第三章金屬及其化合物復(fù)習(xí)提綱.doc

第三章金屬及其化合物復(fù)習(xí)學(xué)案（第一課時(shí)）一、鈉 Na1、單質(zhì)鈉的物理性質(zhì)： 。2、單質(zhì)鈉的化學(xué)性質(zhì)： 鈉與O2反應(yīng)常溫下： （新切開的鈉放在空氣中容易變 ）加熱時(shí)： （鈉先 后 ，發(fā)出 色火焰,生成 色固體）鈉與H2O反應(yīng)NaH2O 離子方程式： （注意配平）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：“浮鈉密度比水?。挥紊蓺錃?；響反應(yīng)劇烈；熔鈉熔點(diǎn)低；(紅生成的NaOH遇酚酞變紅)”。鈉與鹽溶液反應(yīng)如鈉與CuSO4溶液反應(yīng)，應(yīng)該先是鈉與H2O反應(yīng)生成NaOH與H2，再和CuSO4溶液反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)方程式： 總的方程式： 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成，有氣泡放出鈉與酸反應(yīng)：2Na2HCl2NaClH2（反應(yīng)劇烈） 3、鈉的存在：以 態(tài)存在。4、鈉的保存：保存在 中。鈉著火用 滅火5、久置的鈉在空氣中最終變?yōu)?(二)鈉的化合物名 稱氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式氧元素的化合價(jià)顏色 狀態(tài)與水反應(yīng)與CO2反應(yīng)用 途保 存密封保存遠(yuǎn)離易燃物 密封保存Na2CO3NaHCO3俗稱水溶性比較溶液酸堿性與酸反應(yīng)劇烈程度較 （二步反應(yīng)）較 （一步反應(yīng)）與酸反應(yīng)熱穩(wěn)定性與CO2反應(yīng)與NaOH溶液反應(yīng)與Ca(OH)2溶液反應(yīng)也能反應(yīng)生成CaCO3沉淀與CaCl2溶液反應(yīng)有CaCO3沉淀不反應(yīng)用途洗滌劑，玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)發(fā)酵粉、滅火劑、治療胃酸過多（有胃潰瘍時(shí)不能用）相互轉(zhuǎn)化練習(xí)1、下列有關(guān)Na2CO3 和 NaHCO3的說法正確的是（ ） A. 在水中溶解性: Na2CO3 NaHCO3 B. 二者都能與酸反應(yīng)生成CO2 C. 熱穩(wěn)定性: Na2CO3 NaHCO3 D. 二者在相同條件下可相互轉(zhuǎn)化2、下列六種物質(zhì)：NaO Na2O2NaCl Na2CO3溶液 NaOH NaHCO3，其中不能與CO2反應(yīng)的是 （ ） A. B. C. D. 3、金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時(shí)，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生的是（ ）ANa2CO3 BNH4Cl CBaCl2 DFeCl34、能暴露在空氣中而不變質(zhì)的是（ ） A氯化鈉 B氫氧化鈉 C氧化鈉 D過氧化鈉5、下列各組的兩物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變對(duì)生成物沒有影響的是（ ）ANa2O2與CO2 BNa與O2 CNaOH與CO2 DC與O26、鈉與水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是（ ）A鈉的熔點(diǎn)低 B鈉的密度小 C鈉的硬度低 D有強(qiáng)還原性7、向紫色石蕊試液中加入過量過氧化鈉粉末、震蕩，現(xiàn)象為 。第二課時(shí)二、鋁 Al1、單質(zhì)鋁的物理性質(zhì)：銀白色金屬、密度?。▽佥p金屬）、硬度小、熔沸點(diǎn)低。2、單質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)鋁與O2反應(yīng)：常溫下鋁能與O2反應(yīng)生成 ，保護(hù)內(nèi)層金屬。 常溫下Al既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，均有 生成，也能與不活潑的金屬鹽溶液反應(yīng)：2Al6HCl2AlCl33H2 與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 2Al3Cu(NO3)22Al(NO3)33Cu注意：鋁制餐具不能用來長時(shí)間存放酸性、堿性和咸的食品?；瘜W(xué)式Al2O3Al(OH)3屬類顏色狀態(tài) 色固體， 色膠狀沉淀溶解性熱穩(wěn)定性穩(wěn)定與強(qiáng)酸反應(yīng)與強(qiáng)堿反應(yīng)制備方法注意：氧化鋁是一種白色難溶物，其熔點(diǎn)很高，可用來制造耐火材料如坩鍋、耐火管、耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器等。補(bǔ)充1、合金的概念：由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。2、合金的特性：合金與各成分金屬相比，具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械的性能。合金的硬度一般比它的各成分金屬的 合金的熔點(diǎn)一般比它的各成分金屬的 3、焰色反應(yīng) 在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。因而焰色反應(yīng)是（“元素”、“化合物”或“單質(zhì)”） 性質(zhì)，是 （“物理”或“化學(xué)”）變化。焰色反應(yīng)的操作為：洗滌（用鹽酸洗鉑絲）、灼燒（同原色）、蘸取、灼燒、觀察。鈉火焰呈 色，鉀火焰呈 色；觀察鉀火焰透過藍(lán)色鈷玻璃的目的是 。練習(xí)1、下列關(guān)于鋁的敘述中正確的是（ ）A.鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在空氣中極易銹蝕 B.鋁對(duì)稀硫酸有耐腐蝕性質(zhì)C.鋁在高溫下還原性很強(qiáng)，可以用鋁冶煉高熔點(diǎn)金屬D.鋁的導(dǎo)電性比銅、銀更強(qiáng)，所以常用以制造電線、電纜2、在 實(shí)驗(yàn)室中要想把明礬中的鋁離子全部沉淀出來應(yīng)選擇的試劑是 3、下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過多的是 （ ） A.碳酸鈉 B.氫氧化鋁 C. 氧化鈣 D.碳酸鈣4、Al Al2O3 Al(OH)3 NaHCO3 NH4HCO3，其中既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH反應(yīng)，而且均有氣體放出的是（ ）A. B. C. D.5、等質(zhì)量的鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中生成氫氣最多的是（ ）A將鈉投入到足量水中 B將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中C將鈉放入足量稀硫酸中D將鈉放入足量稀鹽酸中6、取兩份鋁粉，一份投入足量濃氫氧化鈉溶液中，一份投入足量鹽酸中，充分反應(yīng)，產(chǎn)生等量氫氣。則兩份鋁粉的質(zhì)量之比為（ ） A 1: 2 B 1: 3 C 3 : 2 D 1 : 17、不能用NaOH溶液除去括號(hào)中的雜質(zhì)的是（ ）AMg（Al2O3） BMgCl2（AlCl3） CFe（Al） DFe2O3（Al2O3）8、常溫下能用鋁制容器盛放的是（ ）A稀硫酸 B氫氧化鈉溶液 C濃硫酸 D硫酸銅溶液第三課時(shí)三、鐵1、單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵（含碳雜質(zhì)的鐵）在潮濕的空氣中易生銹。（原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe2O3）。2、單質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì)：鐵與氧氣反應(yīng)： （現(xiàn)象： ）與非氧化性酸反應(yīng)：Fe2HClFeCl2H2 常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸 。加熱能反應(yīng)但無氫氣放出。與鹽溶液反應(yīng)： FeCuSO4FeSO4Cu 與水蒸氣反應(yīng)： 3、鐵的氧化物的性質(zhì)：FeO、Fe2O3都為堿性氧化物，能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水。FeO HCl = Fe2O3 HCl 4、鐵的氫氧化物：氫氧化亞鐵Fe(OH)2（ 色）和氫氧化鐵Fe(OH)3（ 色）都能與酸反應(yīng)生成鹽和水：Fe(OH)2 HCl Fe(OH)3 HCl Fe(OH)2可以被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)3. （現(xiàn)象：白色沉淀灰綠色紅褐色）Fe(OH)3受熱易分解生成Fe2O3： Fe(OH)35、鐵鹽（鐵為+3價(jià)）、亞鐵鹽（鐵為+2價(jià)）的性質(zhì)：鐵鹽（鐵為+3價(jià)）具有氧化性，可以被還原劑（如鐵、銅等）還原成亞鐵鹽：FeCl3 Fe FeCl3 Cu （制印刷電路板的反應(yīng)原理）亞鐵鹽（鐵為+2價(jià)）具有還原性，能被氧化劑（如氯氣、氧氣、硝酸等）氧化成鐵鹽FeCl2Cl2 （ ）Fe3離子的檢驗(yàn)：a.溶液呈 色；b.加入 (硫氰化鉀)溶液變 色；c.加入NaOH溶液反應(yīng)生成 沉淀Fe(OH)3。Fe2+離子的檢驗(yàn)：a.溶液呈 色；b.先在溶液中加入KSCN溶液，不變色，再加入氯水，溶液變紅色；c.加入NaOH溶液反應(yīng)先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色沉淀，最后變成紅褐色沉淀。練習(xí)1、 在盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液由_色變?yōu)開色,反應(yīng)方程式為_.反應(yīng)中氧化劑是_,還原劑是_. 再滴入2滴KSCN溶液，溶液顏色_；再加入幾滴氯水，觀察溶液顏色變?yōu)開.說明_,反應(yīng)方程式為_，還原劑是_.2、某物質(zhì)不溶于水但溶于鹽酸，滴加KSCN溶液后顏色沒有變化，再加入溴水后溶液呈紅色，這種物質(zhì)是 （ ） AFeCl3 BFeCl2 CFeO DFe3O43.為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入（ ）A.NaOH溶液 B.鐵片 C.KSCN溶液 D.石蕊溶液4.下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是（ ）金屬鈉在純氧中燃燒； FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空氣中放置一段時(shí)間 ；FeCl3溶液滴入KSCN溶液； 無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中。A. B. C. D.5.將適量的鐵粉加入FeCl3溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3和Fe2的物質(zhì)的量濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3和未反應(yīng)的Fe3的物質(zhì)的量之比（ ）A. 32 B. 12 C. 21 D. 236.在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是（ ）A. NaOH B. NH3H2O C. AgNO3 D. BaCl27、下列各組離子能大量共存于同一溶液的是 （ ）AFe2、Ca2、NO3、ClBFe3、NH4、Cl、SCNCFe2、H、NO3、Cl DFe3、Na、SO42、OH8、將鐵片投入到下列溶液中不放出氣體，并且鐵片質(zhì)量減輕的是（ ）ACuSO4 BH2SO4 CAgNO3 DFeCl39、欲除去FeSO4溶液中含有的CuSO4 和Fe2(SO4)3 等少量雜質(zhì)，應(yīng)選用的試劑是 （ ） A氨水 B鋁粉 C鐵粉 DNaOH 溶液10、有關(guān)鐵與水反應(yīng)的說法中，正確的是( )A在任何條件下，鐵與水均不發(fā)生反應(yīng) B在高溫時(shí)鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鐵和氫氣C在高溫時(shí)鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氧化鐵 D在高溫時(shí)鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣11、在硫酸亞鐵溶液中加入氫氧