中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 考點(diǎn)清單 第一部分 基礎(chǔ)知識(shí)講解 第十一單元 鹽 化肥課件.ppt

1 第十一單元鹽化肥 中考考點(diǎn)清單?？碱?lèi)型剖析實(shí)驗(yàn)突破 2 考點(diǎn)一生活中常見(jiàn)的鹽考點(diǎn)二復(fù)分解反應(yīng) 高頻考點(diǎn) 考點(diǎn)三粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除 詳見(jiàn)實(shí)驗(yàn)突破欄目 高頻考點(diǎn) 考點(diǎn)四化學(xué)肥料 返回總目錄 中考考點(diǎn)清單 3 中考考點(diǎn)清單 考點(diǎn)一生活中常見(jiàn)的鹽 1 概念 一般由離子 或銨根離子 和 離子組成的統(tǒng)稱(chēng)為鹽 特別提醒 食鹽鹽 鹽食鹽 填 是 或 不一定是 2 常見(jiàn)的鹽 1 氯化鈉 nacl 俗稱(chēng) 物理性質(zhì) 白色固體 易溶于水 有咸味 粗鹽因含有cacl2 mgcl2等雜質(zhì)易潮解 食鹽 金屬 中考考點(diǎn)清單 酸根 化合物 不一定是 是 4 化學(xué)性質(zhì) 與硝酸銀溶液反應(yīng)生成agcl白色沉淀 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 中考考點(diǎn)清單 主要用途 調(diào)味品 腌漬食品 參與人體生理活動(dòng) 醫(yī)療上用于配制生理鹽水 農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來(lái)選種 工業(yè)上用作制取碳酸鈉 氫氧化鈉 氯氣和鹽酸等的化工原料 存在 海水 鹽湖 鹽井 鹽礦中 中考考點(diǎn)清單 5 中考考點(diǎn)清單 2 碳酸鈉 na2co3 俗稱(chēng) 物理性質(zhì) 白色粉末狀固體 易溶于水 溶解時(shí)放熱 化學(xué)性質(zhì) 與指示劑作用溶液顯堿性 能使紫色石蕊溶液變 使無(wú)色酚酞溶液變 純堿或蘇打 中考考點(diǎn)清單 藍(lán) 紅 6 b 與某些酸反應(yīng)碳酸鈉能與某些酸反應(yīng)生成鹽 水和二氧化碳 如與鹽酸反應(yīng) 化學(xué)方程式為 中考考點(diǎn)清單 c 與某些堿反應(yīng)碳酸鈉能與某些堿反應(yīng)生成一種新鹽和一種新堿 如與ca oh 2反應(yīng) 化學(xué)方程式為 7 d 與某些鹽反應(yīng)碳酸鈉能與某些鹽反應(yīng)生成兩種新鹽 如cacl2反應(yīng) 化學(xué)方程式為 主要用途 廣泛用于玻璃 造紙 紡織 洗滌劑的生產(chǎn)等 中考考點(diǎn)清單 cacl2 na2co3caco3 2nacl 8 3 碳酸氫鈉 nahco3 俗稱(chēng) 物理性質(zhì) 白色固體 易溶于水 化學(xué)性質(zhì) 能與酸反應(yīng) 如與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 加熱易分解 受熱分解的化學(xué)方程式為 用途 發(fā)酵粉的主要成分之一 治療胃酸過(guò)多癥的一種藥劑 小蘇打 中考考點(diǎn)清單 nahco3 hcl nacl h2o co2 2nahco3na2co3 co2 h2o 9 4 碳酸鈣 caco3 大理石和石灰石的主要成分 物理性質(zhì) 白色固體 難溶于水 化學(xué)性質(zhì) 能與鹽酸 硝酸等酸反應(yīng) 在高溫下能分解 如與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 在高溫下分解的化學(xué)方程式為 用途 建筑材料 補(bǔ)鈣劑等 中考考點(diǎn)清單 caco3cao co2 10 特別提醒 caco3 cao和ca oh 2的三角關(guān) 如圖 其中涉及的化學(xué)方程式有 ca oh 2 co2 caco3 h2o cao h2o ca oh 2 11 3 鹽的化學(xué)性質(zhì) 高頻考點(diǎn) 1 與某些金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽 如鐵與硫酸銅溶液 銅與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 fe cuso4feso4 cu cu 2agno3cu no3 2 2ag 中考考點(diǎn)清單 12 3 與某些堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成另一種鹽和堿 如硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2 與某些酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成另一種鹽和酸 如鹽酸與碳酸鉀 稀硫酸與硝酸鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式為 cuso4 2naohcu oh 2 na2so4 h2so4 ba no3 2baso4 2hno3 k2co3 2hcl2kcl h2o co2 中考考點(diǎn)清單 13 cuso4 bacl2baso4 cucl2 4 與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成另兩種鹽 如硫酸銅和氯化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式為 中考考點(diǎn)清單 特別提醒 組成里含有碳酸根離子或碳酸氫根離子 hco3 的鹽都能與鹽酸反應(yīng) 生成二氧化碳?xì)怏w 返回考點(diǎn)目錄 14 中考考點(diǎn)清單 考點(diǎn)二復(fù)分解反應(yīng) 高頻考點(diǎn) 1 概念兩種化合物相互交換成分 生成另外兩種化合物的反應(yīng) 叫做復(fù)分解反應(yīng) 可以表示 ad cb 復(fù)分解反應(yīng)前后 各元素的化合價(jià)不變 可簡(jiǎn)單記憶為 兩交換 價(jià)不變 2 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 1 只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分 生成物中有或有或有生成時(shí) 復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生 中考考點(diǎn)清單 水 沉淀 氣體 15 2 反應(yīng)物的要求 有酸可不溶 無(wú)酸須都溶 即 若反應(yīng)物中有一個(gè)是酸 則另一個(gè)反應(yīng)物可以是不溶物 若反應(yīng)物中沒(méi)有酸 則兩個(gè)反應(yīng)物必須都能溶解在水中 記憶口訣 各類(lèi)鹽的溶解性可用下列口訣記憶 鉀鈉銨硝皆可溶鹽酸鹽中銀不溶硫酸鹽中鋇不溶其他碳酸鹽都不溶 返回考點(diǎn)目錄 16 考點(diǎn)三粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除 詳見(jiàn)實(shí)驗(yàn)突破欄目 高頻考點(diǎn) 考點(diǎn)四化學(xué)肥料1 農(nóng)作物所必需的營(yíng)養(yǎng)元素有碳 氫 氧 氮 磷 鉀 鈣 鎂等 其中 氮 磷 鉀需要量比較大 因此氮肥 磷肥和鉀肥是最主要的化學(xué)肥料 有些化肥中同時(shí)含有兩種或兩種以上的營(yíng)養(yǎng)元素 如磷銨 nh4h2po4 磷酸二氫銨 和 nh4 2hpo4 磷酸氫二銨 的混合物 和硝酸鉀 kno3 等 這樣的化肥叫做復(fù)合肥料 17 2 化肥的種類(lèi)及作用 高頻考點(diǎn) 18 19 特別提醒 草木灰中含有鉀元素 可用作鉀肥 20 3 化肥的簡(jiǎn)易鑒別 1 看外觀(guān) 氮肥 鉀肥都是晶體 磷肥是粉末 2 加水 氮肥 鉀肥都于水 磷肥大多于水或于水 中考考點(diǎn)清單 白色 灰白色 難溶 不溶 易溶 21 3 加熟石灰研磨 銨態(tài)氮肥 銨肥 能放出 例如 氯化銨和熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式 特別提醒 銨態(tài)氮肥不能和堿性物質(zhì)混合施用 有刺激性氣味的氣體 22 22 中考考點(diǎn)清單 4 合理使用化肥和農(nóng)藥 1 危害 化肥常含有一些重金屬元素 有毒有機(jī)物和放射性物質(zhì) 施入土壤后形成潛在的土壤污染 另外化肥在施用過(guò)程中因某些成分的積累 流失或變化 可能引起土壤酸化 水域氮和磷元素含量升高 氮化物和硫化物氣體 n2o nh3 h2s等 排放等 造成土壤退化和水 大氣環(huán)境的污染 化學(xué)農(nóng)藥的施用是保護(hù)作物的重要手段 但農(nóng)藥本身就是有毒物質(zhì) 使用不當(dāng)會(huì)對(duì)自然環(huán)境造成污染 給人體健康帶來(lái)危害 23 2 合理使用 在施用化肥時(shí) 要根據(jù)土壤和氣候條件 作物營(yíng)養(yǎng)特點(diǎn) 化肥性質(zhì)及其在土壤中的變化等 有針對(duì)性 均衡適度地施用化肥 提高施用效率 減少負(fù)面作用 在施用農(nóng)藥時(shí) 要根據(jù)有害生物的發(fā)生 發(fā)展規(guī)律 對(duì)癥下藥 適時(shí)用藥 并按照規(guī)定的施用量 深度 次數(shù)合理混用農(nóng)藥和交替使用不同類(lèi)型的農(nóng)藥 以便充分發(fā)揮不同農(nóng)藥的特性 以最少量的農(nóng)藥獲得最高的防治效果 同時(shí)又延緩或防止抗藥性的產(chǎn)生 從而減少農(nóng)藥對(duì)農(nóng)產(chǎn)品和環(huán)境的污染 返回考點(diǎn)目錄 24 類(lèi)型一生活中常見(jiàn)鹽的性質(zhì)及用途 類(lèi)型二化學(xué)肥料 類(lèi)型三鹽的鑒別與除雜 常考類(lèi)型剖析 返回總目錄 25 ?？碱?lèi)型剖析 類(lèi)型一生活中常見(jiàn)鹽的性質(zhì)及用途 命題解讀 常見(jiàn)鹽的性質(zhì)及用途是貴州中考的必考點(diǎn) 其主要考查的知識(shí)點(diǎn)包括 碳酸鈣和硫酸銅的性質(zhì)及用途 碳酸氫鈉和碳酸鈉的俗名及用途 氯化鈉的俗名等 其中鹽的性質(zhì)及用途是中考考查的重點(diǎn) 此部分知識(shí)主要結(jié)合鹽在實(shí)際生活中的應(yīng)用以填空題的形式考查 但在選擇題 實(shí)驗(yàn)及探究題及計(jì)算題中也有所涉及 26 ?？碱?lèi)型剖析 例1 13烏魯木齊 烏魯木齊市的冬季 大雪覆蓋地面 給交通帶來(lái)不便 撒融雪劑可以使雪很快融化 有效的緩解交通壓力 請(qǐng)回答 某種融雪劑可能是由nacl cacl2 cuso4中的一種或兩種物質(zhì)組成 小明為探究其成分 做了以下實(shí)驗(yàn) 27 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn) 請(qǐng)你推斷 該融雪劑中一定不含有 一定含有 填化學(xué)式 寫(xiě)出第 步反應(yīng)的化學(xué)方程式 第 步操作名稱(chēng)是 融雪劑的大量使用會(huì)給環(huán)境帶來(lái)一些危害 請(qǐng)你寫(xiě)出融雪劑對(duì)環(huán)境的一種危害或提出道路除雪的一條合理化建議 ?？碱?lèi)型剖析 cacl2 cuso4 過(guò)濾 大量使用融雪劑除雪 使水的硬度增大 28 解析 硫酸銅溶液為藍(lán)色 融雪劑樣品加水溶解得無(wú)色溶液 說(shuō)明融雪劑中一定沒(méi)有硫酸銅 溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀 說(shuō)明融雪劑中一定有氯化鈣 僅根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)無(wú)法判斷融雪劑中是否有氯化鈉 步驟 中加入碳酸鈉 碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉 第 步操作將混合物分成固體和液體 該操作是過(guò)濾 根據(jù)融雪劑的成分分析 大 29 量使用融雪劑一是使土壤鹽堿化 二是使地下水的硬度增加 三是造成水體污染 為此應(yīng)該合理使用融雪劑 使用環(huán)保的融雪劑 盡可能采取人工除雪 方法指導(dǎo) 物質(zhì)成分的探究題解題方法主要是根據(jù)探究實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及物質(zhì)的物理化學(xué)性質(zhì)來(lái)判斷其成分 30 變式練習(xí)1如圖是某同學(xué)驗(yàn)證鹽的化學(xué)性質(zhì)的四個(gè)實(shí)驗(yàn) 分析后回答問(wèn)題 31 1 圖 中 是 寫(xiě)一種物質(zhì)的名稱(chēng)或化學(xué)式 中 是 類(lèi)物質(zhì) 2 中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 3 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 硫酸銅 或cuso4 堿 產(chǎn)生白色沉淀 返回類(lèi)型目錄 32 常考類(lèi)型剖析 類(lèi)型二化學(xué)肥料 命題解讀 化學(xué)肥料是貴州中考的?？键c(diǎn) 但不是難點(diǎn) 其主要的考查點(diǎn)有 根據(jù)化學(xué)式及化肥對(duì)作物的作用判斷化肥的種類(lèi) 銨態(tài)氮肥使用時(shí)的注意事項(xiàng) 其中根據(jù)化學(xué)式判斷化肥的種類(lèi)是中考中考查的重點(diǎn) 此部分知識(shí)點(diǎn)常以選擇題和填空題的形式結(jié)合生活中的實(shí)際應(yīng)用出現(xiàn) 33 例2化肥對(duì)提高農(nóng)作物產(chǎn)量有重要作用 下列化肥中能同時(shí)為農(nóng)作物提供兩種營(yíng)養(yǎng)元素的是 a nh4hco3 k2so4 kno3 ca3 po4 2 解析 農(nóng)作物所需的營(yíng)養(yǎng)元素有氮 磷 鉀 nh4hco3中含有氮元素 k2so4含有鉀元素 kno3含有氮和鉀兩種元素 ca3 po4 2含有磷元素 ?？碱?lèi)型剖析 c 34 變式練習(xí)2長(zhǎng)期施用 nh4 2so4化肥的土壤容易酸化 下列說(shuō)法不正確的是 nh4 2so4屬于氮肥 nh4 2so4的水溶液能使酚酞試液顯紅色 不宜長(zhǎng)期施用 nh4 2so4化肥 nh4 2so4化肥不能與堿性物質(zhì)混合施用 b ?？碱?lèi)型剖析 返回類(lèi)型目錄 35 ?？碱?lèi)型剖析 類(lèi)型三鹽的鑒別與除雜 命題解讀 鹽的鑒別及除雜是貴州中考的常考點(diǎn) 鑒別主要是利用鹽溶液中各離子的特征來(lái)選擇試劑進(jìn)行區(qū)分 鑒別 如鑒別nh4no3和k2co3可利用k2co3溶液中co3 3加入酸能產(chǎn)生氣泡的性質(zhì) 除雜主要是利用待除雜物質(zhì)的特征加入適當(dāng)?shù)脑噭⑵涑セ蜣D(zhuǎn)化為被提純的物質(zhì) 如除去feso4溶液中少量的cuso4溶液 可加入過(guò)量的fe粉 過(guò)濾 其中鹽的除雜是考查的重點(diǎn) 此部分知識(shí)點(diǎn)主要在選擇題的一個(gè)或幾個(gè)選項(xiàng)中出現(xiàn) 但填空題中也會(huì)涉及 36 ?？碱?lèi)型剖析 例 下列除去雜質(zhì)的方法中正確的是 a 37 ?？碱?lèi)型剖析 解析 除去cacl2溶液中少量的hcl可加入過(guò)量的碳酸鈣待充分反應(yīng)后過(guò)濾即可 正確 加入的稀鹽酸會(huì)與koh溶液反應(yīng) 故不能用稀鹽酸除去koh溶液中少量的kcl 錯(cuò)誤 向含少量雜質(zhì)naco3的nacl溶液中加入適量的硝酸鈣溶液 硝酸鈣會(huì)與na2co3反應(yīng)生成caco3沉淀和nano3溶液 即引入新雜質(zhì)no3 錯(cuò)誤 通過(guò)灼熱的氧化銅除去o2中少量的co會(huì)引入新雜質(zhì)co2 錯(cuò)誤 故選 38 方法指導(dǎo) 利用各組成成分的物理或化學(xué)性質(zhì)的差異 將物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去 得到純凈物的過(guò)程稱(chēng)為提純 因此 除雜與提純常常合并在一起 與之有關(guān)的一類(lèi)題目 稱(chēng)為除雜題 在確定除雜試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法時(shí) 應(yīng)遵循 四原則 和 三必須 1 四原則 不增 除雜過(guò)程中 不增加新的雜質(zhì) 不減 不減少欲被提純的物質(zhì) 易分離 被 39 提純的物質(zhì)與雜質(zhì)容易分離 易復(fù)原 被提純物質(zhì)要容易復(fù)原 三必須 除雜試劑必須過(guò)量 過(guò)量試劑必須除盡 因?yàn)檫^(guò)量試劑帶入新的雜質(zhì) 除雜途徑選最佳 基本思路是 把雜質(zhì)變?yōu)槌恋?氣體或水 最佳原理是將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純的物質(zhì) 40 變式練習(xí)3實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要途徑 請(qǐng)將下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)問(wèn)題填寫(xiě)完整 1 除去co2中混有的少量co 可將混合氣體通過(guò) 2 除去naoh溶液中少量的na2co3 不能選用鹽酸的原因是 3 只用一種溶液 就可將稀硫酸 naoh和kno3三種無(wú)色溶液一次性鑒別出來(lái) 該溶液是 灼熱的氧化銅 鹽酸既與naoh溶液反應(yīng)又與na2co3溶液 反應(yīng) 均可引進(jìn)新的雜質(zhì) 紫色石蕊溶液 41 解析 1 co2中混有少量的co 可利用co的還原性除去 將混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅粉末 co可被氧化銅吸收而轉(zhuǎn)化為co2 2 除雜時(shí)不能將要保留的物質(zhì)反應(yīng)掉 不能產(chǎn)生新的雜質(zhì) 稀鹽酸與naoh和na2co3均可反應(yīng) 生成的氯化鈉是新的雜質(zhì) 故不符合除雜原理 3 由題意知 稀硫酸naoh和kno3分別屬于酸 堿 鹽中的一種 此時(shí)可用紫色石蕊溶液來(lái)鑒別 能使石蕊變紅的是酸溶液 變藍(lán)的是堿溶液 不變色的是鹽溶液 返回類(lèi)型目錄 42 實(shí)驗(yàn)突破 實(shí)驗(yàn)粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除 貴州3年27套卷 2013年考查 次 2012年考查 次 2011年考查 次 命題點(diǎn)有 實(shí)驗(yàn)儀器的選擇 實(shí)驗(yàn)操作步驟 實(shí)驗(yàn)操作中玻璃棒的作用 蒸發(fā)時(shí)停止加熱的時(shí)間 返回總目錄 返回考點(diǎn) 43 1 實(shí)驗(yàn)裝置 實(shí)驗(yàn)突破 2 實(shí)驗(yàn)用品燒杯 玻璃棒 鐵架臺(tái) 帶鐵圈 漏斗 濾紙 蒸發(fā)皿 酒精燈 藥匙 量筒 托盤(pán)天平 砝碼 三腳架 坩堝鉗 粗鹽 剪刀 火柴 44 實(shí)驗(yàn)突破 3 實(shí)驗(yàn)步驟和方法 1 稱(chēng)量粗鹽 2 溶解 加一定量的水溶解粗鹽 并用玻璃棒不斷攪拌 直到粗鹽不再溶解為止 溶解時(shí) 玻璃棒的作用是 攪拌 加速溶解 3 過(guò)濾 做好過(guò)濾器 裝配好儀器 將粗鹽水用玻璃棒引流至過(guò)濾器 玻璃棒緊靠三層濾紙?zhí)?如濾液渾濁應(yīng)再次過(guò)濾 過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用 引流 防止液體濺出 45 實(shí)驗(yàn)突破 4 蒸發(fā) 裝配好儀器 順序 放置酒精燈 固定鐵圈位置 將蒸發(fā)皿放在鐵圈處 點(diǎn)燃酒精燈 將過(guò)濾后的澄清液倒入蒸發(fā)皿中 邊加熱邊用玻璃棒攪拌 當(dāng)有大量晶體出現(xiàn)時(shí)停止加熱 利用余熱將其蒸干 蒸發(fā)時(shí) 玻璃棒的作用 攪拌 防止液滴飛濺 計(jì)算產(chǎn)率 用玻璃棒把蒸發(fā)皿中的晶體轉(zhuǎn)移到稱(chēng)量紙上稱(chēng)量 將提純的精鹽放到指定容器中 46 4 分析實(shí)驗(yàn)可能出現(xiàn)誤差的原因?qū)嶒?yàn)主要