2013年九年級(jí)化學(xué)第九章溶液練習(xí)題.doc

3Last saved by Microsoft裝 訂 線2013年九年級(jí)化學(xué)第九章溶液練習(xí)題1. 名稱(chēng)中有水的物質(zhì)可能是溶液，下列屬于溶液的是（ ）A.硬水 B.油水 C. 泥水 D. 蒸餾水2將廚房中的下列物質(zhì)分別放入水中，不能形成溶液的是（ ）中考資源網(wǎng) A. 料酒 B. 食醋 C. 花生 D. 雞精3將下列固體分別放入水中，溶液溫度明顯降低的是（ ）A硝酸銨 B生石灰 C燒堿 D食鹽4. 在一定溫度下，向不飽和的NaNO3溶液中逐漸加入NaNO3晶體，在此變化過(guò)程中，溶液里溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）與時(shí)間（t）的關(guān)系正確的是 （ ）中考資源網(wǎng)0 tAttt000BCD5現(xiàn)有M、N兩物質(zhì)在室溫下的飽和溶液，升溫后，M溶液有晶體析出，而N溶液還可以再溶解N晶體，則能正確表示M、N兩種物質(zhì)溶解度曲線的是( )0 溫度/溶解度/gMN0 溫度/溶解度/gMN0 溫度/溶解度/gMN0 溫度/溶解度/gMNA. B. C. D. 6. 有W（g）ww濃度為15%的硝酸鉀溶液，若將其濃度變?yōu)?0%，可以采用的方法是 （ ） A、蒸發(fā)掉溶劑的1/2 B、加入3/20W（g）網(wǎng)的硝酸鉀C、蒸發(fā)掉W/2（g）溶劑 D、加入5/14W（g ）硝酸鉀7質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的某溶液蒸發(fā)掉10g水后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，則原溶液的質(zhì)量是（）A30g B40g C50g D60g825時(shí)向氯化鈣飽和溶液中加入一定量的水后，下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是（）www A溶質(zhì)的溶解度不變 B溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 C仍為飽和溶液 D溶液的質(zhì)量不變牌口服液主要成分：葡萄糖酸鋅化學(xué)式：C12H22O14Zn含鋅量：每支口服液含鋅 _mg制藥廠 9.右圖是某廠生產(chǎn)的葡萄糖酸鋅口服液的標(biāo)簽，每支口服液含葡萄糖酸鋅45.5 mg，標(biāo)簽“_”上的數(shù)據(jù)是( )A3.25 B6.5 C13 D14.310. 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見(jiàn)下圖，正確的操作順序是（）中考資源網(wǎng)A. B. C. D.11. 甲、乙兩種固體的溶解度曲線如右圖所示。下列說(shuō)法中，正確的是（ ）A20時(shí)，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于乙溶液B40時(shí)，分別在100 g水中加入50 g 甲、乙，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C40時(shí)，分別在100 g水中加入30 g 甲、乙，同時(shí)降溫至20，甲、乙溶液均為飽和溶液D20時(shí)，分別在100 g水中加入40 g 甲、乙，加熱到40時(shí)，甲溶液為飽和溶液12. 甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。下列敘述中，正確的是（ ）A.t1時(shí)，甲和乙的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均是30 B. t2時(shí)，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C. 從0至t1時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的 溶解度D. t2時(shí), 分別在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同時(shí)降低溫度， 甲先達(dá)到飽和13右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)此判斷以下敘述正確的是（ ）A.甲的溶解度比乙的溶解度大B.乙的溶解度受溫度變化影響較大C.要從乙的飽和溶液中得到乙，通常采用蒸發(fā)溶劑的方法D.20時(shí)，甲、乙兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等14.右圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。由圖示判斷下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A.在t1時(shí)，a的溶解度等于c的溶解度B. c的溶解度隨溫度的升高而減少C. a的飽和溶液從t2降溫至t1時(shí)變?yōu)椴伙柡腿芤篋.當(dāng)a中含有少量b時(shí)，可以用降溫結(jié)晶的方法提純a15.現(xiàn)用98%的濃硫酸配制500mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸 ( 密度為 1.14g/mL)。下列說(shuō)法正確的是（ ） A實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器只有量筒和膠頭滴管 B配制該稀硫酸需要加水 400mL C配制時(shí)應(yīng)將水小心地加入濃硫酸中 D該稀硫酸中，溶液質(zhì)量溶劑質(zhì)量 = 54溶解度g溫度O2040608020406080甲乙16溶解度曲線為我們定量描述物質(zhì)的溶解性提供了便利。關(guān)于右圖的溶解度曲線說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A20時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度小于乙物質(zhì)的溶解度。B將20時(shí)甲物質(zhì)的飽和溶液升溫到40，溶液的質(zhì)量不變C甲物質(zhì)的溶解度受溫度的影響比乙大 D60時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等17. 將20ml水倒人裝有20mL95的酒精的燒杯中，混合均勻后體積為VmL。 (1)混合后的溶液中溶質(zhì)是 ，溶劑是 。(2)混合后的體積VmL 40ml(填“”或“”或“=”)，原因是 18. 雙氧水（H2O2）既是工業(yè)上重要的綠色氧化劑，又是常用的醫(yī)用消毒劑。www.小明配制了5%的雙氧水600g，則600 g溶液中溶質(zhì)為 克，溶劑為 克。www.zk5小明倒出了300 g雙氧水溶液進(jìn)行消毒，則剩下的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。ww19. 粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中： （1）除去粗鹽中混有的少量不溶性雜質(zhì),下列操作正確的順序是（填序號(hào)）： 過(guò)濾 溶解 蒸發(fā)（2）過(guò)濾后所得的濾液仍然渾濁，你認(rèn)為原因可能是 。w 20.中考資源網(wǎng)下圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答： (1)P點(diǎn)表示t1時(shí) 物質(zhì)的溶解度相等。w網(wǎng) (2)溶解度隨溫度升高而減少的物質(zhì)是 。www(3)t2時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 。w（4）t1時(shí)A的溶解度 t2時(shí)A的溶解度；（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）w（5）t2時(shí)，B的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) A的飽和溶液中溶質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（6）t2時(shí)，C物質(zhì)飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量之比為 .海水淡水圖6221.海水淡化可采用膜分離技術(shù)。如圖62所示，對(duì)淡化膜右側(cè)加壓，水分子可以透過(guò)淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中的各種離子不能通過(guò)淡化膜，從而得到淡水。對(duì)加壓后右側(cè)海水成分變化進(jìn)行分析，并將分析結(jié)果填入下列空格。溶質(zhì)的質(zhì)量（填“變大”、“變小”、“不變”，下 同）；溶劑的質(zhì)量 ；溶液的質(zhì)量 ；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；22.已知10時(shí)，氯化銨的溶解度是33.3克，在此溫度下60克水中，需要溶解 克氯化銨才能得到飽和溶液。23.右圖是 A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)回答： （1）t1時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的 順序是 ；（2）當(dāng)A中混有少量B時(shí)，可用 方法提純A；（3）在t1時(shí)，將25 g A物質(zhì)加入到盛有50 g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢瑁偕郎刂羣2（不考慮溶劑的揮發(fā)），在升溫過(guò)程中，A溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況是 。 24. 下圖是小明配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的NaCl溶液的有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作示意圖。 （1） 配制過(guò)程中使用的四種玻璃儀器，分別是廣口瓶、_、_、量筒。（2） 請(qǐng)你指出圖中一處錯(cuò)誤操作，并分析該操作可能造成的后果 .（3） 圖、圖表示的操作步驟分別是_。配制時(shí)需稱(chēng)量氯化鈉_g，如果氯化鈉中含有少量不溶的雜質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)_（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好選擇_的量筒（填序號(hào)10mL50mL100mL）。（水的密度為1g/cm3）25.為了測(cè)定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱(chēng)取該樣品10g，向其中逐滴加入98的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應(yīng)過(guò)程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。試計(jì)算：(1)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)反應(yīng)所消耗的硫酸溶液質(zhì)量；(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。26.