化學(xué)試題(自命題6).doc

化學(xué)試題(6)（高二上學(xué)期）總分：120分 選擇題（52分）一選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共52分。）1下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系2HI(g)H2(g)+I2(g)據(jù)此判斷下列說(shuō)法中正確的是 。A石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng) B白磷比紅磷穩(wěn)定CS(g) = S(s) H 0 DH2(g)I2(g) = 2HI(g) H 02.白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2= P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：PP：a kJmol-1、PO：b kJmol-1、P=O：c kJmol-1、O=O：d kJmol-1，根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H，其中正確的是 。A. (6a+5d4c12b) kJmol-1 B. (4c+12b6a5d) kJmol-1C. (4c+12b4a5d) kJmol-1 D. (4a+5d4c12b) kJmol-13. 下列說(shuō)法中正確的是 。 A凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變 C熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng) D非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)4下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是 。A圖甲表示T1T2，SO2與O2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化B圖乙表示0.1000molL1 NaOH溶液滴定20.00ml 0.1000molL1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C圖丙表示ZnCu原電池反應(yīng)過(guò)程中的電流強(qiáng)度的變化，T時(shí)可能加入了H2O2D圖丁表示在飽和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固體后，溶液中c(CO32)的濃度變化5下列說(shuō)法正確的是 。 A元素周期表每一周期元素原子的最外層電子排布均是從ns1 過(guò)渡到ns2np6 B元素周期表中B到B的10個(gè)縱行的元素都是金屬，統(tǒng)稱過(guò)渡金屬元素C原子核外電子排布為1s1的原子與原子核外電子排布為1s22s1的原子的化學(xué)性質(zhì)相似D所有的非金屬元素都分布在p區(qū)6現(xiàn)有四種元素。其中兩種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；另兩種元素的價(jià)電子構(gòu)型為2s22p3；2s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是 。 A第一電離能： B原子半徑：C電負(fù)性： D最高正化合價(jià)：=7下列排序不正確的是 。 A. 晶體熔點(diǎn)的高低： B. 原子的價(jià)層電子數(shù)目的多少：Fe As K C. 分子中的鍵角大?。篊O2H2ONH3 D. 微粒半徑的大?。篛2FNa+Li+8關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是 。 . 每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵 . 冰、水和水蒸氣中都一定存在氫鍵C. DNA中的堿基互補(bǔ)配對(duì)是通過(guò)氫鍵來(lái)實(shí)現(xiàn)的D. H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致9在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中，H2H 1的是 。A2H2(g)+O2(g)2H2O(g)， H1； 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)， H2BS(g)+O2(g)SO2(g)， H1； S(s)+O2(g)SO2(g)， H2CC(s)+O2(g)CO(g)， H1； C(s)+O2(g)CO2(g)， H2DH2(g)+Cl2(g)2HCl(g)， H1； 2H2(g)+2Cl2(g)4HCl(g)， H210合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。圖1表示在一定的溫度下此反應(yīng)過(guò)程的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。圖3表示，在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。圖1 圖2 圖3下列說(shuō)法正確的是 。A該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎珽和H都減小 B圖2中010min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=0.045molL-1min-1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為dC圖3中a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)D圖3中T1和T2表示溫度，對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1T2，K1K211下列說(shuō)法不正確的是 。A.互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像 B.利用手性催化劑合成可主要得到一種手性分子C.手性異構(gòu)體分子組成相同 D.手性異構(gòu)體性質(zhì)相同12下列敘述中不正確的是_。A鹵化氫分子中，鹵素的非金屬性越強(qiáng)，共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定B以極性鍵結(jié)合的分子，不一定是極性分子C判斷A2B或AB2型分子是極性分子的依據(jù)是：具有極性鍵且分子構(gòu)型不對(duì)稱、鍵角小于180的非直線形結(jié)構(gòu)D.非極性分子中，各原子間都應(yīng)以非極性鍵結(jié)合13已知NaHSO4在水中的電離方程式：NaHSO4Na+H+SO。某溫度向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變測(cè)得溶液pH為2。對(duì)該溶液的敘述不正確的是 。 A該溫度高于25 BNaHSO4晶體的加入抑制了水的電離C由水電離出來(lái)的H+的濃度是1.01010molL1D該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性 14. 氨氣溶于水時(shí)，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“”表示)結(jié)合形成NH3H2O分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3H2O的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)。15下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是_。A分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)B雜化軌道只用于形成鍵或用于容納未參與成鍵的孤對(duì)電子CCu(H2O)42和CH4兩個(gè)分子中中心原子Cu和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵D雜化軌道理論常用于分析分子的空間構(gòu)型16已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2N2O4 H0?，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。下列有說(shuō)法正確的是 。A曲線Y表示NO2濃度隨時(shí)間的變化Ba點(diǎn)表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)Cc點(diǎn)表示v生成(NO2) v消耗(NO2)D25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是縮小了容器的體積17向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是_。 A反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變。B沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子Cu（NH3）4 2+。C向反應(yīng)后的溶液加入乙醇溶液不會(huì)發(fā)生變化，因?yàn)镃u（NH3）4 2+不會(huì)與乙醇發(fā)生反應(yīng)D在Cu（NH3）4 2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道18下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是_。A當(dāng)中心原子的配位數(shù)為6時(shí),配合單元常呈八面體空間結(jié)構(gòu)BAg(NH3)2+中Ag+空的5S軌道和5P軌道以sp雜化成鍵C配位數(shù)為4的配合物均為正四面體結(jié)構(gòu)D已知Cu(NH3)22+的中心原子采用sp雜化,則它們的空間構(gòu)型為直線型19常溫下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1108，下列敘述正確的是 。A溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH)均增大B溶液中c(H+)c(A)0.1 mol/LC溶液中水電離出的c(H+)1010 mol/LD與0.05mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(A)c(Na+)c(OH)c(H+)20在不同溫度下，水溶液中c(H)與c(OH)有如圖所示關(guān)系。下列條件關(guān)于離子共存說(shuō)法中正確的是 。 Aa點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Fe3、Na、Cl、SOBb點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：NH、Ba2、OH、ICc點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na、Ba2、Cl、CO32-Dd點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na、K、SO、Cl21常溫下pH3的二元弱酸H2R溶液與a L pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對(duì)反應(yīng)后混合液的敘述正確的是 。Ac(R2)+ c(OH)c(Na)+c(H)Bc(R2)c(Na)c(H)c(OH)C混合后溶液的體積為2a LD2c(R2)+ c(HR)c(Na)22.下列說(shuō)法正確的是 。用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl??；物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，物質(zhì)的溶解都是吸熱的；對(duì)于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3+3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說(shuō)明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小沉淀反應(yīng)中常加過(guò)量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全。A. B. C. D.23某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z（?）+W（?）X（g）+Y（?） H ，在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻縮小容器體積，t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是 。 AZ和W在該條件下至少有一個(gè)是為氣態(tài)Bt1t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等C若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為Kc(X)，則t1t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度不相等D若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大24.下列防腐措施中，利用原電池反應(yīng)使主要金屬得到保護(hù)的是 。A.用氧化劑使金屬表面生成致密穩(wěn)定的氧化物保護(hù)膜B.在金屬中加入一些鉻或鎳制成合金 C.在輪船的殼體水線以下部分裝上鋅錠D.在地下輸油的鑄鐵管上接直流電源的負(fù)極25已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性。對(duì)于濃度均為0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系（R表示S或C），其中正確的是 。Ac(Na)c(HRO3)c(H)c(RO32)c(OH)Bc(Na)c(H)c(HRO3)c(RO32)c(OH)Cc(H)c(H2RO3)c(RO32)c(OH)D兩溶液中c(Na)、c(HRO3)、c(RO32)分別相等26如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入1 L 1 molL-1食鹽水中。下列說(shuō)法正確的是 。A若電鍵K與N連接，鐵被保護(hù)不會(huì)腐蝕B若電鍵K與N連接，正極反應(yīng)式是4OH- -4e-=2H2O+O2 C若電鍵K與M連接，將石墨棒換成銅棒，鐵棒上立即有銅生成D若電鍵K與M連接，當(dāng)兩極共產(chǎn)生22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，生成了1 molNaOH一 選擇題（將答案填入下表）：1234567891011121314151617181920212223242526 非選擇題（68分）二填空題（本題包括4小題，共34分）27（8分）下表列出前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：元素性質(zhì)ABCDEFGHIJ原子半徑（10-10m）1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17最高價(jià)態(tài)+6+1+3+4+5+7+1+5+4最低價(jià)態(tài)-2-2-4-3-1-3-4試回答下列問(wèn)題：（1）已知H為Na元素,則以上10種元素中第一電離能最小的是： （寫(xiě)元素符號(hào)）。比元素B原子序數(shù)大10的元素其基態(tài)原子的核外電子排布式是 。（2）元素E與C及氫元素可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其一分子中共形成 個(gè)鍵， 個(gè)鍵。（3） 短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示。則K元素位于周期表的第 族。圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達(dá)出第 族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。不同同學(xué)對(duì)某主族元素的氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是 ，理由是 28（10分）生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生的能源。生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。（1）上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫(xiě)出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式 。（2）根據(jù)等電子原理，寫(xiě)出CO分子的結(jié)構(gòu)式 。（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀。 甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是 ；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為 。 甲醛分子的空間構(gòu)型是 ；1mol甲醛分子中 鍵的數(shù)目為 。（4）科學(xué)家通過(guò)X射線推測(cè)膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示。 寫(xiě)出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（必須將配位鍵表示出來(lái)）： 。水分子間存在氫鍵，請(qǐng)你列舉兩點(diǎn)事實(shí)說(shuō)明氫鍵對(duì)水的性質(zhì)的影響 、 。29（8分）CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。（1）已知：C(s)O2 (g) =CO2(g) H1=393.5kJmol-12H2(g)O2(g)= 2H2O(g) H2=483.6kJmol-1C(s)H2O(g)= CO(g)H2(g) H3= +131.3kJmol-1則反應(yīng)CO(g)H2(g) O2(g)= H2O(g)CO2(g)的H= 。 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的煤炭氣（CO、H2）336L與氧氣反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移 mol電子。（2）熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），是用煤氣（CO+H2）作負(fù)極燃?xì)?，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)猓靡欢ū壤腖i2CO3和Na2CO3低熔點(diǎn)混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳(燃料極)為催化劑制成的。負(fù)極的電極反應(yīng)式為：COH24e2CO32=3CO2H2O；則該電池的正極反應(yīng)式是： 。（3）密閉容器中充有1 mol CO與2mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的轉(zhuǎn)化率()與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)K= ；此時(shí)在B點(diǎn)時(shí)容器的體積VB 10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tC tA（填“大于”、“小于”或“等于”）。在不改變反應(yīng)物用量情況下，為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是 。（寫(xiě)出兩點(diǎn)即可）30(8分)在t時(shí)，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12,則：（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)kw= 。（2）在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH= 。（3）該溫度下，若1體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與10體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，a和b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是 。（列出含a、b的式子）（4）該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。試分析其原因 。三實(shí)驗(yàn)題（共2小題，共18分）31（10分）某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：以0.14molL的NaOH溶液滴定上述稀H2SO420.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液16.00mL。（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14 molL NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下： A用酸式滴定管取稀H2SO4 20.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。 B用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管。 C用蒸餾水洗干凈滴定管。 D取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上23 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 E檢查滴定管是否漏水。 F另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。 G把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫(xiě))： E（ ）D（ ） （ ）（ ）F 。該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是： 。在G操作中如何確定終點(diǎn)? 。（2）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是_。 A配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有NaCl雜質(zhì) B滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確 C盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗D滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液E未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管F.開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡消失，則測(cè)得鹽酸濃度（3）計(jì)算待測(cè)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度 molL（計(jì)算結(jié)果保留二位有效數(shù)字）32（8分） 常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na、A2、HA、H、OH，存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：（1)寫(xiě)出酸H2A的電離方程式_。（2）Na2A的水溶液呈_性 ，原因是（用離子方程式表示）：_。往Na2A溶液中加入 可抑制其水解。 A NaOH固體 B 氯化鐵固體 C 水 D 碳酸鈉固體已知Ksp(BaA)1.81010，往20mL 1 molL1Na2A溶液中加入10 mL 1 molL1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2濃度為_(kāi) molL1。（忽略A2的水解） (3)若溶液M由2 molL1H2A溶液與2molL1NaOH溶液等體積混合而得，若所得溶液M的pH7，則溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)開(kāi)。 (4)若溶液M由下列三種情況：0.01 molL1的H2A溶液；0.01 molL1的NaHA溶液；0.02 molL1的HCl與0.04 molL1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為_(kāi)；pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)。（5）若溶液M由pH3的H2A溶液V1 mL與pH11的NaOH溶液V2 mL混合反應(yīng)而得，混合溶液c(H)/c(OH)104，V1與V2的大小關(guān)系為_(kāi)(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。四推斷題（共2小題，共16分）33填空：（共7分）(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其氫化物的分子構(gòu)型為_(kāi)，中心原子的雜化形式為_(kāi)。（2）用VSEPR 理論判斷H3O+成鍵電子對(duì)數(shù) 孤電子對(duì)數(shù) 離子的形狀 。(3)B元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，其基態(tài)原子的電子排布式為 。(4)C元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為_(kāi) ，其基態(tài)原子的電子排布式為 _ _。位于周期表劃分成5個(gè)區(qū)中的 區(qū)(5)X、Y元素能形成XY2型化合物，XY中共有38個(gè)電子，若XY2為離子化合物，其化學(xué)式是 若XY2為共價(jià)化合物，其化學(xué)式是 或 。34（9分）T、X、Y、Z、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增。已知：W原子最外層有1個(gè)電子，屬于ds區(qū)元素，其余的均為短周期主族元素；T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等；X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；Z的基態(tài)原子價(jià)電子排布為ns2npn+2；R的單質(zhì)常溫常壓下是氣體，其基態(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子；(1)X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序是 _ _（用元素符號(hào)表示）。(2)Y的氫化物分子間能形成氫鍵，R的氫化物分子間不易形成氫鍵，原因是 。(3)W的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為 ，該元素與元素Y 、T能形成的W(YT3)42+離子中，含有的化學(xué)鍵是 。 a離子鍵b極性鍵c非極性鍵d配位鍵畫(huà)出其結(jié)構(gòu)式_。(4) T、X、Z三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常見(jiàn)的有害氣體，它的分子式為XT2Z，分子空間構(gòu)型為平面三角形，則該分子中中心原子采取_ 雜化，1mo