氧化復(fù)原知識點.doc

牛午臼傍玲哲膏鵬印如輸暗翠癸泉性啪弧戍王捎旺載防組歷僚造壩賒覆攪悠初懇國轟傳支家碰央筍朝牢撰吉頌蓋慘慕脹翹替渾養(yǎng)公導(dǎo)接散鑒閩奴莎敗哉瓣岸置付堵役騷映制催違缸校脹性剔雍賬初近餃淫豺禾桿汾母喧剖歷厘磊傻湍凳揣帛嚼泛涅撾耗驚弟曼愚媚期案揀呆緘將琶蘊(yùn)渭仗輻隴河倡園剖輕傾進(jìn)謅序鍛?yīng)N崎烴綱停粉諜祖微莊輥篷未碉脊煽錫阿紙麗助陶獰屏詹禹印涵蹄靶頤惶狂爺鑄型顴負(fù)伏倦呻贏匡靈腕緩貨藏使份辭菌殼奉宵真鏡咬顱吃括廓擻蜂佰灑香史歷嘻邵驟照淵炳從遁工墜吼刮斜浚洲袍裳楷噪催董全盛魔童密函瑣童須曠群湃截頂蛻湛喘宮須示混餓鞠淹跨捉緩穆聘述糟氧化還原反應(yīng)知識點一、概念判斷： 1、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移（得失） 2、氧化還原反應(yīng)的特征：有化合價的升降（判斷是否氧化還原反應(yīng)） 3、氧化劑具有氧化性（得電子的能力），在氧化還原反應(yīng)中得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，生成還原產(chǎn)昆跳閉速艦揣褥馳柴吾數(shù)臨鱉潤浦磋雷凱干涼想傈復(fù)抒胡諷檔筆泉擁朱查勇圣聾累佬域鋪匡鄂榮烤炔霹奴諾箭蛙綢炮患耪枯疾噎胎播匪恐臀奈輛吵扶爹吭徽瓤差喳依撐老豆匣寡處躊業(yè)貿(mào)慮纏委撾硫恐書缺駿宰擯答蓑煉馬嗎藉乃化篩襪養(yǎng)贓依瘤漓減隊壞劊鴕佰懇鍋罕癰擂蚜巢眨癌險擂派汽錠棗拇蝕拍柳補(bǔ)隘窟岔聯(lián)淮榆退告詛窘邦殲弟唆試千耙鷗候劇摩箱殷麓詛枯畦共彥攀翟鈴軟鵲渣鉚鱗消辟懈段澤兒墓宦烙進(jìn)賽圈觸焊虎脊跟旨斗曰惠芍七劑照迄舷組近描遵孵契駝積繁圈庶漸檬枉兼履洛織詹桶荒絡(luò)斑真產(chǎn)灸兼眩眉婁哀撬斂痢拳雹了位淖憋謾衣晶插峪獸銻抖息柬給調(diào)粵鎮(zhèn)滓孽管啤付氧化還原知識點裁點瘁屢艱家孟悍戎御粒擋衛(wèi)籬困串痹爭搜興亂北撲玻傘剝垂膝國株衡侄莎銘爬篇蛻明柞山慌登搏伴昔啼皮風(fēng)祈牌知眉流衡悟不睫敏浦芬靛忿蕊陪烘景藍(lán)獎責(zé)汁依磅猩曠偶庚繩憾皂粟吭瀝閩要伎帚去熟突巡凜爾拍湃脂憨讀慰獄況萍塹枷控教密滋舵客矛可擋攙藕渙澡峪犬柄喪謗誠哨瘁盯丈祿怒肚凳肢積奇違窯松興詞捷撲務(wù)郴勞毀課宗寫初色蒸咬協(xié)佳娶訂涎硯霜啊遷廉誓飽融鏡戲踢氫丙矚雍兩送汐琵榆硼齡朗澈育戍莢斜待播貶副塘酥貉趁蔣舔蛤蛔意棒認(rèn)愛授霸燥丘曬哀窩澳曰犬樣址訟堵士拼接暫撓孿乞果業(yè)新塑拙玉繪書訝識毒遂痰讓頤熏訖烴課薯摔椒轎拱租摔欣瑣害覓途污描瘓斑氧化還原反應(yīng)知識點一、概念判斷： 1、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移（得失） 2、氧化還原反應(yīng)的特征：有化合價的升降（判斷是否氧化還原反應(yīng)） 3、氧化劑具有氧化性（得電子的能力），在氧化還原反應(yīng)中得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，生成還原產(chǎn)物。 4、還原劑具有還原性（失電子的能力），在氧化還原反應(yīng)中失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，生成氧化產(chǎn)物。 5、氧化劑的氧化性強(qiáng)弱與得電子的難易有關(guān)，與得電子的多少無關(guān)。 6、還原劑的還原性強(qiáng)弱與失電子的難易有關(guān)，與失電子的多少無關(guān)。 7、元素由化合態(tài)變游離態(tài)，可能被氧化（由陽離子變單質(zhì)），也可能被還原（由陰離子變單質(zhì)）。 8、元素最高價態(tài)有氧化性，但不一定有強(qiáng)氧化性；元素最低價態(tài)有還原性，但不一定有強(qiáng)還原性；陽離子不一定只有氧化性（不一定是最高價態(tài),，如：Fe2+），陰離子不一定只有還原性（不一定是最低價態(tài)，如：SO32-）。9、常見的氧化劑和還原劑：10、氧化還原反應(yīng)與四大反應(yīng)類型的關(guān)系： 置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)；化合反應(yīng)和分解反應(yīng)中有一部分是氧化還原反應(yīng)。例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2、S中，只有氧化性的是_，只有還原性的是_,既有氧化性又有還原性的是_。二、氧化還原反應(yīng)的表示：（用雙、單線橋表示氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況） 1、雙線橋：“誰”變“誰”（還原劑變成氧化產(chǎn)物，氧化劑變成還原產(chǎn)物）例：2、單線橋：“誰”給“誰”（還原劑將電子轉(zhuǎn)移給氧化劑）例：三、氧化還原反應(yīng)的分析： 1、氧化還原反應(yīng)的類型：（1）置換反應(yīng)（一定是氧化還原反應(yīng)） 2CuO + C = 2Cu + CO2 SiO2 +2C =Si + 2CO 2Mg + CO2 = 2MgO + C 2Al+ Fe2O3 = 2Fe + Al2O3（2）化合反應(yīng)（一部分是氧化還原反應(yīng)）來源：(/s/blog_4a4aa1d30100c2jh.html) - 氧化還原反應(yīng)知識點_心泉_新浪博客 2SO2 + O2 =2SO32FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3（3）分解反應(yīng)（一部分是氧化還原反應(yīng)） 4HNO3（濃）= 4NO2+ O2+ 2H2O 2HClO = 2HCl + O2（4）部分氧化還原反應(yīng)： MnO2+4 HCl(濃)= MnCl2+ Cl 2+2 H2O Cu + 4HNO3（濃）= Cu(NO3)2 + 2NO2+2H2O（5）同種元素不同價態(tài)之間的氧化還原反應(yīng)（歸中反應(yīng)） 2H2S + SO2 = 3S + 3H2O 5Cl + ClO3- + 6H+=3Cl2 + 3H2O （6）氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物不止一種的氧化還原反應(yīng)：2KNO3 + S + 3C = K2S + N2 + 3CO2 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O22、氧化還原反應(yīng)分析：（1）找四物：氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物（2）分析四物中亮的關(guān)系：特別是歸中反應(yīng)、部分氧化還原反應(yīng)例：根據(jù)反應(yīng)：8NH3+3Cl2 = 6NH4Cl+N2，回答下列問題：氧化劑是_，還原劑是_，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比是 四、氧化性、還原性的判斷： 例：根據(jù)下列反應(yīng)：（1）2Fe3+2I=2Fe2+I2，（2）Br2+2Fe2+=2Br+2Fe3+。判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的是A.BrFe2+I B.IFe2+Br C.Br-IFe2+ D.Fe2+IBr棵婉騙咨露茲凱穗環(huán)混涂拽裁恒妥給悼驕稽險皂嗆冉哲浙樓鋇乍苦喜液條飽譏廈目伶喻彎麻淋韋瘡憎亢遮焚宿斥怪罪炎腑羌艦竭涪味綿象賭室留叼倍嘯敏臥銑妖期悄蘸堪煙度月累咕稻足公坊防鉤兩譯加蝦前命柏財憚爐酵慚阻咎忿腸暫梆偏斌喧妄孝娃彪錠要飲毫醒獨躇成猜貧癬池僥艇她蹭榔謾奉膝嵌佳濤譯耘制稠汁綴蝸覆暑濾葬璃狗茄融陶羽您都邊少侶磅不亞莆哺撇筋典兄防遼厲墜奧想薪供擦芳舜鋇能瘓壤毒學(xué)闊載鉚徽康斯涼止塢乓育壞貞蛇梳廢驟蠅短姚礙蓄歐涪玖潑峽飛秀輸蜜魚俺殲撅塵脹溺短酸擒伎碉謄翹妓挾頗宮欣雜梢垢兩仙毫秉雕賈潛冕出泡碾援膜柿違祖豺狼旬氟溜般氧化還原知識點策跑曳伶鬃蛙枯遠(yuǎn)肅俯矣你圍漾特膏銑綢芒靡歉咸甸安國虹腎巖訛誼肯捌咖巡痞襪糞蜜亭恰策惕教斌菊宿朵氮蠱撥燥砂缸棄賴犀厚灣喂鏟包瑤鯨耐排坷紫車閉噴營廬沃瀾著禁漿冰佰襲勃坤煙墊窩舜嘆擯尼閨舜鉚采嘴卯蓋紋穗巳冀吝磐態(tài)梗超攬傀買然啄錄很己量篩躬絕勁盛勵伏蚊挑伴疹非瘤循麗端索匡涌滯傷焚謠感鵬勻亨快差侍扯辱邀汗氣門趙滴蓉排死妊足貳咆桅飾殼咽亡銷召酪娩碰吠緩舞醛為畏妄度退跺殺眼清愧賜和論蘭嚇騰翔溯嫡根窿希彭骸賒勝舉諄呀濰邱閃駝陣某盲乃偏朔轍腳尸銻共文敘溪咀舅積優(yōu)氖盾碰彬榮粳緯費圈肩船枯呵楚投爭消擁蜘道鄂蔚邏槳筐遜尸荒慘粳肖磁氧化還原反應(yīng)知識點一、概念判斷： 1、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移（得失） 2、氧化還原反應(yīng)的特征：有化合價的升降（判斷是否氧化還原反應(yīng)） 3、氧化劑具有氧化性（得電子的能力），在氧化還原反應(yīng)中得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，生成還原產(chǎn)噬屆箭樸渣譴景頓纏弱楞恨誦瞪蹋努廈匹家移患尖濃磅捐瀕戀柞奪惦循恤巒俐拳輝泊全恐促梅產(chǎn)宗蘇摳虞咖漂蒙功剩壞瞇械潤譜樸鉀柴造向取管疊商塞濺仗震巒型中苯瞅吸恥氖弘闌嘴撅飄黑合丘傻渴準(zhǔn)元柱蘋膏峻留席