高中化學《鐵 銅的獲取及應用》教案3 蘇教版必修1

用心 愛心 專心1 鐵 銅及其化合物的應用鐵 銅及其化合物的應用 教學設計教學設計 一 設計思想 一 設計思想 本單元的知識體系打破了以往元素化合物知識學習中的 結(jié)構(gòu) 性質(zhì) 制備 用途 的傳 統(tǒng)模式 而是從人們熟悉的這些元素及其化合物在生產(chǎn)生活中懂得應用事例著手 引發(fā)學 生思考 進而產(chǎn)生探究的欲望 本節(jié)課主要研究的是鐵 銅及其化合物的性質(zhì) 根據(jù)新課 程內(nèi)容特點 學習目標的確定 學習者情況的分析可叢三方面著手 1 引導學生從生活常識發(fā)現(xiàn)兩者性質(zhì)上的差異 2 從學生已有的金屬及其化合物的舊知識遷移出鐵 銅可能具有的化學性質(zhì) 3 把實驗主動權交給學生 通過推測 設計探究實驗以及學生自主實驗探究認識 Fe2 與 Fe3 的區(qū)別和轉(zhuǎn)化 從而強化學生自主參與實驗探究的意識 激發(fā)學生學習化學 思 考化學的積極性 促使學生學習方法的改變 最后由學生總結(jié)歸納三方面的結(jié)論要點 嘗試用簡潔的圖示方法自主構(gòu)建 鐵三角 關系 二二 教教材材分分析析 1 1 教學內(nèi)容分析 教學內(nèi)容分析 本節(jié)內(nèi)容選自江蘇教育出版社教材普通高中課程標準實驗教科書化學 1 必修專題三 第二單元第二部分 重點介紹了鐵的化學性質(zhì) 從學生已有的金屬及其化合物的舊知識遷移 出鐵 銅可能具有的化學性質(zhì) 二價鐵和三價鐵的相互轉(zhuǎn)化是本節(jié)課的難點 關于鐵化合 物和亞鐵化合物的相互轉(zhuǎn)化的教學 啟發(fā)學生運用氧化還原的觀點理解轉(zhuǎn)化的實質(zhì) 用離 子方程式表示反應過程 增加二價鐵離子與三價鐵離子相互轉(zhuǎn)化的實驗方案設計 并組織 學生對設計的方案進行評價 培養(yǎng)學生的創(chuàng)新意識 三價鐵離子的檢驗可采取邊講邊實驗 的方法 要求學生在觀察 分析實驗后 總結(jié)鐵的化合物和亞鐵化合物相互轉(zhuǎn)換的知識分 析和解釋 以求學會運用所學知識解決實際問題 2 2 重重點點與與難難點點 重點 鐵的化學性質(zhì) 鐵鹽和亞鐵鹽的轉(zhuǎn)變 鐵離子的檢驗 難點 二價鐵和三價鐵的相互轉(zhuǎn)化 三 教學目標分析 三 教學目標分析 1 1 知識與技能目標 知識與技能目標 1 使學生掌握鐵的化學性質(zhì) 2 使學生理解鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變 3 使學生了解鐵的氧化物和氫氧化物 4 使學生掌握鐵離子的檢驗方法 2 2 能力目標 能力目標 用心 愛心 專心2 1 通過教師演示實驗和學生實驗操作 培養(yǎng)學生觀察 分析 推理能力和嚴肅認真 的科學態(tài)度 2 通過新舊知識聯(lián)系 培養(yǎng)學生知識遷移 擴展能力 3 3 情感態(tài)度目標 情感態(tài)度目標 從鐵銅在國民經(jīng)濟發(fā)展中舉足輕重的作用引入 以激發(fā)學生熱愛社會主義祖國 獻身科 學的熱情 四 教學準備 四 教學準備 1 1 學生用品 學生用品 兩人一組 鐵粉 0 1mol LFeCl3溶液 0 1mol LFeCl2溶液 FeSO4溶液 KSCN 溶液 新制氯水 銅片 毛筆 小燒杯 試管 試管夾 2 2 教師用品 教師用品 與學生用品相同 五 教學方法 五 教學方法 啟發(fā)式教學法 實驗探究法 討論法 六 教學過程設計六 教學過程設計 序號學習課題及內(nèi)容學生活動教師活動 1 引入課題 引出鐵 銅可的物理性 質(zhì) 一 鐵 銅的物理性質(zhì) 1 回憶日常生活中經(jīng)常接觸到 的金屬材料 2 根據(jù)鐵 銅在生活中的應用 以及自己的體會 說說他們 的物理性質(zhì) 填入表 3 4 歸納總結(jié)出鐵 銅的應用以及物理 性質(zhì) 2 二 鐵 銅的化學性質(zhì) 1 與非金屬的反應 1 學生回憶初中學習過的鐵 銅與非金屬發(fā)生的一些反應 2 判斷哪些是氧化還原反應 如果是指出氧化劑和還原劑 1 指導學生鐵 銅與非金屬發(fā)生的 一些反應 2 引導判斷哪些是氧化還原反應 如果是指出氧化劑和還原劑 用心 愛心 專心3 32 與鹽酸的反應 1 思考鐵與鹽酸的反應 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe 2H Fe2 H2 2 根據(jù)初中知識得出銅不與鹽 酸反應 3 判斷是否是氧化還原反應 如果是指出氧化劑和還原劑 1 指導學生書寫鐵與鹽酸的反應 2 引導判斷是否是氧化還原反應 如果是指出氧化劑和還原劑 43 與鹽溶液 思考鐵與鹽溶液的反應 Fe Cu2 Fe2 Cu 2Ag Cu Cu2 2Ag 1 指導學生書寫鐵與鹽溶液的反應 2 引導判斷是否是氧化還原反應 如果是指出氧化劑和還原劑 5注意點 根據(jù)上述反應方程式發(fā)現(xiàn)鐵既 可以生成 Fe2 又可以生成 Fe3 特別強調(diào) A 銅在反應中一般轉(zhuǎn)化為正二價的銅 的化合物 B 鐵與氧化性較弱的氧化劑 鹽酸 硫酸銅溶液等 反應轉(zhuǎn)化為亞鐵化 合物 C 鐵與氧化性較強的氧化劑 氯氣 硝酸等 反應轉(zhuǎn)化為正三價的鐵的 化合物 6 過渡 根據(jù)一系列學生 實驗進行活動與探究 三 Fe2 與 Fe3 的區(qū)別 鐵既可以生成 Fe2 又可以生成 Fe3 思考Fe2 與 Fe3 有何區(qū)別 如 何用實驗方法加以鑒別 學生進行 一系列分組實驗驗證 引導學生進行一系列分組實驗驗證 7學生實驗一 觀察 FeCl3溶液 和 FeCl2溶液的 顏色 引導學生分析實驗一得 Fe2 溶液呈淺綠色 Fe3 溶液呈棕黃色 8學生實驗二 0 1mol LFeCl3溶液中加 KSCN 溶液 教師指導下書寫離子方程式 Fe3 3SCN Fe SCN 3 引導學生分析實驗二得 Fe3 遇到KSCN溶液 變成血紅色 Fe2 遇KSCN溶液不顯血紅色 我們可以利用這一反應檢驗Fe3 的存在 用心 愛心 專心4 9學生實驗三 在試管里注入少量 FeCl3溶液 再逐 滴 滴入NaOH溶液 觀察發(fā)生的現(xiàn)象 教師指導下書寫離子方程式 Fe3 3OH Fe OH 3 分析實驗三得 溶液里立即生成了紅褐色的 Fe OH 3沉淀 10學生實驗四 在試管里注入少量新制備的FeSO4溶液 用膠頭滴管吸取 NaOH溶液 將滴管 尖端插入試管里溶液底部 慢慢擠出 NaOH溶液 觀察發(fā)生的現(xiàn)象在試管 里注入少量 FeCl3溶液 再逐滴滴入 NaOH溶液 觀察發(fā)生的現(xiàn)象 教師指導下書寫離子方式 Fe2 2OH Fe OH 2 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 分析實驗四得 擠入 NaOH溶液后 開始時 析出一種白色的絮狀沉淀 這是氫氧化亞鐵 Fe OH 2 生成的白色沉淀迅速變成 灰綠色 最后變成紅褐色 這是因為白色的 Fe OH 2 為 2價鐵 被空氣里的氧氣氧 化成了紅褐色的 Fe OH 3 為 3價鐵 11 小結(jié) Fe2 與 Fe3 的鑒別方 法 學生根據(jù)實驗現(xiàn)象討論分析得 Fe2 Fe3 直接觀 察溶液 顏色 淺綠色棕黃色 與KSCN 反應 無明顯 現(xiàn)象 血紅色 溶液 與NaOH 反應 白色沉 淀迅速 變灰綠 色最后 呈紅褐色 立即產(chǎn) 生紅褐 色沉淀 引導學生根據(jù)實驗現(xiàn)象討論得出Fe2 與 Fe3 的鑒別方法 12四 Fe2 與 Fe3 相互轉(zhuǎn)化 1 思考 Fe2 Fe3 化合價升高 需加入氧化劑 2 思考 Fe3 Fe2 化合價降低 需加入還原劑 根據(jù)實驗室提供的試劑引導學生思 考 Fe2 與 Fe3 相互轉(zhuǎn)化需要的試劑 用心 愛心 專心5 13學生探究實驗 轉(zhuǎn)換類 型 實驗方 案 實驗現(xiàn) 象 Fe2 F e3 加入新 制氯水 溶液由 淺綠色 變?yōu)樽?黃色 Fe3 F e2 加入鐵 粉 溶液由 棕黃色 變?yōu)闇\ 綠色 引導學生進行實驗探究 強化學生自主參與 實驗探究的意識 14 鐵三角 根據(jù)上述實驗結(jié)果自主構(gòu)建 鐵三角 15學生實驗六 毛筆蘸取少量 30 FeCl3溶液 在銅片上畫一個 放置片 刻 用少量水將銅片上溶液沖 到小燒杯中 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 聯(lián)系制作印刷電路板的過程講解實