高一化學(xué)必修1習(xí)題集.doc

高一化學(xué)必修1習(xí)題集第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 典型問(wèn)題研究題型一 化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全的注意問(wèn)題例1 進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A 不慎將酸液濺到眼中，應(yīng)立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛B 不慎將堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液C 灑在桌面上的酒精燃燒，立即用濕抹布蓋滅D 配置硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，在慢慢倒入濃硫酸，并不斷攪拌例2 下列實(shí)驗(yàn)操作與安全事故處理錯(cuò)誤的是（ ）A. 使用水銀溫度計(jì)測(cè)量燒杯中水浴溫度時(shí)，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計(jì)插入裝有硫粉的廣口瓶中B. 用試管夾從試管底由下往上夾住距試管口約處，手持試管夾長(zhǎng)柄末端進(jìn)行加熱C. 燃著的酒精燈翻倒，酒精灑到桌面并且燃燒，為了人身安全，應(yīng)立即逃離現(xiàn)場(chǎng)D. 把玻璃管插入橡膠塞孔時(shí)，用厚布護(hù)手，緊握用水濕潤(rùn)的玻璃管插入端，并緩慢旋進(jìn)塞孔中題型二 常用儀器的使用和藥品的取用例3 下列有關(guān)試劑的取用說(shuō)法不正確的是（ ）A 膠頭滴管可用來(lái)取用少量液體試劑B 無(wú)毒的固體試劑可用手直接取用 C 制氫氣實(shí)驗(yàn)時(shí)，多取的鋅粒可放回原試劑瓶中D 取用固體試劑時(shí)，不一定要用鑷子例4 如右下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（ ） 題型三 混合物的分離和提純的方法以及相關(guān)儀器的使用例5 蒸發(fā)時(shí)，下列操作正確的是（ ）A. 使蒸發(fā)皿盛滿(mǎn)濾液，用小火加熱B. 等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)停止加熱C. 待溶液蒸干后，再停止加熱D. 將蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈加熱例6 下列符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)“綠色化”的有（ ） 在萃取操作的演示實(shí)驗(yàn)中，將CCl萃取溴水改為CCl萃取碘水 汞不慎灑落地面時(shí)，要先用硫磺粉覆蓋，使其化合成硫化汞后掃除并妥善掩埋 將實(shí)驗(yàn)室的廢酸與廢堿中和后再排放A. B. C. D. 例7 選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來(lái)，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（ ）A. 不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解C. 不溶于水，且必須比水密度大D. 不溶于水，且必須比水密度小 綜合創(chuàng)新應(yīng)用例8 （成都模擬）有一種工業(yè)廢水，據(jù)檢測(cè)其中含有較多的Fe、SO，還含有少量的Ag、Na和污泥。該工業(yè)廢水具有提取綠礬（FeSO7HO）、銀單質(zhì)，防止環(huán)境污染等較高價(jià)值。已知在溶液里Ag可被Cu、Fe、Zn等較活潑的金屬單質(zhì)置換出來(lái)。試設(shè)計(jì)一個(gè)既合理又經(jīng)濟(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，從該工業(yè)廢水中提取綠礬和單質(zhì)銀，分布列出實(shí)驗(yàn)步驟，并說(shuō)明每一步的目的（不必寫(xiě)化學(xué)方程式） 問(wèn)題探究例9 （長(zhǎng)沙模擬）某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘水，現(xiàn)用CCl從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)可分解為如下各步：A. 把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；B. 把50mL碘水和15mL CCl加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C. 檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D. 倒轉(zhuǎn)漏斗振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E. 旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；F. 從分液漏斗上口倒出上層水溶液；G. 將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；H. 靜置、分層。就此實(shí)驗(yàn)完成下列填空： 正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號(hào)字母填寫(xiě)）_ _ _ A G _ E F 上述E步驟的操作中應(yīng)注意_ 上述G步驟的操作的目的是_ 能選用CCl從碘水中萃取碘的原因是_ 下列物質(zhì)，不能作為從溴水中萃取溴的溶劑的是_A. 直餾汽油 B. 酒精 C. 笨 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用例1 如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（ ）（式中N為阿伏加德羅常數(shù)的值）A. L B. L C. L D. L例2 N為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的氫氣與水所含的分子數(shù)目相同B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比混合的氫氣、二氧化碳的混合氣體所含的分子數(shù)為N的數(shù)值C. 常溫常壓下，鐵與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成22.4L氫氣，則參加反應(yīng)的鐵原子的個(gè)數(shù)為N的數(shù)值D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L He所含核外電子數(shù)為4 N的數(shù)值例3 從2 L物質(zhì)的量濃度為1 molL的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面關(guān)于這100mL溶液的敘述錯(cuò)誤的是（ ）A. 物質(zhì)的量濃度為0.1 molL B. 物質(zhì)的量濃度為1 molLC. 含4g氫氧化鈉 D. 含0.1 mol氫氧化鈉例4 配制250mL 1 mol L的鹽酸需要12 mol L的濃鹽酸的體積為_(kāi)典型例題研究題型一 以物質(zhì)的量為核心的幾個(gè)基本概念的意義及相互運(yùn)算例1 下列說(shuō)法中正確的是（ ）A. 阿伏加德羅常數(shù)等于6.0210mol B. 一摩氧約含6.0210個(gè)氧原子C. 摩爾是表示物質(zhì)的質(zhì)量的單位 D. 12gC含有的碳原子數(shù)就是6.0210例2 下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 在常溫下，常壓下，11.2L N含有的分子數(shù)為0.5 NB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H和O的混合物所含分子數(shù)為NC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g HO的體積是22.4LD. 1 mol SO的體積是22.4L題型二 阿伏加德羅定律例3 對(duì)相同狀況下的CO和N兩種氣體，下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等 B. 若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等C. 若分子數(shù)相等，則體積相等 D. 若體積相等，則密度相等題型三 關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用例4 下列敘述正確的是（ ）A. 48g O氣體含有6.0210個(gè)O分子B. 常溫常壓下，4.6g NO氣體含有1.8110個(gè)NO分子C. 0.5 molLCuCl溶液中含有3.0110個(gè)CuD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L HO含有9.0310個(gè)HO分子題型四 物質(zhì)的量濃度的計(jì)算例5 有BaCl和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba完全沉淀；另一份滴加AgNO溶液，使Cl完全沉淀。反映中消耗x mol HSO、y mol AgNO。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na)( molL)為（ ）A. （y 2x）/a B. （y x）/a C. （2y 2x）/a D. （2y 4x）/a題型五 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制例6 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行科學(xué)研究的重要環(huán)節(jié)。 若配制大約1 molL的溶液100mL，所給儀器只有托盤(pán)天平、量筒、帶刻度的燒杯、玻璃棒，下列可選用的試劑是_（填字母序號(hào)）A. 氫氧化鈉固體 B. 濃硫酸（98%） C. 濃鹽酸（37%） D. 濃硝酸（63%） 如下圖所示是某學(xué)生在配值0.100 molL的碳酸鈉溶液100mL時(shí)，將第一次洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)的操作。該步操作對(duì)所得溶液濃度的影響是_（填“偏高”或“無(wú)影響”），原因是_。 若配制 中溶液時(shí)，該生使用托盤(pán)天平稱(chēng)取碳酸鈉，則與計(jì)算一致嗎？為什么？_、綜合創(chuàng)新應(yīng)用例7 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L氣體（摩爾質(zhì)量是M g/mol）溶于0.1 L水中，所得溶液的密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）A B. C. D. 、問(wèn)題探究例8 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a %和5%的HSO溶液按等體積混合均勻后，混合溶液中HSO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A. 3a % B. 6a % C. 3a % D. 3a %例9 已知氨水的密度為0.99g/cm時(shí)，NH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%，氨水的密度為0.93g/ cm時(shí)，NH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%. NH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a %和5a %的氨水按等體積混合均勻后，混合溶液中NH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）【在下面空白處寫(xiě)出計(jì)算步驟】 A. 3a % B. 6a % C. 3a % D. 3a %第一章 專(zhuān)題綜合講解專(zhuān)題一 物質(zhì)檢驗(yàn)的一般方法例1 有一白色固體，經(jīng)過(guò)初步分析得知，其中含有NaCO、NaSO、NaCl、CuSO物質(zhì)中的一種或幾種。甲、乙兩位同學(xué)為了進(jìn)一步確定這一白色固體的組成成分而進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，但實(shí)驗(yàn)中的有些問(wèn)題還需你來(lái)作答。(1) 甲取少量白色固體放在試管內(nèi)用水溶解，結(jié)果得無(wú)色、澄清的液體，因此甲說(shuō)肯定有一種物質(zhì)不存在。這種物質(zhì)的化學(xué)式是_。(2) 甲又先后向那支試管內(nèi)加入了稍過(guò)量的BaCl溶液和稀硝酸，結(jié)果是先產(chǎn)生了白色沉淀，后又有一部分沉淀消失并從溶液里冒出無(wú)色氣泡，因此甲又說(shuō)肯定有兩種物質(zhì)存在。這兩種物質(zhì)的名稱(chēng)是_。(3) 乙將甲所得的混合物進(jìn)行了過(guò)濾，取濾液約2 mL盛于另一支潔凈的試管里，然后又向該試管內(nèi)加入了稍過(guò)量的AgNO溶液和稀硝酸，結(jié)果也產(chǎn)生了白色沉淀，因此乙說(shuō)那份白色固體中肯定有NaCl。請(qǐng)你判斷乙的結(jié)論（填“對(duì)”或“不對(duì)”）_，理由是_。專(zhuān)題二 物質(zhì)分離和提純的一般方法 例2 對(duì)下列各組物質(zhì)： NaNO和NaCl； CaCl和CaCO； MnO和KCl； BaSO和AgCl。可按照溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)操作順序，將它們相互分離的是( )A. 只有 B. C. D. 專(zhuān)題三 阿伏伽德羅定律的應(yīng)用例3 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有O，另一個(gè)裝有CH，兩瓶氣體具有相同的（ ）A. 質(zhì)量 B. 原子總數(shù) C. 密度 D. 分子數(shù)綜合題型講解. 學(xué)科內(nèi)綜合題例1 除去NaNO固體中混有的少量KNO，所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為：_、蒸發(fā)、結(jié)晶、_。 除去KCl溶液中的SO，依次加入的溶液為（填溶質(zhì)的化學(xué)式）：_例2 下列敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）A. 1 mol任何物質(zhì)都含有6.0210個(gè)分子 B. 0.012 kg C約含有6.0210個(gè)C原子C. 1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧 D. 1 mol Ne中含有6.0210個(gè)電子例3 相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)A在室溫下的溶解度為S g，此時(shí)測(cè)得飽和溶液的密度為d gcm，則該飽和溶液中A的物質(zhì)的量濃度為（ ）A. molL B. molLC. molL D. molL. STSE綜合題 例4 溴是一種重要的化工原料，工業(yè)上和實(shí)驗(yàn)室中提取溴的方法有相同之處，在溶解性方面，Br(溴) 與I很相似，其稀的水溶液顯黃色。在實(shí)驗(yàn)室里從溴水（Br的水溶液）中提取Br，并盡可能地提高Br的提取率，對(duì)此回答下列問(wèn)題： 常用的提取方法是_，化學(xué)試劑是_，最主要的儀器是_ 若觀(guān)察發(fā)現(xiàn)提取Br以后的水還明顯的不純，使該問(wèn)題得到解決的做法是_ _. 開(kāi)放探究題 例5 “溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”和“溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度”都是用來(lái)表示溶液組成的物理量。“質(zhì)量摩爾濃度”也是一種表示溶液組成的物理量，它的含義是：用單位質(zhì)量的溶劑中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度，單位為mol kg。含NaOH 14%的NaOH溶液，在20的溫度下密度為1.153 gcm。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題： 該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)，NaOH的質(zhì)量摩爾濃度為_(kāi)。 將該溶液加熱升高溫度以后（溶劑質(zhì)量保持不變），下列物理兩種不發(fā)生數(shù)值變化的是_。A. 溶液的密度 B. 溶液的體積C. NaOH的物質(zhì)的量濃度 D. NaOH的質(zhì)量摩爾濃度 從濃度值的穩(wěn)定性方面來(lái)看，物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量摩爾濃度相比較，更優(yōu)越的是_；從溶液配置方便性的方面來(lái)看，物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量摩爾濃度相比較，更優(yōu)越的是_。 請(qǐng)你在完成對(duì)問(wèn)題“”的回答之后，以“一分為二”的觀(guān)點(diǎn)，用簡(jiǎn)短的語(yǔ)言談一點(diǎn)或兩點(diǎn)對(duì)幾種不同的表示溶液組成方法的觀(guān)點(diǎn)_高考熱點(diǎn)指南 考題解析例1 （2008廣東理科基礎(chǔ)）用石灰水、小蘇打、淀粉和食醋等不能完成的實(shí)驗(yàn)是（ ） A. 碘鹽中碘的檢驗(yàn) B. 暖瓶中水垢的除去 C. 食鹽和純堿的鑒別 D. 雞蛋殼主要成分的檢驗(yàn)例2 （2008海南高考）在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是（ ） A. 甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B. 甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少 C. 甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D. 甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小例3 （2007上海高考）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K、NH、Cl、Mg、Ba、CO、SO，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 第一份加入AgNO溶液有沉淀產(chǎn)生。 第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol. 第三份加足量BaCl溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（ ）A. K一定存在 B. 100mL溶液中含0.01molCOC. Cl可能存在 D. Ba一定不存在，Mg可能存在例4 （2008四川理綜）在a L Al(SO)和(NH)SO的混合溶液中加入b mol BaCl，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH氣體，則原溶液中的Al濃度（mol / L）為（ ）A. B. C. D. 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié) 物質(zhì)的分類(lèi)例1 給物質(zhì)分類(lèi)的好處在于（ ）A. 有利于認(rèn)識(shí)事物 B. 有利于彌補(bǔ)事物的先天不足C. 有利于人們開(kāi)拓視野 D. 有利于發(fā)現(xiàn)事物的特性 例2 只有兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類(lèi)化合物稱(chēng)為氫化物。下列物質(zhì)不屬于氫化物的是（ ）A. HO B. NH C. NaH D. HSO例3 能用于區(qū)別NaCO溶液與Al(OH)膠體的物理方法是（ ）A. 觀(guān)察比較法 B. 丁達(dá)爾現(xiàn)象比較法C. 加鹽酸比較法 D. 靜置比較法典型例題研究題型一 物質(zhì)的分類(lèi)方法 例1 從不同的角度、以不同的標(biāo)準(zhǔn)，可以把某些物質(zhì)化入不同的類(lèi)別。如HCl在不同的場(chǎng)合分別可以劃入無(wú)氧酸、氣體、易容物質(zhì)、氯化物/氫化物等若干類(lèi)物質(zhì)中。下面有4種物質(zhì)，根據(jù)不同的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，可以把它們分為兩類(lèi)，其中的某一種屬于一類(lèi)，而另外3種屬于另一類(lèi)。請(qǐng)思考有多少種不同的分類(lèi)方法。把結(jié)果填寫(xiě)在下表中。氫氧化鈉 氧氣 氧化銅 鹽酸序號(hào)標(biāo)準(zhǔn)單獨(dú)屬于一類(lèi)的物質(zhì)題型二 膠體的性質(zhì)和應(yīng)用例2 下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體 B. 生石灰與水混合的過(guò)程只發(fā)生物理變化C. O是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物 D. CuSO5 HO是一種混合物例3 下列敘述正確的是（ ）A. 分散質(zhì)粒子的直徑在1100 nm之間的微粒稱(chēng)為膠體B. 電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液C. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體D. Fe (OH)膠體帶正電荷，可以產(chǎn)生電泳現(xiàn)象綜合創(chuàng)新應(yīng)用 例4 將（）中物質(zhì)與（）中物質(zhì)分別用短線(xiàn)連起來(lái)。 （） （） NaSO 含氧酸鹽 KHSO 無(wú)氧酸鹽 NaCl 鈉鹽 BaSO 硫酸鹽 NaHCO 酸式鹽 例5 下列關(guān)于膠體的敘述，不正確的是（ ）A. 布朗運(yùn)動(dòng)是膠體微粒特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此把膠體和溶液、濁液區(qū)別開(kāi)來(lái)B. 光線(xiàn)透過(guò)膠體時(shí)，發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C. 用滲析的方法凈化膠體時(shí)，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過(guò)D. 膠體微粒具有相對(duì)較大的表面積，能吸附陽(yáng)離子或陰離子且同種膠體微粒吸附同種電荷問(wèn)題探究 例6 請(qǐng)按照下面的實(shí)驗(yàn)步驟制備氫氧化鐵膠體，體驗(yàn)?zāi)z體的制備。首先用燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，然后逐漸向燒杯中滴加1 molLFeCl溶液，并繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色即得氫氧化鐵膠體。 FeCl+ 3HO Fe (OH)(膠體) + 3HCl 怎樣檢驗(yàn)?zāi)闶欠裰频昧四z體？ 某同學(xué)在活動(dòng)過(guò)程中，邊滴加FeCl溶液邊用玻璃棒攪拌，結(jié)果沒(méi)有制出膠體，請(qǐng)你帶他分析其中的原因。第二節(jié) 離子反應(yīng)例 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液里的電離方程式： NaHCO_ HSO_ KHSO_ 有人說(shuō)可將無(wú)機(jī)化合物KHSO與NaHCO歸為同一類(lèi)別，你認(rèn)為他的理由主要是 _ 有人說(shuō)可將無(wú)機(jī)化合物KHSO與HSO歸為同一類(lèi)別，你認(rèn)為他的理由主要是 _方法技巧拓展1. 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 例1 下列各項(xiàng)中的物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于輕電解質(zhì)的是（ ） A. 固態(tài)氯化鎂 B. 液態(tài)氯化鎂 C. 氨水 D. 液態(tài)HPO 例2 下列各離子方程式均不正確，請(qǐng)指出其錯(cuò)誤所在。 鐵片投入稀硫酸中：2Fe + 6H= 2Fe+ 3H 用石灰石與鹽酸反應(yīng)制取CO：CO+ 2H= HO + CO Ba (OH) 溶液中加入稀硫酸：Ba+ SO= BaSO 金屬鈉與水反應(yīng)：Na + HO = Na+ 2OH+ H 例3 化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，常常用沉淀的方法對(duì)同一溶液中的不同陽(yáng)離子進(jìn)行分離。某溶液中含有Ag、Ba、Cu3種金屬陽(yáng)離子，現(xiàn)欲用OH、CO、Cl3種不同的陰離子使上述金屬陽(yáng)離子逐一形成沉淀。 加入陰離子的順序是_ 寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_典型例題研究。學(xué)科考向示例 題型一 離子方程式的正誤判斷例1 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A. 氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO+ OH=HSOB. 碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO+ Ba+ OH=BaCO+ HOC. 鹽酸滴入氨水中：H+ OH= HOD. 碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO+ 2H= CO+ HO例2 下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）A. 用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO+ H= CO+ HOB往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO+ 2H= CO+ HOC. 往氨水中滴加氯化鋁溶液：Al+ 3OH=Al (OH)D氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba+ SO+ H+ OH= BaSO+ HO例3 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A. 鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn + Ag= Zn+AgB. 碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca (HCO)+ 2 CHCOOH= Ca+2 CHCOO+ 2CO+ 2HOC. 少量金屬鈉加到冷水中：Na + 2HO = Na+ OH+ HD. 氫氧化銅加到鹽酸中：Cu (OH) + 2 H= Cu+ 2HO題型二 離子共存 例4 在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中，均能大量共存的離子組是（ ） K K Na、Cl、NO、SO Na、Ca、Cl、HCO K、Ba、Cl、NO A. B. C. D. 例5 向存在大量Na、Cl的溶液中通入足量的NH后，該溶液中還可能大量存在的離子組是（ ） A. K、Br、CO B. Al、H、MnO C. NH、Fe、SO D. Ag、Cu、NO. 綜合創(chuàng)新應(yīng)用例6 下列物質(zhì)中導(dǎo)電能力最差的是（ ）A. 液態(tài)汞 B. 鹽酸溶液 C. 熔融氫氧化鈉 D. 固體氯化鉀例7 向Ba (OH)溶液中逐滴加入稀硫酸。 寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_ _ 向盛有一定量的Ba(OH)溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流強(qiáng)度I表示）近似地用右圖的曲線(xiàn)表示是（ ） 在一燒杯中盛有Ba(OH)溶液，同時(shí)有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，如右圖所示。向該燒杯里緩緩注入與稀HSO等密度的Ba(OH)溶液至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中小球?qū)ⅲ?）A. 沉入水底 B. 上浮至水面 C. 不動(dòng) D. 上下浮動(dòng). 問(wèn)題探究 例8 已知0.1 mol/L的NaHSO溶液中H的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 寫(xiě)出NaHSO在水溶液中電離的方程式_ NaHSO屬于_（填“酸”“堿”或“鹽”），你的理由是_ 若將NaHSO與Ba(OH)在溶液中按物質(zhì)的量之比21混合，化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是_ 若將NaHSO與Ba(OH)在溶液中按物質(zhì)的量之比11混合，化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是_第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 例1 實(shí)驗(yàn)室中迅速制備少量氯氣可利用如下反應(yīng)： 2KMnO+ 16HCl = 2KCl + 2MnCl+ 8HO + 5Cl此反應(yīng)在常溫下就可以迅速進(jìn)行，而且對(duì)鹽酸濃度要求不高。 已知高錳酸鉀和氯化錳都屬于可溶性鹽，請(qǐng)把上述化學(xué)方程式改寫(xiě)為離子方程式。 _ 該反應(yīng)中，氧化劑是