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化學(xué)計算大總結(jié)范文 化學(xué)計算大總結(jié)A.基礎(chǔ)知識 一、有關(guān)相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量及確定分子式的計算【要點(diǎn)總結(jié)】 1、有關(guān)相對原子質(zhì)量的計算關(guān)系 （1）原子的相對原子質(zhì)量=121126?原子質(zhì)量C一個一個原子的質(zhì)量=一個原子的質(zhì)量（g）數(shù)值阿伏加德羅常數(shù) （2）元素的相對原子質(zhì)量?2211xArxArAr （3）元素的近似相對原子質(zhì)量?2211xAxAAr （4）在原子中A=Z+N 2、有關(guān)相對分子質(zhì)量計算關(guān)系 （1）Mr=分子中各原子的相對原子質(zhì)量之和?1000? （2）cM （3）LgmolLM/4.22? （4）混合物的平均相對分子量?2211)(xMxMM混合物物質(zhì)的量總數(shù)克物質(zhì)的總質(zhì)量 （5）同溫同壓下的兩種氣體2121MrMrD? （6）同溫同壓同體積的兩種氣體2121mmMrMr? 3、確定分子式的一般方法 （1）已知化合物中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（或質(zhì)量比）、化合物的相對分子質(zhì)量，確定化合物的分子式最簡式法a、求組成化合物的各元素的原子數(shù)目比；b、定出化合物的最簡式并計算式量；c、確定分子式分子內(nèi)元素原子數(shù)目法a、求出化合物分子內(nèi)各元素的原子數(shù)目；b、確定分子式 （2）已知化合物（一般為有機(jī)物）的分子通式和相對分子質(zhì)量，確定分子式a、寫出通式的式量；b、列出式量方程，解方程；c、確定分子式 （3）已知烴的相對分子質(zhì)量，確定分子式二元一次方程法設(shè)烴的分子式為yxHC，則有Mryx?12，討論法確定x、Y的值即可得烴的分子式商余法Mr14=mn，根據(jù)余數(shù)n的值即可確定分子式 （4）根據(jù)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)（如燃燒），通過對生成物質(zhì)量或物質(zhì)的量等的定量分析計算，可確定有關(guān)物質(zhì)的分子式。 【學(xué)以致用】 1、甲、乙兩種化合物都只含X、Y兩種元素，甲、乙中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為75%和80%，若甲的化學(xué)式為XY4，則乙的化學(xué)式為。 2、某金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量為55，它的一種氧化物含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5045,則這種金屬氧化物化學(xué)式為.3.求NH4HCO3受熱分解的產(chǎn)物在120時的平均相對分子質(zhì)量.4.寫出相對分子質(zhì)量為128的烴的分子式.5.在同溫同壓下,10mL某氣態(tài)烴在502mLO中充分燃燒,得到液態(tài)水和體積為35mL的混合氣體(同溫同壓),該烴屬于中學(xué)化學(xué)里常見的烴,經(jīng)過計算寫出該烴的分子式. 二、有關(guān)物質(zhì)的量、氣體體積的計算【要點(diǎn)總結(jié)】 1、Mmn? 2、ANNn? 3、mVVn? 4、VB? 5、MVn? 6、同溫同壓的氣體 （1）2121VVnn? （2）2121?MrMr 7、同溫同體積的氣體2121PPnn? 8、同溫同物質(zhì)的量的氣體122V1PPVV? 9、同壓、同物質(zhì)的量的氣體VTT 10、同體積、同物質(zhì)的量的氣體PPVTT? 11、同溫同壓同質(zhì)量的氣體 （1）1221?V （2）1221VVMrMr? 12、同溫、同體積、同質(zhì)量的氣體1221PPMrMr?【學(xué)以致用】 1、如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（）ALaNbcA4.22B.LbNacA4.22C.LcNabA4.22D.LacNbA4. 222、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2所含中子數(shù)是2NA B.4時5.4mLH2O所含的水分子數(shù)為0.3NA C.2L1mol/LK2SO4溶液中離子總數(shù)是3NA D.1molK作為還原劑可提供的電子數(shù)為NA3.將H2,O2,N2三種氣體分別裝在三個容器中,當(dāng)溫度和密度相同時三種氣體的壓強(qiáng)的大小關(guān)系是.三.有關(guān)溶解度、溶液濃度的計算【要點(diǎn)總結(jié)】 1、有關(guān)溶解度的計算 （1）一定溫度的飽和溶液中溶劑與溶的質(zhì)量關(guān)系S溶劑溶質(zhì) （2）一定溫度的飽和溶液中溶液與溶質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系SS溶液溶質(zhì) （3）不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱挠嬎愫銣卣舭l(fā)溶劑求出不飽和溶液中溶劑的質(zhì)量ag和溶質(zhì)的質(zhì)量bg，再根據(jù)該溫度時的溶解度S，求出溶解bg溶質(zhì)所需的溶劑質(zhì)量x，即100g:x=Sg:bg.故應(yīng)蒸發(fā)的溶劑質(zhì)量=ag-x恒溫加入溶質(zhì):根據(jù)該溫度時溶解度S計算ag溶劑所能溶解的最多溶質(zhì)質(zhì)量y,即100g:ag=Sg:y.再求出溶液中已有溶質(zhì)bg,故應(yīng)加入溶質(zhì)的質(zhì)量=y-bg.溶劑、溶質(zhì)質(zhì)量不變，改變溫度根據(jù)a、b的值，計算出此溶液假定為飽和溶液時的溶解度S，則100g:S=ag:bg. (4)飽和溶液析晶的計算恒溫蒸發(fā)溶劑(溶質(zhì)不含結(jié)晶水):設(shè)飽和溶液蒸發(fā)ag溶劑后,恢復(fù)原溫度析出晶體質(zhì)量為x,則100g:ag=S:x.恒溫蒸發(fā)溶劑(溶質(zhì)含結(jié)晶水):xM不含結(jié)晶水溶質(zhì)M含結(jié)晶水物質(zhì):agx結(jié)晶水?dāng)?shù)M含結(jié)晶水物質(zhì)S:100g(設(shè)蒸發(fā)ag溶劑后析出含結(jié)晶水物質(zhì)的質(zhì)量為x.)降低溫度,蒸發(fā)溶劑:設(shè)蒸發(fā)溶劑ag,(析出的晶體不含結(jié)晶水),先求出降溫時析出的溶質(zhì)質(zhì)量(x).100gS高溫:S高溫S低溫m飽和溶液高溫:x再求出蒸發(fā)溶劑ag所析出晶體的質(zhì)量(y)y=agS高溫。 析出晶體的總質(zhì)量=x+y2.有關(guān)溶液濃度的計算 (1)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算關(guān)系S溶質(zhì)溶液100%溶質(zhì)溶質(zhì)溶劑100%溶質(zhì)V溶液溶液100%mm(稀釋或濃縮)mmm混混(不同濃度溶液的混合)S100%(飽和溶液) (2)物質(zhì)的量濃度的計算關(guān)系cBcBcBVcBV(加溶劑稀釋溶液)cBcB (3)溶液等體積混合物中規(guī)律同溶質(zhì)、同溶劑的兩溶液A和B，其密度分別為A和B，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為A和B，A和B等體積混合后所得溶液C的密度為C，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C。 它們之間有如下規(guī)律BVLL液MBBVBVVVBVBV(同溶質(zhì)稀溶液混合,液液)VV/(同溶質(zhì)不同濃度溶液混合,)序號條件A、B、C的關(guān)系CCCCAB，ABAB，ABA0，B0，A1，B1A0，B0，A1，B1結(jié)論當(dāng)濃度越大其密度越大的同溶質(zhì)水溶液等體積混合（1），所得混合溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于混合前兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值。 如H2SO 4、NaOH、NaCl等溶液。 當(dāng)濃度越大其密度越小聰明的同溶質(zhì)水溶液等體積混合（1），所得混合溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于混合前兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值。 如NH 3、CH3CH2OH等溶液。 AB2【學(xué)以致用】 1、有W1gKCl飽和溶液，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C1%，采取某種措施后析出mgKCl晶體（不含結(jié)晶水），母液質(zhì)量為W2g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C2%，則下列關(guān)系錯誤的是（）A.W1W2+m B.W1C1-W2C2=100m C.原條件下KCl溶解度大于C2g D.C1一定大于C22.下面是幾種物質(zhì)在指定溫度下的溶解度(g/100gH2O)0102030NH4Cl29.433.337.241.1NH4HCO311.915.921.027NaHCO36.98.159.611.1NaCl35.735.83636.4工業(yè)上將相同物質(zhì)的量的NaCl、CO 2、NH3在30時配成溶液此時溶液地晶體析出.發(fā)降溫至某溫度時,開始析出晶體,此晶體是()A.NH4Cl B.NH4HCO3C.NaHCO3D.NaCl3.在密閉容器中盛有H 2、O 2、Cl2的混合物氣體，體積比為9:4:1,用電火花引燃且完全反應(yīng),冷卻至室溫,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為()A.33.6%B.26.4%C.18.8%D.40.5%4.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.30(30%)和0.90(90%)的硫酸溶液等體積混合后,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)()A.60%B.60%C.=60%D.60%四.有關(guān)化學(xué)方程式的計算【要點(diǎn)總結(jié)】1.根據(jù)化學(xué)方程式計算的一般步驟 (1)正確書寫化學(xué)方程式(或離子方程式、熱化學(xué)方程式) (2)在化學(xué)方程式中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式下寫出相關(guān)聯(lián)的量(包括已知量和量) (3)列式計算2.根據(jù)化學(xué)方程式計算的關(guān)鍵正確書寫化學(xué)方程式(或離子方程式、熱化學(xué)方程式).3.根據(jù)化學(xué)方程式計算應(yīng)注意的問題 (1)任何一種反應(yīng)物,只有實(shí)際參加反應(yīng)的部分才能應(yīng)用于根據(jù)化學(xué)方程式的計算,過量部分不能用于根據(jù)化學(xué)方程式的計算. (2)在列寫相關(guān)聯(lián)的量時,要遵循“左右相當(dāng)、上下相同”的原則. (3)在列式計算時要遵循量綱規(guī)則和有效數(shù)字規(guī)則.【學(xué)以致用】1.用足量稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混合物共28.3g,充分反應(yīng)后生成了1.6gS,則28.3g混合中FeS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是()A.4.4g B.10.7g C.17.6g D.23.9g2.反應(yīng)A+3B=2C,若7gA和一定量的B完全反應(yīng)生成8.5gC,則A、B、C的相對分子質(zhì)量之比為（）A.14:3:17B.28:12:17C.1:3:2D.無法確定3.把表面被氧化的A、B兩根鋁條放入甲、乙兩種溶液中。 把含有10.2gAl2O3的A放入1L1.5mol/L的熱NaOH溶液甲中，過一段時間取出A，甲溶液增重12.6g。 把一定量的B放入1L0.9mol/L的H2SO4溶液乙中，過一會兒取出B，其質(zhì)量減少了25.8g，溶液乙的質(zhì)量增加了25.2g。 設(shè)反應(yīng)后甲乙兩溶液體積仍為1L。 求 （1）反應(yīng)后甲溶液的溶質(zhì)是，其物質(zhì)的量濃度是。 （2）反應(yīng)后乙溶液的溶質(zhì)是，其物質(zhì)的量濃度是。 （3）反應(yīng)后甲乙兩溶液相混，可產(chǎn)生沉淀g。 （1）NaAlO2和NaOH，c（NaAlO2）=0.3mol/L c（NaOH）=1.2mol/L （2）Al2(SO4)3，cAl2(SO4)3=0.3mol/L (3)62.44.有Na2CO3和NaHCO3的混合物14.8g,把它配成稀溶液后加入12.4g堿石灰(CaO、NaOH),充分反應(yīng)后,溶液中已檢測不到求: (1)原混合物中有Na2CO3和N (2)堿石灰中CaO和NaOH各 (1)Na2CO3:10.6g NaHCO3:4五.有關(guān)“率”的計【要點(diǎn)總結(jié)】1.化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化2.化學(xué)反應(yīng)中生成物的產(chǎn)率3.電離平衡中弱電解質(zhì)的電(上式中的分子數(shù)也可以用物4.電解質(zhì)稀溶液中水的電離計算對象已電離的cH或純水堿溶液cHcO或cOHOHH酸溶液強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液cH或強(qiáng)堿弱酸鹽溶液cOcH強(qiáng)酸弱堿鹽溶液【學(xué)以致用】1.某化肥廠用NH3制備NH4NO3與NH3反應(yīng)產(chǎn)生NH4NO3.則制損耗).(設(shè)轉(zhuǎn)化為HNO3消耗NH3的物與這些HNO3反應(yīng)的NH3的物/=./1002.在一定條件下向密閉容器摩爾質(zhì)量為M,則NO2分解率（M）M3.常溫下,在下列物質(zhì)的0.1ACl3KNO3NaOHNHA.B.4.25,0.1mol/LNH3H2O溶到Ca2+、CO32-、HCO3-，然后將體系水分蒸干，得2NaHCO3各多少克?各多少克?4.20g; (2)CaO:8.40g NaOH:4.00g計算化率=某反應(yīng)物的實(shí)際反應(yīng)量某反應(yīng)物的實(shí)際投入量100%率=某生成物的實(shí)際產(chǎn)量某生成物的理論產(chǎn)量100%電離度物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度代之)已電離的電解質(zhì)分子數(shù)溶液中原有電解質(zhì)的分子總數(shù)10離度的計算方法的水的象征或cOHHOH水電離度的計算式100%或OH1000cH181000cOH18同H100%100%同同3.已知:由NH3制NO時NH3的轉(zhuǎn)化率是96%,NO制的備HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總消耗NH3的質(zhì)量物質(zhì)的量為x,則生成的HNO3的物質(zhì)的量為x0.96物質(zhì)的量也為0.8832x.制備HNO3用去的NH3占總耗0%53.1%器中充入NO2,當(dāng)反應(yīng)2NO22NO+O2達(dá)到平衡時,率為多少?1mol/L的溶液中.水的電離度大小排列正確的是H3H2O C.D.=c2B.c1=c2C.c1的原因有酸的酸性、酸溶液的物質(zhì)的量濃度和酸溶液的溫度等)5.25時,將某強(qiáng)酸溶液和某強(qiáng)堿溶液按1:10的體積比混合后溶液恰好呈中性,則混合前此強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液的pH值之和是()A.12B.13C.14D.15B.解題技巧 一、差值(量)法【原理】1.例如:2C(s)+O2(g)=2CO(g)+221Kj,m(s),n(g),V(g),n(e-)2mol1mol2mol221Kj24g1mol22.4L(標(biāo))4mol n(C)n(O2)n(CO)Q xy zw8個數(shù)值之間都是相互關(guān)聯(lián)且成正比例關(guān)系的物理量,其中的差值包括反應(yīng)前后固體物質(zhì)質(zhì)量減少m(s)、氣體物質(zhì)的量增加n(g)、氣體體積增加V(g)，可由其中某一個量計算出其他任意量。 由此可知，差值可應(yīng)用于有關(guān)化學(xué)方程式的計算。 2.例如KNO3在水中的溶解度S（60）=110g，S（30）=30g，將60210gKNO3飽和溶液冷卻至30，（溶劑質(zhì)量不變）析出晶體質(zhì)量為80g，顯然，對飽和溶液降溫，析晶質(zhì)量（即溶液質(zhì)量減少值）與高溫下飽和溶液質(zhì)量成正比，由此可比例方程式進(jìn)行有關(guān)計算。 因此差值法還可應(yīng)用于某些物理變化的計算。 3.概括起來講,“差量”是指一個過程中某始態(tài)量與終態(tài)量的差值,常用的有:質(zhì)量差、濃度差、體積差、物質(zhì)的量差、壓強(qiáng)差、化合價差、溶解度差、反應(yīng)過程的熱量差、密度差等。 該法的運(yùn)用可省去繁瑣的中間過程，使復(fù)雜的問題簡單化、快捷化。 【典例】在天平左右兩盤上各放一只同等規(guī)格的燒杯，燒杯內(nèi)均盛有1.00molL1的H2SO4（aq）100.0mL，調(diào)節(jié)天平使其處于平衡狀態(tài)，然后向兩只燒杯內(nèi)分別放入少量鎂粉、過量鋁粉（設(shè)鎂、鋁的質(zhì)量分別為a g和b g），假定反應(yīng)后天平仍處于平衡狀態(tài)，則 (1)a、b應(yīng)滿足的關(guān)系式為； (2)a、b的取值范圍為。 命題意圖考查學(xué)生應(yīng)用差量進(jìn)行過量計算的能力。 知識依托Mg、Al與H2SO4的反應(yīng)；過量計算。 錯解分析應(yīng)用過量物質(zhì)的數(shù)據(jù)進(jìn)行計算得出錯誤的結(jié)果，忽視有效計算得出不確切的答案。 解題思路反應(yīng)前后天平都平衡，表明兩燒杯內(nèi)質(zhì)量凈增數(shù)值相等。 則可根據(jù)反應(yīng)前后的質(zhì)量差進(jìn)行計算。 n(H2SO4)=1.00molL10.100L=0.100mol MgH2SO4=MgSO4H2m24g1mol2g22g a g mol24a g1211a2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H254g3mol6g g80.10.100mol g200.0(波紋線上為求出數(shù)值，下同)。 根據(jù)題意a0.10024b1.80(H2SO4過量)(Al過量)b g0.200g=1211ag(凈增值相等)由得b2.40，結(jié)合可知b的范圍。 由得a1.75，結(jié)合可知a的范圍。 答案 (1)11a=12b (2)1.75a2.40，1.80【學(xué)以致用】1.11.5mL某氣態(tài)烴與過量吸收后,氣體體積又減小了3(C3H8)2.把過量的Fe粉投入到CuC物,稱得其質(zhì)量與加入Fe的(7:2)3.有一容器,在4時,盛滿硝3),其質(zhì)量為(x+5)g=1.4g/cm(25g)4.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,10gCO和C的量之比為.(2:1) 二、守恒法【原理】所謂守恒，就是指物不變。 應(yīng)用守恒解題，可免去來，大大簡化解題過程，提高是重要的、常用的解題技巧守恒法是高考中?？汲Ｆ平飧呖茧y題都有很大的幫典例將CaCl2和C量的Cl2，完全反應(yīng)后將溶液)c(Br)為A.321解法1設(shè)CaCl 2、CaBCaBr2+Cl2=CaCl2+B111x+200y=13.4111(x+y)=11.175解得x=0.075mol y=c(Ca2)c(Cl)c(B解法2CaBr2+Cl21mol1mon(CaBr2)n(CaBr2)=.2.40b2.40量的氧氣混合點(diǎn)燃爆炸后，氣體體積減小了34.5m34.5mL(氣體體積測定均在室溫常壓下進(jìn)行),求此Cl2和FeCl3組成的混合溶液中,充分反應(yīng)后,過濾的質(zhì)量相同,求原混和溶液中兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量硝酸溶液(=1.2g/cm3),其質(zhì)量為xg,若改盛硫酸g.容器若裝水,最多可盛多少克水?CO2的混合氣體的體積為6.72L,則此混合氣體中物質(zhì)變化（化學(xué)變化、物理變化）的過程中，某去一些繁雜的數(shù)學(xué)計算，使問題的化學(xué)內(nèi)在關(guān)系高解題的速率和正解率。 因此，守恒法是化學(xué)解的巧。 常用的一種解題方法。 系統(tǒng)學(xué)習(xí)守恒法的應(yīng)用，對幫助。 CaBr2的混合物13.400g溶于水配成500.00mL液蒸干，得到干燥固體11.175g。 則原配溶液中B.123C.132DD.231Br2的物質(zhì)的量分別x、y Br2=0.025mol Br)=（0.075+0.025）（0.0752）0.0252=2=CaCl2+Br2m ol89g13.4g-11.175g=2.225g=0.025mol mL,再用KOH溶液此烴的化學(xué)式.濾清洗并干燥不溶量之比.酸溶液(CO和CO2的物質(zhì)某一特定的量固定系更便捷地展現(xiàn)出的典型方法之一，對提高解題速率和溶液，再通入過中，c(Ca2)c(Cl31n(CaCl2)=./c(Ca2)c(Cl解法31個Ca2所帶正電荷數(shù)為2，1個Cl-或1個Br-所帶負(fù)電荷數(shù)都是1，根據(jù)溶液=0.075mol)c(Br)=（0.075+0.025）（0.0752）0.0252=231中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，知原溶液中2n(Ca2)=n(Cl)n(Br)觀察各備選項(xiàng)，并嘗試將數(shù)值代入上式進(jìn)行檢驗(yàn)很快可知答案為D。 方法感悟解法1是代數(shù)法，解法2是差值法，解法3是守恒法，顯然對于本題而言，這三種方法，一個比一個簡便。 【常見的守恒關(guān)系】 1、質(zhì)量守恒（任一化學(xué)變化和物理變化） 2、原子守恒（多步化學(xué)反應(yīng)、有機(jī)物分子組成） 3、離子守恒（多步連續(xù)離子反應(yīng)） 4、電子守恒（氧化還原反應(yīng)） 5、電荷守恒（電解質(zhì)溶液、離子反應(yīng)） 6、濃度守恒（飽和溶液） 7、體積守恒（有氣體參與且反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的化學(xué)反應(yīng)） 8、物料守恒（電離平衡、鹽類水解） 9、質(zhì)子守恒（電離平衡、鹽類水解） 10、能量守恒（任一化學(xué)反應(yīng)和物理變化） 11、化合物中正化合價總數(shù)和負(fù)化合價總數(shù)的絕對值班守恒化學(xué)上最常用的守恒方法1.電荷守恒溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。 即陽離子物質(zhì)的量(或濃度)與其所帶電荷數(shù)乘積的代數(shù)和等于陰離子物質(zhì)的量(或濃度)與其所帶電荷數(shù)乘積的代數(shù)和。 2.電子守恒化學(xué)反應(yīng)中(或系列化學(xué)反應(yīng)中)氧化劑所得電子總數(shù)等于還原劑所失電子總數(shù)。 3.原子守恒系列反應(yīng)中某原子(或原子團(tuán))個數(shù)(或物質(zhì)的量)不變。 以此為基礎(chǔ)可求出與該原子(或原子團(tuán))相關(guān)連的某些物質(zhì)的數(shù)量(如質(zhì)量)。 4.質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒定律的概念；質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)化學(xué)反應(yīng)前后各原子(或原子團(tuán))的個數(shù)和質(zhì)量都不變。 5.物料守恒 （1）強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中c(H)=c(OH)c(被弱堿陽離子結(jié)合的OH) （2）強(qiáng)堿弱酸鹽溶液中c(OH)=c(H)c(被弱酸根結(jié)合的H) （3）對所有鹽溶液而言都可根據(jù)溶質(zhì)的分子組成列出一個陰、陽離子及分子濃度的關(guān)系式。 如Na2SO4溶液中c（Na+）=2c（SO4Na2CO3溶液中c（Na+）=2c（CO32-）2-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）【典例】將CaCl2和CaBr2的混合物13.400g溶于水配成500.00mL溶液，再通入過量的Cl2，完全反應(yīng)后將溶液蒸干，得到干燥固體11.175g。 則原配溶液中，c(Ca2)c(Cl)c(Br)為A.321B.123C.132D.231命題意圖考查學(xué)生對電荷守恒的認(rèn)識。 屬化學(xué)教學(xué)中要求理解的內(nèi)容。 知識依托溶液等有關(guān)知識。 錯解分析誤用電荷守恒n(Ca2)=n(Cl)n(Br)，錯選A。 解題思路1個Ca2所帶電荷數(shù)為2，則根據(jù)溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，知原溶液中2n(Ca2)=n(Cl)n(Br)將各備選項(xiàng)數(shù)值代入上式進(jìn)行檢驗(yàn)可知答案。 答案D【學(xué)以致用】1.現(xiàn)有19.7g由Fe、FeO、Al、Al2O3組成的混合物，將它完全溶解在540mL2.00molL1的H2SO4溶液中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體8.96L。 已知混合物中，F(xiàn)e、FeO、Al、Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0. 284、0. 183、0.274和0.259。 欲使溶液中的金屬陽離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，至少應(yīng)加入2.70molL1的NaOH(aq)體積是_。 (800mL)(Na+守恒和SO42-守恒)2.在一定溫度下,向15g蒸餾水中加入一定量無水CuSO4粉末,充分發(fā)揮攪拌過濾,得到一定質(zhì)量藍(lán)色晶體和8.4g濾液,若此溫度下無水CuSO4的溶解度是40g,則此無水CuSO4粉末的質(zhì)量是.(18.4g)(質(zhì)量守恒)3.現(xiàn)有一塊鋁鐵合金,欲測定其含鋁量,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):切取一小塊合金,將其溶于鹽酸中,然后加入足量的NaOH溶液,待溶液中的沉淀全部轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色時,過濾沉淀物,將其在空氣中灼燒,最后得到紅褐色粉末,經(jīng)稱量該紅褐色粉末的質(zhì)量恰好跟原來的鋁鐵合金度樣質(zhì)量相等.度計算此合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(30%)(某元素質(zhì)量守恒)4.已知CuSO4的溶解度:10075.4g,014.3g.100的CuSO4飽和溶液200g,將其蒸發(fā)掉50gH2O后再冷卻到0,析出的晶體的化學(xué)式是,質(zhì)量是.(CuSO45H2O,130.48g)(溶質(zhì)質(zhì)量守恒)5.在120的條件下,某密閉容器中盛等物質(zhì)的量的氫氣和某烯烴.向容器中充入過量的氧氣,點(diǎn)燃使氣體充分燃燒.當(dāng)容器內(nèi)的物質(zhì)冷卻到原來的溫度(120)時,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后容器內(nèi)壓強(qiáng)相等,則容器內(nèi)原有的烯烴是()A.乙烯B.丙烯C.丁烯D.戊烯(氣體總物質(zhì)的量守恒)6.H2S的溶液中有如下的動態(tài)H2OH+OH,在濃度為0.1mol/A.c(H+)=c(HS)+2c(S2)+c(OH)C.c(H+)=c(HS)+c(S2)7.一定質(zhì)量的CH3CH2OH完全燃收可得到100gCaCO3沉淀,則A.0.5Q B.Q8.按下列離子方程式,在水溶+4FeN2H53+4Fe2+X+試(N2)9.常溫下將0.01molCH3COON (1)0.5L溶液中兩種粒子的物式)和. (2)0.5L溶液中n(CH3COO-)+ (1)CH3COOH、CH3COO-； （2）(物料守恒)10.將3.48g Fe3O4完K2Cr2O7(aq)25.00mL，恰好使的物質(zhì)的量濃度為_提示Fe3O4中2價鐵等。 1molg232g48.3?(32)答案0.100molL111.某露置的苛性鉀經(jīng)分取此樣品1.00g放入46.00KOH(aq)中和至中性，蒸發(fā)中提示根據(jù)Cl原子守n(KCl)=n(HCl)=1.00m答案3.43g12.A、B、C三種物質(zhì)各ABC?D反應(yīng)后生成D的質(zhì)量為再次停止，反應(yīng)物中只剩余A.第一次反應(yīng)停止時，態(tài)平衡關(guān)系:H2S H+HS,HSH+S2,/L的H2S溶液中,下列各離子濃度間的關(guān)系正確的B.2c(H+)=2c(HS)+c(S2)+2c(OH)D.c(H+)=2c(S2)+c(OH)(電荷守恒)燃燒放出的熱量為Q,它所生成的CO2用過量的飽則完全燃燒1molCH3CH2OH時放出的熱量為(C.2Q D.5Q(C原子守恒)+將Fe+的氧化產(chǎn)物X可能是.溶液中N2H53+還原為Fe2+:問N2H5(電子守恒)Na和0.004molHCl溶于同一份水中,配成0.5L溶物質(zhì)的量之和一定等于0.01mol,這兩種粒子是(+n(OH-)-n(H+)=mol.0.006完全溶解在100mL1.00mol/L的H2SO4(aq)使Fe2全部轉(zhuǎn)化為Fe3，且Cr2O?27全部轉(zhuǎn)化為C_。 鐵所失電子物質(zhì)的量與Cr2O?27中6價鉻所得)=0.02500Lc(Cr2O?27)(63)2。 分析含水7.62%(質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下同)、K2CO32.38%、mL1.00molL1的HCl(aq)中，過量的HCl可中和后的溶液可得固體_克。 恒得molL10.04600L=4.60102mol，m(KCl)各15g，發(fā)生如下反應(yīng)為30g。 然后在殘留物中加入10g A，反應(yīng)又繼余C，則下列說法正確的是()剩余B9g的是()飽和石灰水完全吸()溶液.判斷:(寫化學(xué))中，然后加入Cr3。 則K2Cr2O7得電子物質(zhì)的量相、KOH90.00%。 可用1.070mol/L易求。 繼續(xù)進(jìn)行，待反應(yīng)B.第一次反應(yīng)停止時，剩余C6g C.反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是53D.第二次反應(yīng)后，C剩余5g解析第一次反應(yīng)A不足，因?yàn)榈谝淮畏磻?yīng)后加入A又能進(jìn)行第二次反應(yīng)。 第二次反應(yīng)后，只剩余C，說明A、B恰好完全反應(yīng)。 則m反(A)m反(B)=(15g10g)15g=53第一次反應(yīng)耗B的質(zhì)量mB為15gmB=53，mB=9g即第一次反應(yīng)后剩余B質(zhì)量為15g9g=6g。 可見(A)選項(xiàng)不正確。 根據(jù)mAmBmC=mD，可知生成30g D時消耗C的質(zhì)量。 mC=30g15g9g=6g即第一次反應(yīng)后剩余C質(zhì)量為15g6g=9g。 又見(B)選項(xiàng)不正確。 易見反應(yīng)消耗A、B、C質(zhì)量之比為mAmBmC=15g9g6g=532(C)選項(xiàng)不正確。 答案D13. (1)中學(xué)教材上圖示了NaCl晶體結(jié)構(gòu)，它向三維空間延伸得到完美晶體。 NiO(氧化鎳)晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Ni2與最近O2的核間距離為a108cm，計算NiO晶體的密度(已知NiO摩爾質(zhì)量為74.7gmol1)。 圖11 (2)天然的和絕大部分人工制備的晶體，都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如圖11所示的缺陷一個Ni2空缺，另有兩個Ni2被兩個Ni3所取代。 其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。 某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O，試計算該晶體中Ni3與Ni2的離子數(shù)之比。 提示由題得NiO晶體結(jié)構(gòu)(如右圖)。 其體積為V=(a108cm)3右圖向三維空間延伸，N(Ni2)=N(O2)=814由密度公式得(NiO)=)NiO()NiO(VVMMVm? (2)(電荷守恒法)設(shè)1(0.97molx)；根據(jù)電荷守恒3x2(0.97molx)=1N(Ni3)N(Ni2)=0.06答案 (1)a)cm10(mmol3g7.748?14.（江蘇xx）25時，合溶液，溶液中c(CH3COOH濃度關(guān)系的敘述正確的是ApH=5.5的溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO BW點(diǎn)所表示的溶液中c(Na)+c(H)=c(CH3CO CpH=3.5的溶液中c(Na)+c(H)c(OH)+c(CH3D向W點(diǎn)所表示的1.00.05mol HCl氣體(溶液體積c(H)=c(CH3COOH)+c(OH)15.（xx北京）直接排放含S的煙氣會形成 (1)用化學(xué)方程式表示形成 (2)在鈉堿循環(huán)法中，Na?應(yīng)的離子方程式是_上表判斷Na?SO?溶液顯當(dāng)吸收液呈中性時，溶液它平均擁有的Ni2、O2數(shù)目為1=N(NiO)4=2A3812)cm10(amolg7.-74)NiO()NiO(Nm?。 mol Ni0.97O中含Ni3物質(zhì)的量為x，則Ni2恒得1mol2x=0.06mol mol(0.97mol0.06mol)=691AN21? (2)691有c(CH3COOH)+c(CH3COOH)、c(CH3COO)=0.1mol?L1的一組)與pH的關(guān)系如圖7所示。 下列O)c(H)c(OH)中OOH)+c(OH)COOH)=0.1mol?L10L溶液中通入積變化可忽略)成酸雨，危害環(huán)境。 利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣成硫酸型酸雨的反應(yīng):SO?,溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收S_顯_性，用化學(xué)平衡原理解釋:_液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母):_2的物質(zhì)的量為組醋酸、醋酸鈉混列有關(guān)溶液中離子中的S,SO?:制得，該反_ (4)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時，滿送至電解槽再生。 再生示意圖如下:HSO?在陽極放電的電極反應(yīng)式是_。 當(dāng)陰極室中溶液PH升至8以上時，吸收液再生并掀環(huán)利用。 簡述再生原理:_16（xx上海）常溫下a molL CH3COOH稀溶液和b molL KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯誤的是A若c(OH-)c(H-)=c(H+)，a=b B若c(K+)，ab D若c(K+)c(CH3COO+)b-)，a 完成下列填空 (1)Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為11，寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式_。 (2)已知Se+2H2SO4(濃)2SO2+SeO2+2H2O2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42-+4H+SeO 2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_。 (3)回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2OI2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI配平方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 (4)實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。 18、(xx四川)向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu（NO3）2.在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。 下列有關(guān)說法不正確的是A.Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2:1B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L C.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L D.Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol 19、Na3PO4(aq)中有多種分子 (1)寫出一個以離子濃度 (2)寫出一個含有c(OH (3)根據(jù)Na3PO4中Na、 三、關(guān)系式法【原理】關(guān)系式法是以化學(xué)的化學(xué)方程式（或離子方程式計量數(shù)關(guān)系式，以此關(guān)系式計算化為一步而完成。 凡反應(yīng)連續(xù)進(jìn)行，上一步式法解決。 【建立關(guān)系式的常用方法】 （1）原子守恒法根據(jù)整例如根據(jù)S原子守恒，F(xiàn)eS22H2又如氨的催化氧化制硝酸， （2）化學(xué)方程式加合法例如工業(yè)合成氨生產(chǎn)中的C+HO=CO+H將（）式和（）式加合（III）3+（IV）2得即C與NH3之間的理論計量（）電子守恒法子始終守恒的原理建立有半2NH2OH+2Fe3+=N2+5Fe2+MnO4-+8H+=5由兩個反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移關(guān)系恒可知，NH2OH、MnO4-之間的【典例】用黃鐵礦可以制取催化劑高溫高壓N2+3H2=2NH3（高溫子和離子，其總數(shù)為種。 試完成下列問題。 度表示的電荷守恒等式。 H)和c(H)的等式。 、P原子個數(shù)關(guān)系，寫出一個含有c(Na)和c(PO方程式（或離子方程式）為基礎(chǔ)，應(yīng)用守恒理論式）進(jìn)行簡約，建立起分散在不同化學(xué)反應(yīng)中中代替化學(xué)方程式（或離子方程式）進(jìn)行有關(guān)計算步反應(yīng)的產(chǎn)物為下一步反應(yīng)的反應(yīng)物的反應(yīng)，絕整個過程中某原子守恒，直接寫出關(guān)系式。 2SO4根據(jù)N原子守恒，NH3HNO3,若是由氨制硝酸銨，法寫出各步反應(yīng)的方程式，然后逐一遞進(jìn)找出關(guān)的主要反應(yīng)是合除去CO，得3C+6H2O+2N2=3CO2+4NH3量數(shù)關(guān)系為3C4NH對于多步關(guān)聯(lián)氧化還原反應(yīng)來說，可以根據(jù)電子半物質(zhì)的關(guān)系式。 例如+2Fe2+2H+2H2O2NH2OH2Fe2+2eFe3+Mn2+4H2O5Fe2+MnO4-5e-系可知，F(xiàn)e3+好像是電子由NH2OH轉(zhuǎn)向MnO4-的中轉(zhuǎn)的理論計量數(shù)關(guān)系為10NH2OH2MnO4-，即5NH2OH2SO4，再用H2SO4可以制取化肥(NH4)2SO4。 煅燒CO+HO CO2+H（高溫C+2H2O=CO2+2H2（）高溫（）（）O?34)的等式。 論，對多個相關(guān)聯(lián)中不同物質(zhì)之間的算，它可以使多步絕大多數(shù)可用關(guān)系則2NH3NH4NO3。 關(guān)系式；子轉(zhuǎn)移過程中，電e-轉(zhuǎn)站，根據(jù)電子守OHMnO4-。 燒含F(xiàn)eS280.2%）的黃鐵礦75.0t，最終生產(chǎn)出79.2t(NH4)2SO4。 已知NH3的利用率為92.6%，H2SO4的利用率為89.8%，試求黃鐵礦制取H2SO4時的損失率。 命題意圖主要考查學(xué)生利用關(guān)系式法解題的能力，同時考查學(xué)生對轉(zhuǎn)化率、損失率的理解和認(rèn)識。 知識依托H2SO4的工業(yè)制法、NH3與H2SO4的反應(yīng)。 錯解分析不能準(zhǔn)確理解利用率的含義而錯解。 解題思路首先須搞清H2SO4的利用率與FeS2利用率的關(guān)系。 H2SO4的利用率為89.8%，與H2SO4的利用率是100%、FeS2的利用率為89.8%是等價的。 并排除NH3利用率的干擾作用。 其次，根據(jù)S原子守恒找出已知量FeS2與量(NH4)2SO4的關(guān)系(設(shè)黃鐵礦的利用率為x)FeS22H2SO42(NH4)2SO412026475.0t80.2%89.8%x79.2t x=66.6%黃鐵礦的損失率為1.0066.6%=33.4%。 答案33.4%【學(xué)以致用】1.將ag鐵和b g硫粉混合均勻，隔絕空氣加強(qiáng)熱，充分反應(yīng)后，再將所得固體混合物放入足量稀H2SO4中，試求產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積(用含a或b的代數(shù)式表示)提示不論Fe過量與否，只要有1個Fe原子最終就產(chǎn)生1個氣體分子，這個氣體分子可能是H2S，也可能是H2。 則n(氣體)=n(Fe)=56molg561-aa?mol V(氣體)=22.4Lmol156amol=0.4a L。 答案0.4a L2.在O2中燃燒0.22g硫和鐵組成的化合物，使其中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，將這些SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3，生成的SO3完全被H2O吸收。 所得H2SO4可用10.0mL0.50molL1的NaOH(aq)完全中和，則原化合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。 提示SH2SO42NaOH1n(NaOH)=2n(S)=210.010L0.50molL1=0.0025mol，w(S)=g22.0molg32mol0025.0-1?=0.36。 答案0.363.將23.0g石英與60.0積。 提示不論CaCO3過量n(CO2)=n(CaCO3)=100660V(CO2)=22.4Lmol1答案13.4L4.已知某廠每天排出10SO2可完全轉(zhuǎn)化為H2SO4，若的黃鐵礦？提示只需找出SO2與m(黃m(黃鐵礦)=9.18104g。 答案9.18104g5.某化肥廠以氨為原料制產(chǎn)率是92%，求制硝酸所用解析將本題分解為兩根據(jù)合成NH4NO3的反可知當(dāng)合成80t NH4NO (1)先求制備63t HNO3m(NHm(NH3)=19t。 (2)再求制備80t NH4N17t答案0. 536、工業(yè)上根據(jù)以焦炭制備電19tt19?=0.53。 制備乙酸的化學(xué)原理生產(chǎn)乙提示用化學(xué)方程式加合綜合兩個關(guān)系式可得3CC答案9.8t點(diǎn)評容易建立錯誤關(guān)系g石灰石在高溫下充分灼熱，試求產(chǎn)生的氣體在量