環(huán)氧乙烷殘留量檢測作業(yè)指導書.doc

環(huán)氧乙烷殘留量檢測作業(yè)指導書一檢驗液的制備制備檢驗液應盡量模擬產(chǎn)品使用過程中所經(jīng)受的條件。推薦在表1中選擇檢驗液制備方法。表1序號 檢驗液制備方法 適用產(chǎn)品舉例1、取三套樣品和玻璃燒瓶連成一循環(huán)系統(tǒng)，加入250ml水并保持在371；通過一蠕動泵作用于一段盡可能短的醫(yī)用硅橡膠管上，使水以1L/h的流量循環(huán)2h，收集全部液體冷至室溫作為檢驗液。取同體積水置于玻璃燒瓶中，不裝樣品同法制備空白對照液。使用時間較長的體外管路制品，如輸液器、輸血器等。2、取樣品切成1cm長的段，加入玻璃容器中，按樣品的內(nèi)外總表面積（cm2）與水（ml）的比為2:1的比例加水，加蓋后，在371下放置24h，將樣品與液體分離，冷至室溫，作為檢驗液。取同體積水置于玻璃容器中，同法制備空白對照液。使用時間較長的體內(nèi)導管3、 取樣品的厚度均勻部分，切成1cm2的碎片，用水洗凈后晾干，然后加入玻璃容器中，按樣品的內(nèi)外總表面積（cm2）與水（ml）的比為5:1(或2:1)的比例加水,加蓋后置于壓力蒸汽滅菌器中，在1211加熱30min，加熱結(jié)束后將樣品與液體分離，冷至室溫作為檢驗液。取同體積水置于玻璃容器中，同法制備空白對照液。使用時間很長的產(chǎn)品，如血袋等。4、樣品中加水至公稱容量，在371下恒溫8h或1h將樣品與液體分離，冷至室溫，作為檢驗液。取同體積水置于玻璃容器中，同法制備空白對照液。使用時間很短的容器類產(chǎn)品，如注射器等。二檢驗項目及分析方法1濁度和色澤的測定按中華人民共和國藥典2000版澄明度檢查法測定濁度。用正常視力或矯正視力檢測試驗液的色澤。2還原物質(zhì)（易氧化物）2.1方法一 - 直接滴定法2.1.1原理 高錳酸鉀是強氧化劑，在酸性介質(zhì)中，高錳酸鉀與還原物質(zhì)作用，MnO4-被還原成 Mn2+： MnO4- + 8H+ +5e = Mn2+ + 4H2O2.1.2溶液的配制 a. 稀硫酸（20%）：量取128ml硫酸，緩緩注入500ml水中，冷卻后稀釋至1000ml。 b. C(Na2C2O4)=0.05mol/L草酸鈉溶液：稱取草酸鈉6.700g，加水溶解并稀釋至1000ml。 c. C(Na2C2O4)=0.005mol/L草酸鈉溶液：用前取0.05mol/L草酸鈉溶液加水稀釋10倍。 d. C(KMnO4)=0.02mol/L高錳酸鉀標準溶液：取3.3g高錳酸鉀，加水1050ml，煮沸15min，加水至1000ml，密塞后靜置兩天以上，用微孔玻璃漏斗過濾，搖勻。標定其濃度。 e. C(KMnO4)=0.002mol/L高錳酸鉀標準溶液：臨用前取0.02mol/L高錳酸鉀標準溶液加水稀釋10倍。必要時煮沸，放冷，過濾，再標定其濃度。2.1.3 0.02mol/L高錳酸鉀標準溶液的標定取105下干燥至恒重的基準草酸鈉約0.2g，精確稱重，加入100ml硫酸溶液（92+8），攪拌使之溶解。自滴定管中迅速將25ml待標定的高錳酸鉀標準溶液加入到本液中，待褪色后，加熱至65，繼續(xù)滴定至溶液呈微紅色并保持30S不褪。當?shù)味ńK了時，溶液度應不低于55，同時做空白試驗。注：每6.7mg草酸鈉相當于0.02mol/L高錳酸鉀標準溶液1ml。2.1.4試驗步驟 取表1制備的檢驗液20ml，置于錐形瓶中，精確加入產(chǎn)品標準中規(guī)定濃度的高錳酸鉀標準溶液3ml，稀硫酸5ml，加熱至沸并保持微沸10min，稍冷后精確加入對應濃度的草酸鈉溶液5ml，置于水浴上加熱至75-80，用規(guī)定濃度的高錳酸鉀標準溶液滴定至顯微紅色，并保持30S不褪色為終點，同時與同批空白對照液相比較。2.1.5結(jié)果計算 還原物質(zhì)（易氧化物）含量以消耗高錳酸鉀標準溶液的量表示，按式（1）計算： Vs Vo V = Cs (1) Co式中： V 消耗高錳酸鉀標準溶液的體積，ml。 Vs 檢驗液消耗滴定液高錳酸鉀標準溶液的體積，ml。 Vo 空白液消耗滴定液高錳酸鉀標準溶液的體積，ml。 Cs 滴定液高錳酸鉀標準溶液的實際濃度，mol/L。 Co 標準中規(guī)定的高錳酸鉀標準溶液的濃度，mol/L。2.2方法二 間接滴定法2.2.1原理 水浸液中含有的還原物質(zhì)在酸性條件下加熱時，被高錳酸鉀氧化，過量的高錳酸鉀將碘化鉀氧化成碘，而碘被硫代硫酸鈉還原。2.2.2溶液的配制 a. 稀硫酸（20%）：量取128ml硫酸，緩緩注入500ml水中，冷卻后稀釋至1000ml。 b. C（KMnO4）= 0.02mol/L高錳酸鉀標準溶液：同2.1.2 d.。 c. C（KMnO4）= 0.002mol/L高錳酸鉀標準溶液：同2.1.2e.。 d. 淀粉指示液：取0.5g淀粉溶于100ml水中，加熱煮沸后冷卻備用。 e. C(Na2S2O3) = 0.1mol/L硫代硫酸鈉標準溶液：稱取26g硫代硫酸鈉（Na2S2O35H2O）或16g無水硫代硫酸鈉，溶于1000ml水中，緩緩煮沸10min，冷卻，加水至1000ml。置兩周后過濾，標定其濃度。 f. C(Na2S2O3) = 0.01mol/L硫代硫酸鈉標準溶液：臨用前取0.1mol/L硫代硫酸鈉標準溶液用新煮沸并冷卻的水稀釋10倍。2.2.3 C(Na2S2O3) = 0.1mol/L硫代硫酸鈉溶液的標定稱取0.15g于120烘干至恒重的基準重鉻酸鉀，精確稱重，置于碘量瓶中，溶于25ml水，加2g碘化鉀及20ml稀硫酸（20%），搖勻，于暗處放置10min。加水150ml，用配制好硫代硫酸鈉溶液C(Na2S2O3) = 0.1mol/L滴定，近終點時加3ml，淀粉指示液（5g/L），繼續(xù)滴定到溶液由藍色變?yōu)榱辆G色。同時作空白試驗。2.2.4試驗步驟 取表1制備的檢驗液10ml，加入250ml碘量瓶中，加1ml稀硫酸和10ml產(chǎn)品標準中規(guī)定濃度的高錳酸鉀標準溶液，煮沸3min，迅速冷卻，加0.1g碘化鉀，密塞，搖勻。立即用相同濃度的硫代硫酸鈉標準溶液滴定至淡黃色，再加0.25l淀粉指示液，繼續(xù)用硫代硫酸鈉標準溶液滴定至無色。用同樣的方法滴定空白對照液。2.2.5結(jié)果計算 還原物質(zhì)（易氧化物）的含量以消耗高錳酸鉀溶液的量表示，計算公式為： Vo Vs V = Cs (2) Co 式中： V 消耗高錳酸鉀溶液的體積，ml。 Vs 檢驗液消耗滴定液硫代硫酸鈉溶液的體積，ml。 Vo 空白液消耗滴定液硫代硫酸鈉溶液的體積，ml。 Cs 滴定液硫代硫酸鈉溶液的實際濃度，mol/L。 Co 標準中規(guī)定的高錳酸鉀C(1/5KMnO4)溶液的濃度，mol/L。3氯化物3.1原理 氯離子在酸性條件下與硝酸銀反應生產(chǎn)氯化銀沉淀。3.2溶液的配制 a. 氯化鈉標準貯備液：稱取110干燥恒重的氯化鈉0.165g置于容量瓶中加水適量，使溶解并稀釋至1000ml，搖勻，即得100ug/ml氯的標準貯備液。 b. 氯化鈉標準溶液：臨用前精確量取氯化鈉標準貯備液稀釋至所需濃度。 c. 硝酸銀試液：取硝酸銀1.75g，加水適量溶解并稀釋至100ml，搖勻。 d. 稀硝酸：取105ml硝酸，用水稀釋至1000ml。3.3試驗步驟取表1的檢驗液10ml，加入50ml納氏比色管中，加10ml稀硝酸（溶液若不澄清，過濾，濾液置于50ml納氏比色管中），加水使成約40ml，即得供試液。取10ml氯化鈉標準溶液置另一50ml納氏比色管中，加入10ml稀硝酸，加水使成約40ml，搖勻，即得標準對照液。在以上兩試管中分別加入硝酸銀試液1ml，用水稀釋至50ml，在暗處放置5min，置黑色背景上，從比色管上方觀察供試液與標準對照液比濁。供試液如帶顏色，除另有規(guī)定外，可取供試溶液兩份，分置50ml納氏比色管中，一份中加硝酸銀試液1.0ml，搖勻，放置10min，如顯渾濁，可反復過濾，至濾液完全澄清，再加規(guī)定量的標準氯化鈉溶液與水適量使成50ml，搖勻，在暗處放置5min，作為對照液；另一份中加硝酸銀試液1.0ml與水適量使成50ml，搖勻在暗處放置5min，按上述方法與對照溶液比較，即得。4酸堿度4.1方法一取表1制備的檢驗液與空白對照液，用酸度計分別測定其PH值，以兩者之差作為檢驗結(jié)果。4.2方法二4.2.1溶液的配制 a. C(NaOH)=0.1mol/L氫氧化鈉標準溶液：取澄清的氫氧化鈉溶液5.6ml，加新沸過的冷水使成1000ml，搖勻。 b. C(NaOH)=0.01mol/L氫氧化鈉標準溶液：臨用前取0.1mol/L氫氧化鈉標準溶液加水稀釋10倍。 c. C(HCl)=0.1mol/L鹽酸標準溶液：取HCl 9.0ml，加水適量使成1000ml，搖勻。 d. C(HCl)=0.01mol/L鹽酸標準溶液：臨用前取0.1mol/L鹽酸標準溶液加水稀釋10倍。 e. Tashiro指示劑：溶解0.2g甲基紅和0.1g亞甲基藍于100ml乙醇中95%(V/V)。4.2.2試驗步驟 將0.1mlTashiro指示劑加入內(nèi)有20ml檢驗液的燒瓶中，如果溶液顏色呈紫色，則用C(NaOH)=0.01mol/L的氫氧化鈉標準溶液滴定；如果呈綠色，則用C(HCl)=0.01mol/L的鹽酸標準溶液滴定，直至呈灰色。以消耗0.01mol/L氫氧化鈉標準溶液或鹽酸標準溶液的體積（以毫升為單位）作為檢驗結(jié)果。5蒸發(fā)殘渣5.1試驗步驟 蒸發(fā)皿預先在105干燥恒重，精確稱重。取表1檢驗液50ml加入蒸發(fā)皿中，在水浴上蒸干并在105恒溫箱中干燥至恒重。同法測定空白對照液。5.2結(jié)果計算 w = (w12w11)(w02w01)1000 (3) 式中 w 蒸發(fā)殘渣的質(zhì)量，mg。 w11未加入檢驗液的蒸發(fā)皿質(zhì)量，g。 w12加入檢驗液蒸發(fā)皿質(zhì)量，g。 w01未加入空白液的蒸發(fā)皿質(zhì)量，g。 w02加入空白液的蒸發(fā)皿質(zhì)量，g。6.重金屬總含量6.1方法一6.1.1原理在弱酸性溶液中，鉛、鉻、銅、鋅等重金屬與硫代乙酰胺作用生成不溶性有色硫化物。以鉛為代表制備標準溶液進行比色，測定重金屬的總含量。6.1.2試劑及溶液配制 a. 酚酞指示液：取1g酚酞，加乙醇100ml。 b. 乙酸鹽緩沖液（PH3.5）：取乙酸銨25g，加水25ml溶解后，加鹽酸液(7mol/L)38ml，用鹽酸液(2mol/L)或氨溶液(5mol/L)準確調(diào)節(jié)PH值3.5（電位法指示），用水稀釋至100ml，即得。 c. 硫代乙酰胺試液：取硫代乙酰胺4g，加水使溶解成100ml，置冰箱中保存。臨用前取混合液由氫氧化鈉(1mol/L)15ml，水5.0ml及甘油20ml組成5.0ml，加上述硫代乙酰胺溶液1.0ml，置水浴上加熱20S，冷卻，立即使用。 d. 鉛標準貯備液：稱取110干燥恒重的硝酸鉛0.1598g置1000ml容量瓶中加硝酸5ml與水50ml，溶解后用水稀釋至刻度，搖勻，作為標準貯備液，鉛的濃度為100g/ml。 e. 鉛標準溶液：臨用前，精確量取鉛標準貯備液稀釋至所需濃度。6.1.3試驗步驟 取表1制備的檢驗液50ml于50ml的納氏比色管中，另取一50ml納氏比色管，加入鉛標準液1ml，加水稀釋至50ml，于上述兩只比色管中分別加入乙酸鹽緩沖液(PH3.5)各2ml，再分別加入硫代乙酰胺試液各2ml，搖勻，放置2min。置白色背景下從上方觀察，比較顏色深淺。6.2方法二6.2.1原理 在堿性溶液中，鉛、鉻、銅、鋅等重金屬能與硫化鈉作用生成不溶性有色硫化物。以鉛為代表制備標準溶液進行比色，測定重金屬總含量。6.2.2溶液的配制 a. 氫氧化鈉試液：取氫氧化鈉4.3g，加水使溶解成100ml，即得。 b. 硫化鈉試液：取硫化鈉1g，加水使溶解成10ml，即得。 c. 鉛標準貯備液：同6.1.2d。 d. 鉛標準溶液：同6.1.2e。6.2.3試驗步驟 取表1制備的檢驗液50ml于50ml納氏比色管中，另取一50ml納氏比色管，加入鉛標準液1ml，加水稀釋至50ml，于上述兩只比色管中分別加入氫氧化鈉試液5ml，再分別加入硫化鈉試液5滴，搖勻，置白色背景下從上方觀察，比較顏色深淺。7紫外吸收 取表1制備的檢驗液，用0.45m的微孔濾膜過濾，在5h內(nèi)用1cm檢驗池以空白對照液為參比在規(guī)定的波長范圍內(nèi)測定吸光度。8.銨8.1原理 銨離子在堿性溶液中能與納氏試劑反應生成黃色物質(zhì)，通過與標準對照液比色，知其含量多少。8.2溶液配制 a. C(NaOH)=3mol/L的氫氧化鈉溶液：稱取12.0g氫氧化鈉，用水溶解并稀釋至100ml。 b. 納氏試劑（堿性碘化汞鉀試液）：取碘化鉀10g，加水10ml溶解后，緩緩加入二氯化汞的飽和水溶液，隨加隨攪拌，至生成的紅色沉淀不再溶解，加氫氧化鉀30g溶解后，再加二氯化汞的飽和水溶液1ml或1ml以上，并用適量的水稀釋使成200ml，靜置，使沉淀，即得，同時傾取上清液使用。 c. 氯化銨標準貯備液：精確稱取0.300g氯化銨，用水溶解并稀釋至100ml，即得含NH4+ 1.0g/L的標準貯備液。 d. 氯化銨標準溶液：臨用前，精確量取氯化銨標準貯備液稀釋至所需濃度。8.3試驗步驟 取表1制備的檢驗液10ml置于一具塞比色管中，另取10ml氯化銨標準溶液置于另一比色管中，于上述兩管中各加入1ml氫氧化鈉溶液和1ml納氏試劑，混合均勻，5min后，比較上述兩支比色管中溶液顏色的深淺。9部分重金屬元素（比色分析法）9.1鋅9.1.1原理鋅與鋅試劑反應顯色在620nm處測定吸光度。9.1.2溶液的配制 a. 0.1mol/L氯化鉀溶液：稱取7.455g氯化鉀，加水稀釋至1000ml。 b. 0.1mol/L氫氧化鈉溶液：稱取4.000g氫氧化鈉，加水稀釋至1000ml。 c. 硼酸氯化鉀緩沖液（PH=9.0）：稱取硼酸3.090g加0.1mol/L氯化鉀溶液500ml使溶解，再加0.1mol/L氫氧化鈉溶液210ml，即得。 d. 氫氧化鈉試液：稱取4.00g氫氧化鈉，用水溶解，稀釋至100ml。 e. 稀鹽酸：取25ml鹽酸，用水稀釋至100ml。 f. 鋅試劑溶液：取0.130g鋅試劑，加2ml氫氧化鈉試液溶解，用水稀釋至100ml。 g. 鋅標準貯備液：稱取在120干燥恒重的氧化鋅0.1246g加稀鹽酸使之溶解，用氫氧化鈉試液調(diào)PH值至7。用水稀釋至1000ml，搖勻，即得鋅的標準貯備液。鋅的濃度為100g/ml。 h. 鋅標準溶液：臨用前精確量取鋅標準貯備液稀釋至所需濃度。9.1.3試驗步驟取表1制備的檢驗液5ml置10ml量瓶中，加2ml硼酸氯化鉀緩沖液與0.6ml鋅試劑溶液，用水稀釋至刻度。取5ml鋅標準溶液，同法制成標準對照液，搖勻，放置1h，置1cm吸收池中，在620nm波長處測定吸光度。以空白液調(diào)零點。9.1.4結(jié)果計算根據(jù)測得吸光度值，按式（4）計算檢驗液相應重金屬含量： As Cs= Cr (4) Ar 式中：Cs檢驗液相應重金屬的濃度，g/ml； Cr標準對照液相應重金屬的濃度，g/ml； As檢驗液吸光度； Ar標準對照液吸光度。9.2鉛9.2.1原理 鉛離子在弱堿性（PH8.6-11）條件下與雙硫腙三氯甲烷溶液生成紅色絡(luò)合物。9.2.2試劑及溶液的配制 a. 0.1%雙硫腙三氯甲烷貯備液：稱取0.10g雙硫腙溶解于三氯甲烷中，稀釋至100ml，貯存于棕色瓶中，置冰箱內(nèi)保存。如雙硫腙不純，可用下述方法純化：稱取0.20g雙硫腙，溶于100ml三氯甲烷，經(jīng)脫脂棉過濾于250ml漏斗中，每次用20ml 3%(V/V)氨水反復萃取數(shù)次，直至三氯甲烷相幾乎無綠色為止。合并水相至另一分液漏斗中，每次用10ml三氯甲烷洗滌水相兩次。棄去三氯甲烷相，水相用10%(V/V)硫酸酸化至雙硫腙析出，再每次用100ml三氯甲烷萃取兩次，合并三氯甲烷相，倒入棕色瓶中。b. 吸光度0.15(透光率70%)的雙硫腙三氯甲烷溶液：臨用前取適量雙硫腙三氯甲烷貯備液，用三氯甲烷稀釋至吸光度為0.15(波長510nm，1cm比色皿)。c. 酚紅指示液：稱取0.1g酚紅，溶于100ml乙醇中即得。d. 50%檸檬酸銨溶液：取50g檸檬酸銨溶于100ml水中，以酚紅為指示劑，用氨水堿化 (PH8.5-9)，用雙硫腙貯備液提取，每次20ml，至雙硫腙綠色不變?yōu)橹埂壢ト燃淄閷?，水層再用三氯甲烷分次洗滌，每?5ml，至三氯甲烷層無色為止，棄去三氯甲烷層，取水層。e. 10%氰化鉀溶液：稱取10g氰化鉀溶于水中，并稀釋至100ml。若試劑不純，應先將10g氰化鉀溶于20ml水中，按50%檸檬酸銨溶液純化的方法進行純化后稀釋至100ml。f. 10%鹽酸羥胺溶液：取10g鹽酸羥胺溶于水中，稀釋至100ml，如試劑不純，按50%檸檬酸銨溶液純化的方法進行純化。g. 鉛標準貯備液：稱取0.1598g經(jīng)110干燥恒重的硝酸鉛，溶于5ml硝酸和50ml水中，溶解后用水稀釋至1000ml，搖勻，作為鉛標準貯備液，鉛的濃度為100g/ml。h. 鉛標準溶液：臨用前精確量取鉛標準貯備液，稀釋至所需濃度。9.2.3試驗步驟取表1制備的檢驗液50ml，加入250ml分液漏斗中，另取1ml鉛標準溶液加入另一支250ml分液漏斗中，加空白對照液稀釋至50ml。向兩支分液漏斗中各加0.2ml鹽酸、3滴酚紅指示液，2滴鹽酸羥胺溶液，2ml檸檬酸銨溶液，混勻。用氨水調(diào)節(jié)PH值至8.5-9（溶液由黃色變成紅色），加入1ml氰化鉀溶液，10ml雙硫腙三氯甲烷溶液，振搖2min，靜置分層。放出雙硫腙三氯甲烷液于比色管中，在20-60min內(nèi)用分光光度計在510nm處測定吸收度，以空白液調(diào)零點。9.2.4結(jié)果計算 根據(jù)測得吸光度值，按式（4）計算檢驗液相應重金屬含量。 10.環(huán)氧乙烷殘留量分析方法（比色分析法） 10.1原理 環(huán)氧乙烷在酸性條件下水解成乙二醇，乙二醇經(jīng)高碘酸氧化生成甲醛，甲醛與品紅一亞硫酸試液反應產(chǎn)生紫紅色化合物，通過比色分析可求得環(huán)氧乙烷含量。 10.2溶液配制 a. 0.1mol/L鹽酸：取9ml鹽酸稀釋至1000ml。 b. 0.5%高碘酸溶液：稱取高碘酸0.5g，稀釋至100ml。 c. 硫代硫酸鈉溶液：稱取硫代硫酸鈉1g，稀釋至100ml。 d. 10%亞硫酸鈉溶液：稱取10.0g無水亞硫酸鈉，溶解后稀釋至100ml。e. 品紅亞硫酸試液：稱取0.1g品紅，加入120ml熱水溶解，冷卻后加入10%亞硫酸鈉溶液20ml，鹽酸2ml置于暗處。試液應