沉淀溶解平衡原理教學(xué)設(shè)計.doc

第1課時 沉淀溶解平衡原理教學(xué)設(shè)計 歐陽晨鶯一、三維目標(biāo)【知識與技能】（1）知道難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，并能結(jié)合實例進行描述。（2）能描述溶解平衡，能寫出溶度積的表達式，知道溶度積常數(shù)（溶度積）的含義。（3）知道溶度積是沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)、溶度積可以反映難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。（4）能運用平衡移動的觀點對沉淀的溶解、生成與轉(zhuǎn)化過程進行分析，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)并能用所學(xué)知識解釋生活中的一些相關(guān)問題?！具^程與方法】（1）.通過對難溶電解質(zhì)的溶解平衡分析，建立起溶度積概念。（2）通過對溶度積的分析，了解在溶液難溶電解質(zhì)的溶解情況。（3）運用溶度積知識對溶液中沉淀的生成、溶解轉(zhuǎn)化進行理論分析【情感態(tài)度價值觀】（1）通過沉淀的轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用知識的學(xué)習(xí)，認識其中蘊涵的透過現(xiàn)象看本質(zhì)和由特殊到一般的辯證唯物主義原理。（2）結(jié)合實驗現(xiàn)象以及對生產(chǎn)、生活中與沉淀溶解平衡有關(guān)的某些現(xiàn)象的討論，使學(xué)生體會到化學(xué)對于提高人類生活質(zhì)量、促進社會發(fā)展的作用，培養(yǎng)學(xué)生審美情趣，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情。二、教學(xué)重點溶度積常數(shù)的含義及其應(yīng)用，沉淀的溶解平衡狀態(tài)。三、教學(xué)難點通過溶度積常數(shù)求溶液中離子的濃度四、教學(xué)建議本節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容為化學(xué)反應(yīng)原理（選修）中的專題3：溶液中的離子反應(yīng)第四單元。本節(jié)內(nèi)容是本專題的一個重點，也是高中化學(xué)的重點內(nèi)容之一。不但能起到承前啟后的作用，而且此部分內(nèi)容與與科研、生產(chǎn)等領(lǐng)域有著密切的關(guān)系。 通過前面對化學(xué)平衡理論的深入探討，學(xué)生已初步具備運用平衡原理的觀點處理一些實際問題方法，并形成了一些固有的思維方式；此時再來學(xué)習(xí)沉淀溶解平衡，學(xué)生比較輕松的就能掌握難溶物在水中的溶解情況，認識沉淀溶解平衡的建立過程。本節(jié)教材按照由簡到繁、逐步遞進的原則構(gòu)建。首先考慮到學(xué)生的基礎(chǔ)較差，先對初中的溶解度做了復(fù)習(xí)，再通過分析單一難溶電解質(zhì)在水中的運動，建立起沉淀溶解平衡的概念，引入描述這種平衡的平衡常數(shù)溶度積；在此基礎(chǔ)上分析沉淀的生成和溶解，最后考慮比較復(fù)雜的沉淀轉(zhuǎn)化問題。本節(jié)教材設(shè)計中始終依據(jù)實際例子來詮釋抽象的概念，通過對具體問題的討論分析帶動原理的學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生利用平衡移動的一般規(guī)律并一步步揭示沉淀溶解平衡的本質(zhì)。另外，教材在設(shè)計過程中注重把握難度，對溶解平衡的計算要求相對不高。本節(jié)課首先運用實驗創(chuàng)設(shè)情境，提高學(xué)生學(xué)習(xí)熱情；然后采用類比思想，讓學(xué)生掌握沉淀溶解平衡的建立及溶度積常數(shù)的概念及意義，利用K與Q的關(guān)系順利過渡到沉淀的溶解與生成。學(xué)生對于高中化學(xué)基礎(chǔ)知識有了一定的了解，并已具備一定的化學(xué)思維基礎(chǔ)和實驗技能，能對實驗現(xiàn)象及結(jié)果作初步分析和處理。沉淀溶解平衡內(nèi)容雖然比較抽象，但與化學(xué)平衡有許多相似地方，是平衡理論的一個重要應(yīng)用，學(xué)習(xí)時只要充分利用已經(jīng)掌握的舊知識作為基礎(chǔ)去探究的新知識。同時運用已學(xué)知識，解決實踐問題和正向遷移能力，本節(jié)學(xué)習(xí)目標(biāo)能順利達成。五、教學(xué)過程：【導(dǎo)入新課】1、圖片展示：千姿百態(tài)的溶洞、小朋友的蛀牙。2、畫外音：中國是個多溶洞的國家，如聞名于世的桂林溶洞、北京石花洞、安徽石臺溶洞群，都是自然界創(chuàng)造出來的杰作。那么溶洞形成的具體原理是什么？小朋友吃糖不刷牙易形成蛀牙又什么原因？這與化學(xué)平衡又有什么關(guān)系呢？帶著這個問題我們進入這節(jié)課的學(xué)習(xí)?！具^渡】以上兩種情況都與固體物質(zhì)的溶解有關(guān)。【引言】在初中的化學(xué)學(xué)習(xí)中，我們曾經(jīng)根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度將物質(zhì)分為易容，可溶，微溶，難容等。那么什么是溶解度？提到溶解度，我們首先來回憶下溶液的定義。所謂的溶液:一種或一種以上的物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)中形成的均一、穩(wěn)定的混合物。我們又將溶液分為飽和溶液和不飽和溶液。一定溫度下,一定量的溶劑里不能再溶解溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液。能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫不飽和溶液?！咎釂枴扛鶕?jù)前面我們對化學(xué)平衡狀態(tài)的學(xué)習(xí)，大家思考一下，當(dāng)溶液達到飽和狀態(tài)后，溶液中的溶質(zhì)是不是就靜止不動了呢？【回答】不是，而是溶質(zhì)溶解的速率與析出溶質(zhì)的速率相等，是動態(tài)平衡?！具^渡】一種物質(zhì)（溶質(zhì)）溶解在另一種物質(zhì)（溶劑）中的能力我們稱之為溶解性。物質(zhì)的溶解性跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)?！具^渡】物質(zhì)的溶解性只是粗略地表示物質(zhì)的溶解能力的強弱,為了精確表示物質(zhì)的溶解能力,化學(xué)上引入了“溶解度”的概念。【PPT展示】固體物質(zhì)的溶解度指的是在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里 達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量.叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。注意： 條件：一定溫度 標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑狀態(tài)：飽和狀態(tài) 單位：g 任何物質(zhì)的溶解：是有條件的,在一定條件下。 某物質(zhì)的溶解量也是有限的,無限可溶解的物質(zhì)不存在?！揪毩?xí)】 (A)20時100克水里,溶解了36克氯化鈉達到飽和狀態(tài),20時NaCl的溶解度是多少？36g(B)20時,KClO3在水里的溶解度是7.4g,這表示什么含義？20時,100克水中最多溶解7.4克KClO3【引言】根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度將物質(zhì)分為易容，可溶，微溶，難容。20時,溶解性與溶解度的大小關(guān)系：溶解性 易溶可溶 微溶 難溶溶解度 10g 1g10g 0.01g1g AgBr AgI【提問】AgCl、Mg(OH)2哪個更難溶?能由Ksp直接判斷嗎?【解析】 對AgCl有： Ksp (AgCl) = c(Ag+).c(Cl-) = c(Ag+)2= 1.810-10mol2L-2 c(Ag+)=1.3410-5molL-1 即AgCl的溶解濃度為： 1.3410-5mol L-1 對Mg(OH)2有：Ksp Mg(OH)2= c(Mg2+)c(OH-)2=4c(Mg2+)3= 5.610-12mol3L-3 c(Mg2+)=1.1210-4molL-1 ; 即Mg(OH)2的溶解濃度為:1.1210-4molL-1。可以看到:AgCl比Mg(OH)2更難溶！【過渡】在一定溫度下，沉淀溶解平衡中的Ksp是一個常數(shù)，通過比較Ksp與溶液中的相關(guān)離子濃度冪的乘機離子積Qc的大小關(guān)系可以判斷沉淀溶解平衡的狀態(tài)：【板書】5.沉淀溶解平衡的判斷【PPT展示】Qc Ksp時,溶液處于過飽和狀態(tài)，平衡向沉淀的方向移動，生成沉淀。QcKsp時,溶液處于飽和狀態(tài)，平衡不移動。Qc Ksp時,溶液處于不飽和狀態(tài)，平衡向溶解的方向移動，沉淀溶解?！拘〗Y(jié)】這節(jié)課我們講了難溶電解質(zhì)的溶解平衡，注意：難容不等于不溶，在一定的溫度下，溶液達到飽和狀態(tài)，建立溶解平衡，是一種動態(tài)平衡。本節(jié)課重點在于溶度積表達式