2010年浙江省高考理綜試題真題、答案(Word版)[1].doc

三、2010年浙江省高考理科綜合物理試題及解析14. 如圖所示，A、B兩物體疊放在一起，以相同的初速度上拋（不計空氣阻力）。下列說法正確的是 （A）ABvA. 在上升和下降過程中A對B的壓力一定為零B. 上升過程中A對B的壓力大于A對物體受到的重力C. 下降過程中A對B的壓力大于A物體受到的重力D. 在上升和下降過程中A對B的壓力等于A物體受到的重力解析：以A、B整體為研究對象：僅受重力，由牛頓第二定律知加速度為g，方向豎直向下。以A為研究對象：因加速度為g，方向豎直向下，故由牛頓第二定律知A所受合力為A的重力，所以A僅受重力作用。15. 請用學過的電學知識判斷下列說法正確的是（B）A. 電工穿絕緣衣比穿金屬衣安全B. 制作汽油桶的材料用金屬比用塑料好C. 小鳥停在單要高壓輸電線上會被電死D. 打雷時，呆在汽車里比呆在木屋里要危險解析：電力工人高壓帶電作業(yè)，全身穿戴金屬絲網制成的衣、帽、手套、鞋，可以對人體起到靜電屏蔽作業(yè)，使人安全作業(yè)。因為塑料和油摩擦容易起電，產生的靜電荷不易泄漏，形成靜電積累，造成爆炸和火災事故。一輛金屬車身的汽車也是最好的“避雷所”，一旦汽車被雷擊中，它的金屬構架會將閃電電流導入地下。U/VI/AOUc2Uc1甲乙丙16. 在光電效應實驗中，飛飛同學用同一光電管在不同實驗條件下得到了三條光電流與電壓之間的關系曲線（甲光、乙光、丙光），如圖所示。則可判斷出（B）A. 甲光的頻率大于乙光的頻率B. 乙光的波長大于丙光的波長C. 乙光對應的截止頻率大于丙光的截止頻率D. 甲光對應的光電子最大初動能大于丙光的光電子最大初動能abP反向電壓abP正向電壓解析：光電管加正向電壓情況：P右移時，參與導電的光電子數增加；P移到某一位置時，所有逸出的光電子都剛參與了導電，光電流恰達最大值；P再右移時，光電流不能再增大。光電管加反向電壓情況：P右移時，參與導電的光電子數減少；P移到某一位置時，所有逸出的光電子都剛不參與了導電，光電流恰為零，此時光電管兩端加的電壓為截止電壓，對應的光的頻率為截止頻率；P再右移時，光電流始終為零。入射光的頻率越高，對應的截止電壓越大。從圖象中看出，丙光對應的截止電壓最大，所以丙光的頻率最高，丙光的波長最短，丙光對應的光電子最大初動能也最大。17. 某水電站，用總電阻為2.5的輸電線輸電給500km外的用戶，其輸出電功率是3106kW?，F用500kV電壓輸電，則下列說法正確的是（B）A. 輸電線上輸送的電流大小為2.0105AB. 輸電線上由電阻造成的損失電壓為15kVC. 若改用5kV電壓輸電，則輸電線上損失的功率為9108kWD. 輸電線上損失的功率為PU2/r，U為輸電電壓，r為輸電線的電阻解析：由得輸電線上輸送的電流由得輸電線路上的電壓損失輸電線上損失的功率為18. 在O點有一波源，t=0時刻開始向上振動，形成向右傳播的一列橫波。t1=4s時，距離O點為3m的A點第一次達到波峰；t2=7s時，距離O點為4m的B點第一次達到波谷。則以下說法正確的是（BC）A. 該橫波的波長為2mB. 該橫波的周期為4sC. 該橫波的波速為1m/sD. 距離O點為1m的質點第一次開始向上振動的時刻為6s末解析：由得：解得波長振動從O傳到距離O點為1m的質點所需時間19. 半徑為r帶缺口的剛性金屬圓環(huán)在紙面上固定放置，在圓環(huán)的缺口兩端引出兩根導線，分別與兩塊垂直于紙面固定放置的平行金屬板連接，兩板間距為d，如圖（左）所示。有一變化的磁場垂直于紙面，規(guī)定向內為正，變化規(guī)律如圖（右）所示。在t=0時刻平板之間中心有一重力不計，電荷量為q的靜止微粒，則以下說法正確的是（A）A. 第2秒內上極板為正極B. 第3秒內上極板為負極C. 第2秒末微?；氐搅嗽瓉砦恢肈. t/sB/T0.11234Odqr第3秒末兩極板之間的電場強度大小為0.2解析： 01s內情況：由楞次定律可知，金屬板上極板帶負電 ，金屬板下極板帶正電；若粒子帶正電，則粒子所受電場力方向豎直向上而向上做勻加速運動。12s內情況：由楞次定律可知，金屬板上極板帶正電 ，金屬板下極板帶負電；若粒子帶正電，則粒子所受電場力方向豎直向下而向上做勻減速運動，2s末速度減小為零。23s內情況：由楞次定律可知，金屬板上極板帶正電 ，金屬板下極板帶負電；若粒子帶正電，則粒子所受電場力方向豎直向下而向下做勻加速運動。兩極板間的電場強度大小34s內情況：由楞次定律可知，金屬板上極板帶負電 ，金屬板下極板帶正電；若粒子帶正電，則粒子所受電場力方向豎直向上而向下做勻減速運動4s末速度減小為零，同時回到了原來的位置。20. 宇宙飛船以周期為T繞地球作圓周運動時，由于地球遮擋陽光，會經歷“日全食”過程，如圖所示。已知地球的半徑為R，地球質量為M，引力常量為G，地球自轉周期為。太陽光可看作平行光，宇航員在A點測出的張角為，則（AD）ROAA. 飛船繞地球運動的線速度為B. 一天內飛船經歷“日全食”的次數為T/T0C. 飛船每次“日全食”過程的時間為D. 飛船周期為解析：飛船繞地球運動的線速度為 由幾何關系知飛船每次“日全食”過程的時間為飛船轉過角所需的時間，即一天內飛船經歷“日全食”的次數為T0/T21. （20分）（10分）在“探究彈簧彈力大小與伸長量的關系”實驗中，甲、乙兩位同學選用不同的橡皮繩代替彈簧，為測量橡皮繩的勁度系數，他們在橡皮繩下端面依次逐個掛下鉤碼（每個鉤友的質量均為m=0.1kg，取g=10m/s2），并記錄繩下端的坐標X加i（下標i表示掛在繩下端鉤碼個數）。然后逐個拿下鉤碼，同樣記錄繩下端面的坐標X減i，繩下端坐標的平均值Xi（X加i+X減i）/2的數據如下表：掛在橡皮繩下端的鉤碼個數橡皮繩下端的坐標（Xi/mm）甲乙1216.5216.52246.7232.03284.0246.54335.0264.25394.5281.36462.0301.0（1）同一橡皮繩的X加i X減i（大于或小于）；（2） 同學的數據更符合實驗要求（甲或乙）；（3）選擇一組數據用作圖法得出該橡皮繩的勁度系數k（N/m）；（4）為了更好的測量勁度系數，在選用鉤碼時需考慮的因素有哪些？解析：（1）小于（因為橡皮繩在伸長后不能完全恢復到原來的長度）（2）乙（因為甲同學的數據中只有前幾個數據可認為在彈性范圍內）（3）掛在橡皮繩下端的鉤碼個數改變量（Xi-X1）/mm甲乙1230.215.5367.530.04118.547.75178.064.86345.584.50153045607560123456(Xi-X1)/mmF/N由上表作圖得由圖得（4）盡可能使伸長量在彈性范圍內，同時有足夠大的伸長量，以減小長度測量誤差。. (10分)在“描繪小燈泡的伏安特性曲線”的實驗中，某同學測得電流-電壓的數據如下表所示：電流I/mA2.75.412.419.527.836.447.156.169.681.793.2電壓U/V0.040.080.210.541.302.203.524.776.909.1211.46（1）用上表數據描繪電壓隨電流的變化曲線；20406080100100806040200（2）為了探究燈絲電阻與溫度的關系，已作出電阻隨電流的變化曲線如圖所示：請指出圖線的特征，并解釋形成的原因。010305060908024681012I/mAU/V204070100110解析：（1）（2）電阻隨電流增大，存在三個區(qū)間，電阻隨電流的變化快慢不同。第一區(qū)間電流很小時，電阻變化不大；第二區(qū)間燈絲溫度升高快，電阻增大快；第三區(qū)間部分電能轉化為光能，燈絲溫度升高變慢，電阻增大也變慢。HLhBA22.（16分）在一次國際城市運動會中，要求運動員從高為H的平臺上A點由靜止出發(fā)，沿著動摩擦因數為滑的道向下運動到B點后水平滑出，最后落在水池中。設滑道的水平距離為L，B點的高度h可由運動員自由調節(jié)（取g=10m/s2）。求：（1）運動員到達B點的速度與高度h的關系；（2）運動員要達到最大水平運動距離，B點的高度h應調為多大？對應的最大水平距離Smax為多少？（3若圖中H=4m，L=5m，動摩擦因數=0.2，則水平運動距離要達到7m，h值應為多少？解析：（1）由A運動到B過程：（2）平拋運動過程： 解得當時，x有最大值，（3）解得23.（20分）如圖所示，一矩形輕質柔軟反射膜可繞過O點垂直紙面的水平軸轉動，其在紙面上的長度為L1，垂直紙面的寬度為L2。在膜的下端（圖中A處）掛有一平行于轉軸，質量為m，長為L2的導體棒使膜成平面。在膜下方水平放置一足夠大的太陽能光電池板，能接收到經反射膜反射到光電池板上的所有光能，并將光能轉化成電能。光電池板可等效為一個一電池，輸出電壓恒定為U；輸出電流正比于光電池板接收到的光能（設垂直于入射光單位面積上的光功率保持恒定）。導體棒處在方向豎直向上的勻強磁場B中，并與光電池構成回路，流經導體棒的電流垂直紙面向外（注：光電池與導體棒直接相連，連接導線未畫出）。（1）現有一束平行光水平入射，當反射膜與豎直方向成時，導體棒處于受力平衡狀態(tài)，求此時電流強度的大小和光電池的輸出功率。（2）當變成時，通過調整電路使導體棒保持平衡，光電池除維持導體棒平衡外，還mgBIL2能輸出多少額外電功率？解析：（1）導體棒受力如圖 光電池輸出功率（即光電池板接收到的光能對應的功率）為（2）維持導體棒平衡需要的電流為而當變?yōu)闀r光電池板因被照射面積增大使電池輸出的電流也增大需要在導體棒兩端并聯(lián)一個電阻，題目要求的就是這個電阻上的功率。由并聯(lián)電路特點得：光電池提供的總電流以下關鍵是求光電池輸出功率為（為當變成時，光電池板接收到的光能對應的功率。）已知垂直于入射光單位面積上的光功率保持恒定（設為P0）由右圖可知 已知電池輸出電流正比于光電池板接收到的光能光電池能提供的額外功率為24. （22分）在一個放射源水平放射出和三種射線，垂直射入如圖所示磁場。區(qū)域和的寬度均為d，各自存在著垂直紙面的勻強磁場，兩區(qū)域的磁感強度大小B相等，方向相反（粒子運動不考慮相對論效應）。（1）若要篩選出速率大于v1的粒子進入區(qū)域，要磁場寬度d與B和v1的關系。（2）若B=0.0034T，v1=0.1c（c是光速度），則可得d；粒子的速率為0.001c，計算和射線離開區(qū)域時的距離；并給出去除和射線的方法。（3）當d滿足第（1）小題所給關系時，請給出速率在v1vv2區(qū)間的粒子離開區(qū)域時的位置和方向。（4）請設計一種方案，能使離開區(qū)域的粒子束在右側聚焦且水平出射。已知：電子質量，粒子質量，電子電荷量，（時）。BBBB解析：（1）作出臨界軌道，由幾何關系知r=d 由得（2）對電子： 對粒子：BBy 作出軌道如圖豎直方向上的距離 區(qū)域的磁場不能將射線和射線分離，可用薄紙片擋住射線，用厚鉛板擋住射線。（3）畫出速率分別為和的粒子離開區(qū)域的軌跡如下圖BB速率在區(qū)域間射出的粒子束寬為（4）由對稱性可設計如圖所示的磁場區(qū)域，最后形成聚集且水平向右射出。BBBB2010年浙江省高考理綜生物試題解析和解讀 一.解析試題1乙肝疫苗的接種需在一定時期內間隔注射三次，其目的是(C) A使機體積累更多數量的疫苗 B使機體產生更多種類的淋巴細胞 C使機體產生更多數量的抗體和淋巴細胞 D使機體產生更強的非特異性免疫解析：本題考查免疫的有關的知識,疫苗的接種是特異性免疫,接種疫苗后,機體會產生相應的抗體和記憶細胞(淋巴細胞),當相同的抗原再次入侵機體時,記憶細胞會迅速增殖分化,產生大量的效應B細胞和記憶細胞(淋巴細胞),但記憶細胞(淋巴細胞)的種類是不變的,效應B細胞會產生抗體消滅抗原, 接種乙肝疫苗之所以要間隔注射三次，就是為了產生更多的抗體和記憶細胞(淋巴細胞),增強機體的特異性免疫能力.所以答案為C.2在用基因工程技術構建抗除草劑的轉基因煙草過程中，下列操作錯誤的是(A) A用限制性核酸內切酶切割煙草花葉病毒的核酸 B用DNA連接酶連接經切割的抗除草劑基因和載體 C將重組DNA分子導入煙草原生質體 D用含除草劑的培養(yǎng)基篩選轉基因煙草細胞解析：本題考查基因工程的有關知識,基因工程的一般過程:用限制性核酸內切酶切割含目的基因的DNA分子(除草劑基因)和運載體(質粒), 用DNA連接酶連接切割好的目的基因和運載體重組DNA分子導入受體細胞,因為是植物可以說是原生質體用相應的試劑和病原體篩選轉基因細胞用植物組織培養(yǎng)技術培養(yǎng)抗除草劑的轉基因煙草(表達).所以答案是A3若生態(tài)系統(tǒng)中生活著多種植食性動物，其中某一植食性動物種群個體數量的變化如圖所示。若不考慮該系統(tǒng)內生物個體的遷入與遷出，下列關于該種群個體數量變化的敘述，錯誤的是(A) A若a點時環(huán)境因素發(fā)生變化，但食物量不變，則a點以后個體數量變化不符合邏輯斯締增長 B若該種群出生率提高，個體數量的增加也不會大幅超過b點 C天敵的大量捕食會導致該種群個體數量下降，下降趨勢與b-c段相似 D年齡結構變動會導致該種群個體數量發(fā)生波動，波動趨勢與c-d段相似解析：本題考查生態(tài)系統(tǒng)中影響種群數量波動的因素, 從圖中個體數量隨著季節(jié)的變化在K值附近波動可以看出，該生態(tài)系統(tǒng)是一個相對穩(wěn)定的生態(tài)系統(tǒng),具有一定的自我調節(jié)能力,當外界環(huán)境改變、出生率和死亡率的變化、天敵的捕食、年齡結構的變動,種群個體數量還是在K值附近左右波動,所以a點時環(huán)境因素發(fā)生變化時,個體數量變化還是符合邏輯斯締增長. 所以答案是A.4下列關于動物細胞培養(yǎng)的敘述，正確的是(D) A培養(yǎng)保留接觸抑制的細胞在培養(yǎng)瓶壁上可形成多層細胞 B克隆培養(yǎng)法培養(yǎng)過程中多數細胞的基因型會發(fā)生改變 C二倍體細胞的傳代培養(yǎng)次數通常是無限的 D惡性細胞系的細胞可進行傳代培養(yǎng)解析：本題主要考查細胞工程的有關知識,動物細胞培養(yǎng)可以分為原代培養(yǎng)和傳代培養(yǎng),原代培養(yǎng)到一定程度后要進行傳代,因為細胞有接觸抑制現象,當細胞接觸時就會停止分裂(在細胞培養(yǎng)過程中進行的為有絲分裂,所以培養(yǎng)出來的多數細胞基因型相同),但是細胞在培養(yǎng)過程中,傳代次數也是有限的,一般為50次就會死亡,留下來的細胞就是發(fā)生了癌變的細胞,遺傳物質發(fā)生改變,具有不死性,但是仍保留接觸抑制現象,所以還是要傳代培養(yǎng),這個也就是人體中癌細胞會轉移的原因,所以答案為D.5下圖依次表示蛙坐骨神經受到刺激后的電位變化過程。下列分析正確的是(D) A圖表示甲乙兩個電極處的膜外電位的大小與極性不同 B圖表示甲電極處的膜處于去極化過程，乙電極處的膜處于極化狀態(tài) C圖表示甲電極處的膜處于復極化過程，乙電極處的膜處于反極化狀態(tài) D圖表示甲乙兩個電極處的膜均處于極化狀態(tài)解析：本題主要考查動物生命活動調節(jié)中的神經調節(jié), 中的指針不發(fā)生偏轉,說明甲和乙都為極化狀態(tài)且電位大小相同,中指針偏向乙,說明乙為受刺激的部位,甲為極化狀態(tài),乙為反極化狀態(tài),處于去極化過程, 中指針不偏轉, 說明甲和乙都為極化狀態(tài),指針偏向甲,說明甲為受刺激部位,處于去極化過程，乙為極化狀態(tài),指針不偏轉,說明甲乙都處于極化狀態(tài), 所以答案為D.6將無根的非洲菊幼苗轉入無植物激素的培養(yǎng)基中，在適宜的溫度和光照等條件下培養(yǎng)一段時間后，應出現的現象是(B) 解析：本題主要考查植物生命活動調節(jié)中激素的作用和產生部位,植物有五大類激素,其中細胞分裂素和生長素可以促進植物的長芽和生根長芽,此題中雖然培養(yǎng)基中沒有植物激素,但是植物幼苗葉片本身可以產生生長素,而細胞分裂素的產生部位在根尖,所以細胞分裂素不能產生,所以植物能夠在一段時間后長出少量的根而沒有出芽,所以我覺得答案為B.29I（14分）試管苗的光合作用能力較弱，需要逐步適應外界環(huán)境才能往大田移栽。研究人員進行了“改變植物組織培養(yǎng)條件縮短試管苗適應過程”的實驗，實驗在適宜溫度下進行，圖甲和圖乙表示其中的兩個實驗結果。 請回答： （1）圖甲的實驗是在大氣CO2濃度下進行的。據圖分析，試管苗在不加蔗糖的培養(yǎng)基中_和_更高。 （2）圖乙是試管苗在密閉、無糖培養(yǎng)基條件下測得的24h內CO2濃度變化曲線。圖中b-c段CO2濃度升高緩慢是因為_，c-d段CO2濃度急劇下降是因為試管苗_。若d點時打開培養(yǎng)瓶，試管苗的光合速率_。 （3）根據上述實驗結果推知，采用無糖培養(yǎng)基、_和_可縮短試管苗的適應過程。解析：本題主要考查影響光合作用的因素,考查學生對曲線的解讀能力, （1）從甲圖來看,不加蔗糖的培養(yǎng)基中在相同的光照強度下光合速率要比加蔗糖的培養(yǎng)基高,且光飽和點也比加蔗糖的培養(yǎng)基高, （2）圖乙表示一晝夜中CO2濃度變化曲線, b-c段上升緩慢的原因是凌晨溫度較低，酶活性降低,呼吸速率較慢導致CO2釋放減少所致；c-d段急劇下降是因為光合作用消耗大量CO2所致，d點時光照強度不再是限制光合作用的因素, CO2才是影響光合作用的因素,而大氣CO2比瓶內高，所以更有利于提高光合速率。（3）從甲乙兩圖中可以得出不加蔗糖的培養(yǎng)基,適當增加CO2濃度,延長光照時間,適當增加光照強度等可以提高光合作用強度.答案: （1）光合速率 光飽和點 （2）溫度較低，酶的活性降低,細胞呼吸較弱，產生的CO2較少 c-d段光照的增強，光合作用增強,消耗大量的CO2,所以CO2濃度急劇下降 升高 （3）延長光照時間 增加光照強度 加CO2濃度(任選兩個)II（12分）為研究兔紅細胞在不同濃度NaCl溶液中的形態(tài)變化，請根據以下提供的實驗材料與用具，寫出實驗思路，設計記錄實驗結果及原因分析的表格，并填入相應內容。 材料與用具：兔紅細胞稀釋液、質量分數為1.5%的NaCl溶液、蒸餾水、試管、顯微鏡等。 （要求：答題時對NaCl溶液的具體配制、待觀察裝片的具體制作不作要求） （1）實驗思路： （2）設計一張表格，并將預期實驗結果及原因分析填入該表中。解析：實驗目的為研究兔紅細胞在不同濃度NaCl溶液中的形態(tài)變化，所以需要設置不同梯度濃度的NaCl溶液，實驗原理是動物細胞的細胞液濃度為0.9%,在濃度低于0.9%的NaCl溶液中動物細胞會吸水膨脹,在濃度高于0.9%的NaCl溶液中動物細胞會失水皺縮,且濃度差越大,現象 越明顯,在清水中,動物細胞會吸水過多而破裂,但是一段時間后,形態(tài)又會恢復到原來形態(tài),因為離子可以透過細胞膜.答案：（1）實驗思路：用1.5%的NaCl溶液和蒸餾水，配制出NaCl質量分數為0.3%、0.6%、0.9% 、1.2% 、1.5%的溶液取6片載玻片，標記為1-6，滴加適量且等量的紅細胞稀釋液滴在1-6號玻片上,再分別滴加等量的蒸餾水、0.3%、0.6%、0.9% 、1.2% 、1.5%的NaCl溶液,。制成臨時裝片持續(xù)觀察紅細胞的形態(tài)，并做好記錄。（2）不同濃度NaCl溶液下兔紅細胞的形態(tài)變化表組別/指標細胞形態(tài)原因1脹破在蒸餾水中吸水過多脹破2膨脹后恢復細胞液濃度大于外界濃度，細胞吸水膨脹,但是離子會進入細胞,一段時間后細胞內外濃度相等,細胞恢復形態(tài)3膨脹后恢復細胞液濃度大于外界濃度，細胞吸水膨脹,但是離子會進入細胞,一段時間后細胞內外濃度相等,細胞恢復形態(tài)4正常細胞液濃度等于外界濃度,細胞水分平衡5皺縮后恢復細胞液濃度小于外界濃度，細胞失水皺縮,但是離子會進入細胞,一段時間后細胞內外濃度相等,細胞恢復形態(tài)6皺縮后不恢復細胞液濃度小于外界濃度，細胞失水皺縮,但是細胞失水過多死亡,不再恢復30（18分）蘇云金芽孢桿菌產生的毒蛋白能使螟蟲死亡。研究人員將表達這種毒蛋白的抗螟蟲基因轉入非糯性抗稻瘟病水稻的核基因組中，培育出一批轉基因抗螟水稻。請回答：（1）染色體主要由_組成，若要確定抗螟基因是否已整合到水稻的某一染色體上，方法之一是測定該染色體的_。（2）選用上述抗螟非糯性水稻與不抗螟糯性水稻雜交得到F1，從F1中選取一株進行自交得到F2，F2的結果如下表：表現型抗螟非糯性抗螟糯性不抗螟非糯性不抗螟糯性個體數142485016分析表中數據可知，控制這兩對性狀的基因位于_染色體上，所選F1植株的表現型為_。親本中抗螟非糯性水稻可能的基因型最多有_種。（3）現欲試種這種抗螟水稻，需檢驗其是否為純合子，請用遺傳圖解表示檢驗過程（顯、隱性基因分別用B、b表示），并作簡要說明。（4）上表中的抗螟水稻均能抗稻瘟?。沟疚敛轱@性性狀），請簡要分析可能的原因。_。_。解析：本題主要考查遺傳方面的知識,需要掌握兩對等位基因的遺傳性狀和遺傳圖解的規(guī)范書寫,該題從染色體的組成開始,借助轉基因的相關知識,然后就研究兩對相對性狀的遺傳(9:3:3:1),但是特別需要弄清出在這個題目中有三個相對性狀抗螟蟲和不抗螟蟲、非糯性和糯性、抗稻瘟病和不抗稻瘟病,審題仔細了第（4）小題就不會做錯.答案: （1）DNA和蛋白質 堿基排列順序 （2）兩對非同源 非糯性抗螟水稻 4種（3）把該抗螟水稻和不抗螟水稻進行雜交,若出現性狀分離則為雜合子，若沒有性狀分離，則為純合子。(4) 抗螟蟲基因能夠抑制稻瘟病的病原體的表達 抗螟蟲基因表達產生的毒蛋白也能殺死稻瘟病的病原體2010浙江高考理綜化學卷試題解析 7.下列說法中正確的是A. 光導纖維、棉花、油脂、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質B. 開發(fā)核能、太陽能等新能源，推廣基礎甲醇汽油，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放C. 紅外光譜儀、核磁共振儀、質譜儀都可用于有機化合物結構的分析D. 陰極射線、-粒子散射現象及布朗運動的發(fā)現都對原子結構模型的建立作出了貢獻試題解析:A、光導纖維、棉花、油脂、ABS樹脂來自高中化學課本體系的不同位置，但，都是所在部分的重點識記的知識內容?？疾鞂W生化學知識面的寬度，考察基礎知識的鞏固程度和重點知識的敏感度。光導纖維主要成分是SiO2。棉花是天然纖維，油脂是天然混甘油酯，棉花和油脂是天然有機高分子，ABS樹脂是合成有機高分子。B、核能、太陽能、甲醇汽油、無磷洗滌劑分據不同章節(jié)，和社會生活熱點息息相關。但低碳經濟，低碳生活并不是書本知識。要了解低碳的含義，更要明確化學知識對低碳的實際意義?？疾鞂W生的應用化學知識解決生活問題或關注與化學有關的社會問題的應用積極性。其中無磷洗滌劑不能直接降低碳排放。C、紅外光譜儀、核磁共振儀、質譜儀是研究有機物結構的基本實驗儀器，課本集中在選修模塊中?？疾熘攸c實驗方法，體現重點知識與化學強調實驗的特點。D、陰極射線、-粒子散射現象、布朗運動同樣是實驗方法，但，分別出現在課本的不同單元和模塊中。陰極射線在物理中出現，-粒子散射實驗研究和提出原子的核式結構模型，布朗運動設計分散系知識，是懸濁液特有現象。本題答案：C教與學提示：要重視實驗、重視實驗原理的解釋。本題極具迷惑性的選項是D，因為D中的實驗學生不會很熟悉，所以無所適從。和大學接軌的分析探究性實驗是重點，注重分析、研究問題的手段的運用。強調學以致用，強調運用化學知識解決和解釋生活熱點問題。重視基礎知識的掌握。8. 有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+與M2-具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2-W-；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是A. X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B. 由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低C. 元素Y、Z、W的單質晶體屬于同種類型的晶體D. 元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑試題解析：本題為元素周期律與周期表知識題。首先，運用周期表工具，結合周期規(guī)律，考慮位、構、性關系推斷X、Y、Z、W、M分別是什么元素。在此基礎上應用知識解決題給選項的問題。本題分析的要點或關鍵詞是：短周期元素、同周期、同主族、相同的電子層結構、離子半徑大小、單質晶體熔點硬度、半導體材料等。找到突破口：Y單質晶體熔點高硬度大、半導體材料，則Y是Si。根據X、Y、Z、W同周期，Z2- M2-知Z是S，M是O（Z、M同主族）。X+與M2-具有相同的電子層結構則X為Na。離子半徑：Z2-W-,則W為Cl。整理一下：XYZWM分別是：NaSiSClO。A、X、M兩種元素能形成X2M和Na2O2兩種化合物。B、W、Z、M元素的氫氣化物分別為HClH2SH2O，分子量減小，但由于水中存在氫鍵，沸點最高。C、Y、Z、W的單質分別為：SiSO2。分別屬于原子晶體和分子晶體兩種類型。D、W和M的單質Cl2O3可作水處理劑。本題答案：D教與學提示：本題考查元素周期表和元素周期律的知識。涉及：單質、化合物、晶體、氫鍵、物質的性質、用途、結構、原子結構等知識內容。是單一知識內容中的多知識點綜合題?？疾閷W生重點知識點的重點掌握情況。要重視雙基與能力的培養(yǎng)，重視重點化學知識的突破，重視重點化學工具的學習與應用。元素周期表知識是統(tǒng)帥高中元素化合物知識的重要規(guī)律，同時要注意規(guī)律下的特例（如化學鍵與氫鍵）。元素周期表知識也是高等化學的重要研究手段。9. Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應式為： 2Li+FeS+2e-Li2S+Fe 有關該電池的下列中，正確的是A. Li-Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為+1價B. 該電池的電池反應式為：2Li+FeSLi2S+FeC. 負極的電極反應式為Al-3e-=Al3+D. 充電時，陰極發(fā)生的電極反應式為：試題解析：本題涵蓋電解池與原電池的主體內容，涉及電極判斷與電極反應式書寫等問題。根據給出的正極得電子的反應，原電池的電極材料Li-Al/FeS可以判斷放電時（原電池）負極的電極反應式為Al-3e-=Al3+。A、Li和Al分別是兩極材料。B、應有Al的參加。D、應當是陽極失電子反應。本題答案：C教與學提示：原電池與電解池的教學一定要重視電極反應式書寫。電極反應式書寫是原電池和電解池內容或原理的核心。原電池的教學可以從原電池反應的總反應式：可以自發(fā)進行的氧化還原反應，負極反應（因負極就是參加反應的電極）開始。電解池的教學要從外加電源的正負極，分析陽極（活性電極時本身參加反應）開始，最終獲得被進行的氧化還原反應。簡單記?。悍校ㄘ摚┭颍枺┭颍ㄑ趸?。10. 核黃素又稱為維生素B2，可促進發(fā)育和細胞再生，有利于增進視力，減輕眼睛疲勞。核黃素分子的結構為：已知：有關核黃素的下列說法中，不正確的是：A. 該化合物的分子式為C17H22N4O6B. 酸性條件下加熱水解，有CO2生成C. 酸性條件下加熱水解，所得溶液加堿后有NH3生成D. 能發(fā)生酯化反應試題分析：本題是有機化學綜合題，包含分子式、官能團性質、反應類型等內容。A、分子式的書寫可以采用數數或分析不飽和度的方法。先檢查CNO的個數，正確。再看氫的個數：20。故A錯。B、酸性水解是N-CO-N部分左右還原羥基得到碳酸，分解為CO2。C、同樣加堿后有NH3生成。D、因其有很多羥基，可以發(fā)生酯化反應。本題答案：A教與學提示：本題雖然很容易選出正確答案A，但，并不說明有機化學的教學只要會數數或明白鍵線式的含義即可。有機化學的學習還是要重視結構、性質、信息分析、推斷與合成等重點知識。著重掌握有機物官能團與性質的相互關系，官能團的性質之間的相互影響等問題。掌握：性質、結構、分類、命名、同分異構、同系物、反應類型、反應條件、實驗過程等基礎知識。11. 下列關于實驗原理或操作的敘述中，不正確的是：A. 從碘水中提取單質碘時，不能用無水乙醇代替CCl4B. 可用新制的Cu（OH）2懸濁液檢驗牙膏中存在的甘油C. 紙層析實驗中，須將濾紙上的試樣點浸入展開劑中D. 實驗室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過濾后再蒸餾的方法試題解析：本題是一組實驗操作或原理的正誤判斷問題。實驗操作的正誤，實際根源還是實驗原理。A、乙醇和碘與水均互溶，不能作為萃取劑使用?？疾檩腿≡?。B、新制Cu（OH）2懸濁液用來檢驗醛基而不是羥基。C、紙層析實驗中，不能將濾紙上的試樣點浸入展開劑中，否則式樣會溶解在展開劑中。D、除乙酸用堿性氧化物，氧化鈣還能吸水，過濾后利用乙醇沸點低的原理進行蒸餾最好。本題答案：C教與學提示：本題涉及的化學實驗都是重要的經典的?；瘜W實驗的教學中要重視重點實驗的操作與原理，更要重視正確與錯誤的操作存在的與原理的矛盾。符合高中生理解記憶的特點，多想想為什么，才能順利又高效掌握化學實驗。實驗教學還有：儀器鏈接、實驗改進、數據處理、藥品與儀器選擇、藥品添加順序與藥品用量、實驗創(chuàng)新等內容。12. 下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是：A.甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJmol-1B. 500、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為： H=-38.6kJmol-1C. 氯化鎂溶液與氨水反應：D. 氧化鋁溶于NaOH溶液：試題解析：本題考查熱化學方程式與離子方程式的書寫。A、標準燃燒熱的定義，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時方出的熱量(標準指298K,1atm)。水液態(tài)穩(wěn)定，方程式系數就是物質的量，故A錯。B、根據熱化學方程式的含義，與對應的熱量是1mol氮氣完全反應時的熱量，但次反應為可逆反應故，投入0.5mol的氮氣，最終參加反應的氮氣一定小于0.5mol。所以H的值大于38.6。B錯。D、氫氧化鋁沉淀沒有沉淀符號。本題答案：C教與學提示：化學用語的教學是化學學科技術規(guī)范，強調準確性，強調正確理解與應用。特別重視熱化學方程式的系數與反應熱的對應關系。重視離子方程式的拆與不拆的問題。熱化學方程式的書寫問題由：聚集狀態(tài)、系數、系數與反應熱數值對應、反應熱單位、可逆反應的反應熱等內容構成。離子方程式的書寫問題由：強弱電解質、最簡整數比、定組成規(guī)律、離子方程式正誤判斷、守恒、定量離子方程式等內容組成。13. 某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：用pH計測得溶液pH大于7加入鹽酸，產生有色刺激性氣體加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學最終確定在上述六種離子中公含三種陰離子。請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結論。A. B. C. D. 試題解析：本題是離子組合推斷、離子鑒別實驗綜合題。題型難點是：熟悉各種離子的標準檢驗方法，明確各種離子檢驗時的干擾因素。本題的難點還有：采用的出題方式和平時不同。根據最終的離子分析：NO2-,存在時一定沒有SO32-,I-。因NO2-,的氧化性可以使他們氧化。Cl-存在下的NO2-的檢驗：加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體。即證明了NO2-的存在又檢驗出Cl-的存在。但，僅加入鹽酸產生刺激性氣體也可能有SO32-的存在。故須先確認SO32-不存在。SO32-,CO32-，SO42-的組合檢驗可以用：加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。來確認SO32-, SO42-不存在，CO32-一定存在。故選擇就可以，順序是先后。本題答案：B教與學提示：本題學生存在的困難是NO2-的檢驗，因為此內容在選修的實驗化學中，可能會有所忽視。第二個難點是離子要分成兩組分別進行檢驗。教學中碰到有一些學生：只要碰到離子組合檢驗與推斷的題目就死機的現象。分析原因：各種典型離子的檢驗方式不是很熟練，沒有對各種離子單獨檢驗時的干擾因素，干擾離子進行排除。不重視各種相近實驗現象進行區(qū)別對待，深入研究相近條件下的不同。教學中從單一離子檢驗開始，增加干擾，增加組合，增加性質區(qū)別等逐步復雜化。要多想為什么，多想如何干擾和排除干擾。25.（14分）洗車安全氣囊是德國安全的重要保障。當車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的粉末進行實驗。經組成分析，確定該粉末僅Na、Fe、N、O四種元素。水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解。經檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質乙，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為6.72L。單質乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應生成化合物丙和另和一種單質?；衔锉c空氣接觸可轉化為可溶性鹽。請回答下列問題：（1）甲的化學式為 ，丙的電子式為 。（2）若丙在空氣中轉化為碳酸氫鹽，則反應的化學方程式為 。（3）單質乙與紅棕色粉末發(fā)生反應的化學方程式為 ，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是 。（4）以下物質中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是 。A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. CuO（5）設計一個實驗方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分（不考慮結晶水合物） 。試題解析：本題知識載體很新鮮，很生活，很化學。簡答式的題目首先要進行分析，確定設計的物質及反應才能完成各小題的內容。題目關鍵詞：粉末分解釋放氮氣，粉末僅含Na、Fe、N、O，水溶性試驗部分溶解，可溶部分為化合物甲，不溶物紅棕色可溶于鹽酸。13.0g甲完全分解為N2和單質乙，N26.72L，單質乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應生成化合物丙和另和一種單質?；衔锉c空氣接觸可轉化為可溶性鹽。解題分析：1、粉末由兩種物質混合而成。2、紅棕色物質可能為Fe2O3Fe(OH)3等,根據題意只能是Fe2O3。3、甲只有兩種元素，且含N，必含Na。3、計算：N(6.72/22.4)*2*14=8.4g，則Na的物質的量為：（13-8.4）/23=0.2mol，N與Na的物質的量之比為：0.6:0.2=3:1，則化合物甲為Na3N。4、在高溫下Na與Fe2O3反應的產物為Na2O2和Fe。各小題答案：（1）Na3N，(2)2N2O2+4CO2+2H2O=4NaHCO3+O2(3)6Na+2Fe2O3=3Na2O2+4Fe ,紅色粉末的作用是充當氧化劑，除去氮化鈉分解產生的金屬鈉（金屬鈉溶于水產生大量的熱和堿性有害物質），提供大量的熱量用于氮化鈉的迅速分解。（4）從氧化性角度分析KNO3、CuO均可，但KNO3本身受熱分解，產生氧氣與氮氣反應。故選擇D. CuO。（5）實驗目的：檢驗Na2O2在空氣中與水或二氧化碳反應的產物，即檢驗NaOH和Na2CO3或NaHCO3。實驗設計一：實驗原理：定量分析法。步驟：1、稱量混合固體的質量。2、將混合物加熱，并將氣體通入澄清石灰水，無氣體則無NaHCO3，石灰水變渾濁則有NaHCO3無NaOH，稱量石灰水質量變化量mg。3、加入過量鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水，稱量石灰水質量增加量ng。4、通過m與n的計算獲得最終結果。實驗設計二：實驗原理：測定鹽酸用量與產生二氧化碳的量的關系確定混合物成分。1、不產生二氧化碳則混合物只有NaOH。2、開始產生二氧化碳前，與開始產生二氧化碳直到最大量消耗的鹽酸的體積比為1:1則只有Na2CO3。大于1:1則為NaOH與Na2CO3的混合物。小于1:1則為Na2CO3和NaHCO3的混合物。即比較圖中a,b的大小。 教與學提示： 題型的難點1是通過定性和定量兩種方式確定物質的化學成分，其中Na3N又是學生很不熟悉的。難點2是氧化還原方程式的書寫與配平，及氧化還原原理的應用。難點3是實驗設計，通過定量來定性。但，題目設計與問題設計都在平時的練習與討論中必然會涉及。比如實驗設計部分，在省市多次統(tǒng)考中均有有關碳酸鹽與酸反應定量問題出現過，或反復練習過。但，在簡答的環(huán)境中也還是有難度的。解題中要動用到平時知識的積累，決定成敗還是在平時。26. （15分）已知：25時弱電解質電離平衡數：Ka（CH3COOH），Ka（HSCN）0.13；難溶電解質的溶度積常數：Kap（CaF2）25時，molL-1氫氟酸水溶液中，調節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關系，如下圖所示：請根據以下信息回答下旬問題： 圖2（1）25時，將20mL 0.10 molL-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 molL-1HSCN溶液分別與20mL 0.10 molL-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為圖2所示：反應初始階段，兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 ，反應結束后所得兩溶液中，c（CH3COO-） c（SCN-）（填“”、“”或“”）（2）25時，HF電離平衡常數的數值Ka ，列式并說明得出該常數的理由 。（3） molL-1HF溶液與 molL-1 CaCl2溶液等體積混合，調節(jié)混合液pH為4.0（忽略調節(jié)混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產生。試題解析：給信息多，可以對信息進行初步分析，也可以根據問題再去取舍信息。信息分析：HSCN比CH3COOH易電離，CaF2難溶。F-PH=6,PH=0時以HF存在。F-與HF總量不變。問題引導分析（解題分析與答案）：（1）相同的起始條件，只能是因為兩種酸的電離度不同導致溶液中起始反應時H+濃度不同引起反應速率的不同。反應結束后，溶質為CH3COONa和NaSCN,因CH3COOH酸性弱于HSCN，故CH3COONa水解程度大，c（CH3COO-）c（