿 4s均為全空 屬于穩(wěn)定的結(jié)構(gòu) b c項正確 一般來說 電負(fù)性越小 元素的金屬性越強 d項錯 答案 d 三 元素的推斷有a b c d e f g七種元素 除e為第4周期元素外其余均為短周期元素 a e g位于元素周期表的s區(qū) 其余元素位于p區(qū) a e的原子外圍電子層排布相同 a的原子中沒有成對電子 b元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同 c元素原子的外圍電子層排布為nsnnpn 1 d元素的第一電離能為同周期主族元素第三高 f的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍 g的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道 且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同 回答下列問題 1 寫出下列元素的符號 b g 2 d的前一元素第一電離能高于d的原因是 3 這七種元素中金屬性最強的是 填元素符號 4 寫出c元素的原子軌道表示式 5 屬于s區(qū)的元素有 填元素符號 解析 七種元素分別為h c n s k o mg c mg d的前一元素是p p的3p能級為半充滿的3p3 是穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 而s元素的3p能級為3p4 是

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