19勒夏特列原理.doc

序號(hào)18 第三單元 化學(xué)平衡的移動(dòng)影響化學(xué)平衡的因素（三） 班級(jí) 姓名 小組編號(hào) 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、理解化學(xué)平衡移動(dòng)原理，并能用平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)解釋有關(guān)的化學(xué)現(xiàn)象；2、以合成氨為例，應(yīng)用化學(xué)平衡原理來選擇和確定合成氨的生產(chǎn)條件；【知識(shí)整理】一、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響1、規(guī)律：催化劑能 的改變正、逆反應(yīng)速率，且在速率改變的過程中，始終保持著v(正) v(逆)，故對(duì)化學(xué)平衡無影響。2、vt圖【歸納整理】條件的改變平衡移動(dòng)方向移動(dòng)結(jié)果具體規(guī)律增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度增大體系壓強(qiáng)減小體系壓強(qiáng)升高溫度降低溫度分析改變一個(gè)條件向減弱這種改變的方向移動(dòng)二、化學(xué)平衡移動(dòng)原理（又稱勒夏特列原理）1、原理：如果改變 的一個(gè)因素（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就會(huì)向著能夠 的方向移動(dòng)。2、注意：（1）是“減弱”這種改變，不是“消除”這種改變。（2）適合單個(gè)條件的改變，多個(gè)條件改變具體問題具體分析。（3）不僅適用于化學(xué)平衡的體系，也適用于溶解平衡、電離平衡和水解平衡等動(dòng)態(tài)平衡體系。三、工業(yè)合成氨條件的選擇原則：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)產(chǎn)品的產(chǎn)量；原料的利用率；生產(chǎn)效益。1、 特點(diǎn)：合成氨化學(xué)方程式為 ，有 、 、 等特點(diǎn)。2、條件分析： 使NH3生成的快（從反應(yīng)速率分析）使NH3生成的多（從化學(xué)平衡分析）壓強(qiáng)溫度催化劑3、條件選擇: 。 4、 問題分析：（1）向反應(yīng)器中注入過量N2的作用 。（2）不斷將氨液化，并移去液氨的目的 。【鞏固練習(xí)】1（2010重慶卷）COCl2(g)CO(g) + Cl2(g)；H0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：升溫 恒容通入惰性氣體 增加CO的濃度 減壓 加催化劑 恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（ ）A B C D2對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)3B(g)C(g)2D(g)H0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是()增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)減小壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)不變 增大B的濃度，v(正)v(逆)加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高A BC D3把NO2和N2O4的混合氣體盛在甲、乙兩個(gè)大小相同的連通燒瓶里，然后用夾子夾住橡皮管，把甲燒瓶放進(jìn)冷水里(N2O4沒有液化)，乙燒瓶放入熱水里，一段時(shí)間后，兩個(gè)燒瓶中氣體具有相同的( )A分子數(shù) B質(zhì)量C顏色 D平衡相對(duì)分子質(zhì)量4據(jù)報(bào)道，在300、70 MPa下，由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)2CO2(g)6H2(g) CH3CH2OH(g)3H2O(g)，下列敘述錯(cuò)誤的是()A使用CuZnFe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B反應(yīng)需在300進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率5已知在一定條件下有CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，在某一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化劑存在的條件下，高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)Ha kJ/mol，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得c(CO)c(CO2)32，下列說法正確的是()A反應(yīng)放出的熱量為0.04a kJB平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為40%C若將容器的體積壓縮為1 L，有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等6一定溫度下，在三個(gè)體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)容器編號(hào)溫度（）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列說法正確的是（ ）雙選A該反應(yīng)的正方應(yīng)為放熱反應(yīng)B達(dá)到平衡時(shí)，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器中的小C容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器中的長(zhǎng)D若起始時(shí)向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行7.反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g)H0,達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的是()A.減小容器體積,平衡向右移動(dòng) B.加入催化劑,Z的產(chǎn)率增大C.增大c(X),X的轉(zhuǎn)化率增大 D.降低溫度,Y的轉(zhuǎn)化率增大8.(2013重慶理綜,7,6分)將E和F加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):E(g)+F(s) 2G(g)。忽略固體體積,平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示:壓強(qiáng)/MPa體積分?jǐn)?shù)/%溫度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1 000ef83.0b0 K(1 000 )K(810 )上述中正確的有()A.4個(gè) B.3個(gè) C.2個(gè) D.1個(gè)9.一定條件下存在反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),其正反應(yīng)放熱?，F(xiàn)有三個(gè)相同的2 L恒容絕熱 (與外界沒有熱量交換)密閉容器、,在中充入1 mol CO和1 mol H2O,在中充入1 mol CO2和1 mol H2,在中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的是()A.容器、中正反應(yīng)速率相同 B.容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同C.容器中CO的物質(zhì)的量比容器中的多 D.容器中CO的轉(zhuǎn)化率與容器中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于110反應(yīng)A(s)2B(g)2C(g)在密閉容器中達(dá)到平衡(1)若升高溫度能使C的物質(zhì)的量減少，則正反應(yīng)是_熱反應(yīng)；(2)若增加A的物質(zhì)的量，平衡_移動(dòng)；(3)若增大壓強(qiáng)，平衡_移動(dòng)；(4)若增加C的濃度，B(g)的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”“減小”或“不變”)11在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g) + O2 (g) 2SO3(g) H0。600時(shí)，在某密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量有如右上圖所示的變化。其中10 min到15 min時(shí)，肯定與圖像不相符的變化是 （ ）A加了催化劑 B增加SO3的物質(zhì)的量C升高溫度 D縮小容器體積12（2014全國(guó)新課標(biāo)卷II）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：（1）反應(yīng)的H 0（填“大于”“小于”）；100時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。在060s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為 molL-1s-1，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為 。（2）100時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。T 100（填“大于”“小于”），判斷理由是 。列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2 （3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向 （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷理由是 。13在一條件下，A與B可發(fā)生以下變化：A(g)B(g)C(g)HQ kJmol1.(1)若保持溫度、壓強(qiáng)不變，開始時(shí)向密閉容器內(nèi)充入1 mol A和1 mol B(起始體積為V)，達(dá)到平衡后，生成了 a mol C.平衡后A的轉(zhuǎn)化率為_，容器體積為_若仍舊保持該溫度和壓強(qiáng)不變，開始時(shí)充入3 mol A和3 mol B，平衡后，生成的C的物質(zhì)的量為_，反應(yīng)所放出的熱量為_kJ，容器體積為_保持溫度、壓強(qiáng)不變，開始時(shí)放入x mol A、2 mol B、1 mol C，達(dá)