人教版必修1第2章第3節(jié)氧化還原反應(yīng)教案 (1).doc

高中化學(xué)教案：氧化還原反應(yīng)教案1、 教學(xué)目標(biāo)1、知識與技能（1）復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。（2）使學(xué)生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)。從本質(zhì)上認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。根據(jù)事實了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，進(jìn)一步理解科學(xué)探究的意義（3）使學(xué)生了解與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的概念及表示方法和意義。感知事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系，對立統(tǒng)一的觀點。 2、過程與方法通過“討論式”學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生獨立思考及分析，解決問題的能力。 3、情感態(tài)度與價值觀培養(yǎng)對立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點。二、重點、難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)。三、教學(xué)方法：采用對比法或列表法四、課時安排：一課時教學(xué)過程：思考與交流1、根據(jù)初中學(xué)過的知識，請列舉幾個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，討論并交流這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)。2、氧化和還原反應(yīng)是分別獨立進(jìn)行的嗎？學(xué)生思考回答教師歸納與整理第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)物質(zhì)得到氧的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)失去氧的反應(yīng)是還原反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)得氧和失氧為標(biāo)準(zhǔn)來判斷。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生，相互依存。像這樣一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。實驗與探究一瓶盛滿氯氣的集氣瓶，推開玻璃片，在瓶口上方用鋸條鋸出微小的金屬鈉，觀察現(xiàn)象。根據(jù)討論進(jìn)一步質(zhì)疑，反應(yīng)中無氧能發(fā)生燃燒現(xiàn)象，激烈的氧化反應(yīng)是否只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)？究竟怎么叫氧化還原反應(yīng)？思考與交流請分析下列反應(yīng)中各種元素的化合價在反應(yīng)前后有無變化，如何變化？fe + cuso4 = feso4 + cu mg + 2hcl = mgcl2 + h2s + o2加熱 so2cuo + h2加熱cu + h2o 歸納與整理一、氧化還原反應(yīng)1、氧化還原反應(yīng)與元素化合價變化的關(guān)系物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)沒有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)思考與交流氧化還原反應(yīng)中，粒子間發(fā)生重新組合，元素的化合價發(fā)生變化，必然與原子結(jié)構(gòu)有密切的聯(lián)系？這種聯(lián)系是什么？要深刻地揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，還需要從微觀的角度來進(jìn)一步認(rèn)識電子轉(zhuǎn)移與氧化還原的關(guān)系。歸納與整理2、氧化反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系利用2-13氯化鈉形成示意圖，圖2-14氯化氫分子形成示意圖歸納板書失去（或偏離）電子的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)得到（或偏向）電子的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)沒有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)思考與交流1、有人說置換反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部氧化還原反應(yīng)。你認(rèn)為這個說法正確嗎？請說明你的理由。2、嘗試畫出化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的交叉分類示意圖，并列舉具體的化學(xué)反應(yīng)加以說明。歸納與整理3、從氧化還原反應(yīng)的角度認(rèn)識四種基本類型置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)全部屬于非氧化還原反應(yīng)思考與交流1、下列說法中正確的是 （ ）a氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價的升降b氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必然同時發(fā)生c氧化劑在反應(yīng)中失去電子，所含元素化合價升高，被氧化d還原劑在反應(yīng)中失去電子，所含元素化合價升高，被氧化2、clo2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得clo2：2kclo3+h2c2o4+h2so4=2clo2+k2 so4+2co 2+2h2 o，下列說法正確的是 （ ）akclo3在反應(yīng)中得到電子 bclo2是氧化產(chǎn)物ch2c2o4在反應(yīng)中被氧化 d1mol kclo3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移回顧與總結(jié)4、從不同的觀點認(rèn)識氧化還原概念的發(fā)展得氧、失氧的觀點化合價升降的觀點電子得失（轉(zhuǎn)移）的觀點氧化反應(yīng)得到氧的反應(yīng)元素化合價升高的反應(yīng)失去電子的反應(yīng)還原反應(yīng)失去氧的反應(yīng)元素化合價降低的反應(yīng)得到電子的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)有得失氧的反應(yīng)有元素化合價升降的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)5、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)6、氧化還原反應(yīng)的特征 某些元素的化合價在反應(yīng)前后發(fā)生了變化7、氧化還原反應(yīng)的判別依據(jù)化合價是否發(fā)生變化8、氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化關(guān)系【概括總結(jié)】：“升失氧；低得還”物質(zhì)所含元素化合價升高，是因為在反應(yīng)過程中失去電子，結(jié)果被氧化，是還原劑，還原劑具有還原性，還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物；物質(zhì)所含元素化合價降低，是因為在反應(yīng)過程中得到電子，結(jié)果被還原，是氧化劑，氧化劑具有氧化性，氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物。補充練習(xí)1下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ）acaco3高溫cao+co2bna2o+h2o=2naohcna2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2d4hno3(濃)4no2+o2+2h2o2下列敘述中正確的是 （ ）a反應(yīng)中化合價降低的物質(zhì)是還原劑b有氧元素參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)c反應(yīng)前后元素化合價沒有變化的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)d氧化劑在反應(yīng)中被氧化，還原劑在反應(yīng)中被還原3下列變化中，必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是 （ ）anaclagcl bh2oo2ckclo3kcl dmno2mncl24某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（ ）a一定被氧化 b一定被還原c可能被氧化，也可能被還原 d以上都不是5阿波羅宇宙飛船以n2h4（聯(lián)氨）和n2o4為推力源，反應(yīng)溫度達(dá)2700，反應(yīng)式為2n2h4n2o4=3n24h2o。關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是 （ ）a屬于置換反應(yīng) b聯(lián)氨是氧化劑c聯(lián)氨是還原劑 d氮氣是氧化產(chǎn)物，不是還原產(chǎn)物6下列敘述中正確的是 （ ）a含金屬元素的離子不一定都是陽離子b在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑c某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原d金屬陽離子被還原一定得到金屬的單質(zhì) 7寫出符