第四章 生命之源-水復習提綱.doc

6第四章 生命之源-水41 我們的水資源一、水資源及水的重要性1、地球上水的儲量是豐富的，地球又被稱為水球。2、地球上淡水資源短缺且分布不均勻。3、生命離不開水，工業(yè)上、農業(yè)上和生活中都離不開水。4、我們一定要十分珍惜寶貴的水資源，節(jié)約用水。二、水污染及其防治1、水污染的主要來源：工業(yè)上生產的“三廢”（廢渣、廢氣、廢液）的任意排放；農業(yè)上農藥化肥的過量使用；生活污水的任意排放；城鎮(zhèn)垃圾的隨處堆積，船舶的航行等。2、水污染造成的危害：直接飲用被污染的水貨食用被污染水域中養(yǎng)殖的生物，會使人中毒或至病，甚至死亡；被污染的水用來灌溉，會影響人類的生態(tài)環(huán)境；水體污染加劇了相關地區(qū)水資源緊缺的危機。3、防治水體污染的措施：工業(yè)“三廢”經過處理達標后排放；農業(yè)上提倡使用農家肥，合理使用化肥，農藥；生活中使用無磷洗衣粉，并建立污水處理廠，讓生活污水集中處理和排放。42 飲用水一、水的凈化1、水質混濁的水進行進化有兩種基本方法：沉淀法和過濾法。2、沉淀法包括靜置沉淀和加絮凝劑沉淀。1）靜置沉淀：利用難溶物的重力作用沉淀于水底，這樣的凈化程度較低，因為有些懸浮物不能自然沉入水底。2）加絮凝劑沉淀：加明礬等絮凝劑使懸浮物凝聚沉淀，凈化程度比靜置沉淀高。3、過濾法是指分離固體物質和液體物質。列如沙層過濾或活性炭過濾。4、自來水廠的生產過稱：原水 膠凝（使懸浮物質自然凝結沉淀或加入明礬） 過濾（沙濾） 曝氣（空氣氧化） 殺菌（加入氯氣、臭氧或二氧化氯） 生活用水。二、水的純化1、經過凈化的水只是干凈的水，還不是純水，里面仍混有許多可溶性雜質。2、除去自來水中的其他溶解性物質，可用蒸餾法。將水加熱沸騰，變成蒸汽，再冷卻凝結成水，便得到蒸餾水，它是一種純凈水。3、蒸餾：1）原理：根據液態(tài)混合物中各成分的沸點不同進行分離。2）適用范圍：分離和提純液態(tài)混合物或把液體中的雜質除去。三、硬水和軟水1、含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水；不含或含有較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水。2、硬水和軟水的檢驗1）分別加入少許等量的肥皂產生較多泡沫的水為軟水；產生泡沫很少，且有較多浮渣的水是硬水。2）分別取少量加熱蒸干，有固體殘留物剩余的為硬水，反之為軟水。3、硬水的危害1）工業(yè)鍋爐用水絕對不能用硬水，否則有可能引起鍋爐爆炸。2）用硬水洗衣服也不好，它會減低肥皂的起泡能力。3）飲用硬水口感不好，且對健康有害。4、硬水的軟化方法：蒸餾（實驗室用）和煮沸（生活中用）4.3 探究水的組成一、水的物理性質1、純凈的水是沒有顏色、沒有氣味、沒有味道的透明液體。2、在壓強為101.3kPa時，水的凝固點為0，沸點為100.3、溫度為4時，水的密度最大，為1g.3 二、電解水的實驗1、實驗裝置：水、電解器或水槽、試管、直流電源。2、實驗現(xiàn)象：通電后，兩電極上出現(xiàn)氣泡，一段時間后，試管甲和乙中收集到得氣體體積比約為1：2。3、氣體檢驗：試管乙中的氣體（與電源正極相連），可使帶火星的木條復燃，說明是氧氣。試管甲中的氣體（與電源負極相連），點燃后產生淡藍色火焰，說明是氫氣。4、實驗結論：1）水在通電直流電的條件下，發(fā)生了分解反應，生成了氫氣和氧氣，發(fā)生了化學反應：水 通電 氫氣 + 氧氣（分解反應）2）氫氣由氫元素組成，氧氣由氧元素組成，由此說明水不是由一種元素組成的，而是由氫元素和氧元素組成的純凈物。5、實驗誤差：在實驗室過程中產生的氫氣體積往往要大于氧氣的體積的2倍。原因：1）實驗測得，在通常情況下，1體積的水里能溶解0.02體積的氫氣，卻能溶解0.03體積的氧氣，即氧氣在水中的溶解能力比氫氣大，從而導致試管中收集到得氧氣體積偏小；2）在電解過程中，產生的氧氣會與金屬電極發(fā)生氧化反應，從而消耗了氧氣，導致氧氣的體積偏小。6、注意事項：1）為了增強水的導電性，實驗前應在水中加入適量的稀硫酸或氫氧化鈉溶液；2）為了防止玻璃管的液面產生泡沫，要求所用電解裝置必須充分純凈，氫氧化鈉也要比較純凈，玻璃管的直徑不能太細；3）該實驗中所用電源為直流電源；有時玻璃管中收集到得氣體量較少，當檢驗與電源負極相連的玻璃管內的氣體時，可能只發(fā)生爆鳴，而看不到淡藍色火焰。4.4 表示物質組成的化學式一、化學式1、定義：用元素符號來表示物質組成的式子叫做化學式。2、含義：宏觀：表示一種物質的元素組成；微觀：表示物質的一個分子及物質的分子構成。如化學式CO2表示的含義有：1）表示二氧化碳是由碳元素和氧元素組成。2）表示二氧化碳這種物質。3)表示一個二氧化碳分子。4）表示一個二氧化碳分子由一個碳原子和兩個氧原子構成。3、注意：1）純凈無都有固定的組成，每種物質只有一個化學式?；旌衔餂]有化學式。2）化學式里元素符號右下角的小數字表示一個分子含某元素的原子個數，3）寫在化學式前的數字表示微粒的個數叫化學計量數或系數。如2CO2 “2”表示兩個二氧化碳分子，氧元素符號右下角的2表示一個二氧化碳分子中含有兩個氧原子。二、化合價1、定義：不同元素間形成化合物時，他們的原子個數比是不同的，顯示個了這些元素的某種特性，即元素的化合價。2、常見的化合價一價有:（1）碘、氯、氟（+1）鈉、銀、氫、鉀二價有：（2）氧（+2）汞、銅、鈣、鋅、鋇、鎂三價（+3）有鋁、四價（+4）有硅、五價（+5）有磷變價：鐵:+2、+3 碳：+2、+4 硫：2、+4、+6 氮：3、+5原子團也有化合價，1，硝酸根（NO3）、氫氧根（OH）；2，碳酸根（CO3）、硫酸根（SO4）；+2，銨根（NH4）3、化合價的一般規(guī)律：1）在化合物中，金屬元素通常顯示正價，非金屬元素通常顯示負價；氫原子通常顯+1價，氧元素通常顯2價。2）在單質分子里，元素的化合價為0。）在化合物里，各元素的正負化合價的代數和為，這是寫化學式和判斷化學式正誤的依據。、化合價的表示方法：通常寫在元素符號或原子團的正上方，標出其正負，把、寫在前，價數寫在后?；蛢r與離子的表示方法的異同化合價離子不同點位置化和價標在元素符號的正上方離子的電荷寫在元素符號的的右上角書寫順序先寫正負后寫數值，“”不能省略先寫數值后寫正負，“”必須省略相同點化合價和離子所帶的電荷的正負及數值相同注意：）化合價是元素的性質，不是原子和物質化合價。）某些元素在不同的化合物中可顯示不同的化合價。）原子團：在化學反應中常作為一個整體參加反應，這樣的原子集團稱為原子團或根。）原子團是化合物的一部分，因此原子團是帶電的。三、化學式的寫法和讀法、化學式的寫法）單質化學式由單原子構成的單質：稀有氣體的最外層已達到穩(wěn)定結構，是單原子構成的單質，其化學式用元素符號表示。如：氦He 、氖Ne等。金屬、某些固態(tài)非金屬如碳、磷、硫等的化學式也用元素符號表示。如：鈉Na、鐵Fe、碳C、硫S等。由多原子構成分子的單質寫多原子構成分子的單質化學式時，它的分子由幾個同種元素構成，就在元素符號的右下角寫上數字幾。如氧氣分子由兩個氧原子構成，其化學式是O2;臭氧分子由三個氧原子構成，其化學式為O3 氣體單質多是雙原子分子（稀有氣體、臭氧除外），液態(tài)溴Br2、固態(tài)碘I2等單質也是雙原子分子。2）化合物化學式寫時要符合一個原則：化合物中各元素正、負化合價的代數和為0。要尊重客觀事實，注意物質的真實存在性?！罢柏摵蟆弊詈喺麛当葧鴮懖襟E：一排序而標價，價數交叉寫右下，約減價數做角碼，化合價規(guī)則去檢查。2、化合價的讀法1）單質化學式的讀法：一般除雙原子分子構成的氣體單質在元素名稱加氣，其余直接讀元素的名稱。如O2讀氧氣、Fe讀鐵。2）化合物化學式的讀法：從后向前，逆向讀。兩種元素組成的化合物：讀某化某。CuCl2讀氯化銅。如果是氧化物有時還要讀原子個數。含有原子團的化合物：如果化合物的原子團含有CO32-、SO42-、NO3- 。讀某酸某。如ZnSO4讀硫酸鋅。如果化合物的原子團含有OH-讀某化謀，如Ca(OH)2讀氫氧化鈣。具可變價的元素，一般在低價元素前加亞字。如FeCl2中鐵顯+2價，讀率化亞鐵。FeCl3中鐵顯+3價，讀氯化鐵。特例:NH3、讀氨氣，H2O2、讀過氧化氫四、有關化學式的計算1、計算相對分子質量1）相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量總和。2）相對分子質量和相對原子質量一樣，也是個比值，是相對質量。3）例如：CO2的相對分子質量=12+162=44計算：Ca(OH)2和CuSO45H2O的相對分子量2、計算組成物質的各元素的質量比1）化合物中各元素的質量=各種原子的相對原子質量總和（相對原子質量原子個數）的最簡整數比=各種原子的相對原子質量之比對應的原子個數比。2) 列：求二氧化碳中各元素的質量比二氧化碳中碳元素和氧元素的質量比為12：（162）=3：8求：NH4NO3和Ca(OH)2中各元素的質量比3、計算化和物中某一元素的質量分數1）化合物中某元素的質量分數就是該化合物的質量與組成物質的元素總質量之比。該元素的原子個數該元素的相對原子質量2）公式為：化和物的相對分子質量化合物中某元素的質量分數= 100%3）例：求硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的質量分數NH4NO3中N的質量分數為（N的相對原子質量2）（NH4NO3的相對分子質量）100%=（142）（142+14+163）100%=35%答：NH4NO3中N的質量分數為35%。4.5 化學方程式一、質量守恒定律1、內容：在化學反應中，參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。2、解釋：在一切化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減。原子的質量沒有變化。所以化學反應前后各物質的質量總和必然相等。3、實驗驗證：1）NaOH溶液和CuSO4溶液的反應；2）碳酸鋇于氯化鈉的反應等。在驗證質量守恒定律的實驗中，有氣體參加或生成的反應必須在密閉容器里進行。有氣球裝置要考慮浮力問題，雖然反應前后質量相等，但是在托盤天平在稱量，反應后托盤天平不平衡。在此注意托盤天平應用的稱量實質是杠桿原理。二、化學方程式及其書寫1、化學方程式的含義用化學式來表示化學反應的式子，叫做化學方程式?；瘜W方程式包括反應物、生成物、反應條件及生成物的狀態(tài)，它反映了反應物和生成物之間的質量關系。2、化學方程式的讀法化學方程式的讀法有三種。以C+O2=CO2為例：1） 在點燃條件下，碳和氧氣反應生成二氧化碳。2） 在點燃條件下，每12份質量的碳和32份質量的氧氣反應可生成44份質量的二氧化碳。3） 在點燃條件下，一個碳原子和一個氧氣分子反應可生成一個二氧化碳分子。3、化學方程式的書寫1）書寫原則：一必須以客觀事實為依據；二遵守質量守恒定律，使反應前后的物質所含元素的種類和各元素的原子個數相等。2）書寫步驟（1）先寫反應物的化學式，多種反應物之間用“+”號連接，化一短線“ ”，再寫生成物的化學式，多種生成物之間也用“+”號連接。（2）根據質量守恒定律，配平。（3）“=”上或下注明反應條件，催化劑，生成物是氣態(tài)（反應物沒有氣體）注明“ ”在溶液中進行的反應，用難容的