化學(xué)同步練習(xí)題考試題試卷教案中考化學(xué)相對(duì)分子質(zhì)量.doc

專題4 相對(duì)原子質(zhì)量 相對(duì)分子質(zhì)量一、中考復(fù)習(xí)要求1、記住相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量的定義。2、熟練掌握有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算（相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算、計(jì)算純凈物中各元素的質(zhì)量比、純凈物中某元素或原子團(tuán)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。二、基礎(chǔ)知識(shí)回顧1、相對(duì)原子質(zhì)量：以一個(gè)碳-12（質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為6的碳原子）原子質(zhì)量的 作為標(biāo)準(zhǔn)，某原子的質(zhì)量跟它相 所得的數(shù)值，即是該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量，計(jì)算某原子的相對(duì)原子質(zhì)量的公式 ，相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，它的國(guó)際單位制單位為 符號(hào)為 （書寫時(shí)一般省略不寫）。2、相對(duì)分子質(zhì)量：表示物質(zhì)的化學(xué)式里所有原子的 總和。相對(duì)分子質(zhì)量也是以一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行比較而得到的相對(duì)質(zhì)量，它也是一個(gè)比值，國(guó)際單位制單位為“-”符號(hào)為“1” （書寫時(shí)一般省略不寫）。 三、重點(diǎn)疑點(diǎn)討論1、怎樣理解相對(duì)分子質(zhì)量也是以一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行比較而得到的相對(duì)質(zhì)量？你能通過相對(duì)原子質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系得出上述結(jié)論嗎？2、硫酸(H2SO4)的相對(duì)分子質(zhì)量是98克，對(duì)嗎?3、為什么質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的和近似等于相對(duì)原子質(zhì)量?4、如何計(jì)算膽礬(CuSO45H2O) 相對(duì)分子質(zhì)量?5、能否根據(jù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來判斷該物質(zhì)是否為純凈物?如碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的石灰石是純凈物嗎？判斷某物質(zhì)是否純凈物的標(biāo)準(zhǔn)是什么？四、解題方法指導(dǎo)例題1、已知一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量為1.99310-26千克，鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為24，求一個(gè)鎂原子的質(zhì)量。例題2、鐵的某種氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21：8，則該氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為( ) A、 72 B、 160 C、 232 D、 256思考：先由鐵元素與氧元素的質(zhì)量比推斷鐵的某種氧化物的化學(xué)式，然后計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。本題求化學(xué)式的方法有兩種，請(qǐng)同學(xué)們自己推出。例題3 一種含氧化鐵的鐵礦石，經(jīng)測(cè)定含鐵49%。求礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。思考：求礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，就是求不純的含F(xiàn)e2O3的礦石中純的Fe2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)。礦石中含鐵元素的質(zhì)量等于礦石中Fe2O3含有的鐵元素質(zhì)量。礦石的質(zhì)量 礦石中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = Fe2O3的質(zhì)量 Fe2O3中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)五、知識(shí)能力訓(xùn)練鞏固知識(shí)1、 已知一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量為1.99310-26Kg，一個(gè)鐵原子的質(zhì)量為9.28810-26Kg，則鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為 ；氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量是16，則1個(gè)氧原子的質(zhì)量是 Kg；銀的相對(duì)原子質(zhì)量是碳的相對(duì)原子質(zhì)量的9倍，則銀的相對(duì)原子質(zhì)量是 。2、晶堿(Na2CO310H20)的相對(duì)分子質(zhì)量是 ，晶堿中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。3、已知XR2O中含有YR，則表示R的相對(duì)原子質(zhì)量的代數(shù)式為( ) A、(X-Y)/16 B、8Y/(X-Y) C、16/(X-Y) D、(X-Y)/8Y4、原子中決定相對(duì)原子質(zhì)量大小的主要微粒是( ) A、質(zhì)子 B、質(zhì)子數(shù) C、質(zhì)子和中子 D、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)5、下列物質(zhì)中，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（ ）A、Fe2O3 B、FeO C、FeS D、Fe3O46、質(zhì)量相等的CO和CO2中，氧元素的質(zhì)量比為（ ） A、1:1 B、11:14 C、1:2 D、2:17、某含氮氧化物中氮與氧的質(zhì)量比為7:4，該氧化中氮元素的化合價(jià)為（ ） A、+1價(jià) B、+2價(jià) C、+3價(jià) D、+4價(jià) E、+5價(jià)8、某元素的相對(duì)原子質(zhì)量為27，其硝酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為213，則該金屬元素的化合價(jià)為（ ） A、+3價(jià) B、+2價(jià) C、+1價(jià) D、-1價(jià)9、一種不純的硝酸銨氮肥，經(jīng)測(cè)定含氮37%，則其中混入的另一種氮肥是（ ）A、NH4Cl B、NH4HCO3 C、(NH4)2SO4 D、CO(NH2)210、三種化合物CH4、C2H5OH、C2H2中若含有碳元素的質(zhì)量相同，則含有氫元素的質(zhì)量比為( ) A、4:3:2 B、4:3:1 C、4:6:2 D、1:2:2提高能力11、在化合物X2Y和YZ2中，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%和50%，則X2YZ3中的Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( ) A、 35% B、 30% C、 25% D、 20%12、有X和Y兩種元素，它們相互化合能形成甲、乙兩種化合物，已知甲中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，乙中X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，若甲的化學(xué)式為XY4，則乙的化學(xué)式為（ ） A、 XY2 B、 X2Y C、 XY3 D、 X2Y313、 RO2中，已知氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是50% ，求RO2的相對(duì)分子質(zhì)量。14、有X、Y兩種元素，相對(duì)原子質(zhì)量分別為56、16，化合價(jià)分別為+3和-2，則X和Y組成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為( ) A、 72 B、 88 C、 160 D、 20015、A、B兩種元素的相對(duì)原子質(zhì)量比為7：2，在它們所形成的化合物中，A、B兩種元素的質(zhì)量比為21：8，則用A、B表示該化合物的化學(xué)式為( ) A、 A3B4 B、 A4B3 C、 A2B3 D、 A3B216、金屬元素M的相對(duì)原子質(zhì)量為88，它的化合價(jià)只有一種，已知它的磷酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為454。則它的硫酸鹽相對(duì)分子質(zhì)量為( ) A、 184 B、 272 C、 464 D、 無法計(jì)算17、某元素R的氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為m，其相同價(jià)態(tài)的硫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為n，則R元素的化合價(jià)為( ) A、 (m-n)/16 B、 (n-m)/16 C、 (m-n)/8 D、 (n-m)/818、已知 A、 B、兩元素形成的某化合物中 ， A、 B元素質(zhì)量比為2:3，A、B相對(duì)原子質(zhì)量之比為2:1，又知A元素的化合價(jià)為+a，則該化合物中B元素的化合價(jià)為( ) A、 -a/2 B、 -3a/2 C、 -a/3 D、 -2a/319、某二價(jià)陰離子，核外有18個(gè)電子，而且相對(duì)原子質(zhì)量約為32，則該元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為( ) A、 16 B、 18 C、 32 D、 1420、鈾235是制造原子彈的一種原料，這種鈾原子的相對(duì)原子質(zhì)量為235，核電荷數(shù)為92，其核內(nèi)中子數(shù)為 ，核外電子數(shù)為 。21、綠礬(FeSO47H2O)中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，H2O的質(zhì)量