高一化學(xué)第一章講義習(xí)題.doc

第1章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)-1- 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法 1、過(guò)濾 一帖、二低、三靠 分離固體和液體的混合體時(shí)，除去液體中不溶性固體。（漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯） 2、 蒸發(fā) 不斷攪拌，有大量晶體時(shí)就應(yīng)熄燈，余熱蒸發(fā)至干，可防過(guò)熱而迸濺 把稀溶液濃縮或把含固態(tài)溶質(zhì)的 溶液干，在蒸發(fā)皿進(jìn)行蒸發(fā) 注：從液體中分離出可溶性溶質(zhì)3、 蒸餾 液體體積 加熱方式 溫度計(jì)水銀球位置 冷卻的水流方向 防液體暴沸 利用沸點(diǎn)不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)（蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計(jì)、冷凝管、接液管、錐形瓶） 4、 萃取 萃取劑：原溶液中的溶劑互不相溶； 對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑； 要易于揮發(fā)。 主要儀器：分液漏斗 5、 分液 下層的液體從下端放出，上層從上口倒出 把互不相溶的兩種液體分開(kāi)的操作，與萃取配合使用的 6、 配置溶液 主要儀器：托盤(pán)天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管 注：托盤(pán)天平只能取到十分位 主要步驟： 計(jì)算 稱(chēng)量（如是液體就用滴定管量?。?溶解（少量水，攪拌，注意冷卻） 轉(zhuǎn) 液（容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流） 洗滌（洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中） 振搖 定容 搖勻 容量瓶：容量瓶上注明溫度和量程。容量瓶上只有刻線而無(wú)刻度。 注：只能配制容量瓶中規(guī)定容積的溶液；不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液；容量瓶不能加熱， 轉(zhuǎn)入瓶中的溶液溫度20左右 7、離子的檢驗(yàn)離子試劑現(xiàn)象化學(xué)方程式SO42-BaCl2 鹽酸加鹽酸酸化后加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClCO32-鹽酸 澄清石灰水加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味、使澄清石灰水變混濁的氣體。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCl-稀硝酸硝酸銀溶液加入稀硝酸后加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀Ag+ + Cl- = AgCl第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)-2- 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1 物質(zhì)的量：物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體 （可以理解為計(jì)量個(gè)數(shù)的大單位）2 物質(zhì)的量的單位：摩爾 3 標(biāo)準(zhǔn)狀況： 0和1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下 4 阿伏加德羅常數(shù)NA ：1mol任何物質(zhì)含的微粒數(shù)目都是6.021023個(gè) 5 摩爾質(zhì)量 M ：1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，在數(shù)值上與相對(duì)質(zhì)量相等 6 氣體摩爾體積 Vm：1mol任何氣體的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為22.4L7 標(biāo)準(zhǔn)氣體狀態(tài)方程：PV=nRT 8 物質(zhì)的量濃度C： 1L溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量所表示的濃度C=n/V 9 物質(zhì)的質(zhì)量與物質(zhì)的量： n=m/M 10 標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體體積 V ：V=nVm n=V/Vm Vm=V/n11 物質(zhì)的粒子數(shù)N ： N=NAn n =N/NA NA=N/n12 物質(zhì)的量濃度C與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C=1000 /M 注：密度的單位為g/ml13 溶液稀釋規(guī)律 C（濃）V（濃）=C（稀）V（?。┮晕镔|(zhì)的量為等量關(guān)系課后練習(xí)1、實(shí)驗(yàn)室盛裝濃硫酸的試劑瓶應(yīng)貼有的安全使用標(biāo)識(shí)是 A B C D 2、在下列實(shí)驗(yàn)操作中：過(guò)濾；蒸發(fā)；溶解；取液體試劑；取固體試劑；移液。一定要用到 玻璃棒的是 A、 B、 C、 D、3、下列儀器 漏斗 容量瓶 蒸餾燒瓶 天平 分液漏斗 燃燒匙 常用于物質(zhì)分離的是A、 B、 C、 D、 4、實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行過(guò)濾和蒸發(fā)操作時(shí)，都要用到的儀器是（ ） A.燒杯 B.酒精燈 C.蒸發(fā)皿 D.玻璃棒5、下列儀器常用于物質(zhì)分離的是 A. B. C. D.6、下列儀器加熱時(shí)不需墊石棉網(wǎng)的是 A燒杯 B蒸餾燒瓶 C錐形瓶 D蒸發(fā)皿7、下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（ ）取液體藥品熄滅酒精燈給液體加熱讀液體的體積DABC8、進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液C酒精燈不慎碰倒起火，用沙子或濕抹布蓋滅， D配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸9、選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來(lái)，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（ ） A.不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C. 不溶于水，且必須比水密度大 D. 不溶于水，且必須比水密度小10、用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說(shuō)法不正確的是（ ） A實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗 B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C碘的四氯化碳溶液呈紫紅色 D分液時(shí)，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出11、下列常用實(shí)驗(yàn)儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是A分液漏斗 B普通漏斗 C蒸餾燒瓶 D容量瓶12、選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來(lái)，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是A.不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解C. 不溶于水，且必須比水密度大D. 不溶于水，且必須比水密度小13、下列有關(guān)物質(zhì)分離或提純方法的敘述中，不正確的是 （ ）A用酒精萃取碘水中的碘 B用蒸餾的方法將自來(lái)水制成蒸餾水 C用溶解、過(guò)濾的方法分離硝酸鉀和沙子 D用加熱的方法分離氯化鈉和氯化銨固體14、欲除去氫氧化鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，下列方法中最適當(dāng)?shù)氖?A加入適量的稀硫酸B加入適量的鹽酸 C加入適量的氫氧化鈣溶液 D加入適量的氯化鈣溶液15、現(xiàn)有燒杯、試管、量筒、帶鐵圈鐵夾的鐵架臺(tái)、酒精燈、集氣瓶、玻璃片、水槽、藥匙、帶導(dǎo)管的橡 皮塞、天平，僅有這些儀器（所需化學(xué)藥品可任選），不能完成的實(shí)驗(yàn)是 A制取氧氣 B制取二氧化碳 C粗鹽提純 D用氯化鈉晶體配制100g 5%的氯化鈉溶液16、下列說(shuō)法中正確的是 A、1molO的質(zhì)量是32g/mol B、OH- 的摩爾質(zhì)量是17g C、1molH2O的質(zhì)量是18g/mol D、CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol17、在0.5molNa2SO4中，含有的Na+數(shù)約是 A、3.011023 B、6.021023 C、0.5 D、118、配制2L1.5mol/LNa2SO4溶液需要固體Na2SO4 A、213g B、284g C、400g D、426g19、將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 A、0.03mol/L B、0.3mol/L C、0.05mol/L D、0.04mol/L7、0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-數(shù)目之比為A、13 B、32 C、52 D、15220、如果1gCO2中含有m個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)是A、1/22m B、22m C、12m D、44m21、相同質(zhì)量的鎂和鋁所含的原子個(gè)數(shù)比為A、11 B、89 C、98 D、2322、下列各組固體物質(zhì)中，可按照溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)操作順序，將它們相互分離的是 A、NaNO3 和NaCl B、MnO2和KCl C、CuO和木炭粉 D、BaSO4和AgCl23、在下列物質(zhì)中，其物質(zhì)的量為0.2mol的是 A. 2.2g CO2 B. 3.6g H2O C. 3.2g O2 D. 49g H2SO424、在0.5molH2O中 A.含0.5mol H B.含1個(gè)水分子 C.約含6.021023 個(gè)氧原子 D.約含3.011023 個(gè)水分子25、下列物質(zhì)中所含分子物質(zhì)的量最多的是 A.56g N2 B. 1.5mol O2C.100g Cl2 D. 3.011023個(gè)硫酸分子26、瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1：4時(shí)極易爆炸，則此時(shí)甲烷與氧氣的體積比為 A1：4 B1：2 C1：1 D2：127、下列說(shuō)法正確的是 （ ） AN2的摩爾質(zhì)量為28 g B17 g NH3的物質(zhì)的量是1 mol C18 g H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4 L D將40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L28、關(guān)于8.8g CO2下列說(shuō)法中，不正確的是 A物質(zhì)的量為0.2mol B 分子數(shù)為1.2041023 C含有氧原子的物質(zhì)的量為0.4mol D 體積為4.48L29、在相同條件下，兩種物質(zhì)的量相同的氣體必然 A體積均為22.4L B具有相同的體積 C是雙原子分子 D具有相同的原子數(shù)目30、相同質(zhì)量的鎂和鋁所含的原子個(gè)數(shù)比為A.1：1 B.8：9 C.9：8 D.2：3二、實(shí)驗(yàn)題(共22分)1、粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過(guò)教材中“粗鹽的提純”及你做過(guò)的該實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題。（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過(guò)程 放置酒精燈 ；固定鐵圈位置 ；放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；加熱攪拌； 停止加熱。其正確的操作順為 。 （2）除去Mg2+時(shí)，為什么加入的NaOH溶液需要過(guò)量？ 。（3）如何運(yùn)用最簡(jiǎn)方法檢驗(yàn)溶液中有無(wú)SO42離子？ 。 如果有，應(yīng)該如何除去SO42離子？ 。（4）在粗鹽除去SO42并過(guò)濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請(qǐng)問(wèn)這步操作的目的是 。（2分） 寫(xiě)出這一步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（5）為了除去過(guò)量的OH-和CO32-，可以向溶液中滴加 ，并調(diào)節(jié)pH=7.2、實(shí)驗(yàn)室欲配制1mol/L的NaOH溶液100mL，其操作可分為以下各步：A. 用_稱(chēng)取_ g NaOH固體，并放在燒杯中用適量蒸餾水溶解，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌；B. 用約30mL蒸餾水，分成2-3次洗滌_和_，將每次洗液都轉(zhuǎn)入_里；C. 檢查容量瓶口部是否漏水；D. 待燒杯中的NaOH溶液 _ 后才能小心轉(zhuǎn)入容量瓶里；