第三節(jié)鹽類的水解.doc

第三節(jié) 鹽類的水解教學(xué)目標(biāo)：知識目標(biāo): 1、使學(xué)生理解鹽類水解的本質(zhì)及鹽類水解對溶液酸、堿性的影響及變化規(guī)律。2、鹽類水解的離子方程式與化學(xué)方程式。能力目標(biāo)：1、培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力，使學(xué)生學(xué)會透過現(xiàn)象看本質(zhì)。2、培養(yǎng)學(xué)生歸納思維能力和邏輯推理能力。3、培養(yǎng)學(xué)生的實驗技能，對學(xué)生進行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。情感目標(biāo)：通過對鹽類水解規(guī)律的總結(jié)，體會自然萬物變化的豐富多彩。教學(xué)重點：鹽類水解的本質(zhì)，理解強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的水解的規(guī)律。教學(xué)難點：鹽類水解方程式的書寫和分析。教學(xué)方法：啟發(fā)式實驗引導(dǎo)法教學(xué)過程：復(fù)習(xí)提問：當(dāng)溶液中，c(H+) = c(OH-) 中性，常溫下，pH = 7 c(H+) 7 c(H+) c(OH-) 酸性，常溫下，pH 7酸的溶液顯酸性，堿的溶液顯堿性，那么酸與堿反應(yīng)生成的鹽，溶液顯什么性？ 講解：同學(xué)們，實驗是我們探求未知問題的好方法，下面我們做一個實驗來看看，將鹽溶于水后，溶液的酸堿性到底如何呢？實驗：取少量CH3COONa溶于水，滴加幾滴酚酞試劑，觀察顏色變化。取少量NH4Cl溶于水，滴加幾滴紫色石蕊試劑，觀察顏色變化。取少量NaCl，溶于水，找一名同學(xué)測一下pH值。注：對于可以做一個對比，清水中加幾滴紫色石蕊試劑，進行比較。結(jié)論：CH3COONa 堿性 NH4Cl 酸性 NaCl 中性學(xué)生實驗：用PH試紙檢驗Na2CO3、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸堿性。討論：由上述實驗結(jié)果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱有什么關(guān)系？小結(jié)：鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：強堿弱酸鹽的水溶液 顯堿性強酸弱堿鹽的水溶液 顯酸性強酸強堿鹽的水溶液 顯中性講述：下面我們分別來研究不同類鹽的水溶液酸堿性不同的原因。同學(xué)活動：請同學(xué)們討論一下第一個問題，為什么CH3COONa水溶液呈堿性呢？醋酸鈉、氯化鈉都是鹽，是強電解質(zhì)，他們?nèi)苡谒耆婋x成離子，電離出的離子中既沒有氫離子，也沒有氫氧根離子，而純水中H+=OH-，顯中性。而實際上醋酸鈉顯堿性，即H+OH-板書：一、鹽類的水解：講解：CH3COONa溶于水之后，完全電離。（因為CH3COONa是強電解質(zhì)。）板書：CH3COONa CH3COO- + Na+引導(dǎo)： 把CH3COONa溶于水之后，溶液中存在哪些電離平衡？板書： H2O H+ + OH-講解：我們知道，CH3COOH是一種弱酸，在溶液中部分電離，溶液中既然存在CH3COO-和H+，根據(jù)，可逆反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物同時共存，那么就一定有CH3COOH。板書：CH3COO- + H+ CH3COOH講解：把式聯(lián)立，可得到板書：水解方程式：CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH講解：這說明CH3COONa溶于水后，反應(yīng)有NaOH生成，所以溶液顯堿性。學(xué)生活動：把上述化學(xué)方程式改寫成離子方程式。板書：CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-說明：鹽類水解方程式書寫注意點1、鹽類水解是可逆反應(yīng)，寫方程式要用“”2、一般鹽類水解程度很小，生成的弱酸或弱堿濃度很小，通常生成氣體或沉淀也不發(fā)生水解，書寫時產(chǎn)物不用“”和“”。3、多元弱酸生成的鹽水解時，生成弱酸過程應(yīng)分步表示，以第一步為主。講解：隨著CH3COONa的加入，對水的電離有什么影響呢？促進了水的電離，可以看作是使水分解了。醋酸鈉與水反應(yīng)的實質(zhì)是：醋酸鈉電離出的醋酸根離子和水電離出的氫離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)醋酸的過程。板書：1、鹽類水解定義：中和水解在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+ 或 OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。（在溶液中由鹽電離出的弱酸的陰離子或弱堿的陽離子跟水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)弱酸或弱堿，破壞了水的電離平衡，使其平衡向右移動，引起氫離子或氫氧根離子濃度的變化。） 酸 + 堿 鹽 + 水板書：2、鹽類水解的本質(zhì)：弱酸的陰離子和弱堿的陽離子和水電離出的H+或OH-離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，促進了水的電離。說明：1、只有弱酸的陰離子或弱堿的陽離子才能與H+ 或 OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)。2、鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生了移動，并使溶液呈酸性或堿性。3、鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。練習(xí)：試分析NH4Cl水解呈酸性的原因講解：CH3COONa可以看作是弱酸CH3COOH和強堿NaOH生成的鹽，這種鹽叫做強堿弱酸鹽。板書：二、鹽類水解的類型1、強堿弱酸鹽水解（CH3COONa）CO32-,PO43-,S2-,SO32-,ClO-,F-講解：由強堿和弱酸反應(yīng)生成的鹽，稱為強堿弱酸鹽，含有以上弱酸根的鹽，常會發(fā)生水解。討論：分析Na2CO3的水解過程，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。板書： Na2CO3的水解第一步： CO32-+H2OHCO3-+OH- （主要）第二步： HCO3- +H2O H2CO3 +OH- （次要）分析：對于多元弱酸來說，水解要分步寫。提問：該水解反應(yīng)能放出CO2嗎？不能，因為這樣的水解程度都很小。練習(xí)：寫出K2S水解的化學(xué)方程式和離子方程式。過渡：下面請同學(xué)們討論一下第二個問題。為什么NH4Cl水溶液呈酸性？學(xué)生活動：找一名同學(xué)回答，并到黑板上寫出分析過程?？偨Y(jié)：NH4Cl可以看作是強酸HCl和弱堿NH3H2O反應(yīng)生成的鹽，我們把這種鹽叫做強酸弱堿鹽。類似這樣的鹽還有Al2(SO4)3、FeCl3、CuSO4等。板書：2、強酸弱堿鹽（NH4Cl）Al3+,Fe3+,Cu2+練習(xí)：寫出Al2(SO4)3水解的離子方程式。 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+Cu（NO3）2 Al2（SO4）3 （NH4）2SO4 AgNO3討論：以NaCl為例，說明強堿強酸鹽能否水解。小結(jié)：由于NaCl電離出的Na+和Cl-都不能與水電離出來的H+ 或 OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，所以強堿強酸鹽不能水解，不會破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性。板書：3、強酸強堿鹽、難溶于水的鹽不水解板書：4、弱酸弱堿鹽（NH4Ac）由于一水合氨和醋酸的電離度相近，因此銨離子、醋酸跟離子水解程度相近，從二溶液顯中性。板書：5、混合鹽溶液（酸式鹽溶液）過渡：那么，我們在書寫水解離子方程式時，要注意哪些問題？討論：請大家根據(jù)我們剛才書寫水解方程式的方法，說說書寫時，要注意哪些問題？練習(xí)：FeCl3、NaHCO3水解的離子方程式及化學(xué)方程式。投影總結(jié)：各類鹽水解的比較。鹽類實例能否水解引起水解的離子對水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強堿弱酸鹽CH3COONa能弱酸陰離子促進水電離堿性強酸弱堿鹽NH4Cl能弱堿陽離子促進水電離酸性強堿強酸鹽NaCl不能無無中性板書：三、影響水解的因素：內(nèi)因：鹽類本身的性質(zhì) 這是影響鹽類水解的內(nèi)在因素。組成鹽的酸或堿越弱，鹽的水解程度越大，其鹽溶液的酸性或堿性就越強?！盁o弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，誰強顯誰性”外因：1、溫度 由于鹽的水解作用是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，所以鹽的水解是吸熱反應(yīng)，溫度升高，水解程度增大。2、濃度 溶液濃度越小，實際上是增加了水的量，可使平衡相正反應(yīng)方向移動，使鹽的水解程度增大。（最好用勒沙特例原理中濃度同時減小的原理來解釋）3、溶液的酸堿性 鹽類水解后，溶液會呈現(xiàn)不同的酸堿性。因此，控制溶液的酸堿性可以促進或抑制鹽的水解。如在配制FeCl3溶液時常加入少量鹽酸來抑制FeCl3水解。鹽的離子與水中的氫離子或氫氧根離子結(jié)合的能力的大小，組成鹽的酸或堿的越弱，鹽的水解程度越大。過渡：水解反應(yīng)有什么應(yīng)用呢？引入：大家知道泡沫滅火器的滅火原理嗎？它就是利用Al2(SO4)3和NaHCO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳來滅火的。那么Al2(SO4)3和NaHCO3是怎么反應(yīng)？討論：Al3+和HCO3-在水溶液中能大量共存嗎？分析：Al3+易結(jié)合水電離出的OH-，HCO3-易結(jié)合水電離出的H+，兩者在水溶液中會發(fā)生強烈的雙水解，反應(yīng)進行得很徹底。Al3+ 3HCO3- Al(OH)3+3CO2(反應(yīng)前有水參加，反應(yīng)后又有水生成)講述：在我們的生活中，有時也會碰到一些問題或觀察到一些現(xiàn)象，你有沒有想過要去分析它，找出其中的原因呢？比如，有一次我在實驗室配制FeCl3溶液時，放置一段時間后溶液竟然變渾濁，大家能解釋一下是什么原因？（FeCl3發(fā)生了水解，生成了Fe(OH)3,使溶液變渾濁了。）設(shè)疑：那么怎么配制FeCl3溶液？怎么防止它的水解？（Fe3+ + 3H2OFe(OH)3+3 H+ ,往配制的溶液中加入少量稀鹽酸 ,使平衡向逆進行，可以防止FeCl3的水解）思考：怎么配制FeCl2溶液？K2CO3和NH4Cl這兩種肥料能混合使用？混合使用的效果好嗎？板書：四、水解的應(yīng)用水解的應(yīng)用實例原理1、凈水明礬凈水Al3+3H2O Al(OH)3(膠體)+3H+ 2、去油污用熱堿水冼油污物品CO32-+H2O HCO3-+OH- 3、藥品的保存配制FeCl3溶液時常加入少量鹽酸Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ 配制Na2CO3溶液時常加入少量NaOHCO32-+H2O HCO3-+OH- 4、制備無水鹽由MgCl26H2O制無水MgCl2 在HCl氣流中加熱若不然，則：MgCl26H2O Mg(OH)2+2HCl+4H2OMg(OH)2 MgO+H2O5、泡沫滅火器用Al2(SO4)3與NaHCO3溶液混合Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 6、比較鹽溶液中離子濃度的大小比較NH4Cl溶液中離子濃度的大小NH4+H2O NH3H2O+H+ c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH)- 1、離子共存：Al3+和HCO3-說明雙水解反應(yīng)能進行到底。2、溶液配置：FeCl3的配制3、化肥的使用K2CO3和NH4Cl等例：判斷溶液的pH值：1、強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽等。2、如何對比NaX、NaY、NaZ的堿性。已知；酸性HXHYHZ3、如何對比碳酸鈉、碳酸氫鈉的堿性。4、氯化鋁、偏鋁酸鈉、氯化鐵分別蒸干灼燒后的產(chǎn)物是什么？與鹽類水解有關(guān)的應(yīng)用：1、明礬的凈水作用2、熱碳酸鈉溶液的洗滌力強3、制備氫氧化鐵膠體4、氯化銨溶液中加入鎂粉產(chǎn)生氫氣5、蒸發(fā)氯化鐵溶液，不能得到純綠化鐵6、焊接時可用氯化鋅、氯化銨溶液除銹7、配制氯化鐵溶液時需加少量鹽酸8、泡沐滅火器的反應(yīng)原理9、比較鹽溶液的PH值大小判斷溶液中離子濃度大小例如：相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的醋酸和氫氧化鈉中和，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是：1、判斷離子是否共存2、酸式鹽溶液酸堿性的判斷某些肥料不宜混合使用。（如：草木灰、碳酸銨、重鈣等） 練習(xí)：1、判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫出其水解反應(yīng)的離子方程式。（1）KF （2）NH4NO3 （3）Na2SO4 （4）CuSO4例1、濃度為0.1mol/L的八種溶液：HNO3 H2SO4 CH3COOH Ba(OH)2 NaOH CH3COONa KCl NH4Cl ，其pH值由小到大的順序為（）。例2、室溫下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH-的物質(zhì)的量溶液分