福建省長樂高級中學2020屆高三化學上學期第一次月考試題.docx

福建省長樂高級中學2020屆高三化學上學期第一次月考試題命題內(nèi)容： 化學反應原理 有機化學必修班級 姓名 座號 成績 說明：1、本試卷分第I、II 兩卷，考試時間：60分鐘 滿分：100分2、卷的答案用2B鉛筆填涂到答題卡上；卷的答案用黑色簽字筆填寫在答題卡上。第卷（選擇題 共65分）一、選擇題（本題包括13小題，每小題5分，每小題只有一個答案符合題意）1已知某化學反應A2(g)2B2(g)=2AB2(g)(AB2的分子結(jié)構(gòu)為BAB)的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是()A該反應的進行一定需要加熱B該反應的H(E1E2) kJ/molC該反應中反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和D斷裂1 mol AA鍵和2 mol BB鍵放出E1 kJ能量2研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl。下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是()A正極反應式：AgCle=AgClB每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子CNa不斷向“水”電池的負極移動DAgCl是還原產(chǎn)物3已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a molL1的一元酸HA與b molL1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是()Aab B混合溶液的pH7C混合溶液中，c(H) molL1 D混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)4 25 時，PbCl2固體在不同濃度鹽酸中的溶解度如圖所示。在制備PbCl2的實驗中，洗滌PbCl2固體最好選用()A蒸餾水 B1.00 molL1鹽酸 C5.00 molL1鹽酸 D10.00 molL1鹽酸5在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(c(NH)c(H)c(OH) c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H) c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)填寫下列空白：(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是 _，上述四種離子濃度的大小順序為_ _(選填序號)。(2)若上述關(guān)系中是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_ _；若上述關(guān)系中是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_ _。(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H)和堿中c(OH)的關(guān)系為c(H) _c(OH)。16（14分）工業(yè)上利用N2和H2可以實現(xiàn)合成氨氣，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)。請回答下列有關(guān)問題：（1）已知N2(g)+O2(g)=2NO(g) H =+180.5kJmol1N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H =92.4kJmol12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =483.6kJmol1寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸氣的熱化學方程式為_ 。（2）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：t/K298398498.K/(mol/L)24.1106K1K2.完成下列問題：比較K1、K2的大小：K1_K2(填“”、“=”或“”“0，B錯誤，C正確；斷鍵需要能量，D錯誤。答案：C2、解析：Ag作負極，負極反應式為AgCle=AgCl，A項錯誤；每生成1 mol Na2Mn5O10有2 mol Ag生成，故轉(zhuǎn)移2 mol電子，B項正確；溶液中陽離子向正極移動，C項錯誤；AgCl是氧化產(chǎn)物，D項錯誤。答案：B3解析：判斷溶液呈中性的依據(jù)是c(H)c(OH)。A項中，ab，酸堿恰好完全反應生成正鹽和水，由于酸堿強弱未知，不能確定溶液的酸堿性；B項中未說明溫度為25 ，故混合溶液pH7時不一定呈中性；C項混合溶液中，c(H)c(OH)KW，因為c(H) molL1，則c(OH) molL1，c(H)c(OH)，故溶液呈中性；D項中c(H)c(B)c(OH)c(A)，只說明溶液中電荷守恒，無法判斷溶液的酸堿性。答案：C4、解析：觀察題圖知，PbCl2固體在濃度為1.00 molL1的鹽酸中，溶解度最小。答案：B5、答案：C6、解析：根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化向溶度積小的方向進行，Ksp(MnS)Ksp(CuS)，A對；該反應達平衡時c(Mn2)、c(Cu2)保持不變，但不一定相等，B錯；往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，平衡向正方向移動，c(Mn2)變大，C對；該反應的平衡常數(shù)K，D對。答案：B7解析：H2O和CO2混合氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镠2和CO的過程在接電源X極的電極上完成，說明該電極上發(fā)生了還原反應，該電極為陰極，則X為電源的負極，A項正確；陰極完成的是H2OH2，CO2CO，對應的電極反應式為H2O2e=H2O2，CO22e=COO2，B項正確；制備過程的總反應為H2OCO2COH2O2，C項正確；陰極與陽極產(chǎn)生的氣體，其物質(zhì)的量之比為21，D項錯誤。答案：D8、解析：增大CO的濃度，平衡向正反應方向進行，但CO的轉(zhuǎn)化率降低，A項錯誤；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，B項正確，C項錯誤；CO的轉(zhuǎn)化率越大，生成的甲醇越多，D項錯誤。答案：B9解析：有機物中羥基、羧基可與鈉反應放出氫氣，羧基可與NaHCO3反應放出CO2氣體，不飽和碳碳鍵(如“C=C”)可使溴水退色。A項不與NaHCO3反應，B項不與Na、NaHCO3反應，D項不與溴水反應。答案：C10 答案：D11解析：由于溶液中NH的水解：NHH2ONH3H2OH，NH的濃度減小，從而使溶液中NH與Cl的濃度比小于11。現(xiàn)欲使NH的濃度與Cl的濃度比為11，則必須抑制NH的水解(或增大NH的濃度)，同時不能改變Cl的濃度?？梢约尤脒m量的氨水或除NH4Cl外的其他銨鹽以補充NH。答案：C12解析：先計算出用D表示的該反應的反應速率：v(D)1 mol2 L5 min0.1 mol/(Lmin)，根據(jù)C與D的速率關(guān)系有x20.1 mol/(Lmin)0.1 mol/(Lmin)，x2。答案：B13 解析：鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L時，pH應該等于0，A項錯誤；由圖可知，鹽酸與氫氧化鈉溶液的濃度相等，都是0.1 mol/L，P點時鹽酸與氫氧化鈉溶液的體積相等，恰好完全中和，溶液呈中性，故B項正確；曲線a對應的溶液起點的pH等于1，故曲線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的滴定曲線，C項錯誤；強酸和強堿的中和滴定，達到終點時溶液為中性，指示劑選擇酚酞或甲基橙都可以，D項錯誤。答案：B第II卷（非選擇題 共35分）二、填空題14 （9分）解析：(2)注意滴定管上的讀數(shù)“0”刻度在最上端，自上而下，讀數(shù)變大。所以圖中讀數(shù)應為(V2V1)mL。(3)滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，使所用標準液的體積增大，待測液濃度偏大。答案：(1)用a mol/L的標準鹽酸潤洗2至3次（3分）(2) （3分） (3)偏大（2分）15、（每空2分，共12分）解析：(2)因為c(OH)c(H)、c(NH)c(Cl)，所以溶液中除含有NH4Cl外，還必須含有NH3H2O。若c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)，則說明溶液中含有NH4Cl和HCl。(3)NH4Cl水解溶液呈酸性，若等體積稀鹽酸與氨水混合后呈中性，說明氨水過量，故c(HCl)c(NH3H2O)，混合前鹽酸中c(H)大于氨水中c(OH)。答案：(1)NH4Cl (2)NH4Cl和NH3H2O NH4Cl和HCl(3)小于 大于16、（每空2分，共14分）（1）4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H905.0 kJmol1 （2） AD （3） 1106 （4） 16 【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律書寫氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸氣的熱化學方程式；（2） 合成氨反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動；根當正逆反應速率相等，各物質(zhì)濃度保持不變，反應達到化學平衡狀態(tài)；（3） 陰極得電子發(fā)生還原反應；根據(jù)質(zhì)子守恒：NH4NO3溶液中c(NH3H2O)+c(OH)= c(H+)；（4）平衡常數(shù)K=；根據(jù)Q、K的關(guān)系判斷V正、V逆的關(guān)系?！驹斀狻浚?）將已知反應依次編號為，由蓋斯定律，223得氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸氣的方程式4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，則H(+180.5kJmol1)2(92.4kJ.mol1)2(483.6kJmol1)3905.0kJmol1 ，故答案為：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H905.0 kJmol1；（2）合成氨反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)K減小，則K1K2，故答案為：；A、2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆)說明反應正反應速率等于逆反應速率，達到平衡狀態(tài)，故正確；B、2v(N2) (正)=v(H2) (逆)不能，說明反應正反應速率等于逆反應速率，沒有達到平衡狀態(tài)，故錯誤；C、恒溫恒壓下，無論是否達到平衡，容器內(nèi)壓強始終保持不變，反應不一定達到平衡狀態(tài)，故錯誤； D、由質(zhì)量守恒定律可知，平衡前后氣體質(zhì)總量不變，該反應是氣體體積減小的反應，反應時容器體積變小，混合氣體密度增大，混合氣體的密度保持不變說明反應正反應速率等于逆反應速率，達到平衡狀態(tài)，故正確；正確選項為AD，故答案為：AD；（3） 電解時，陰極上發(fā)生還原反應，根據(jù)示意圖可知，酸性條件下，NO在陰極得電子發(fā)生還原反應生成NH4，電極反應式為NO5e6HNH4H2O，故答案為：NO5e6HNH4H2O；pH=6的NH4NO3溶液中，c(H+)=1106 molL1，根據(jù)質(zhì)子守恒：NH4NO3溶液中c(NH3H2O)+c(OH)=c(H+)=1106molL1，故答案為：1106；（4）由方程式可知，平衡常數(shù)K=，反應達到平衡時，c(NH3)=0.5molL1，c(CO2)=0.25molL1，則K=16；T和平衡時容器的壓強不變，