人教版選修4 燃燒熱　能源 學(xué)案.doc

第二節(jié)燃燒熱能源1掌握燃燒熱的概念，掌握有關(guān)燃燒熱的計(jì)算。2了解資源、能源是當(dāng)今社會(huì)的重要熱點(diǎn)問題。3常識(shí)性了解使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)。燃 燒 熱基礎(chǔ)初探教材整理1燃燒熱1定義25 、101 kpa時(shí)，1_mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量。2單位及符號(hào)單位為kjmol1，h異丁烷c乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為2c2h6(g)7o2(g)=4co2(g)6h2o(g)h1 560.8 kjmol1d相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多【解析】分析表中數(shù)據(jù)可得出規(guī)律：烷烴中，碳原子數(shù)越多，燃燒熱數(shù)值越大，碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈越多，燃燒熱數(shù)值越低。a項(xiàng)，綜合表中數(shù)據(jù)可知正戊烷的燃燒熱大于3 531.3 kjmol1，a正確；b項(xiàng)，穩(wěn)定性：正丁烷異丁烷，b錯(cuò)誤；2 mol乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式應(yīng)為2c2h6(g)7o2(g)=4co2(g)6h2o(l)h3 121.6 kjmol1，c錯(cuò)誤；相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越少，d錯(cuò)誤。【答案】a9氫氣(h2)、一氧化碳(co)、辛烷(c8h18)、甲烷(ch4)燃燒的熱化學(xué)方程式分別為： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：29910009】h2(g)o2(g)=h2o(l)h285.8 kjmol1co(g)o2(g)=co2(g)h283.0 kjmol1c8h18(l)o2(g)=8co2(g)9h2o(l)h5 518 kjmol1ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h890.3 kjmol1相同質(zhì)量的h2、co、c8h18、ch4完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是()ah2(g)bco(g)cc8h18(l)dch4(g)【解析】由熱化學(xué)方程式可知，相同質(zhì)量的h2、co、c8h18、ch4放出的熱量分別為：h2為285.8 kj142.9m kj，co為283.0 kj10.1m kj，c8h18為5 518 kj48.4m kj，ch4為890.3 kj55.6m kj，其中m為各物質(zhì)的質(zhì)量，比較可知選b?！敬鸢浮縝10磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物p2o3和p2o5，現(xiàn)將3.1 g的單質(zhì)磷(p)在3.2 g氧氣中燃燒至反應(yīng)物耗盡，并放出x kj的熱量。(1)反應(yīng)后生成物的組成(用化學(xué)式表示)是_。(2)已知單質(zhì)磷的燃燒熱為y kjmol1，則1 mol p與o2反應(yīng)生成固態(tài)p2o3的反應(yīng)熱h_。(3)若3.1 g磷在3.6 g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出z kj的熱量，則x_z(填“”或“”)。(4)磷的兩種氧化物中，較穩(wěn)定的是_。【解析】(1)4p3o2=2p2o3 0.1 mol0.075 molo2過量，所以還有p2o5生成。(2)p(s)o2(g)=p2o3(s)hq kjmol1p(s)o2(g)=p2o5(s)hy kjmol1設(shè)轉(zhuǎn)化成p2o3、p2o5的p的物質(zhì)的量分別為a、b則所以所以1 mol p與o2反應(yīng)生成固態(tài)p2o3的反應(yīng)熱h(20xy)kjmol1。(3)氧氣的量增多，則生成p2o5的量增多，又因?yàn)樯蓀2o5放出熱量多，所以