《氧氣實驗室制法》課件

第三節(jié)性質活潑的氧氣第一課時氧氣的實驗室制法 氧氣的作用 實驗室常用作制取氧氣的方法 1加熱高錳酸鉀 KMnO4 2加熱氯酸鉀 KClO3 3分解過氧化氫 H2O2 關于可生成氧氣的背景資料 單加試 雙加試 雙加錐 單加錐 制取氧氣發(fā)生裝置的選擇 燒杯試管錐形瓶酒精燈單孔塞雙孔塞鐵架臺 用雙氧水制取氧氣的裝置 取A B C三支試管 1 向A試管中加入3ml 5ml過氧化氫溶液 將帶火星的木條伸入試管口 觀察并記錄現(xiàn)象 2 向B試管中加入少量二氧化錳粉末 再加入3ml 5ml過氧化氫溶液 將帶火星的木條伸入試管口 觀察并記錄現(xiàn)象 3 向C試管中加入幾塊小磚塊 再加入3ml 5ml過氧化氫溶液 將帶火星的木條伸入試管口 觀察并記錄現(xiàn)象 我來做一做 放出極少量氣泡帶火星木條不復燃 迅速放出氣泡 帶火星木條復燃 有氧氣迅速放出 放出氣泡較慢 帶火星木條不復燃 沒有氧氣迅速放出 沒有氧氣迅速放出 比較上述三個實驗 哪個最適合在實驗室制氧氣 你的理由是什么 請你想一想 一 氧氣的實驗室制法 1 藥品 過氧化氫 無色液體 二氧化錳 黑色粉末 待B試管中不冒氣泡后 再加入少量過氧化氫溶液 向試管中伸入帶火星的木條 觀察并記錄現(xiàn)象 試一下 二氧化錳在實驗前后化學性質變了沒有 思考與交流 凡能改變其他物質的化學反應速率 而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質叫做催化劑 催化劑的特點 一變改變其他物質的化學反應速率 兩不變本身的質量和化學性質在化學反應前后不改變 催化劑的應用 催化劑在化工生產過程中有重要作用 有的反應如果沒有催化劑就不能進行 大多數(shù)化工生產都有催化劑的參與 例如 在石油煉制過程中 用高效催化劑生產汽油 煤油等 在汽車尾氣處理中用催化劑促進有害氣體的轉化 釀造工業(yè)和制藥工業(yè)都要用酶作催化劑 某些酶制劑還是寶貴的藥物 2 反應原理 H2O2H2OO2 每小組的同學試著用桌上現(xiàn)有的儀器組裝一套可以制出并能收集氧氣的裝置 我來試一試 A B 固液混合常溫下制氣體的常用裝置 實驗室常用的實驗裝置 使用時的注意事項 1 長頸漏斗的下端管口必須在液面以下2 伸入錐形瓶中的導管不能太長3 使用前檢查氣密性 檢查裝置的氣密性 收集氧氣方法之一 排水法 先將集氣瓶中盛滿水 用玻璃片蓋住瓶口 然后倒立在水槽中 當導管口有連續(xù)而均勻的氣泡冒出時 再把導管口伸入到裝滿水的集氣瓶中 等瓶里的水排完以后 在水里用玻璃片蓋住瓶口 把集氣瓶移出水槽 正放在桌面上 方法之二 向上排空氣法 注意事項 導管要伸到集氣瓶底部 如何驗證氧氣已經(jīng)充滿集氣了 將一根帶火星的木條放到瓶口 若帶火星木條復燃說明氧氣已集滿 1 連接裝置儀器 2 檢查裝置的氣密性 3 裝固體藥品 塞緊帶導管的塞子 4 將集氣瓶裝滿水倒立在水槽里 氧氣的實驗室制法實驗過程 6 當試管的氣泡連續(xù)并均勻地放出時 開始收集 7 當集氣瓶的一側有氣泡放出時 將蓋有毛玻璃片的集氣瓶移出水槽 并正放在桌子上 5 加入過氧化氫溶液 我的收獲 H2O2H2OO2 1 實驗室制氧氣時 忘記加入二氧化錳 則 A 不能產生氧氣 B 使氧氣質量減少 C 產生氧氣的速率慢 D 沒什么變化2 檢驗氧氣的方法是 A 用火柴點 B 用帶火星木條接近氣體 C 聞氣味 D 用天平稱量3 收集氧氣用 A 向上排空氣法 B 向下排空氣法 C 排水法 D 向上排空氣法與向下排空氣法 C B AC 成果展示 實驗室中常用過氧化氫分解制取氧氣 1 寫出該反應的符號表達式 2 為組裝制取氧氣裝置