化學(xué)專(zhuān)題一習(xí)題集合.doc

化學(xué)專(zhuān)題一1. （2005年高考上海卷）以下命題，違背化學(xué)變化規(guī)律的是 A石墨制成金剛石 B煤加氫變成人造石油 C水變成汽油 D干冰氣化2. 首次將量子化概念應(yīng)用到原子結(jié)構(gòu),并解釋了原子穩(wěn)定性的科學(xué)家是( )A. 道爾頓 B. 愛(ài)因斯坦 C. 玻爾 D. 普朗克3. 在飲用水中添加含鈣、鎂、鋅、硒等的礦物質(zhì)，可以改善人體營(yíng)養(yǎng)，增強(qiáng)體質(zhì)。其中的“鈣、鎂、鋅、硒”是指（ ）A分子 B原子 C離子 D元素 4. 下列說(shuō)法正確的是 ( )A原子是不可再分的粒子B相對(duì)原子質(zhì)量就是原子的實(shí)際質(zhì)量C分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子D與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系密切的是原子的最外層電子數(shù)5. 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A鉛筆不含鉛B水銀不含銀 C白金不是金 D火堿不是堿6. 下列現(xiàn)象能證明分子在化學(xué)變化中可分的是 ( )A. 100 mL水和100 mL酒精混合后總體積小于200 mLB. 打開(kāi)盛裝濃鹽酸瓶蓋，濃鹽酸逐漸減少C. 氣態(tài)氧在加壓降溫時(shí)變?yōu)榈{(lán)色的液態(tài)氧D. 在1000時(shí)，甲烷可分解為石墨和氫氣7.下圖是表示物質(zhì)分子的示意圖，圖中“”和“”分別表示兩種含有不同質(zhì)子數(shù)的原子，則圖中表示單質(zhì)的是 （ ）A、 B、 C、 D、8.在原子中，下列關(guān)系中一定正確的是 ( )A. 質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù) B. 相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)C. 質(zhì)子數(shù)中子數(shù) D. 相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)9. 在1911年前后，物理學(xué)家盧瑟福把一束變速運(yùn)動(dòng)的粒子（相對(duì)原子質(zhì)量約為4的帶2個(gè)單位正電荷的質(zhì)子粒），射向一片極薄的金箔。他驚奇地發(fā)現(xiàn)，過(guò)去一直認(rèn)為原子是“實(shí)心球”，而由這種“實(shí)心球”緊密排列而成的金箔，竟能讓大多數(shù)粒子暢通無(wú)阻地通過(guò)，就像金箔不在那兒似的。但也有極少數(shù)的粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，或被筆直地彈回。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能得出關(guān)于金箔中Au原子結(jié)構(gòu)的一些結(jié)論。試寫(xiě)出其中的三點(diǎn)：（1）_（2）_（3）_10. H、D、T、H+可以用來(lái)表示（ ）A同一種原子B化學(xué)性質(zhì)不同的氫原子C氫元素D氫的四種核素11. （2005年高考遼寧文理綜合）在下列分子中，電子總數(shù)最少的是A H2S B O2 C CO D NO 12. 電子數(shù)相等的微粒叫等電子體，下列各組微粒屬于等電子體的是（ ）A. N2O4和NO2 B. CH4 和NH4+C. Al3+ 和 OH- D. NO 和CO13. 已知元素R有某種同位素的氯化物RClX，該氯化物中R微粒核內(nèi)中子數(shù)為Y，核外電子數(shù)為Z，該同位素的符號(hào)為 ( ) A.B.C.D.14. （2005年高考遼寧文理綜合）關(guān)于同一種元素的原子或離子，下列敘述正確的是A 原子半徑比陰離子半徑小B 原子半徑比陰離子半徑大C 原子半徑比陽(yáng)離子半徑小D 帶正電荷多的陽(yáng)離子半徑比帶正電荷少的陽(yáng)離子半徑大15. （2005年高考上海卷）下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是 AD3O+ BLi+ COD DOH 16. 在恒定溫度下，向100克飽和Ba(OH)2溶液中加入1.55克由18O組成的氧化鋇粉未，充分反應(yīng)后靜置，在溶液下部有白色固體出現(xiàn)，下列敘述正確的是( ) A.溶液質(zhì)量與白色固體的質(zhì)量均保持不變 B.溶液濃度和PH值均保持不變，溶液下部是1.73克氫氧化鋇固體 C. 溶液中鋇離子與氫氧根離子的數(shù)目均保持不變，18O存在于溶液和固體中，固體質(zhì)量大于1.73克 D.溶液中鋇離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量的濃度保持不變，18O存在于溶液和固體中，固體質(zhì)量小于1.73克17. 鈦（Ti）金屬常被稱(chēng)為未來(lái)鋼鐵。鈦元素的同位素、中，中子數(shù)不可能為 ( )A 30 B 28 C 26 D 24 18. 填表。微粒電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)最外層電子數(shù)1737Cl818O1327Al1634S2-19. 用符號(hào)填空：a質(zhì)子數(shù)；b中子數(shù)；c核外電子數(shù)；d最外層電子數(shù)。（1）原子種類(lèi)由_決定，（2）元素種類(lèi)由_決定，（3）核電荷數(shù)由_決定，（4）相對(duì)原子質(zhì)量由_決定，（5）元素的化合價(jià)主要由_決定，（6）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由_決定。20. 根據(jù)下列幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答問(wèn)題：（填編號(hào)）A B C D （1）其中屬于陰離子的是 ，（2）屬于金屬元素的是 ，（3）具有相似化學(xué)性質(zhì)的是 。1.C 2.C 3.D 4.D 5.D 6.D 7.C 8.A 9. （1）Au原子結(jié)構(gòu)并非實(shí)心球體（2）Au原子核很小 （3）Au原子核帶正電 10.C 11.C 12.BC 13.D 14.A 15.D 16.D 17.A18.微粒電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)最外層電子數(shù)1737Cl17172037781