蘇教版必修1 專題2第2單元 鈉、鎂及其化合物（第2課時） 課件（19張）.pptx

第2單元鈉 鎂及其化合物第2課時 新聞背景 水 導(dǎo)電 問題生成 由表及里 1 純水能夠?qū)щ妴?2 泳池的水為什么可以導(dǎo)電 3 是不是水溶液都能導(dǎo)電呢 1 電解質(zhì)和非電解質(zhì) 問題分析 電解質(zhì) 在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 非電解質(zhì) 在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物 我們將電解質(zhì)溶于水形成的溶液稱為電解質(zhì)溶液 2 電離與導(dǎo)電 電離 電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動陰 陽離子的過程 問題分析 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電 自由移動的離子 3 決定溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的因素 電解質(zhì)溶液 離子的物質(zhì)的量 離子的物質(zhì)的量濃度 問題分析 濃度相同的鹽酸溶液和醋酸溶液導(dǎo)電能力相同嗎 活動與探究 分別測定下列三種nacl溶液的電導(dǎo)率 你能得到什么結(jié)論 電導(dǎo)率是物質(zhì)傳送電流的能力 在液體中常以電導(dǎo)率來衡量其導(dǎo)電能力的大小 溶液導(dǎo)電能力的大小由離子濃度大小決定 濃度相同的鹽酸溶液與醋酸溶液導(dǎo)電能力不同 離子物質(zhì)的量濃度不同 電解質(zhì)在水中電離的程度不同 歸納與小結(jié) 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì) 結(jié)論 強(qiáng)電解質(zhì) 在水溶液里完全電離成離子的電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 在水溶液里只有部分分子電離成離子的電解質(zhì) 電解質(zhì) 劃分依據(jù) 電離程度不同 認(rèn)識常見的強(qiáng) 弱電解質(zhì) 表示強(qiáng) 弱電解質(zhì)電離過程的電離方程式 分別用等號 可逆符號來表示完全電離或不完全電離 即部分電離 你知道嗎 ch3coohch3coo h nh3 h2onh4 oh 電解質(zhì) 溶解度 導(dǎo)電性 概念辨析 強(qiáng) 弱電解質(zhì) 易溶與難溶 電離程度 離子濃度 如何正確認(rèn)識難溶物質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì) 導(dǎo)電性的關(guān)系 活動與探究 認(rèn)識弱電解質(zhì)的不完全電離 已知 1mol l的醋酸溶液中c h 為4 21 10 3mol l試求 已電離的醋酸分子占醋酸分子總數(shù)的百分比 結(jié)論 100000個醋酸分子中僅有421個分子發(fā)生了電離 解讀 醋酸絕大多數(shù)以分子形式存在于水中 絕大多數(shù)弱電解質(zhì)的電離是微弱的 交流與討論 弱電解質(zhì)在水溶液中不完全電離 在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時 又是以何種形式參與反應(yīng)的呢 是分子形式 還是離子形式 下列強(qiáng)電解質(zhì)溶液間如何反應(yīng) 以酸堿中和為例 若將醋酸溶液滴加到下列溶液中 現(xiàn)象會相同嗎 如何解釋 透過現(xiàn)象看本質(zhì) 1 從微觀角度看 參與上述反應(yīng)的微粒是什么 2 微粒數(shù)目有何變化 4 可否用實際參與反應(yīng)的微粒來表示多個反應(yīng) 3 上述反應(yīng)的類型有何特點 離子 離子數(shù)目減少或增加 酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng) 離子方程式 歸納與小結(jié) 1 離子反應(yīng) 1 定義 有離子參加或生成的反應(yīng) 2 離子反應(yīng)的實質(zhì) 溶液中的某些離子數(shù)目發(fā)生變化 2 離子方程式 用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子 哪些可以寫成離子形式 哪