2019_2020學(xué)年高中化學(xué)第三章水的電離和溶液的酸堿性第2課時pH的應(yīng)用課堂鞏固新人教版.docx

第2課時 pH的應(yīng)用1下列敘述儀器“0”刻度位置正確的是()A在量筒的上端B在滴定管上端C在托盤天平刻度尺的正中D在托盤天平刻度尺的右邊【答案】B【解析】量筒無0刻度，托盤天平的0刻度在刻度尺的左邊。2在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后用0.1 mol/L的NaOH溶液進行中和，則所需NaOH溶液的體積()A大于20 mLB小于20 mLC等于20 mLD等于5 mL【答案】A【解析】若要正確解答本題，必須準(zhǔn)確了解滴定管的刻度特征。如右圖所示，滴定管下部無刻度線部分直至尖嘴底部均充滿溶液，因而把溶液全部放入燒杯中，其體積應(yīng)大于20 mL，用等濃度的NaOH溶液中和，所需NaOH溶液的體積應(yīng)大于20 mL。3使用酸堿中和滴定的方法，用0.01 mol/L鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液，下列操作對測定結(jié)果偏低的是()A用量筒量取濃鹽酸配制0.01 mol/L稀鹽酸時，量筒用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥直接量取濃鹽酸B配制稀鹽酸定容時，俯視容量瓶刻度線C滴定結(jié)束時，讀數(shù)后發(fā)現(xiàn)滴定管下端尖嘴處懸掛有一滴溶液D滴定過程中用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁附著的鹽酸沖下【答案】B【解析】未干燥相當(dāng)于稀釋鹽酸，滴定時耗鹽酸體積多使結(jié)果偏高，A項不符；俯視刻度線造成鹽酸濃度高，消耗鹽酸體積偏小，結(jié)果偏低，B項符合；滴定管尖嘴懸掛有一滴使消耗鹽酸體積偏多，結(jié)果偏高，C項不符；D項操作對待測液的物質(zhì)的量沒有影響。4(2018年廣東汕頭期中)下面是關(guān)于中和滴定的實驗敘述，在橫線標(biāo)明的操作中，有錯誤的是()a取25.00 mL未知濃度的HCl溶液放入錐形瓶中b此瓶需事先用蒸餾水洗凈，并將該瓶用待測液潤洗過c加入幾滴酚酞作指示劑d取一支酸式滴定管，經(jīng)蒸餾水洗凈e直接往其中注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，進行滴定f一旦發(fā)現(xiàn)溶液由無色變成粉紅色，即停止滴定，記下數(shù)據(jù)Ad、e、fBb、d、e、fCb、d、eDb、c、e、f【答案】B5. (2018年江西贛州月考)pH1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()若a4，則A、B都是弱酸稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強若a4，則A是強酸，B是弱酸A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等ABCD【答案】C【解析】由于a4，稀釋1 000倍，pH增加不到3個單位，所以A、B均為弱酸。稀釋后，B酸中c(H)大，所以B酸溶液的酸性強。由圖可以知道，若a4，A完全電離，則A是強酸，B的pH變化小，則B為弱酸。由于A、B兩種酸的強弱不同，所以其物質(zhì)的量的濃度也不同。6現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a molL1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定V mL鹽酸的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應(yīng)該進行的操作是_。(2)如圖1用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入_(填“甲”或“乙”)中。(3)如圖2是堿式