必修1化學(xué)方程式復(fù)習(xí)題及答案.doc

必修1化學(xué)方程式復(fù)習(xí)1、 鈉及其化合物NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3123456789101112（1） 鈉的性質(zhì) 與非金屬的反應(yīng)（O2、Cl2、S）： 與H2O、酸的反應(yīng)：*與鹽溶液的反應(yīng)：（2）鈉的氧化物的性質(zhì)Na2O與H2O、CO2的反應(yīng)：Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)：（3）NaOH的性質(zhì)與酸性氧化物的反應(yīng)（CO2、SO2）與酸的反應(yīng)（HCl、H2SO4、HNO3）與某些鹽的反應(yīng)（CuCl2、FeCl3、NH4Cl、AlCl3）（4）Na2CO3的化學(xué)性質(zhì)與酸的反應(yīng)（HCl、H2SO4、HNO3）與某些堿的反應(yīng)【Ca(OH)2、Ba(OH)2】與某些鹽的反應(yīng)【CaCl2、Ba(NO3)2】與CO2、H2O的反應(yīng)xK b1.C o m（5）NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)與酸的反應(yīng)（HCl、H2SO4、HNO3）與某些堿的反應(yīng)【Ca(OH)2、Ba(OH)2、NaOH】與某些鹽的反應(yīng)（NaHSO4）熱不穩(wěn)定性101245Al3+2、 鋁及其化合物8912673Al(OH)3AlAl2O31311AlO2AlAl3+AlO2（1）Al的化學(xué)性質(zhì)（還原性）與非金屬反應(yīng)(Cl2、O2)：與強(qiáng)酸的反應(yīng)(HCl、H2SO4)： 與強(qiáng)堿的反應(yīng)【NaOH、KOH、Ba(OH)2】： 置換反應(yīng)【CuCl2、Hg(NO3)2、AgNO3、Fe2O3】：（2）Al2O3的的化學(xué)性質(zhì)電解熔融的Al2O3制取Al與強(qiáng)酸的反應(yīng)(HCl、H2SO4、HNO3)與強(qiáng)堿的反應(yīng)【NaOH、KOH、Ba(OH)2】（3）Al(OH)3的化學(xué)性質(zhì)熱分解：與強(qiáng)酸的反應(yīng)(HCl、H2SO4、HNO3)：http:/www.xkb1 .com與強(qiáng)堿的反應(yīng)【NaOH、KOH、Ba(OH)2】：（4）鋁鹽的化學(xué)性質(zhì)（AlCl3）與弱堿的反應(yīng)（NH3H2O）與強(qiáng)堿的反應(yīng)【NaOH、KOH、Ba(OH)2】（5）偏鋁酸鹽的化學(xué)性質(zhì)（NaAlO2）與弱酸的反應(yīng)（CO2溶液）與強(qiáng)酸的反應(yīng)（HCl）FeFeOFe2O3Fe(OH)2Fe2+Fe3+Fe3O4Fe(OH)311123456789101213141615173、鐵及其化合物FeFe2+Fe3+（1）Fe的化學(xué)性質(zhì)（還原性）與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)（O2、Cl2、*S）與水、酸的反應(yīng)（H2O、HCl、稀H2SO4）與鹽溶液的反應(yīng)【CuSO4、Hg(NO3)2、AgNO3】與其它氧化劑的反應(yīng)（FeCl3、*稀HNO3）（2）FeO、Fe2O3、Fe3O4的化學(xué)性質(zhì)FexOy與C、CO、H2的反應(yīng)與酸的反應(yīng)（HCl、稀H2SO4、*稀HNO3）（3）Fe(OH)2、Fe(OH)3的化學(xué)性質(zhì)制備（可溶鐵鹽、亞鐵鹽與NaOH、NH3H2O）熱分解與酸反應(yīng)（HCl、稀H2SO4、*稀HNO3）X k B 1 . c o mFe(OH)2被氧化成Fe(OH)3（4）鐵鹽、亞鐵鹽的【FeCl2、FeCl3、FeSO4、Fe(SO4)3】的化學(xué)性質(zhì)與堿反應(yīng)（可溶鐵鹽、亞鐵鹽與NaOH、NH3H2O）見前鐵的氫氧化物制備Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)（沉淀法、顯色法）Fe2+與氧化劑反應(yīng)（Cl2、稀HNO3）生成Fe3+Fe3+與還原劑反應(yīng)（Fe、Cu、*S2、*I）生成Fe2+11.加熱SiF4SiNa2SiO3SiO2H2SiO3CaSiO31.+HF2.+F23.HF4.+NaOH+H2O5.+C高溫6.O2加熱7.+NaOH溶液8.+Na2CO3高溫9.+CaCO3高溫10.+CaO高溫12.+ NaOH13. +HCl14.+CO2+H2O4、硅及其化合物的性質(zhì)1（1）Si的化學(xué)性質(zhì) 與HF、NaOH水溶液反應(yīng)制取H2與氧化劑F2、O2、Cl2、C化合（2）SiO2的化學(xué)性質(zhì) 與碳酸鹽高溫制取硅酸鹽（Na2CO3、CaCO3） 與堿性氧化物反應(yīng)（Na2O、CaO）NH3NO2NON2HNO3銨鹽硝酸鹽123456789101112 與強(qiáng)堿的反應(yīng)（NaOH） 與HF的反應(yīng) 被還原的反應(yīng)（+C高溫）新 -課-標(biāo)- -一- 網(wǎng)（3）H2SiO3的化學(xué)性質(zhì) 熱分解 弱酸性（與NaOH、KOH反應(yīng)）制取反應(yīng)（Na2SiO3溶液與鹽酸或通入CO2）5、氮及其化合物（1）氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)與O2反應(yīng)（體現(xiàn)還原性）與H2反應(yīng)（體現(xiàn)氧化性）（2）氨氣的化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)與酸反應(yīng)（HCl、H2SO4、HNO3）還原性（與O2、*CuO、*NO、*NO2、*Cl2）（3）銨鹽的化學(xué)性質(zhì)【NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4】NH4Cl、NH4HCO3的熱不穩(wěn)定性NH4Cl與強(qiáng)堿【NaOH、Ca(OH)2、*CaO】反應(yīng)(制取氨氣)（4）氮氧化物的性質(zhì)NO與O2的反應(yīng)（體現(xiàn)還原性）NO2與H2O（*與NaOH）的反應(yīng)（歧化反應(yīng)）新 課 標(biāo) 第 一 網(wǎng)H2SWSO3SO2SH2SO4硫化物硫酸鹽*NO與H2O、O2的反應(yīng)*NO2與H2O、O2的反應(yīng)（5）HNO3的化學(xué)性質(zhì)HNO3的酸性（與酸堿指示劑、堿性氧化物、堿、某些鹽）HNO3的氧化性（與金屬Cu、非金屬C）*與其它還原劑的反應(yīng)（Fe2+、S2、I）6、硫及其化合物硫酸的化學(xué)性質(zhì).稀硫酸的酸性（與指示劑、活潑金屬、堿性氧化物、堿、某些鹽）.濃硫酸的強(qiáng)氧化性（與Cu、C、*S、*H2S反應(yīng)）* FeS + H2SO4 = H2S + FeSO4* H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O* 2H2S + 3O2 點(diǎn)燃 2H2O + 2SO2（O2充分）*2H2S + O2 點(diǎn)燃 2H2O + 2S（O2不充分）2H2S 2H2 + 2S鎂、鋁 圖象題1.鋁鹽與強(qiáng)堿的反應(yīng)(以AlCl3與NaOH的反應(yīng)為例)（1）反應(yīng)：向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)依次為Al3+ + 3OH= Al(OH)3 Al(OH)3 + OH = AlO2+ 2H2O（2）圖象：成的Al(OH)3與加入的NaOH的量的關(guān)系可用圖象表示，如右圖：（3）有關(guān)計(jì)算w W w .x K b 1.c o M根據(jù)AlCl3和NaOH的量計(jì)算生成Al(OH)3的量 根據(jù)AlCl3和Al(OH)3的量計(jì)算需要NaOH的量 NaOH的量n（NaOH）當(dāng)NaOH不足時(shí)n(NaOH)=3nAl(OH)3當(dāng)NaOH過量時(shí)n(NaOH)=3n(Al3+)+n(Al3+)-nAl(OH)3=4n(Al3+)-nAl(OH)3例1：向30 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4 mol/L的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78 g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為 （ ）A.3 mL B.7.5 mL C.15 mL D.17.5 mL 解析: 已知n(AlCl3)=0.03 mol，nAl(OH)3=0.01 mol，由沉淀的物質(zhì)的量小于氯化鋁的物質(zhì)的量可推知此題可能有兩個(gè)答案：一是氫氧化鈉不足，二是氫氧化鈉過量。由兩者反應(yīng)的離子方程式Al3+ + 3OH= Al(OH)3 ， Al(OH)3 + OH = AlO2+ 2H2O知，當(dāng)堿的量不足時(shí)，則n(NaOH)=3 nAl(OH)3= 0.03 mol ，V(NaOH)=7.5 mL；當(dāng)堿過量時(shí)，則n（NaOH）=4n(Al3+)-nAl(OH)3 =0.11 mol ，V(NaOH)= 0.027 5 L=27.5 mL 。答案：B. 2.偏鋁酸鹽與強(qiáng)酸的反應(yīng)（以NaAlO2和HCl的反應(yīng)為例）（1）反應(yīng)：向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)依次為 AlO2+ H+ + H2O = Al(OH)3 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O（2）圖象：生成的Al(OH)3與加入的稀鹽酸的量的關(guān)系可用圖象表示，如右下圖：（3）有關(guān)計(jì)算:根據(jù)NaAlO2和HCl計(jì)算生成Al(OH)3的量根據(jù)Al(OH)3和NaAlO2的量計(jì)算需要加入的HCl的量HCl的量n（HCl）當(dāng)HCl不足時(shí)n（HCl）=nAl(OH)3當(dāng)HCl過量時(shí)n（HCl）=n(AlO2)+3n(AlO2) nAl(OH)3=4n(AlO2) 3nAl(OH)3 3.向Mg2+與Al3+的酸性溶液中逐滴加入強(qiáng)堿溶液（1）現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)沉淀漸多最多減少不變（2）反應(yīng)：依次為H+ + OH = H2O Al3+ + 3OH = Al(OH)3 Mg2+ + 2OH = Mg(OH)2Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O（3）圖象如右：例2：右下圖是向MgCl2、AlCl3混合液中依次加入M和N 時(shí)生成沉淀的物質(zhì)的量與加入的M和N的體積關(guān)系圖（M、N各表示鹽酸或氫氧化鈉溶液中的一種），以下結(jié)論不正確的是 （ ） A.混合溶液中c(AlCl3)c(MgCl2)=11 B.混合溶液中c(AlCl3)c(MgCl2)=31 X|k |B | 1 . c |O |mC.點(diǎn)V之前加NaOH溶液，點(diǎn)V之后加鹽酸 D.所加鹽酸與NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同 解析：V后加堿時(shí)沉淀溶解不完，故C正確；設(shè)AlCl3物質(zhì)的量為1 mol，則生成Al(OH)3為1 mol，AB段溶解過程消耗NaOH也是1 mol（據(jù)反應(yīng)式），由圖推知OV段每等份相當(dāng)于NaOH物質(zhì)的量為1 mol,那么OA段生成Al(OH)3消耗NaOH應(yīng)是3 mol，即3等份，則余下兩等份即2 mol應(yīng)為生成Mg(OH)2所消耗NaOH的物質(zhì)的量，故Mg(OH)2為1 mol,MgCl2也應(yīng)是1 mol，由此可判斷A選項(xiàng)是正確的，B錯(cuò)誤；對(duì)于D選項(xiàng)，可分析圖象AB，BC兩段，前者消耗沉淀后者生成沉淀，從而有關(guān)系式：Al(OH)3OH AlO2 H+,故可推知n(OH)=n(H+)，又因兩段耗溶液體積相等，因此易得D選項(xiàng)也是正確的。答案：B氮氧化物與水反應(yīng)的計(jì)算有關(guān)NO、NO2、O2、惰性氣體(不與它們和水反應(yīng)的氣體)混合通入水的計(jì)算，可能的組合情況有：NO2；NO2、惰性氣體；NO2、O2；NO2、NO；NO2、NO、O2；NO、O2 .解題思維：不論是什么組合，有NO2的就先根據(jù)方程式：3NO2+H2O = 2HNO3 + NO，算出NO體積(有時(shí)可利用氣體體積差量求解)，然后根據(jù)方程：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 ， 先判斷過量情況再計(jì)算；沒有NO2的直接依據(jù)方程：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3先判斷過量情況再計(jì)算。計(jì)算時(shí)要注意最后剩余的無色氣體有兩種可能性：可能是NO、也可能是O2 ，即可得到兩組答案，應(yīng)考慮全面，防止漏解。1.一定條件下將盛有等體積的NO2和N2的試管倒立于水槽中，反應(yīng)后剩余氣體的體積為原體積的 。3.一定條件下，將盛有15mL NO和NO2的試管倒立于水槽中，反應(yīng)后剩余氣體的體積為8mL，則原來氣體體積中NO的體積為多少？4.一定條件下，將50mL O2與160mL NO2的混和氣體通入倒立于水槽中并盛滿水的量筒中，最后剩余氣體的體積為多少？5.一定條件下，將100mL NO通入一個(gè)盛滿水且倒立于水槽中的大量筒中，然后，再通入60mL O2，則最后的氣體體積應(yīng)為多少？6.先后分別將50mL NO、80mL NO2、60mL O2通入一個(gè)盛滿水且倒立于水槽中的大量筒中，求最終剩余氣體的體積為多少？8. 將容積為50mL的量筒內(nèi)充滿二氧化氮和氧氣的混合氣體，倒置量筒在盛滿水的水槽里，一段時(shí)間后，量筒里剩余氣體體積為5mL。則原混合氣體中NO2和O2體積比可能是 或 。 9. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將NO2、NO、O2混合后充滿容器，倒置于水中，完全溶解，無氣體剩余，若產(chǎn)物也不擴(kuò)散，則所得溶液物質(zhì)的量濃度c的數(shù)值范圍是（ ）。 答案：1、2/3； 3、 4.5L； 4、10mL氧氣； 5、過量20mLNO； 6、10mLNO； 8、18：7或43：7； 9、1/39.2c1/28綜合應(yīng)用【例1】“細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，如溶液中的氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS2）氧化為Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增強(qiáng)，其過程如下所示： 黃鐵礦Fe2(SO4)3水、氧氣氧化亞鐵硫桿菌 附：4FeS2+15O2+2H2O = 2Fe2(SO4)3+2H2SO4 （1）100 t含F(xiàn)eS2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的硫鐵礦，原料在氧化中的總利用率為90%，石最多可以制得硫酸鐵 t。 （2）人們可利用Fe2(SO4)3作氧化劑溶解銅礦石Cu2S），然后加入鐵屑得到銅，該過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式(請(qǐng)將補(bǔ)充完整并完成): Cu2S + Fe3+ + H2O Cu2+ + Fe2+ + ( )+ SO42 ; 。（3）請(qǐng)?jiān)u價(jià)細(xì)菌冶金的優(yōu)點(diǎn)： 。（說出一點(diǎn)即可）解析：（1）二硫化亞鐵轉(zhuǎn)化成硫酸鐵的關(guān)系式為：2FeS2Fe2(SO4)3，m(FeS2)=100 t60%=60 t,硫酸鐵質(zhì)量為60 t90%(400/200) =90 t。（2）根據(jù)電荷守恒、元素守恒配平該離子方程式，由原子守恒知，缺項(xiàng)為H+。（3）細(xì)菌冶金的優(yōu)點(diǎn)主要有節(jié)約能源、減少污染。【例2】鋁用途廣泛，用鋁土礦（主要成分為Al2O3nH2O、少量SiO2和Fe2O3）制取Al有如下途徑：（1）濾液A可用于凈水，其凈水原理用離子方程式表示為： 、 。（2）灼燒時(shí)盛放藥品的儀器名稱是： （3）步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是： （4）步驟中生成固體C的離子反應(yīng)方程式為： ；濾液C中c(Na+)=2 c(SO42) + 2c(CO32-) + c( HCO3 ) + c(OH)c(H+) (用電荷守恒式表達(dá))。（5）取濾液B 100 mL加入1 mol/L鹽酸200 mL，沉淀量達(dá)最大且質(zhì)量為11.7 g。則濾液B中c( AlO2 )= ；c(Na+) 2 mol/L(填“”、“=”或“2 mol/L。【例3】已知實(shí)驗(yàn)室制取SO2的反應(yīng)原理為：Na2SO3H2SO4（濃） Na2SO4SO2H2O。請(qǐng)用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)“制取SO2并將其轉(zhuǎn)化為SO3”的實(shí)驗(yàn)，且測(cè)定其轉(zhuǎn)化率。（附：SO3熔點(diǎn)16.8）（1）這些裝置的連接順序（按氣體從左至右的方向）是 （填各接口的編號(hào)）。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)甲儀器的作用與原理是： ； 。（3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)處滴入濃硫酸與處加熱催化劑的先后順序是 。（4）處觀察到的現(xiàn)象是 。（5）在處用大