普通化學習題參考 答案.doc

習題參考答案習題一一、判斷題(對的，在括號內填“”，錯的填“”)1. =和=的相同。 ( )2. 功和熱是在系統(tǒng)和環(huán)境之間的兩種能量傳遞方式，在系統(tǒng)內部不討論功和熱。( )3. 反應的就是反應的熱效應。 ( )4. Fe(s)和的都為零。 ( )5. 蓋斯定律認為化學反應的熱效應與途徑無關，是因為反應處在可逆條件下進行的緣故。 ( )6. 同一系統(tǒng)不同狀態(tài)可能有相同的熱力學能。 ( )7. 由于=，是狀態(tài)函數(shù)，的數(shù)值只與系統(tǒng)的始、終態(tài)有關，而與變化的過程無關，故也是狀態(tài)函數(shù)。 ()8. 由于固體的分解反應是吸熱的，故它的標準摩爾生成焓是負值。 ( )9. 當熱量由系統(tǒng)傳遞給環(huán)境時，系統(tǒng)的內能必然減少。 ( )10. 因為，不是系統(tǒng)所具有的性質，而與過程有關，所以熱力學過程中()的值也應由具體的過程決定。 ( )二、選擇題(將正確的答案的標號填入空格內)1. 對于封閉體系，體系與環(huán)境間 ( B )A. 既有物質交換，又有能量交換 B. 沒有物質交換，只有能量交換C. 既沒物質交換，又沒能量交換 D. 沒有能量交換，只有物質交換2. 熱力學第一定律的數(shù)學表達式只適用于 ( C )A. 理想氣體 B. 孤立體系 C. 封閉體系 D. 敞開體系3. 環(huán)境對系統(tǒng)作10kJ的功，且系統(tǒng)又從環(huán)境獲得5kJ的熱量，問系統(tǒng)內能變化是多少？ ( D ) A. kJ B. kJ C. +5kJ D. +15kJ4. 已知2PbS(s) + 3= 2PbO(s) + 2的=，則該反應的值是多少？ ( D )A. 840.9 B. 845.9 C. D. 5. 通常，反應熱的精確實驗數(shù)據是通過測定反應或過程的哪個物理量而獲得的。 ( D ) A. B. C. D. 6. 下列對于功和熱的描述中，正確的是哪個？ ( A )A. 都是途徑函數(shù)，無確定的變化途徑就無確定的數(shù)值B. 都是途徑函數(shù)，對應于某一狀態(tài)有一確定值C. 都是狀態(tài)函數(shù)，變化量與途徑無關D. 都是狀態(tài)函數(shù)，始終態(tài)確定，其值也確定7. 在溫度的標準狀態(tài)下，若已知反應A2B的標準摩爾反應焓，與反應2AC的標準摩爾反應焓，則反應C4B的標準摩爾反應焓與及的關系為=？ ( D )A. B. C. D. 8. 對于熱力學可逆過程，下列敘述不正確的是哪個？ ( C)A. 變化速率無限小的過程 B. 可做最大功的過程C. 循環(huán)過程 D. 能使系統(tǒng)與環(huán)境都完全復原的過程9. 下述說法中，不正確的是哪個？ ( D )A. 焓只有在某種特定條件下，才與系統(tǒng)吸熱相等B. 焓是人為定義的一種具有能量量綱的熱力學量C. 焓是狀態(tài)函數(shù)D. 焓是系統(tǒng)能與環(huán)境進行熱交換的能量10. 封閉系統(tǒng)經過一循環(huán)過程后，其下列哪組參數(shù)是正確的？ ( C )A. =0，=0，=0，=0B. 0，0，=0，=C. =，=，=0D. ，=，=011. 以下說法正確的是哪個？ ( B )A. 狀態(tài)函數(shù)都具有加和性B. 系統(tǒng)的狀態(tài)發(fā)生改變時，至少有一個狀態(tài)函數(shù)發(fā)生了改變C. 因為=，=，所以恒容或恒壓條件下，都是狀態(tài)函數(shù)D. 雖然某系統(tǒng)分別經過可逆過程和不可逆過程都可達到相同的狀態(tài)，但不可逆過程的熵變值不等于可逆過程的熵變值。12. 蓋斯定律反映了 ( B )A. 功是狀態(tài)函數(shù) B. 取決于反應體系的始終態(tài)，而與途徑無關。C. 熱是狀態(tài)函數(shù) D. 取決于反應體系的始終態(tài)，也與途徑有關。13. 298K時，下列各物質的等于零的是哪個？ ( A)A. 石墨 B. 金剛石 C. 溴氣 D. 甲烷14. 在下列反應中，進行l(wèi) mol反應時放出熱量最大的是哪個？ ( C )A. =B. =C. =D. =15. 下列反應中等于產物的是（ D ）A. CO2(g) + CaO(s) = CaCO3(s) B. C. H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) D. 三、計算及問答題1試計算下列情況的熱力學能變化：(1) 系統(tǒng)吸收熱量500J，對環(huán)境作功400J；解：(2) 系統(tǒng)吸收熱量500J，環(huán)境對系統(tǒng)作功800J。解：2. 在373.15K和100下，由1水汽化變成1水蒸氣，此氣化過程中系統(tǒng)吸熱40.63。求：(1) 系統(tǒng)膨脹對外作功=？(液體水體積可忽略不計)(2) 此過程內能改變=？解：（1） （2）3反應N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g)在恒容量熱器中進行，生成2mol NH3時放熱82.7kJ，求反應的和298K時反應的。解： 4. 已知100，18時1溶于稀鹽酸時放出151.5的熱，反應析出1氣。求反應過程的，。解：5. 在下列反應或過程中，與有區(qū)別嗎？簡單說明。并根據所列的各反應條件，計算發(fā)生下列變化時，各自與之間的能量差值。(1) ，2.00的分解；(2) ，生成1.00；(3) ，5.00(干冰)的升華；(4) ，沉淀出2.00。解：（1） (2)無體積變化， (3) (4) 無體積變化，6. 計算下列反應的(1) ；(2) 和(3) 298.15 K進行l(wèi)反應時的體積功。 =解：-74.81 0 -135.44 -92.307(1)(2) =-429.86-(4-4-1)（3）7. 葡萄糖完全燃燒的熱化學反應方程式為=，=當葡萄糖在人體內氧化時，上述反應熱約30%可用做肌肉的活動能量。試估計一食匙葡萄糖(3.8 g)在人體內氧化時，可獲得盼肌肉活動的能量。解： 8. 已知下列熱化學方程式：=，=，=，=不用查表，試計算下列反應的。=解：9. 利用附錄3數(shù)據，計算下列反應的。(1) =(2) =解：(1) =0+（-153.89）-0-0=-153.89kJ.mol-1（2） 10. 已知在25和標準狀態(tài)下，1.00g鋁燃燒生成Al2O3(s)放熱30.92kJ，求Al2O3(s)的(298K)。解：11. 用來焊接金屬的鋁熱反應涉及被金屬還原的反應：，試計算：(1) 298K時該反應的。(2) 在此反應中若用267.0g鋁，問能釋放出多少熱量？解：（1） = (2)12. 已知、(g)和(l)在298.15K時的標準摩爾生成焓分別是50.63、9.66和，計算火箭燃料聯(lián)氮和氧化劑四氧化二氮反應：=(1) 反應的標準摩爾反應焓變=？(2) 計算32 g液態(tài)聯(lián)氮完全氧化時所放出的熱量為多少？解：(1) (2) 13. 試通過計算說明下列甲烷燃燒反應在298.15K進行1mol反應進度時，在定壓和定容條件燃燒熱之差別，并說明差別之原因。CH4(g) + 2O2(g) = CO2 (g) + 2H2O(l)解：原因：14. 辛烷()是汽油的主要成分，試計算298K時，100g辛烷完全燃燒時放出的熱量。解： 15. 通過吸收氣體中含有的少量乙醇可使酸性溶液變色(從橙紅色變?yōu)榫G色)，以檢驗汽車駕駛員是否酒后駕車(違反交通規(guī)則)。其化學反應可表示為=試利用標準摩爾生成焓數(shù)據求該反應的。解： =8780.4習題二一、判斷題(對的在括號內填“”，錯的在括號內填“”)1. 為正值的反應均是自發(fā)反應。 ()2. 反應產物的分子數(shù)比反應物多，該反應的0。 ( )3. 0，0，升高溫度使增大，減小，故平衡向右移動。 ( )13. 根據分子碰撞理論，具有一定能量的分子在一定方位上發(fā)生有效碰撞，才可能生成產物。 ( )14. 活化能的大小不一定能表示一個反應的快慢，但可以表示一個反應受溫度的影響是顯著還是不顯著。 ( )15. 在一定溫度下，對于某化學反應，隨著反應的進行，反應速率逐漸減慢，反應速率常數(shù)逐漸變小。 ( )二、選擇題(將正確的答案的標號填入空格內)1. 下列體系變化過程中熵值減少的是哪個？ ( C )A. 食鹽溶于水 B. 干冰升華C. 活性炭吸附氧氣 D. 高錳酸鉀受熱分解2. 等溫等壓下且不做非體積功條件下，反應自發(fā)進行的判據是哪個？ ( C )A. 0 B. 0 C. 0 D. B. C. = D. 不能確定三、計算及問答題1. 不用查表，將下列物質按其標準熵值由大到小的順序排列，并簡單說明理由。(1)；(2)；(3)；(4)；(5)。解：(4) (3) (5) (1) (2) 理由：一般（相對分子質量相近時）氣態(tài)的大于液態(tài)的；液體的大于固體物質的；而當溫度和聚集態(tài)相同時，分子或晶體結構較復雜的物質的熵大，原子序數(shù)大的大于小的。2. 分析下列反應的熵值是增加還是減少，并說明理由。(1)；(2)；(3)；(4)。解：(1)增加：氣態(tài)大于固態(tài) (2)增加：氣態(tài)大于液態(tài) (3)減少：氣體分子數(shù)減少 (4)增加：氣體分子數(shù)增多3試用書末附錄3中的標準熱力學數(shù)據，計算下列反應的和。(1)=；(2)=；(3)=；(4) AgBr(s) =。解： (1) 307.7 66.9 (2) 23.0 147.06(3) 184.3 26.91(4) 51.4 96.904. 試分析下列反應自發(fā)進行的溫度條件：(1)，=；(2)，=91.0；(3)，=163.0；(4)，=。解：自發(fā)進行的溫度條件是：二者同號且 ； （1） (2) (3) 0，任何溫度下非自發(fā)；（4）0，0,任何溫度下均自發(fā)。5. 用錫石()制取金屬錫，有建議可用下列幾種方法：(1) 單獨加熱礦石，使之分解；(2) 用碳(以石墨計)還原礦石(加熱產生)；(3) 用還原礦石(加熱產生水蒸氣)。今希望加熱溫度盡可能低一些。試利用標準熱力學數(shù)據通過計算，說明采用何種方法為宜。解：（1） 查表計算得：=204.4 ； =580.7(2)查表計算得：=207.3 ； =187.2(3)查表計算得：=115.5 ； =97.1由計算可知：用氫氣還原錫礦石溫度最低。6. 己知下列反應：=在740K時的=0.36。若在該溫度下，在密閉容器中將1.0還原為銀，試計算最少需用的物質的量。解：設最少需要的物質的量為. =起始時物質的量(mol)：1.0 0 0反應后的變化量(mol)：-1.0 -1.0 21.0 1.0平衡時物質的量(mol)： (0) (2.0) 1.0定溫定壓下，分壓之比等于物質的量之比，故：解得：7. 利用標準熱力學函數(shù)估算反應：=在873 K時的標準摩爾吉布斯函數(shù)變和標準平衡常數(shù)。若此時系統(tǒng)中各組分氣體的分壓為=127，=76，計算此條件下反應的摩爾吉布斯函數(shù)變，并判斷反應進行的方向。解：(1) = (2)0。問：(1) 欲使平衡向右移動，可采取哪些措施？(2) 欲使正反應進行得較快且較完全(平衡向右移動)的適宜條件如何？這些措施對及、的影響各如何？解：（1）增加的分壓（或濃度）；減少的分壓（或濃度）；減少系統(tǒng)總壓力；升高溫度 。（2）使正反應進行得較快且較完全的條件有：增加溫度，這使得及、均增大；增加的分壓（或濃度），這使得及、均不變。13. 如果一反應的活化能為117.15，問在什么溫度時反應的速率常數(shù)的值是400K速率常數(shù)的值的2倍？解： 14. 將含有0.1和0.1的溶液與過量的稀硫酸溶液混合均勻，產生下列反應：今由實驗測得在17時，從混合開始至溶液剛出現(xiàn)黃色的沉淀共需時151